精品解析：天津市第一中学东丽学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

天津市第一中学东丽学校2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷满分100分 考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；N-14 一、单选题(每题2分，共50分) 1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确； B．漂白粉、漂白液和漂粉精含有次氯酸盐，次氯酸根离子具有强的氧化性，具有漂白性和杀菌消毒效力，所以既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故C错误； D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用作面点膨松剂，故D正确； 故选：C。 2. 分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化钙 硫酸铵 液氯 B 二氧化碳 NaOH 碳酸钙 胆矾 C 氧化铜 碳酸氢铵 盐酸 D 过氧化钠 氯化铁 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，纯净物指由一种物质组成的物质。 【详解】A．氧化钙属于碱性氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钡属于碱，硫酸铵属于盐，液氯是纯净物，A项正确； B．二氧化碳属于酸性氧化物，B项错误； C．碳酸氢钠属于盐，盐酸为HCl的水溶液不是纯净物，C项错误； D．过氧化钠属于过氧化物，碳酸钠属于盐，漂白粉属于混合物，D项错误； 答案选A。 3. 下列说法错误的是 A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B. 金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C. 标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸的定义是溶于水后电离出的阳离子全部为的化合物，例如溶于水也能电离出，但属于酸式盐，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨、均为碳元素组成的结构不同的单质，属于碳的同素异形体，B正确； C．标准状况下，气体摩尔体积的数值约为，C正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如为两性氧化物、为酸性氧化物，D正确； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO- B. 向石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2= C. 澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O D. 将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：+H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．向石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应时，中的完全反应，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，与反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子含有或 、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硫代硫酸根等，故A错误； B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，则原溶液可能含有，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不能确定是否含，故C错误； D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，沉淀为氯化银，由于加盐酸引入氯离子，则原溶液中不一定含有，故D错误； 选B。 6. 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价-类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A. f为漂白粉的有效成分 B. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C. 加热条件下，含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71 g b D. 用洁净的铂丝分别蘸取f与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为，据此分析。 【详解】A．f为，漂白粉的有效成分为，A错误； B．b为，其使湿润红色布条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，B错误； C．146 g的物质的量为4 mol，浓盐酸与足量加热反应时，随着反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，故生成的质量小于71 g，C错误； D．f为，e为，二者均含有钠元素，焰色试验为元素的性质，灼烧时火焰均为黄色，颜色相同，D正确； 故选D。 7. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，状态不同，属于单质、纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，故B正确； C．Cl2的化学性质非常活泼，但常温下不与铁反应，液氯通常用钢瓶贮存，故C错误； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，发生反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故D错误； 故选B。 8. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据 B. AB段发生反应的离子方程式 C. C点溶液中存在的微粒主要有、、 D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，溶液的导电能力较强，离子浓度相对较大，开始时溶液为红色；随着稀硫酸的加入，硫酸根与钡离子、氢离子与氢氧根反应生成硫酸钡和水，到B点时，恰好完全生成硫酸钡和水，离子浓度最低，溶液导电性最差，此时溶液变为无色；随着稀硫酸的继续滴加，离子浓度增大，溶质为硫酸，溶液导电性增强。 【详解】A．在溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，溶液的导电能力较强，离子浓度相对较大，故A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据，A正确； B．AB段硫酸的量相对较少，滴入的硫酸能完全反应，离子方程式为，B错误； C．C点时，溶液的溶质为硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根，故存在的微粒主要有、、，C正确； D．根据分析，溶液中的氢氧根与氢离子完全反应，红色变为无色，钡离子与硫酸根反应生成白色沉淀，D正确； 故选B。 9. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能透过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否透明、稳定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同， 故选C。 10. 将一小块钠投入盛有溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声 C. 溶液底部有红色物质生成 D. 溶液中有蓝色絮状物生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，A正确； B．金属钠与水反应是放热反应，且反应产生氢气，氢气发生轻微爆炸，听到嘶嘶的响声，B正确； C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，C错误； D．由C分析可知，生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确。 故选C。 11. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．强酸性溶液中氢氧根不能存在，C错误； D．强酸性溶液中四种离子均可存在，D正确； 故选D。 12. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 13. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 14. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：，相对分子质量为282)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为141g C. 1mol青蒿素的质量为282g/mol D. 282g青蒿素中含有15个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素的摩尔质量为282g/mol，A错误； B．个青蒿素分子,即0.5mol，结合青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故质量约为141g，B正确； C．1mol青蒿素的质量为282g，C错误； D．282g青蒿素即1mol，含有15mol碳原子，碳原子数目为15NA，D错误。 故选B。 15. 关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。 A. ①②③④ B. ②③④ C. 只有③④ D. 只有④ 【答案】C 【解析】 【详解】由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体但含有相同数目的分子，故③正确，分子个数相同则所含碳原子数目相同，④正确。可认为两者的物质的量相同，等物质的量的和CO，其质量不同，且两者体积相同，密度故不同，故正确的只有③④。 故选C。 16. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 4.6gNa和充分反应后转移电子数为 B. 标准状况下，22.4L中含有分子的数目为 C. 常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为 D. 1mol固体中，含阳离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.6gNa共0.2mol Na，充分反应转化为+1价共转移，A正确； B．标准状况下，不是气体，22.4L中含有分子的数目大于，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L与混合气体含分子数小于，C错误； D．1mol固体中，含阳离子数目为，且为钠离子，D错误。 故选A。 17. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物充分加热，固体质量减少bg D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，得bg溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意； 故选：D。 18. 下列说法正确的是 A. 两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 C. 40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D. 22.4 L N2中一定含有2 mol N 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积仅适用于气体，若物质为固体或液体，物质的量相同时体积不相同，A错误； B．0.5 L 1 mol/L 溶液中的物质的量为，0.2 L 1 mol/L 溶液中的物质的量为，离子数目之比等于物质的量之比为，B正确； C．40 g 的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，无法得到1 mol/L的溶液，C错误； D．未指明处于标准状况下，无法确定22.4 L 的物质的量，因此不能确定含有2 mol ，D错误； 故选B。 19. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 20. 复印机工作时易产生臭氧()，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：对该反应的下列说法正确的是 A. KI被还原 B. 1mol参加反应转移3mol电子 C. 氧化产物与还原产物的个数之比为1：1 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．I元素化合价由-1升高为0，KI发生氧化反应被氧化，A错误； B．反应中．I元素化合价由-1升高为0得到碘单质，电子转移关系为：，则1mol参加反应转移2mol电子，B错误； C．O3→O2，氧元素化合价没变，O2既不是氧化产物又不是还原产物，C错误； D．H2O中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确； 故选D。 21. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO2中N的化合价从+5（KNO3）降至+3，是还原产物，A正确； B．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，B正确； C．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，KNO3是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，氧化性：KNO3 > K2FeO4，C正确； D．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4），每生成1mol K2FeO4，Fe失去3mol电子，因此转移3mol电子，而非6mol，D错误； 故选D。 22. 下列溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．15 mL 1 mol•L-1的AlCl3，氯离子的浓度为：1mol/L×3=3mol/L； B．10 mL 2 mol•L-1的CaCl2中氯离子浓度为：2mol/L×2=4mol/L； C．20 mL 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L； D．50 mL 1 mol•L-1的KCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L×1=1mol/L； 综上分析，10 mL 2 mol•L-1的CaCl2中氯离子浓度最大，故选：B。 23. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液()，加热 B. 溶液()，加入适量的稀盐酸 C. ()，将混合气体通过灼热的铜网 D. (HCl)，将气体通过足量的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，可通过加热至恒重除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，但是碳酸钠溶液中碳酸氢钠不能通过加热除去，A错误； B．碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，引入新的杂质，且碳酸氢钠和盐酸也会反应生成氯化钠，故不能用稀盐酸除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，B错误； C．氧气能与灼热的铜反应被吸收，二氧化碳与灼热的铜不反应，可通过灼热的铜网除去二氧化碳中的氧气，C正确； D．Cl2、HCl都能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D错误； 故选C。 24. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 A. 从到，溶液的导电能力逐渐增强 B. 从到，光照时间越长，氯水溶液中越大 C. 从到，溶液降低的原因是电离产生了 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．从0s到150s，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，A正确； B．氯水中存在、和，光照时间越长，氯水溶液中逐渐增大直至次氯酸完全分解，B正确； C．盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在,从0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl电离产生的，C错误； D．图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有生成，D正确； 故答案为：C。 25. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 二、填空题(共50分) 26. 按要求填空： （1）现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡固体；②胆矾晶体；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥蔗糖；⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）向50 mL沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。(写方法名称) （3）NaHSO4固体溶于水的电离方程式为________________________。 （4）写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式__________________。 （5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该气体氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为______。 （6）8 g N2H4的物质的量是______mol，所含电子数约为______个。 （7）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ①请将下列化学方程式配平：______。 ______Au2O3+______Na2S2O3+______H2O—______Na2S4O6+______Au2O+______NaOH。 ②反应中，被还原的元素是______，还原剂是______。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②③ ③. ⑥⑦ （2）丁达尔效应 （3） （4） （5） （6） ①. ②. （或） （7） ①. ① ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需含有自由移动的带电粒子：③熔融氯化钠含自由移动的离子，④稀盐酸、⑤氨水为混合物，均含自由移动的离子，可导电；强电解质是水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，①硫酸钡、②胆矾晶体、③熔融氯化钠均属于强电解质；非电解质是水溶液和熔融状态下均不能电离的化合物，⑥蔗糖、⑦本身不能电离，属于非电解质，混合物既不是电解质也不是非电解质； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，因此用丁达尔效应检验氢氧化铁胶体； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：； 【小问4详解】 硫酸铁少量时，和按化学式比例完全反应，与足量、反应生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：； 【小问5详解】 标准状况下气体物质的量，摩尔质量，则R的相对原子质量为； 【小问6详解】 的摩尔质量为32g/mol，8g该物质的物质的量；1个分子含电子数为，因此0.25mol该物质所含电子数为； 【小问7详解】 ①反应中，中Au元素从+3价降低到+1价，1mol得4mol电子；中S元素从+2价升高到+2.5价，每生成1mol失2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到该方程式为：； ②反应中Au元素化合价降低，被还原；中S元素化合价升高，作还原剂。 27. 实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： （1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 （2）配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 （3）其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （4）实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 （5）若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. ②. 搅拌，加速固体溶解 （3） （4） （5） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 无影响 ④. 偏低 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用容量瓶精准控制溶液体积，定容的最后步骤需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此还缺少容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 ① 所需的物质的量，对应的质量； ② 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率； 【小问3详解】 溶解冷却后的操作顺序为：转移溶液至容量瓶（B）→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液（A）→加水至液面距离刻度线（E）→胶头滴管定容（D）→颠倒摇匀（C），因此正确顺序为； 【小问4详解】 A．托盘天平称量时遵循左物右码的操作规则，A正确； B．易潮解且具有强腐蚀性，需放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，B错误； C．容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，C正确； 故选AC； 【小问5详解】 结合公式分析误差； ①未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ③定容时还需要添加蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质和溶液均无影响，浓度无影响； ④加水超过刻度线时溶液体积已经偏大，吸出液体的同时会损失部分溶质，也偏小，最终浓度偏低。 28. 国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：________________________。 （2）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）衣服上不小心沾到蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________________________。 ______+______H2C2O4+______H+——______CO2↑+______Mn2++______H2O。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 ①C中反应的化学方程式为___________。 ②E中收集的气体主要是______。 ③B装置的作用是______。 ④D装置的作用是______。 【答案】（1） ①. 干燥沙土 ②. （2）还原性 （3） （4） ①. ②. （或氧气） ③. 除去中混有的水蒸气，防止水蒸气与反应干扰实验 ④. 检验是否被完全反应，同时除去未反应的 【解析】 【分析】（4）碳酸氢钠分解，化学方程式为：，生成的CO2和H2O进入装置B，浓硫酸干燥CO2，装置C中过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，D装置中石灰水吸收未反应的二氧化碳，最后收集到气体氧气，据此回答。 【小问1详解】 ①钠能与水、二氧化碳发生化学反应，着火时需用干燥沙土隔绝空气灭火，不可用水、泡沫灭火器等； ②小苏打为碳酸氢钠，胃酸主要成分为盐酸，是弱酸的酸式酸根，不可拆写，与反应生成二氧化碳和水，降低胃酸浓度，离子方程式为：； 【小问2详解】 Fe3+转化成Fe2+时铁元素化合价降低，发生还原反应，维生素C在反应中作还原剂，体现还原性； 【小问3详解】 中Mn元素从+7价降至+2价，每个得5e⁻；中C元素从+3价升至+4价，每个含2个C，共失2e⁻，最小公倍数为10，确定的系数为2、系数为5，再通过电荷守恒、原子守恒配平其他物质，可得离子方程式为：； 【小问4详解】 ①A中NaHCO3受热分解生成，经B干燥后进入C，与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； ②C中未反应的被D中澄清石灰水吸收，最后排水法收集到的气体为反应生成的（或氧气）； ③浓硫酸具有吸水性，可除去中的水蒸气，避免水蒸气与反应生成O2，干扰和反应的验证； ④澄清石灰水遇变浑浊，可检验是否被C完全消耗，同时可吸收多余的。 29. 氯气是一种重要的化工原料，某实验小组的同学为制备并探究氯气的性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该小组同学利用如下装置制备Cl2 ①写出装置A圆底烧瓶中反应的化学方程式：______。 ②装置B用于收集Cl2，请将图中装置B的导气管补充完整______。 ③欲在B中收集纯净干燥的Cl2应在装置A与B之间添加除杂装置，分别依次除去______，______。(填化学式) ④装置C盛放氢氧化钠溶液，其作用为____________，其中发生的反应的离子方程式为__________________。 （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到的现象为____________________________________。 （3）该小组同学将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出反应的化学方程式：________________________。 漂白粉的生效原理用化学方程式表示为：____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. 吸收尾气（多余的氯气），防止污染环境 ⑥. （2）有色鲜花褪色 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢气体和水蒸气，氯气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要用碱液（如氢氧化钠溶液）进行尾气吸收，据此回答。 【小问1详解】 ① 装置A为氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：。 ② 氯气的密度大于空气，收集时应采用向上排空气法，即“长进短出”，因此装置B中的导气管应补充为：； ③ 浓盐酸易挥发，且反应有水生成，导致收集的氯气中混有和，为了收集纯净干燥的氯气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去； ④ 氯气有毒，直接排放会污染空气，装置C中盛放的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 干燥的氯气没有漂白性，但有色鲜花中含有水分，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（），次氯酸具有强氧化性，能破坏色素结构，因此一段时间后观察到的现象是有色鲜花褪色； 【小问3详解】 工业上将氯气通入冷的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）中制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其在空气中吸收二氧化碳和水，发生反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸从而发挥漂白作用，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第一中学东丽学校2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷满分100分 考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；N-14 一、单选题(每题2分，共50分) 1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 2. 分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化钙 硫酸铵 液氯 B 二氧化碳 NaOH 碳酸钙 胆矾 C 氧化铜 碳酸氢铵 盐酸 D 过氧化钠 氯化铁 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法错误的是 A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B. 金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C. 标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO- B. 向石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2= C. 澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O D. 将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：+H+=CO2↑+H2O 5. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 6. 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价-类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A. f为漂白粉的有效成分 B. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C. 加热条件下，含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71 g b D. 用洁净的铂丝分别蘸取f与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 7. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 8. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据 B. AB段发生反应的离子方程式 C. C点溶液中存在的微粒主要有、、 D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 9. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能透过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否透明、稳定 10. 将一小块钠投入盛有溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声 C. 溶液底部有红色物质生成 D. 溶液中有蓝色絮状物生成 11. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 13. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 14. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：，相对分子质量为282)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为141g C. 1mol青蒿素的质量为282g/mol D. 282g青蒿素中含有15个碳原子 15. 关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。 A. ①②③④ B. ②③④ C. 只有③④ D. 只有④ 16. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 4.6gNa和充分反应后转移电子数为 B. 标准状况下，22.4L中含有分子的数目为 C. 常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为 D. 1mol固体中，含阳离子数目为 17. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物充分加热，固体质量减少bg D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，得bg溶液 18. 下列说法正确的是 A. 两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 C. 40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D. 22.4 L N2中一定含有2 mol N 19. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 20. 复印机工作时易产生臭氧()，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：对该反应的下列说法正确的是 A. KI被还原 B. 1mol参加反应转移3mol电子 C. 氧化产物与还原产物的个数之比为1：1 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 21. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 22. 下列溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl 23. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液()，加热 B. 溶液()，加入适量的稀盐酸 C. ()，将混合气体通过灼热的铜网 D. (HCl)，将气体通过足量的溶液 24. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 A. 从到，溶液的导电能力逐渐增强 B. 从到，光照时间越长，氯水溶液中越大 C. 从到，溶液降低的原因是电离产生了 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 25. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 二、填空题(共50分) 26. 按要求填空： （1）现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡固体；②胆矾晶体；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥蔗糖；⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）向50 mL沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。(写方法名称) （3）NaHSO4固体溶于水的电离方程式为________________________。 （4）写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式__________________。 （5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该气体氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为______。 （6）8 g N2H4的物质的量是______mol，所含电子数约为______个。 （7）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ①请将下列化学方程式配平：______。 ______Au2O3+______Na2S2O3+______H2O—______Na2S4O6+______Au2O+______NaOH。 ②反应中，被还原的元素是______，还原剂是______。 27. 实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： （1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 （2）配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 （3）其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （4）实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 （5）若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 28. 国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：________________________。 （2）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）衣服上不小心沾到蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________________________。 ______+______H2C2O4+______H+——______CO2↑+______Mn2++______H2O。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 ①C中反应的化学方程式为___________。 ②E中收集的气体主要是______。 ③B装置的作用是______。 ④D装置的作用是______。 29. 氯气是一种重要的化工原料，某实验小组的同学为制备并探究氯气的性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该小组同学利用如下装置制备Cl2 ①写出装置A圆底烧瓶中反应的化学方程式：______。 ②装置B用于收集Cl2，请将图中装置B的导气管补充完整______。 ③欲在B中收集纯净干燥的Cl2应在装置A与B之间添加除杂装置，分别依次除去______，______。(填化学式) ④装置C盛放氢氧化钠溶液，其作用为____________，其中发生的反应的离子方程式为__________________。 （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到的现象为____________________________________。 （3）该小组同学将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出反应的化学方程式：________________________。 漂白粉的生效原理用化学方程式表示为：____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $