精品解析：北京市育英学校2025-2026学年高一上学期期中化学试题（A班）

北京市育英学校高一A班化学期中练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A. 熟石灰——氧化物 B. 75%医用酒精——混合物 C. 生理盐水——盐 D. 纯碱——碱 2. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用废弃的秸秆生产乙醇 D. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 3. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B. 取用过氧化钠后，必须立刻盖上试剂瓶塞 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻氯气时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔 4. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B. 纳米磁流体可以通过滤纸 C. 纳米磁流体分散系属于溶液 D. 纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 6. 苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 7. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 转移电子的物质的量是生成X的2倍 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性：H2C2O4＞Mn2+ 8. 下列离子能大量共存的是 A. 加入的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 9. 分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是 A. Na2CO3、Ca(OH)2、KOH B. HCl、NaOH、NaCl C. CuSO4、NaOH、Na2CO3 D. NaNO3、KCl、Na2SO4 10. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. NaCl(溶液) Na2CO3(溶液) B. Na Na2O2 C. Na2O2 Na2CO3 D. CaCO3Ca 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 12. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含有的分子数等于 B. 标准状况下，和的混合气中含有的氧原子数等于 C. 常温常压下，中含有的分子数小于 D. 常温常压下，氢气中所含原子数等于 14. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. Na2O2在氧气中加热能转变为Na2O C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性 15. 25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 16. 如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态b可储存在钢瓶中 B. f的水溶液为一种强酸 C. a的浓溶液在一定条件下可以得到b D. 一定条件下，h的固体可分解产生 17. 下列关于铁及其化合物的相关叙述不正确的是 A. 可由铁和氯气直接化合获得 B. 可用稀盐酸除去铁锈 C. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉 D. 溶液中产生的不稳定，在空气中易被氧化为红褐色的 18. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 B 向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有 C 向溶液中加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀 该沉淀为 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应II的中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应III的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用 20. 某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. “溶液a”中可能存在 C. 向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 D. “溶液a”一定不存在，一定含有 21. 某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是(已知：、) A. ②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B. ②中和⑤中的所起的作用不同 C. 通过③能比较酸性： D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。 （1）NaH2PO3为______；NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为______。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为______。 ③次磷酸H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出上述第一个反应的化学方程式___________。 23. NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。 （1）NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。 （2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。 24. I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH-、NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。 （3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有___，可能存在的离子是___。 II.配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。 （4）计算：需要18mol/LH2SO4溶液___mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （5）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___、e(填“字母”)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 （6）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是____(填“字母”)。 a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 d.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （7）现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是___。 A.大于200mL B.小于200mL C.等于200mL 25. 某兴趣小组的学生用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 已知：① ②，反应生成黑色的金属钯，可用来检测微量CO。 （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是______，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图A处应选用的装置是______(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)(流程图在背面)。 （2）装置B中应盛放的试剂是______溶液(填写选项字母，下同)，C中为______。 A．浓硫酸 B．饱和NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 （3）装配好实验装置后，进行实验。 ①点燃酒精喷灯 ②打开CO2气体发生装置，使装置D中充满CO2 ③检查装置的气密性 以上正确的操作顺序是______。 一段时间后，观察到装置D中钠剧烈燃烧，产生大量白烟。 （4）本实验中CO2气体为足量，在实验过程中观察到装置F中溶液无明显变化，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出。则钠与二氧化碳反应的化学方程式_________。 26. 某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如图实验： 实验 试剂 现象 试管 滴管(各1滴) 2mL0.5mol/LFeSO4溶液与1滴0.5mol/LKSCN溶液 饱和氯水 I.溶液立即变为浅红色 稀硝酸 II.溶液立即变为红色 5%H2O2溶液 III.溶液立即变为深红色，无气体产生 （1）向2mL0.5mol/LFeSO4溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。 ①该实验的目的是______。 ②用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：______、______。 （2）对I中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。 假设1：氯水加入量少，氧化Fe2+生成的Fe3+浓度低。 设计实验i排除了假设1：取Ⅰ中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-。 (已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SO) 进行实验ii：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入一定试剂，产生白色沉淀，证明溶液里含有SO。 ①操作a为_____。 ②补全ii中SCN-被Cl2氧化的离子方程式：_____ ______SCN-+______Cl2+______=______+2CO2+N2+______SO+______ （3）乙同学认为实验ii的设计不能证明假设2成立，并设计如下实验。分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如表： 实验 试管 消耗AgNO3溶液的体积(mL) IV 2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液 2.40 V 实验Ⅰ中溶液 1.52 VI 实验Ⅱ中溶液 1.60 VII 实验Ⅲ中溶液 1.84 (已知：上述过程中产生白色沉淀，该沉淀仅为AgSCN。) ①实验ii不能证明假设2成立的原因______； ②由IV～VII可以得出的结论是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市育英学校高一A班化学期中练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A. 熟石灰——氧化物 B. 75%医用酒精——混合物 C. 生理盐水——盐 D. 纯碱——碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故A错误； B．75%医用酒精是酒精和水的混合物，故B正确； C．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 选B。 2. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用废弃的秸秆生产乙醇 D. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用反渗透膜将海水中的盐分去除，分离出淡水，没有发生化学反应，属于物理变化，选A； B．石油裂化生成乙烯、丙烯等小分子，乙烯、丙烯发生加聚反应生成聚乙烯塑料，利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，涉及属于化学反应，故不选B； C．秸秆中含有纤维素等物质，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，涉及化学反应，故不选C； D．利用基本的化学原料生产化学合成药物，有新物质生成，属于化学反应，故不选D； 选A。 3. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B. 取用过氧化钠后，必须立刻盖上试剂瓶塞 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻氯气时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气是可燃性气体，不纯时点燃容易爆炸，点燃氢气前要检验氢气的纯度，A正确； B．过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水蒸气等反应，故取用过氧化钠后，必须立刻盖上试剂瓶塞，B正确； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，C错误； D．氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔，D正确； 故选C。 4. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B. 纳米磁流体可以通过滤纸 C. 纳米磁流体分散系属于溶液 D. 纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”，A正确； B．纳米磁流体分散系属于胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，B正确； C．纳米磁流体的粒子直径在1~10nm之间，所以纳米磁流体分散系属于胶体，C错误； D．纳米磁流体分散系属于胶体，胶体中胶粒具有较大的表面积，D正确； 故选：C。 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误； B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确； C．稀属于混合物，因此不属于电解质，C项错误； D．溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误； 答案选B。 6. 苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，所以苹果汁由淡绿色逐渐变为黄色，而加入维生素C则能防止这种氧化，维生素C是抗氧化剂，可知维生素C具有还原性；故选D。 7. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 转移电子的物质的量是生成X的2倍 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性：H2C2O4＞Mn2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推出X为，不是，A错误； B．反应中元素从+7价降低到+2价，2个共得到10个电子，元素从+3价升高到+4价，生成10个时共失去10个电子，即每生成1mol 转移1mol电子，转移电子的物质的量与生成X的物质的量相等，B错误； C．中的具有还原性，会与酸性发生氧化还原反应，因此不能用酸化高锰酸钾，C错误； D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，D正确； 故答案选D。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 加入的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入的溶液呈强碱性，会与反应生成，不能大量共存，A错误； B．为蓝色离子，不符合“无色透明”的条件，B错误； C．具有强氧化性，会氧化和，发生氧化还原反应不能共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，与、、、均不反应，且无氧化还原冲突，能大量共存，D正确； 故答案选D。 9. 分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是 A. Na2CO3、Ca(OH)2、KOH B. HCl、NaOH、NaCl C. CuSO4、NaOH、Na2CO3 D. NaNO3、KCl、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A． Na2CO3、Ca(OH)2、KOH混合，会发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，会出现白色沉淀，故A不符合题意； B． HCl、NaOH、NaCl混合，会发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，但没有明显的反应现象，故B符合题意； C．CuSO4、NaOH、Na2CO3混合，会发生CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na2SO4，会出现蓝色沉淀，故C不符合题意； D． NaNO3、KCl、Na2SO4混合，不会发生反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 10. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. NaCl(溶液) Na2CO3(溶液) B. Na Na2O2 C. Na2O2 Na2CO3 D. CaCO3Ca 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱酸不能制强酸，则NaCl溶液中通CO2不可能生成Na2CO3，故A错误； B．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故B正确； C．Na2O2与CO在加热条件下可生成Na2CO3，常温下反应不能进行，故C错误； D．CaCO3高温煅烧可生成CaO和CO2，无法得到Ca，故D错误； 故答案为B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确； C．小苏打溶液中的为弱酸酸式根，不能拆开，，则离子方程式为：，C错误； D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,澄清石灰水全部反应完全，根据组成配比，电离出的2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 12. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含有的分子数等于 B. 标准状况下，和的混合气中含有的氧原子数等于 C. 常温常压下，中含有的分子数小于 D. 常温常压下，氢气中所含原子数等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气态，其物质的量远大于1mol，分子数不等于，A错误； B．和比例不知，故无法求算和的混合气中含有的氧原子数目，B错误； C．常温常压下，，物质的量小于0.5mol，故分子数小于，C正确； D．常温常压下，氢气其物质的量为，所含原子数为2，D错误； 故选C。 14. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. Na2O2在氧气中加热能转变为Na2O C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠密度大于煤油，且与煤油不反应，可保存在煤油中隔绝空气和水，A正确； B．加热条件下在氧气中会转化为更稳定的，加热不能转变为，B错误； C．与水反应生成，与水反应生成和，二者均有生成，C正确； D．碳酸钠、碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水溶液中弱酸根离子水解使溶液均显碱性，D正确； 故答案选B。 15. 25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确； D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确； 选A。 16. 如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态b可储存在钢瓶中 B. f的水溶液为一种强酸 C. a的浓溶液在一定条件下可以得到b D. 一定条件下，h的固体可分解产生 【答案】B 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，据此解答。 【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A正确； B．f为次氯酸，次氯酸为弱酸，B错误； C．浓盐酸在加热条件下与二氧化锰可以得到Cl2，C正确； D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生O2，如氯酸钾分解生成氯化钾和O2，D正确； 故选B。 17. 下列关于铁及其化合物的相关叙述不正确的是 A. 可由铁和氯气直接化合获得 B. 可用稀盐酸除去铁锈 C. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉 D. 溶液中产生的不稳定，在空气中易被氧化为红褐色的 【答案】A 【解析】 【详解】A．的氧化性很强，铁丝在中燃烧只能生成，不能直接生成，A错误； B．铁锈的主要成分为，属于碱性氧化物，能与盐酸反应：，所以能用稀盐酸除去铁锈，B正确； C．有强氧化性，能与Fe单质反应生成：，所以可以用铁粉除去溶液中混有的杂质，C正确； D．极不稳定，暴露在空气中极易被氧气氧化：，D正确； 故答案为：A。 18. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 B 向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有 C 向溶液中加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀 该沉淀为 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐有可能是，A错误； B．向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊，白色浑浊可能是氯化银，该溶液中可能含有，B正确； C．向溶液中加入过氧化钠固体，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应可产生红褐色沉淀，C正确； D．向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，排除掉碳酸根、亚硫酸根、银离子，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有，D正确； 故选A。 19. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应II的中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应III的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则反应I：，反应II：，反应III：。 【详解】A．反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁元素由+2价变成+3价，得到，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒可知，，再结合电荷守恒可确定反应的离子方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ中，Fe3+由+3价变成+2价，得到，Fe3+为氧化剂；FeS2中硫元素化合价由-1价升高至+6价，得到，FeS2为还原剂；根据得失电子守恒知：，所以反应Ⅱ的氧化剂和还原剂物质的量之比为14:1，故B错误； C．由图知，反应III的离子方程式：，故C正确； D．由分析知，NO在反应I中生成，之后又在反应III中消耗，且NO量不发生变化，则NO可能为催化剂，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用，故D正确； 故答案选B。 20. 某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. “溶液a”中可能存在 C. 向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 D. “溶液a”一定不存在，一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液无色，不含Fe3+；由实验流程可知，a与Ba (OH)2反应生成白色沉淀1，白色沉淀1与足量盐酸反应产生气体和白色沉淀2，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，不含Fe3+、Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+，不能确定是否含有Cl-。 【详解】A．加入足量Ba(OH)2溶液时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含BaSO4、不含；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀、BaSO4，A错误； B．“溶液a”无色透明说明不含Fe3+，B错误； C．加入稀盐酸后得到“溶液2”，该溶液中含有Cl-，则原“溶液a”中是否含有Cl-不能确定，C错误； D．根据分析，“溶液a”一定不存在，一定含有，D正确； 故选D。 21. 某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是(已知：、) A. ②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B. ②中和⑤中的所起的作用不同 C. 通过③能比较酸性： D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，反应②、⑤均产生能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，故B正确； C．由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，反应中生成过氧化钡沉淀，不能说明该反应符合强酸制弱酸的原理，无法判断盐酸和过氧化氢的酸性强弱，故C错误； D．由分析可知，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，发生了氧化还原反应和复分解反应，故D正确； 答案选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。 （1）NaH2PO3为______；NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为______。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为______。 ③次磷酸H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出上述第一个反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 酸式盐 ②. 正盐 （2） ①. ① ②. ② ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 1个亚磷酸最多消耗2个，说明亚磷酸是二元酸，中还存在1个可电离的氢，因此为酸式盐；1个次磷酸最多消耗1个，说明次磷酸是一元酸，中无可电离的氢，因此为正盐； 【小问2详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，设化合价为，则，解得；② 反应中为氧化剂，每个得1个电子被还原为；为还原剂，从价升高到中的价，每个失4个电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂个数比为；③ 该反应为歧化反应，部分从0价升高到中的价，部分降低到中的价，结合得失电子守恒、原子守恒配平即可得到反应方程式，。 23. NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。 （1）NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。 （2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）NaHSO4=Na++H++ （2）H++=H2O+CO2↑ （3） ①. ② ②. H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O ③. H++OH－=H2O 【解析】 【小问1详解】 NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+、，其电离方程式是NaHSO4=Na++H++；故答案为：NaHSO4=Na++H++。 【小问2详解】 将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其发生反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑；故答案为：H++=H2O+CO2↑。 【小问3详解】 Ba(OH)2溶液滴入浓度相等的H2SO4，反应会生成硫酸钡沉淀和水，导电性会降到几乎为0，Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，因此曲线②代表滴入了NaHSO4溶液，根据a点分析说明氢氧化钡和硫酸物质的量相等，则b点加入的硫酸氢钠物质的量和氢氧化钡相等，因此从开始到b点总的离子方程式是H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，则b点还剩余氢氧根，从b点到d点是氢离子和氢氧根反应，其反应的离子方程式是H++OH－=H2O；故答案为：②；H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；H++OH－=H2O。 24. I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH-、NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。 （3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有___，可能存在的离子是___。 II.配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。 （4）计算：需要18mol/LH2SO4溶液___mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （5）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___、e(填“字母”)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 （6）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是____(填“字母”)。 a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 d.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （7）现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是___。 A.大于200mL B.小于200mL C.等于200mL 【答案】（1）Fe3+ （2）Ag++Cl-=AgCl↓ （3） ①. Ag+、Mg2+、NO ②. Na+ （4）13.9 （5）fagc （6）bd （7）B 【解析】 【小问1详解】 溶液为无色，溶液中有铁离子会使溶液显黄色，因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+。 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含Ag+，一定不含Cl-和OH-，有关的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明含Mg2+。 【小问3详解】 无色溶液中一定不含Fe3+；取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含Ag+，一定不含Cl-和OH-；取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明含Mg2+；依据电荷守恒可知，一定含NO，无法确定Na+是否存在，因此原溶液中一定存在的离子有：Ag+、Mg2+、NO，可能存在的离子是Na+。 【小问4详解】 配制240mL溶液需用250mL容量瓶，依据稀释前后溶质的物质的量不变，可得18mol/LV=250mL1.0mol/L，解得V≈13.9mL，因此需要18mol/LH2SO4溶液13.9mL。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以配制过程中的正确操作顺序是：b、d、f、a、g、c、e。 【小问6详解】 a．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使冷却到室温后所配溶液体积偏小，浓度偏大，ａ错误； b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质未全部转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏低，ｂ正确； c．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使溶质质量偏大，所配溶液浓度偏大，c错误； d．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，d正确； 答案选bd。 【小问7详解】 设浓硫酸的体积为VmL，稀释后溶液的体积为x，根据稀释前后溶质物质的量不变，则VmL18mol/L=x9mol/L，解得x=2VmL，硫酸溶液的浓度越大、密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于d，故稀释后硫酸的质量小于2Vd(即400g)，所以加入水的质量小于400g-200g=200g，又水的密度约为1g/mL，则加入水的体积小于200mL，答案选B。 25. 某兴趣小组的学生用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 已知：① ②，反应生成黑色的金属钯，可用来检测微量CO。 （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是______，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图A处应选用的装置是______(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)(流程图在背面)。 （2）装置B中应盛放的试剂是______溶液(填写选项字母，下同)，C中为______。 A．浓硫酸 B．饱和NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 （3）装配好实验装置后，进行实验。 ①点燃酒精喷灯 ②打开CO2气体发生装置，使装置D中充满CO2 ③检查装置的气密性 以上正确的操作顺序是______。 一段时间后，观察到装置D中钠剧烈燃烧，产生大量白烟。 （4）本实验中CO2气体为足量，在实验过程中观察到装置F中溶液无明显变化，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出。则钠与二氧化碳反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. ②. Ⅲ （2） ①. D ②. A （3） ③②① （4） 【解析】 【分析】本实验探究钠与二氧化碳的反应。装置A用于制备气体；装置B用于除去中挥发出的杂质气体；装置C用于干燥；装置D是金属与发生反应的场所；装置E中盛放澄清石灰水，用于检验并吸收过量的；装置F中的溶液用于检测反应是否有副产物生成。 【小问1详解】 实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取，对应的离子方程式为；为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，应选用带有带孔塑料板和止水夹的启普发生器简易装置。当关闭止水夹时，装置内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，实现固液分离，反应停止；打开止水夹则气体排出，固液接触，反应继续，故A处应选用的装置是Ⅲ； 【小问2详解】 因为盐酸具有挥发性，制得的中混有气体，若不除净会干扰后续反应。装置B中应盛放饱和溶液（选项D），以吸收且不消耗；由于钠极其活泼，极易与水反应，进入D管的必须是干燥的，所以装置C应盛放浓硫酸（选项A）进行干燥处理； 【小问3详解】 为确保实验安全并排除空气对实验结果的干扰，实验操作时，应先检查装置的气密性（③）；确认不漏气后，打开发生装置，让生成的排尽整个装置内的空气，防止钠与空气中的氧气、水蒸气发生反应（②）；待空气排尽，装置D内充满纯净的后，再点燃酒精喷灯加热使钠与二氧化碳反应（①）。因此，正确的操作顺序为③②①； 【小问4详解】 实验中装置F中溶液无明显变化，说明钠与二氧化碳反应没有生成。取D中少量固体生成物与盐酸反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明生成物中含有碳酸盐，即生成了。根据氧化还原反应的规律，元素被氧化，则元素必然被还原，在没有生成的情况下，只能被还原为单质（可观察到产生大量白烟为碳酸钠固体颗粒，残留固体中有黑色的碳单质）。该反应的化学方程式为。 26. 某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如图实验： 实验 试剂 现象 试管 滴管(各1滴) 2mL0.5mol/LFeSO4溶液与1滴0.5mol/LKSCN溶液 饱和氯水 I.溶液立即变为浅红色 稀硝酸 II.溶液立即变为红色 5%H2O2溶液 III.溶液立即变为深红色，无气体产生 （1）向2mL0.5mol/LFeSO4溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。 ①该实验的目的是______。 ②用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：______、______。 （2）对I中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。 假设1：氯水加入量少，氧化Fe2+生成的Fe3+浓度低。 设计实验i排除了假设1：取Ⅰ中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-。 (已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SO) 进行实验ii：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入一定试剂，产生白色沉淀，证明溶液里含有SO。 ①操作a为_____。 ②补全ii中SCN-被Cl2氧化的离子方程式：_____ ______SCN-+______Cl2+______=______+2CO2+N2+______SO+______ （3）乙同学认为实验ii的设计不能证明假设2成立，并设计如下实验。分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如表： 实验 试管 消耗AgNO3溶液的体积(mL) IV 2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液 2.40 V 实验Ⅰ中溶液 1.52 VI 实验Ⅱ中溶液 1.60 VII 实验Ⅲ中溶液 1.84 (已知：上述过程中产生白色沉淀，该沉淀仅为AgSCN。) ①实验ii不能证明假设2成立的原因______； ②由IV～VII可以得出的结论是______。 【答案】（1） ①. 排除了氧气氧化Fe2+的可能性 ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 （2） ①. 继续滴加饱和氯水 ②. 2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl- （3） ①. 实验ii中加入一定试剂，产生白色沉淀无法说明溶液中含有硫酸根离子，如加入硝酸银即使氯水没有氧化KSCN也会产生白色沉淀 ②. 以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，稀硝酸次之，5%双氧水氧化SCN-能力最弱 【解析】 【小问1详解】 ①向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，通入O2，无明显变化，说明O2没有将Fe2+氧化成Fe3+，排除了氧气氧化Fe2+的可能性。 ②滴加饱和氯水，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+再与SCN-反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 【小问2详解】 ①假设Ⅰ为氯水加入量少，生成的铁离子浓度低，则操作a为继续滴加饱和氯水，Cl2将更多Fe2+氧化为Fe3+，若假设Ⅰ成立则溶液红色应该加深，现观察到溶液红色褪去，则说明假设Ⅰ错误。 ②Cl2将SCN-氧化成硫酸根离子，Cl2得电子生成Cl-，产物中有Cl-，产物中含有O原子，则反应物中应有H2O参与，反应物中有H2O，则水中的H最终应转化成氢离子，观察方程式，N2前系数为1，SCN-前的系数为2，则前的系数为2，产物中共有12个O，则反应物中H2O前的系数为12，则产物中H+前的系数为24，最后根据电荷守恒，可得Cl2的系数为11，生成22个Cl-，离子方程式为2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl-。 【小问3详解】 ①实验ii中加入一定试剂，产生白色沉淀无法说明溶液中含有硫酸根离子，如加入硝酸银即使氯水没有氧化KSCN也会产生白色沉淀。 ②由Ⅳ-Ⅶ可知，后三组实验消耗的AgNO3比第Ⅳ组少，说明均有SCN-被氧化，消耗的AgNO3多，说明被氧化的SCN-少，可以得出的结论是，以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，稀硝酸次之，5%双氧水氧化SCN-能力最弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $