精品解析：安徽省怀宁县高河中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

高河中学2024—2025学年度第一学期高一期中化学试题 考试范围：第一章—第二章第二节；考试时间：75分钟；总分：100分 一、单选题 1. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CuO B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、氨水、空气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜为碱性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；氨水为氨气水溶液，混合物；空气含有多种成分，属于混合物；氢氧化铁胶体是混合物，C正确； D．一氧化碳不能与酸反应，也不能与碱反应，是不成盐氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 B. 金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明 C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，使用时与水和CO2反应，生成次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，可以杀菌消毒、漂白等作用，A正确； B．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，与还原性无关，B错误； C．过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，C正确； D．碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选B。 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 铜的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 焰色试验中没有产生新物质，是物理变化，A错误； B. 硫酸盐难挥发，应该用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B错误； C. 铜的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃观察，观察钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D. 焰色试验是元素的性质，利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，D正确；答案选D。 4. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1一定是硫酸钡 B. 溶液X中存在Na+、SO、CO C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定时硫酸钡，气体A是二氧化碳，溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子，不含有镁离子，不能确定是否含有氯离子 【详解】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A项错误； B．根据分析可知，溶液X中存在Na+、SO、CO，B项正确； C．含有碳酸根离子，一定不含有镁离子，二者不能共存，C项错误； D．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，D项错误； 答案选B。 5. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说不是害人而是救人，那么这种说法的化学原理是 A. 胶体的电泳 B. 血液中发生化合反应 C. 胶体的聚沉 D. 血液中发生复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.血液属于胶体，因为没有外接电源，因此不产生电泳现象，A错误； B.血液和氯化钠不发生化合反应， B错误； C.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、或加入电性相反的电解质的时候都会聚沉。在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，C正确； D.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，不发生复分解反应，D错误； 故合理选项是C。 6. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D. 次磷酸分解反应中磷元素只被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．流程中，NaH2PO2和硫酸反应生成次磷酸和硫酸钠属于复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误； B．次磷酸的分子式为H3PO2，H显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，磷元素显+1价，故B错误； C．白磷与浓NaOH溶液反应，P元素化合价由0升高为+1、由0价降低为-3，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确； D．次磷酸分解反应中，磷元素化合价由+1价降低为-3、由+1价升高为+5价，P元素既被氧化又被还原，故D错误； 选C。 7. 如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（　　） A. B装置的作用干燥CO2 B. 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D. 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，A正确； B．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正确； C．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确； D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D错误； 故答案为D。 8. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、 C. 含有溶质为NaOH的溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，不能大量共存，A错误； B．滴加紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件、、能大量存在，B正确； C．含有溶质为NaOH的溶液中含有大量，和均不能大量共存，C错误； D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误； 故选B。 9. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是 A. 2.3g B. 3.1g C. 4.6g D. 5.3g 【答案】A 【解析】 【分析】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。 【详解】设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可列比例关系式：，x=2.3g，则氧化钠的质量5.4g-2.3g=3.1g； 设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程4Na+O2=2Na2O，可列比例关系式：， y=2.3g，故答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 B. 氧化还原反应中，如果一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低 C. 某物质不是电解质，则其必定属于非电解质 D. 氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比相等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 有单质参加的化学反应不一定属于氧化还原反应，例如臭氧转变为氧气，反应过程中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，A错误； B．有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；可以是同种元素价态发生变化、例如反应中只有氯元素化合价变化，B错误； C．按在一定状况下能否导电把化合物分成电解质和非电解质，某化合物不是电解质、则其必定属于非电解质，有些物质例如铜、食盐水，它们不属于化合物、既不是电解质也不属于非电解质，C错误； D．氧化钠由钠离子和氧离子构成、过氧化钠由钠离子和O构成 ，氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比均为1:2，D正确； 答案选D。 11. “84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是 A. 甲装置中的固体是 B. 乙装置可以贮存少量 C. 乙、丙装置之间必须增加除的装置 D. 丁装置的主要作用是防止空气中的进入丙装置中 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲制备Cl2，装置乙除去Cl2中混有的HCl气体，装置丙制备NaClO，装置丁处理尾气，据此进行分析。 【详解】A．常温下KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，固体可选择KMnO4，故A错误； B．在饱和食盐水中的溶解度很小，乙装置可以贮存少量，故B正确； C．丁装置中含有水，乙、丙装置之间不需要增加除的装置，故C错误； D．由分析可知，丁装置的主要作用是吸收过量的，故D错误； 故选B。 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 C 向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和再通入足量NH3 溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄色火焰只能说明该溶液中含钠元素，不一定是溶液，故A错误； B．用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，且反应生成了氧气，从而说明与的反应是放热反应，故B正确； C．先通入至饱和，再通入足量，因溶解度太小，产生的浓度小，无晶体析出，故C错误； D．Na投入到溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色的沉淀，故D错误； 故选B。 13. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A. e是一种新型自来水消毒剂 B. 将a的浓溶液与d混合可制取b C. b→f可通过反应实现 D. c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的“价一类”二维图，a是HCl、b是Cl2、c是HClO、d是NaClO、e是ClO2、f是NaClO3。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，故A正确； B．浓盐酸与NaClO混合发生归中反应生成氯化钠、氯气、水，故B正确； C．b是Cl2，氯气和氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成NaClO3、NaCl 、H2O，反应的离子方程式为，故C正确； D．HClO是弱酸，故D错误； 故选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 二、填空题 15. 以下为中学化学中常见的几种物质：① ②熔融NaCl ③固体 ④Cu ⑤ ⑥澄清石灰水 ⑦固体 回答下列问题： （1）上述物质中可以导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。 （2）固体溶于水的电离方程式为______。 （3）向溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中离子浓度(离子浓度=)先减小后增大，其中离子浓度减小的原因是______(忽略反应生成水对溶液总体积的影响)；在图中画出该过程中溶液电导率(电导率与溶液中离子浓度呈正比)变化趋势______。 （4）写出固体与反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ②③⑤⑦ ③. ① （2） （3） ①. 溶液中离子数目不变，溶液体积增大，离子浓度减小 ②. （4） 【解析】 【分析】自身不能电离属于非电解质；熔融NaCl、固体、、固体属于电解质，其中熔融NaCl能导电；澄清石灰水是溶液，属于混合物，能导电；Cu是金属单质，能导电； 【小问1详解】 上述物质能导电的是②④⑥；属于电解质的是②③⑤⑦；属于非电解质的是⑧；故填②④⑥、②③⑤⑦、①； 【小问2详解】 是强电解质，完全电离，电离方程式为，故填； 【小问3详解】 向溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，发生反应，溶液中离子数目不变，溶液体积增大，离子浓度减小；恰好反应时，溶液中离子浓度减半，电导率最低，继续滴加，电导率上升，因体积增大，其电导率始终比刚开始小，其电导率变化曲线如图： ，故填溶液中离子数目不变，溶液体积增大，离子浓度减小、； 【小问4详解】 固体与反应生成NaOH和氧气，化学方程式为，其中每生成1mol氧气，转移2mol电子，既作氧化剂又作还原剂，氧化产物为氧气，还原产物为NaOH，用双线桥法表示电子的转移为，故填。 16. Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是___________。 A. 只作氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 是还原产物 D. 1个FeSO4 发生反应时，反应中共有5个电子转移 （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①碱性条件下，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ___________。 ②若反应过程中转移了4个电子，则还原产物的个数为___________。 Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2。 （3）I-、Br-、Fe2＋还原性由大到小顺序是___________。 （4）含有1个FeI2和2个FeBr2的溶液中通入2个Cl2，此时被氧化的离子是___________。 （5）若向含a个FeI2和b个FeBr2的溶液中通入c个Cl2，当I-、Fe2＋、Br-完全被氧化时，c=___________(用含a、b的代数式表示)。 （6）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数之比为___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 2Fe(OH)3 + 3ClO-+ 4OH-=2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O ②. 2 （3）I->Fe2+>Br- （4）I-、Fe2+ （5）c=3(a+b)/2 （6）4：3 【解析】 【小问1详解】 A．2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，则FeSO4、Na2O2为还原剂、生成的NaFeO4、O2为氧化产物；O元素的化合价降低，则Na2O2为氧化剂，生成的NaFeO4、Na2O为还原产物，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．Na2O2为还原剂，O2是氧化产物，故C错误； D．1个FeSO4 发生反应时，亚铁离子由+2价升高为+6价，Na2O2中的O由-1价升高为0价，则反应中共有1×(6-4)+1×2=5个电子转移，故D正确； 故答案为：BD； 【小问2详解】 ①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO42-为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO-+ 4OH-=2 + 3Cl-+ 5H2O； ②ClO-得到电子被还原，则还原产物为Cl-，由Cl元素的化合价变化可知，反应过程中转移了4电子，则还原产物的个数为2个，故答案为：2。 【小问3详解】 还原剂的还原性强于还原产物的还原性，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原性顺序：I-＞Fe2+，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原性顺序：Fe2+＞Br-，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，还原性顺序：Br-＞Cl-，即还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-； 【小问4详解】 还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-，氧化剂先氧化还原性强的离子，通入2个Cl2得到4个电子，碘离子完全被氧化时失去2个电子，则亚铁离子也被氧化，所以被氧化的离子是I-、Fe2+； 【小问5详解】 当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，失去电子数等于得到电子数，由电子守恒可知2c=2a+(a+b)+2b，即c=； 【小问6详解】 设KClO和KClO3的物质的量分别为11mol和1mol，失去电子的物质的量为11mol×1+1mol×5=16mol，依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为16mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16：(11+1)=4：3。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 已知发生反应：。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______（填化学式），俗称_______。 （2）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是_______（填名称）。 （3）关于上述流程先析出的主要原因是_______。 （4）工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式为：(熔融)，而不是电解饱和食盐水，请从Na的性质角度解释原因：___________（用离子方程式解释）。 （5）为了提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______（填序号）。 A．先通再通 B．先通再通 （6）检验产品中是否含有的操作方法：取少量产品试样溶于水后，_______（请补充完整实验操作及现象）。 （7）为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中的纯度是_______（用百分数表示）。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 纯碱或苏打 （2）漏斗、玻璃棒 （3）在该体系中NaHCO3的溶解度最小 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ （5）B （6）滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Cl− （7）83.2% 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通足量氨气，再通CO2，过滤得碳酸氢钠固体和含氯化铵的滤液，滤液经过一系列操作得氯化铵固体和溶液。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为Na2CO3，俗称纯碱或苏打； 【小问2详解】 操作①得碳酸氢钠固体和溶液，则操作为过滤，过滤使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 上述流程发生反应：，其中碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的小，即为体系中溶解度最小的物质，所以先析出的主要原因是在该体系中NaHCO3的溶解度最小； 【小问4详解】 工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式为：(熔融)，而不是电解饱和食盐水，是因为Na很活泼，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑； 【小问5详解】 极易溶于水，水溶液呈碱性，CO2难溶于水，且不与中性的氯化钠溶液反应，为了提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为先通再通，故答案为：B； 【小问6详解】 检验产品中是否含有的操作方法：取少量产品试样溶于水后滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Cl−； 【小问7详解】 为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，质量减少为5.00-4.69=0.31g，设其中碳酸氢钠质量为m，，，解得m=0.84g，该样品中的纯度是。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： 已知：装置E中发生。 （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，_______(填字母)。 A.先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B.先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C.同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应生成、和的化学方程式为_______。 （3）能将溶液转化为溶液，装置C中的实验现象为_______；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为溶液中含有_______(填微粒符号)。 （4）装置F中与发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为_______。 【答案】（1）A （2） ①. (球形)干燥管 ②. （3） ①. 装置C中浅绿色溶液逐渐变黄 ②. H+、HClO （4） （5）储存反应结束后多余的氯气 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，由于浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，根据题意可知，装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，该装置用于储存反应结束后多余的氯气，装置C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，故答案为：A。 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为：(球形)干燥管；装置A主要用于制取氯气，装置A中发生反应生成、和的化学方程式为：。 【小问3详解】 装置C中被氧化成，其反应的离子方程式为：，因此装置C中的实验现象为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄； 溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，因此导致紫色石蕊溶液变化的微粒是H+，导致紫色石蕊溶液褪色的微粒是HClO，故答案为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄；H+、HClO。 【小问4详解】 装置F中为氢氧化钠溶液，与发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据分析可知，装置B的作用为：储存反应结束后多余的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高河中学2024—2025学年度第一学期高一期中化学试题 考试范围：第一章—第二章第二节；考试时间：75分钟；总分：100分 一、单选题 1. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CuO B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、氨水、空气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、CO 2. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 B. 金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明 C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 铜的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体 4. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1一定是硫酸钡 B. 溶液X中存在Na+、SO、CO C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- 5. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说不是害人而是救人，那么这种说法的化学原理是 A. 胶体的电泳 B. 血液中发生化合反应 C. 胶体的聚沉 D. 血液中发生复分解反应 6. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D. 次磷酸分解反应中磷元素只被氧化 7. 如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（　　） A. B装置的作用干燥CO2 B. 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D. 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同 8. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、 C. 含有溶质为NaOH的溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、 9. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是 A. 2.3g B. 3.1g C. 4.6g D. 5.3g 10. 下列说法正确的是 A. 有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 B. 氧化还原反应中，如果一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低 C. 某物质不是电解质，则其必定属于非电解质 D. 氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比相等 11. “84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是 A. 甲装置中的固体是 B. 乙装置可以贮存少量 C. 乙、丙装置之间必须增加除的装置 D. 丁装置的主要作用是防止空气中的进入丙装置中 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 C 向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和再通入足量NH3 溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 13. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A. e是一种新型自来水消毒剂 B. 将a的浓溶液与d混合可制取b C. b→f可通过反应实现 D. c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 二、填空题 15. 以下为中学化学中常见的几种物质：① ②熔融NaCl ③固体 ④Cu ⑤ ⑥澄清石灰水 ⑦固体 回答下列问题： （1）上述物质中可以导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。 （2）固体溶于水的电离方程式为______。 （3）向溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中离子浓度(离子浓度=)先减小后增大，其中离子浓度减小的原因是______(忽略反应生成水对溶液总体积的影响)；在图中画出该过程中溶液电导率(电导率与溶液中离子浓度呈正比)变化趋势______。 （4）写出固体与反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 16. Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是___________。 A. 只作氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 是还原产物 D. 1个FeSO4 发生反应时，反应中共有5个电子转移 （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①碱性条件下，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ___________。 ②若反应过程中转移了4个电子，则还原产物的个数为___________。 Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2。 （3）I-、Br-、Fe2＋还原性由大到小顺序是___________。 （4）含有1个FeI2和2个FeBr2的溶液中通入2个Cl2，此时被氧化的离子是___________。 （5）若向含a个FeI2和b个FeBr2的溶液中通入c个Cl2，当I-、Fe2＋、Br-完全被氧化时，c=___________(用含a、b的代数式表示)。 （6）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数之比为___________。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 已知发生反应：。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______（填化学式），俗称_______。 （2）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是_______（填名称）。 （3）关于上述流程先析出的主要原因是_______。 （4）工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式为：(熔融)，而不是电解饱和食盐水，请从Na的性质角度解释原因：___________（用离子方程式解释）。 （5）为了提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______（填序号）。 A．先通再通 B．先通再通 （6）检验产品中是否含有的操作方法：取少量产品试样溶于水后，_______（请补充完整实验操作及现象）。 （7）为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中的纯度是_______（用百分数表示）。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： 已知：装置E中发生。 （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，_______(填字母)。 A.先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B.先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C.同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应生成、和的化学方程式为_______。 （3）能将溶液转化为溶液，装置C中的实验现象为_______；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为溶液中含有_______(填微粒符号)。 （4）装置F中与发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $