精品解析：安徽省六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

叶集皖西当代中学高一年级11月期中考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列古代文献的记载中没有发生化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 采蒿蓼之属，晒干烧灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。此句描述从沙中淘金的过程，黄金以单质形式存在，未生成新物质，属于物理变化，未发生化学反应，A符合题意； B．以曾青涂铁，铁赤色如铜。曾青（硫酸铜）与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应，B不符合题意； C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。煅烧石灰石（）生成氧化钙（）和，属于分解反应，C不符合题意； D．采蒿蓼之属，晒干烧灰。燃烧植物生成草木灰（含等），燃烧是氧化反应，D不符合题意； 故选A。 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：CO和在一定条件下可相互转化 B. 分类观：、NO均为酸性氧化物 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO可以与氧气反应生成，可以与C在高温条件下发生反应生成CO，A正确； B．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，为酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，B错误； C．化学反应中遵循原子总数守恒；离子反应中遵循电荷守恒(阳离子所带正电荷数=阴离子所带负电荷数)，离子总数不一定守恒，C错误； D．NaCl溶液中的水合离子中朝向错了，钠离子带正电，水分子中的O应朝向钠离子，氯离子带负电，水分子中的H应朝向氯离子，D错误； 故答案选A。 3. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），而非化学变化，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧有颜色，会干扰焰色，应使用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．钾的紫色焰色会被黄色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C正确； D．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐残留影响结果），而非稀硫酸，D错误； 故选C。 4. 下列关于氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），而元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，A错误； B．阳离子通常作为氧化剂被还原，但某些情况下也会失去电子被氧化，如Fe2+被氧化为Fe3+；阴离子也可能作为氧化剂被还原，在酸性条件下，作为强氧化剂，可被还原为Mn²⁺，B错误； C．同素异形体转化（如O2→O3）有单质参与但无化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种物质阴阳离子交换，无化合价变化，必然不涉及电子转移，因此一定不是氧化还原反应，D正确； 故选D。 5. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖是非电解质，是过氧化物，与酸溶液反应生成氧气，发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物，A错误； B．是碱，是盐且为强电解质，亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成，亚磷酸属于弱酸，是酸式盐，是碱性氧化物，是酸性氧化物，B正确； C．亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成，亚磷酸属于弱酸，是正盐，C错误； D．纯碱是盐而非碱，不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 6. 下列各物质的性质和用途因果关系不正确的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 蒸气放电发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 能与反应生成 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，但碱性过强，直接服用会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，可用作膨松剂，B正确； C．钠蒸气放电发出黄色光，透雾能力强，因此高压钠灯用于道路照明，C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧，D正确； 故选A。 7. 下列实验方案鉴别和，不能达到预期目的是 A. 分别加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B. 分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C. 分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成 D. 分别将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应立即产生气体；而碳酸钠反应较慢，能鉴别，A能达到预期目的； B．碳酸钠溶解度明显大于碳酸氢钠，加水后溶解量差异显著，能鉴别，B能达到预期目的； C．碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，C不能达到预期目的； D．加热时仅碳酸氢钠分解产生CO2，使石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，能鉴别，D能达到预期目的； 故选C。 8. 下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．钠的燃烧 C．测定氯水的pH D．比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，图中仪器和操作符合要求，A正确； B．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，B错误； C．氯水含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸导致无法读数，应使用pH计，C错误； D．比较与热稳定性时，热稳定性差，应置于温度较低的小试管，热稳定性强，应置于温度较高的大试管，D错误； 故选A。 9. 某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 日光照射新制氯水 有气泡产生 产生的气体是 B 纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧 发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 氯气能与氢气反应 C 用激光笔照射蛋白质溶液 在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 蛋白质溶液中分散质粒子直径介于之间 D 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水光照下，HClO分解产物为和，产生的气体不是，A错误； B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成，是因为生成的HCl遇到空气中水蒸气生成盐酸小液滴的缘故，不会有白烟生成，B错误； C．用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路，说明蛋白质溶液为胶体，蛋白质溶液中分散质粒子直径介于之间，C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水反应生成NaOH和，NaOH再和生成蓝色沉淀，不会有红色固体产生，D错误； 故选C。 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 D. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。 【详解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选； B．Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故B选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选； D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不属于阴影部分，故D不选； 故选B。 11. 下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2KClO32KCl+3O2↑中Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则双线桥表示电子转移的方向和数目，故A错误； B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故B错误； C．H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，故C错误； D．Mn的化合价由+7降低到+4及+6，共得到4个电子，O的化合价升高共失去4个电子，，故D正确； 答案选D。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀硫酸反应： B. 稀盐酸与反应： C. 锌与溶液反应： D. 溶液与少量的溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4和水，反应的离子方程式应为，A错误； B．稀盐酸与Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，根据电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式应为，B错误； C．锌与Cu(NO3)2溶液发生置换反应生成铜和硝酸锌，根据电荷和原子守恒知，所给离子方程式无误，C正确； D．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，二者按个数比1:2发生反应，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 13. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性：的Cl从+5被还原为（0价），说明是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应，A错误； B．HCl中Cl部分被氧化（体现还原性），部分生成KCl（体现酸性），未体现强氧化性，B错误； C．每1 mol被还原得到5 mol电子，5 molHCl被氧化失去5 mol电子，总转移5 mol电子，而非6 mol，C错误； D．还原产物（来自的）与氧化产物（来自HCl的）的物质的量之比为1:5，D正确； 故答案选D。 14. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液密度约，煤油密度小于水（），密度大的液体在下层，故溶液应在下层，A错误； B．钠密度（约）介于煤油和溶液之间，会沉至界面处与溶液中的水反应，不会一直停留在煤油层，B错误； C．钠密度小于溶液，不会沉至底部，而是在界面处反应，C错误； D．钠密度介于煤油和溶液之间，在界面处与水反应生成，气体推动钠上浮进入煤油层（反应停止），气体逸出后钠因重力下沉回界面继续反应，如此上下跳动直至消失，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组用和盐酸制取并检验，进行如下实验： （1）①上图A、B、C中可以选择的发生装置是___________。(气密性已验，部分夹持装置已略) ②用离子方程式表示该方法制备的反应原理___________。 （2）发生装置中制得的中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，将洗气装置补充完整___________。 （3）写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：___________。 （4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，如下图所示： 实验Ⅰ：制备的经洗气 实验Ⅱ：制备的未经洗气 ①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的，与碳酸钙悬浊液发生反应，生成，写出发生反应的离子方程式：___________。 ②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. A或者B ②. （2） （3） （4） ①. ②. 曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强 【解析】 【分析】和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用澄清石灰水检验； 【小问1详解】 ①碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳是固液反应不需要加热，因此可以使用A或者B； ②和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，离子方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，气体应该长进短出通过洗气装置，图示为； 【小问3详解】 澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，； 【小问4详解】 ①过量的与碳酸钙悬浊液发生反应生成，发生反应的离子方程式：。 ②曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强，使得曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．分析钠及其化合物的“价—类”二维图的空缺部分，请回答下列问题： （1）物质①通常保存在________中，物质①与水反应的离子方程式为________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________。请写出固体②的一种用途：________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为________，从H元素的价态分析，NaH常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下： （4）向饱和食盐水先通入________(填“”或“”)。 （5）反应②属于________(填反应类型)，因此侯德榜发明的联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是________(填化学式)。 （6）根据上述流程，写出生成碳酸氢钠固体的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. 煤油(或石蜡油) ②. （2） ①. ②. 作为制氧剂 （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4） （5） ①. 分解反应 ②. （6） 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图物质①是钠，因为物质②是淡黄色固体，则物质②是过氧化钠。向饱和食盐水先通入，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水。 【小问1详解】 钠通常保存在煤油(或石蜡油)中，钠与水反应的离子方程式为； 【小问2详解】 淡黄色固体过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式以及单线桥：。过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，可以作为供氧剂； 【小问3详解】 NaH中钠为+1价，则H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，H元素化合价可以升高，因此NaH常用作还原剂； 【小问4详解】 因为氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，所以向饱和食盐水先通入，再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，提高产率； 【小问5详解】 反应②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，属于分解反应，因此侯德榜发明的联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是； 【小问6详解】 生成碳酸氢钠固体的化学方程式：。 17. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为。 （1）写出B装置中反应的化学方程式________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是________________。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物) （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式________，漂白粉有效成分为________(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是________________、________________(用化学方程式表示)。 （4）装置A中反应生成氯气42.6 g，则需消耗________g。 【答案】（1） ①. ②. 先变红后褪色 （2）②③① （3） ①. ②. 次氯酸钙 ③. ④. （4）24.5 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与氯酸钾反应生成， 到装置B中与水发生反应，研究与水的反应；装置C验证的漂白性，需要区分出干燥和潮湿的漂白效果；装置D干燥；装置E中与石灰乳反应，模拟制取漂白粉，反应为；装置F吸收多余的，防污染，反应为；据此分析。 【小问1详解】 据分析知，装置B中反应的化学方程式为，B中溶液含有（强酸），完全电离出氢离子，可使蓝色石蕊试纸迅速变红，含有的具有漂白性，使试纸褪色。 【小问2详解】 气流从B过来，必带有水汽，因此Ⅰ为湿润的有色布条，验证湿润的有漂白性，Ⅱ是干燥装置（浓硫酸），Ⅲ是干燥的有色布条，验证干燥的无漂白性。 【小问3详解】 据分析知，E中发生的反应方程式为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，化学方程式为、。 【小问4详解】 ，根据题干所给方程式得出，因此， 。 18. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。 已知：常温下，LiCoO2难溶于水。回答下列问题： （1）“操作1”中，粉碎钴酸锂废极片的目的是_______。 （2）往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为。 ①该反应中，还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填元素符号)。 ②该反应的离子方程式为_______(已知为离子团)。 （3）“操作2”的名称为_______。 （4）“操作4”的过程中需要通足量空气，请写出该步骤发生的化学方程式：_______(已知CoC2O4中碳为+3价)。 （5）已知，碳酸锂的溶解度曲线如图所示，为了提高Li2CO3成品的产量，在“操作5”中，下列温度最适宜的是_______(填标号)。 A. 0℃ B. 20℃ C. 60℃ D. 80℃ 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分 （2） ①. H2O2 ②. Co ③. （3）过滤 （4） （5）D 【解析】 【分析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（）]粉碎后，加入溶液、溶液，转化为、溶液，Co由＋3价降为＋2价，则作还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入溶液，过滤，得到固体和溶液；将固体在空气中焙烧，制得；溶液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到，据此分析解题。 【小问1详解】 “操作1”中，粉碎钴酸锂废极片能够增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分； 【小问2详解】 ①该反应中，O的化合价由H2O2中的－1价升高到O2中的0价，被氧化，作还原剂，Co的化合价由中的＋3价降低到中的＋2价，则被还原的元素是Co；②由题干信息可知，难溶于水，故该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由题干流程图可知，经“操作2”分离得到滤渣和溶液，则该操作的名称为过滤； 【小问4详解】 “操作4”的过程中需要通空气，该过程中和在高温焙烧下反应生成和，反应中Co的化合价由＋2价升高到＋3价，C的化合价由＋3价升高到＋4价，则1个失去3个电子，而1个O2得到4个电子，故的化学计量数为4，O2的化学计量数为3，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由题干碳酸锂的溶解度曲线图示信息可知，随着温度升高，的溶解度反而减小，为了提高成品的产量，故在“操作5”中，应趁热过滤，下列温度最适宜的是80℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 叶集皖西当代中学高一年级11月期中考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列古代文献的记载中没有发生化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 采蒿蓼之属，晒干烧灰 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：CO和在一定条件下可相互转化 B. 分类观：、NO均为酸性氧化物 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： 3. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 4. 下列关于氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 5. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各物质的性质和用途因果关系不正确的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 蒸气放电发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 能与反应生成 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案鉴别和，不能达到预期目的是 A. 分别加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B. 分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C. 分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成 D. 分别将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊 8. 下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．钠的燃烧 C．测定氯水的pH D．比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 日光照射新制氯水 有气泡产生 产生的气体是 B 纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧 发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 氯气能与氢气反应 C 用激光笔照射蛋白质溶液 在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 蛋白质溶液中分散质粒子直径介于之间 D 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 A. A B. B C. C D. D 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 D. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 11. 下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀硫酸反应： B. 稀盐酸与反应： C. 锌与溶液反应： D. 溶液与少量的溶液反应： 13. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 14. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组用和盐酸制取并检验，进行如下实验： （1）①上图A、B、C中可以选择的发生装置是___________。(气密性已验，部分夹持装置已略) ②用离子方程式表示该方法制备的反应原理___________。 （2）发生装置中制得的中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，将洗气装置补充完整___________。 （3）写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：___________。 （4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，如下图所示： 实验Ⅰ：制备的经洗气 实验Ⅱ：制备的未经洗气 ①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的，与碳酸钙悬浊液发生反应，生成，写出发生反应的离子方程式：___________。 ②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．分析钠及其化合物的“价—类”二维图的空缺部分，请回答下列问题： （1）物质①通常保存在________中，物质①与水反应的离子方程式为________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________。请写出固体②的一种用途：________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为________，从H元素的价态分析，NaH常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下： （4）向饱和食盐水先通入________(填“”或“”)。 （5）反应②属于________(填反应类型)，因此侯德榜发明的联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是________(填化学式)。 （6）根据上述流程，写出生成碳酸氢钠固体的化学方程式：________________________。 17. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为。 （1）写出B装置中反应的化学方程式________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是________________。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物) （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式________，漂白粉有效成分为________(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是________________、________________(用化学方程式表示)。 （4）装置A中反应生成氯气42.6 g，则需消耗________g。 18. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。 已知：常温下，LiCoO2难溶于水。回答下列问题： （1）“操作1”中，粉碎钴酸锂废极片的目的是_______。 （2）往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为。 ①该反应中，还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填元素符号)。 ②该反应的离子方程式为_______(已知为离子团)。 （3）“操作2”的名称为_______。 （4）“操作4”的过程中需要通足量空气，请写出该步骤发生的化学方程式：_______(已知CoC2O4中碳为+3价)。 （5）已知，碳酸锂的溶解度曲线如图所示，为了提高Li2CO3成品的产量，在“操作5”中，下列温度最适宜的是_______(填标号)。 A. 0℃ B. 20℃ C. 60℃ D. 80℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $