精品解析：安徽省马鞍山阳光中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

2025-2026 学年度马鞍山市阳光学校期中测试 高一化学 考试时间：75 分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 第 I 卷 (选择题) 本题共 15 个小题，每题 3 分，共计 45 分。 一、单选题 1. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 A Na2O NO2 Na2CO3 H2SO4 KClO3 B Fe2O3 CO2 Cu(OH)2 SO2 CaCO3 C CaO SO3 KOH HClO NaHSO4 D Al2O3 FeO NaOH HNO3 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是 A. NaCl B. C. HCl D. 3. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 C. 向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成 D. Na2O2中阴阳离子数之比为1∶2 4. 下列关于钠单质的描述不正确的是 A. 是一种活泼金属单质 B. 可与氯气反应 C. 有较强的还原性 D. 在空气中燃烧生成白色固体 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. NH3→NH4Cl B. K2Cr2O7→CrCl2 C. SiO2→Si D. Fe2+→Fe3+ 6. 工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B. 可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C. 滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D. Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 7. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3 8. 下列说法不正确的是 A. 铁、铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的液态形式，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 9. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、Cl⁻ B. OH⁻、Fe3+、、Cl⁻ C. Ba2+、Na+、Cl⁻、 D. Na+、K+、OH⁻、 11. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 12. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(　　) A. SO2在反应中被氧化 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D. 还原剂在反应中得到电子 13. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A. 实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C. 焰色试验是化学反应 D. 焰色试验时可用铁丝代替铂丝 14. 下列实验或装置能达到实验目的是 A B C D 收集 制备胶体 比较的热稳定性 检验草木灰中是否含 A. A B. B C. C D. D 第 II 卷 (非选择题) 除特殊说明，每空 2 分，共计 55 分 15. 请回答下列问题： （1）铁在氯气中燃烧，反应的化学方程式为___________， 产生___________色的烟。 （2）氢气在氯气中燃烧，火焰呈___________色，集气瓶口的现象为___________。 （3）写出氯气和水反应的化学方程式___________。 （4）实验室里怎么处理尾气中的氯气___________ (用化学方程式表示)。 （5）现有物质：①NaOH固体 ②金属钠 ③HCl气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体 ⑥氨水 ⑦Na2CO3粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融的NaCl ⑩CuSO4・5H2O晶体 属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。 ②大理石和稀盐酸反应制：___________。 17. 如图，A 是金属钠，根据关系图回答下列问题： （1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B：___________；D：___________。 （2）写出下列物质转化的化学方程式： ①A→C：___________。 ②C→D：___________ 。 （3）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是：___________(填字母)。 A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中 （4）钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成___________色沉淀，反应的化学方程式为___________。 （5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式是___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是___________。 18. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。 （1）按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于_____；按聚集状态分类，属于_____；按溶解性分类，属于_____；按电离程度分类，属于_____。 （2）根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是_____。 A. I中的鸡蛋壳发生了分解反应 B. I中的鸡蛋壳表面产生气泡 C. II中的澄清石灰水变浑浊 D. III中紫色石蕊试液变浅红 （3）写出I中发生主要反应的离子方程式_____；此反应是否属于氧化还原反应_____(填“是”或“否”)；理由是_____。 （4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是_____。 A. Cu2+、C1- B. K+、NO C. H+、SO D. Na+、CO （5）试用简要的文字说明III中现象产生的原因_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年度马鞍山市阳光学校期中测试 高一化学 考试时间：75 分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 第 I 卷 (选择题) 本题共 15 个小题，每题 3 分，共计 45 分。 一、单选题 1. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 A Na2O NO2 Na2CO3 H2SO4 KClO3 B Fe2O3 CO2 Cu(OH)2 SO2 CaCO3 C CaO SO3 KOH HClO NaHSO4 D Al2O3 FeO NaOH HNO3 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为不成盐氧化物不属于酸性氧化物，属于盐不属于碱，A错误； B．为酸性氧化物不属于酸，B错误； C．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于碱，属于酸，属于盐，分类均正确，C正确； D．为两性氧化物不属于碱性氧化物，属于碱性氧化物不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是 A. NaCl B. C. HCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与钠在点燃条件下反应生成氯化钠，故A不符合； B．氯气与铜在点燃条件下反应生成氯化铜，故B不符合； C．氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，故C不符合； D．氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故D符合； 本题选D。 3. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 C. 向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成 D. Na2O2中阴阳离子数之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，钠和氧气在点燃的条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故A不符合题意； B．化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，该反应属于化合反应；Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故B不符合题意； C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故有气泡生成；氢氧化钠显碱性，酚酞溶液会变红，由于Na2O2具有强氧化性，会使红色溶液变为无色，故C不符合题意； D．Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为：，Na2O2中阴阳离子数之比为1∶2，故D符合题意； 答案选D。 4. 下列关于钠单质的描述不正确的是 A. 是一种活泼金属单质 B. 可与氯气反应 C. 有较强的还原性 D. 在空气中燃烧生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质性质活泼，是一种活泼金属单质，故A正确； B．钠单质与氯气反应生成氯化钠，故B正确； C．Na原子最外层有1个电子，在反应中钠极易失去一个电子变成钠离子，因此钠的化学性质很活泼，具有强还原性；故C正确； D．钠在空气中被氧化生成白色固体，在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D错误； 故答案选D。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. NH3→NH4Cl B. K2Cr2O7→CrCl2 C. SiO2→Si D. Fe2+→Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中元素化合价始终为-3，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．过程中元素化合价由+6降低为+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．过程中元素化合价由+4降低为0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．过程中元素化合价由+2升高为+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 6. 工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B. 可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C. 滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D. Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 ，故A正确； B．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，不能用石灰水替代石灰乳制漂粉精，故B错误； C．滴加醋酸后，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，所以消毒能力增强，故C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸见光易分解，Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定，故D正确； 选B。 7. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，而Na2CO3受热不分解，因此热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，A正确； B．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，B错误； C．相同温度时，NaHCO3能溶于水，而Na2CO3易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，C正确； D．根据C元素守恒可知：与足量盐酸反应，1 mol(即106 g)Na2CO3反应产生1 mol CO2气体，1 mol(即84 g)NaHCO3反应产生1 mol CO2气体，可见：当两种盐等质量时，放出气体：Na2CO3＜NaHCO3，D正确； 故合理选项是B。 8. 下列说法不正确的是 A. 铁、铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的液态形式，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成，铜在氯气中燃烧生成，二者均为金属氯化物，A正确； B．液氯是液态的，属于纯净物，不含具有漂白性的，不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，C正确； D．氯水中与水反应生成，具有强氧化性，因此氯水可杀菌、漂白，D正确； 故选B。 9. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2； 故选C。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、Cl⁻ B. OH⁻、Fe3+、、Cl⁻ C. Ba2+、Na+、Cl⁻、 D. Na+、K+、OH⁻、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成和，离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，铜失电子，氯化铁得电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故A不选； B．该反应中，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应，故B选； C．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故C不选； D．该反应中，Na失去电子，H2O得到电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 12. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(　　) A. SO2在反应中被氧化 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D. 还原剂在反应中得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，选项A正确； B．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，选项B错误； C．因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，选项C错误； D．因SO2中S元素的化合价由+4价降低为+6价，SO2作还原剂，还原剂在反应中失去电子，选项D错误； 答案选A。 13. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A. 实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C. 焰色试验是化学反应 D. 焰色试验时可用铁丝代替铂丝 【答案】C 【解析】 【详解】A．铂丝灼烧时火焰为无色，盐酸易挥发，实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质，A正确； B．钾的焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可以过滤黄光，便于观察到钾的焰色，B正确； C．焰色试验是利用金属原子核外电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放的能量，该过程为物理过程，C错误； D．铁丝灼烧时火焰为无色，焰色试验时可用铁丝代替铂丝，D正确； 故答案为：C。 14. 下列实验或装置能达到实验目的是 A B C D 收集 制备胶体 比较的热稳定性 检验草木灰中是否含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，能达到实验目的，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．比较Na2CO3和比较NaHCO3的热稳定性，在套管实验中里面那个管应该装稳定性较差的碳酸氢钠，C错误； D．检验草木灰中钾元素的存在应透过蓝色钴玻璃片观察焰色，D错误； 故选A。 第 II 卷 (非选择题) 除特殊说明，每空 2 分，共计 55 分 15. 请回答下列问题： （1）铁在氯气中燃烧，反应的化学方程式为___________， 产生___________色的烟。 （2）氢气在氯气中燃烧，火焰呈___________色，集气瓶口的现象为___________。 （3）写出氯气和水反应的化学方程式___________。 （4）实验室里怎么处理尾气中的氯气___________ (用化学方程式表示)。 （5）现有物质：①NaOH固体 ②金属钠 ③HCl气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体 ⑥氨水 ⑦Na2CO3粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融的NaCl ⑩CuSO4・5H2O晶体 属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 棕褐（或红棕） （2） ①. 苍白 ②. 有白雾产生 （3） （4） （5） ①. ①③⑦⑨⑩ ②. ⑤⑧ 【解析】 【小问1详解】 氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时将铁氧化为+3价，生成三氯化铁，化学方程式为，燃烧过程中形成棕褐色（红棕色）的固体小颗粒烟。 【小问2详解】 氢气在氯气中安静燃烧，火焰特征为苍白色；生成的氯化氢气体极易溶于水，在集气瓶口与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾。 【小问3详解】 氯气与水发生歧化反应，部分氯元素化合价升高为+1价、部分降低为-1价，生成氯化氢和次氯酸，该反应为可逆反应，故为。 【小问4详解】 氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气，氯气与氢氧化钠发生歧化反应，生成可溶性盐，消除毒性，故为。 【小问5详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。首先排除单质（②金属钠）和混合物（④稀硫酸、⑥氨水），二者既不是电解质也不是非电解质；①③⑦⑨⑩均为可自身电离出自由移动离子的化合物，属于电解质；⑤自身不能电离，⑧蔗糖在两种条件下都不导电，二者属于非电解质。 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。 ②大理石和稀盐酸反应制：___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 复分解反应 ③. 用一束激光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 ④. 煮沸时搅拌（用煮沸的自来水） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】用饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体，以此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①烧杯中发生反应的化学方程式为：； ②反应类型为复分解反应； ③光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的方法是进行丁达尔效应实验； ④制备出的液体呈浑浊状，则胶体发生聚沉，可能的原因为：煮沸时搅拌（用煮沸的自来水）； 【小问3详解】 ①锌和稀盐酸反应制氢气的离子方程式为：； ②大理石和稀盐酸反应制CO2的离子方程式为：。 17. 如图，A 是金属钠，根据关系图回答下列问题： （1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B：___________；D：___________。 （2）写出下列物质转化的化学方程式： ①A→C：___________。 ②C→D：___________ 。 （3）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是：___________(填字母)。 A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中 （4）钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成___________色沉淀，反应的化学方程式为___________。 （5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式是___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）C （4） ①. 蓝 ②. （5） ①. 、 ②. 既是氧化剂又是还原剂 【解析】 【分析】分析图示物质转化关系可知，A是金属钠，金属钠与水发生反应，C是氢氧化钠（）；氢氧化钠与二氧化碳发生反应，D是碳酸钠（）；金属钠在加热条件下生成B，B能与水反应生成氢氧化钠、与二氧化碳反应生成碳酸钠，由此可推断B是过氧化钠（）； 【小问1详解】 由分析可知，B为过氧化钠，其化学式为；D为碳酸钠，其化学式为； 【小问2详解】 ① 由分析可知，A转化为C的化学方程式为； ② C转化为D的化学方程式为； 【小问3详解】 金属钠的化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，由于钠的密度比煤油大，且不与煤油发生反应，因此在实验室中通常将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气和水分，答案选C； 【小问4详解】 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠不能直接置换出铜，而是先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气（），随后生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠（），将两步反应合并，总反应的化学方程式为，答案为蓝；； 【小问5详解】 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，过氧化钠（B）作为供氧剂，主要与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，化学方程式分别为、；在这两个反应中，过氧化钠中氧元素的化合价（-1价）既有升高（变为中的0价），又有降低（变为或中的-2价），过氧化钠发生歧化反应，在反应中既充当氧化剂，又充当还原剂。 18. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。 （1）按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于_____；按聚集状态分类，属于_____；按溶解性分类，属于_____；按电离程度分类，属于_____。 （2）根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是_____。 A. I中的鸡蛋壳发生了分解反应 B. I中的鸡蛋壳表面产生气泡 C. II中的澄清石灰水变浑浊 D. III中紫色石蕊试液变浅红 （3）写出I中发生主要反应的离子方程式_____；此反应是否属于氧化还原反应_____(填“是”或“否”)；理由是_____。 （4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是_____。 A. Cu2+、C1- B. K+、NO C. H+、SO D. Na+、CO （5）试用简要的文字说明III中现象产生的原因_____。 【答案】（1） ①. 碳酸盐 ②. 固体 ③. 难溶物 ④. 强电解质 （2）A （3） ①. ②. 否 ③. 反应中元素化合价不变 （4）B （5）二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红 【解析】 【分析】Ⅰ中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、则Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。 【小问1详解】 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，按负离子分类，碳酸钙属于碳酸盐；碳酸钙是白色固体，则按聚集状态分类，属于固体；按溶解性分类，属于难溶物；碳酸钙难溶于水，但溶于水中的部分完全电离，则按电离程度分类，碳酸钙属于强电解质。 【小问2详解】 碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则： A． I中的鸡蛋壳发生了复分解反应、未发生分解反应，说法不合理； B． I中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳、故有气泡，说法合理； C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则II中的澄清石灰水变浑浊，说法合理； D．二氧化碳是酸性氧化物，则III中紫色石蕊试液变浅红，说法合理； 选A。 【小问3详解】 I中发生主要反应的离子方程式；此反应不属于氧化还原反应，故答案为“否”；理由是：该反应中元素化合价不发生变化。 【小问4详解】 A． Cu2+与氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误； B． K+、NO在澄清石灰水中不反应、能大量共存，B正确； C． H+与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，C错误； D． CO与Ca2+反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误； 选B。 【小问5详解】 试用简要的文字说明III中现象产生的原因：二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $