天津市第一中学东丽学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

天津市第一中学东丽学校2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷满分100分 考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；N-14 一、单选题(每题2分，共50分) 1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 2. 分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化钙 硫酸铵 液氯 B 二氧化碳 NaOH 碳酸钙 胆矾 C 氧化铜 碳酸氢铵 盐酸 D 过氧化钠 氯化铁 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法错误的是 A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B. 金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C. 标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO- B. 向石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2= C. 澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O D. 将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：+H+=CO2↑+H2O 5. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 6. 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价-类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A. f为漂白粉的有效成分 B. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C. 加热条件下，含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71 g b D. 用洁净的铂丝分别蘸取f与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 7. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 8. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据 B. AB段发生反应的离子方程式 C. C点溶液中存在的微粒主要有、、 D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 9. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能透过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否透明、稳定 10. 将一小块钠投入盛有溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声 C. 溶液底部有红色物质生成 D. 溶液中有蓝色絮状物生成 11. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 13. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 14. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：，相对分子质量为282)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为141g C. 1mol青蒿素的质量为282g/mol D. 282g青蒿素中含有15个碳原子 15. 关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。 A. ①②③④ B. ②③④ C. 只有③④ D. 只有④ 16. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 4.6gNa和充分反应后转移电子数为 B. 标准状况下，22.4L中含有分子的数目为 C. 常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为 D. 1mol固体中，含阳离子数目为 17. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物充分加热，固体质量减少bg D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，得bg溶液 18. 下列说法正确的是 A. 两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 C. 40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D. 22.4 L N2中一定含有2 mol N 19. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 20. 复印机工作时易产生臭氧()，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：对该反应的下列说法正确的是 A. KI被还原 B. 1mol参加反应转移3mol电子 C. 氧化产物与还原产物的个数之比为1：1 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 21. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 22. 下列溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl 23. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液()，加热 B. 溶液()，加入适量的稀盐酸 C. ()，将混合气体通过灼热的铜网 D. (HCl)，将气体通过足量的溶液 24. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 A. 从到，溶液的导电能力逐渐增强 B. 从到，光照时间越长，氯水溶液中越大 C. 从到，溶液降低的原因是电离产生了 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 25. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 二、填空题(共50分) 26. 按要求填空： （1）现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡固体；②胆矾晶体；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥蔗糖；⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）向50 mL沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。(写方法名称) （3）NaHSO4固体溶于水的电离方程式为________________________。 （4）写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式__________________。 （5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该气体氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为______。 （6）8 g N2H4的物质的量是______mol，所含电子数约为______个。 （7）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ①请将下列化学方程式配平：______。 ______Au2O3+______Na2S2O3+______H2O—______Na2S4O6+______Au2O+______NaOH。 ②反应中，被还原的元素是______，还原剂是______。 27. 实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： （1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 （2）配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 （3）其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （4）实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 （5）若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 28. 国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：________________________。 （2）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）衣服上不小心沾到蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________________________。 ______+______H2C2O4+______H+——______CO2↑+______Mn2++______H2O。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 ①C中反应的化学方程式为___________。 ②E中收集的气体主要是______。 ③B装置的作用是______。 ④D装置的作用是______。 29. 氯气是一种重要的化工原料，某实验小组的同学为制备并探究氯气的性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该小组同学利用如下装置制备Cl2 ①写出装置A圆底烧瓶中反应的化学方程式：______。 ②装置B用于收集Cl2，请将图中装置B的导气管补充完整______。 ③欲在B中收集纯净干燥的Cl2应在装置A与B之间添加除杂装置，分别依次除去______，______。(填化学式) ④装置C盛放氢氧化钠溶液，其作用为____________，其中发生的反应的离子方程式为__________________。 （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到的现象为____________________________________。 （3）该小组同学将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出反应的化学方程式：________________________。 漂白粉的生效原理用化学方程式表示为：____________________________________。 天津市第一中学东丽学校2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷满分100分 考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；N-14 一、单选题(每题2分，共50分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】C 二、填空题(共50分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②③ ③. ⑥⑦ （2）丁达尔效应 （3） （4） （5） （6） ①. ②. （或） （7） ①. ① ②. ③. 【27题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. ②. 搅拌，加速固体溶解 （3） （4） （5） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 无影响 ④. 偏低 【28题答案】 【答案】（1） ①. 干燥沙土 ②. （2）还原性 （3） （4） ①. ②. （或氧气） ③. 除去中混有的水蒸气，防止水蒸气与反应干扰实验 ④. 检验是否被完全反应，同时除去未反应的 【29题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. 吸收尾气（多余的氯气），防止污染环境 ⑥. （2）有色鲜花褪色 （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $