精品解析：天津市滨海新区大港油田第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

天津市滨海新区大港油田第二中学 2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na-23；C-12；O-16；H-1；N-14；S-32。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列操作中正确的是 A. 用水扑灭金属Na、K的燃烧 B. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗 3. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 4. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. 用澄清石灰水不能鉴别溶液和溶液 B. 相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 C. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，产生的多 7. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 8. “84”消毒液的有效成分是 A. NaCl B. NaClO C. Na2CO3 D. NaHCO3 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠 B. 相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C. 相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠 D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 10. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C. 将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D. 保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、 B. OH-、Fe3+、NO、Cl- C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO 12. 下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B. 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D. 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 13. 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( 　) A. 体积比为2∶1 B. 分子个数之比为1∶1 C. 原子个数之比为1∶1 D. 氮原子个数之比为2∶1 14. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 15. 下列关于氯气或氯水的说法错误的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D. 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 17. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 18. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 20. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 21. 同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A. 含氧原子个数比为5∶6 B. 分子个数比为4∶5 C. 含原子个数为3∶4 D. 含硫元素质量比为4∶5 22. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D. 常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA 23. 如图所示实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 24. 下列说法正确的是 A. 2mol水的摩尔质量是36g/mol B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量 D. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA 25. 下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B. 3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C. 1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D. 2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 26. 如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D. 27. 下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 28. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 29. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+。 下列说法不正确的是 A. 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强 B. 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 30. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全反应生成沉淀；另一份加入含的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的浓度为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题 31. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。 （1）写出A中反应的离子方程式：___________。 （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、___________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：___________。 （4）F装置所起的作用是___________。 （5）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________。 32. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 33. Ⅰ．已知为阿伏加德罗常数，请回答以下问题： （1）质量之比为32：7：30的三种气体、CO、NO分子数之比为____________，氧原子数之比为____________。 （2）已知CO、混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为____________。 Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 （3）用双线桥法表示出电子转移方向和数目____________。 （4）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 （5）要使10mL 1.0 溶液被还原至少要加入_____mL 2.0的溶液，消耗C的质量为______g。 （6）若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为____________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市滨海新区大港油田第二中学 2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na-23；C-12；O-16；H-1；N-14；S-32。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列操作中正确的是 A. 用水扑灭金属Na、K的燃烧 B. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、K是活泼金属，能与水发生反应放出氢气，不能用水扑灭金属Na、K的燃烧，故A错误； B．硫酸难挥发，焰色试验中用过的铂丝用盐酸洗净，故B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液，故C正确； D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗皮肤，若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D错误； 选C。 3. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氧元素化合价升高，也做还原剂，A错误； B．水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，B正确； C．水中氧元素化合价升高，做还原剂，C错误； D．水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂、还原剂，D错误； 故选B。 4. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 答案选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. 用澄清石灰水不能鉴别溶液和溶液 B. 相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 C. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，产生的多 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A正确； B．同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱，故C错误； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误； 故选：A。 7. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 8. “84”消毒液的有效成分是 A. NaCl B. NaClO C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】氯气和氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸根具有强氧化性，可以消毒杀菌，所以有效成分为NaClO，故选B。 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠 B. 相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C. 相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠 D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但在相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，A不正确； B．相同温度下，相同浓度的碳酸钠的碱性更强，所以溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，B正确； C．相同条件下，碳酸钠与酸反应时，先生成碳酸氢钠，再与酸反应才生成二氧化碳气体，所以与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠，C不正确； D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应，从而生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水区分碳酸钠与碳酸氢钠，D不正确； 故选B。 10. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C. 将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D. 保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确； B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误； C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误； D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误； 故合理选项是A。 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、 B. OH-、Fe3+、NO、Cl- C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． K+、H+、SO、四种离子间不产生沉淀气体和水，故A选； B． OH-、Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故B不选； C． Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，故C不选； D． OH-、HCO生成碳酸根离子和水，故D不选； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B. 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D. 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：氧化剂在化学反应中得电子，发生还原反应被还原，生成还原产物，故A错误；氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错误；在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂，C正确；还原剂生成氧化产物，若处于最高价态则只具有还原性，若处于中间价态则既有氧化性又有还原性，D错误，答案选C。 考点：氧化还原反应 13. 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( 　) A. 体积比为2∶1 B. 分子个数之比为1∶1 C. 原子个数之比为1∶1 D. 氮原子个数之比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．M（N2O4）=2M（NO2），则n（N2O4）：n（NO2）=1：2。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以体积比为1：2，故A错误； B．物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误； C．分子数之比为1：2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确； D．分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误； 故选C。 14. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 15. 下列关于氯气或氯水的说法错误的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D. 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸在光照条件下可分解为HCl和O2，故A错误； B．常温时，干燥的氯气不与Fe发生化学反应，所以干燥的液氯能用钢瓶贮存，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，且不与氯气发生反应，故C正确； D．氯气制漂白粉时发生反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确； 答案选A。 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中2个中的钠元素从0价升高到氢氧化钠中的-1价，共失去2 个电子，2个水中的其中一个的氢元素从+1价降低到氢气中的0价，共得到2个电子，因此转移电子数为2，正确的表示方法为，A错误； B．反应中1个中的氯元素从+5价降低到氯气中的0价，得到5个电子，6个中的五个中的氯元素从-1价升高到氯气中的0价，共失去5个电子，因此转移电子数为5，并且得失电子方向标注错误，正确的表示方法为，B错误； C．反应中2个中的一个的氯元素从0价升高到中的+1价，失去2个电子，另一个的氯元素从0价降低到中的-1价，得到两个电子，因此转移电子数为2，电子转移表示方法正确，C正确； D．反应中1个中的铜元素从0价升高到中的+2价，失去2个电子，浓中的硫元素从+6价降低到中的+4价，得到两个电子，转移电子数为2，但是电子转移方向应从指向元素，选项箭头方向标注错误，正确的表示方法为 ，D错误； 故答案为C。 17. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项A错误； B．能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，选项B正确； C．加稀盐酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，选项C错误； D．能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，选项D错误； 答案选B。 18. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 20. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 21. 同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A. 含氧原子个数比为5∶6 B. 分子个数比为4∶5 C. 含原子个数为3∶4 D. 含硫元素质量比为4∶5 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，A正确； B．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，B错误； C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误； D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误； 答案选A。 22. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D. 常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不是，因此无法计算气体的物质的量，A错误； B．的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，氧原子数为，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能用计算其物质的量，无法计算水中分子数，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子总质量为，氧原子物质的量为，氧原子数为，D正确； 故答案为D。 23. 如图所示实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．若与水反应放热，会使装置中大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应为放热反应，A不符合题意； B．能使带火星的木条复燃，可检验与反应生成的，B不符合题意； C．光洁铁丝的焰色为无色，不会干扰钠元素的焰色检验，蘸取纯碱溶液灼烧可观察到黄色火焰，能完成焰色试验，C不符合题意； D．热稳定性弱于，应将置于温度更高的外管、置于温度更低的内管，才能证明二者稳定性差异，装置中试剂放置顺序错误，无法达到实验目的，D符合题意； 故选D。 24. 下列说法正确的是 A. 2mol水的摩尔质量是36g/mol B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量 D. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A。水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量无关，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．以g/mol为单位时，O2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故C正确； D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的混合气体的物质的量为n=，而两者均为双原子分子，则0.5mol混合物中含原子为NA个，D错误； 故选C。 25. 下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B. 3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C. 1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D. 2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 【答案】D 【解析】 【分析】离子物质的量浓度与溶液体积无关，的溶液中物质的量浓度为。 【详解】A．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，A错误； B．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，B错误； C．在溶液中电离出和，不含，浓度为0，C错误； D．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度相等，D正确； 故答案选D。 26. 如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】某双原子气体中含有的原子数为，则cg该气体中含有的原子数为，该分子为双原子分子，则分子数为：，则cg该气体的物质的量为，所以该气体在标准状况下的体积是，故选A。 27. 下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下与浓盐酸不需要加热即可反应生成，所用固液不加热制备装置合理，A正确； B．饱和食盐水可除去中混有的杂质，后续无水可干燥，洗气装置长进短出、干燥管气流方向均合理，可达到净化目的，B正确； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应长管进气、短管出气，使聚集在瓶底排出空气，图中为短管进气长管出气，无法收集到，C错误； D．在中燃烧生成，反应中作为氧化剂得电子，可验证其氧化性，操作合理，D正确； 故答案为C。 28. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 29. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+。 下列说法不正确的是 A. 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强 B. 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中中的氧元素化合价降低，中铁元素化合价升高，因此氧化剂为，氧化产物为，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性比强；反应②中中的氧元素化合价升高，中的铁元素化合价降低，因此还原剂为，还原产物为，还原剂还原性大于还原产物，故还原性比强，A正确； B．反应①中中氧元素化合价降低，作氧化剂被还原；反应②中中氧元素化合价升高，作还原剂被氧化，并非两个反应中均作氧化剂被还原，B错误； C．将反应①和②相加得到总反应为，起催化作用，根据铁元素守恒，二者总量保持不变，C正确； D．会催化分解，导致变质，因此生产过程要严格避免混入，D正确； 故答案为B。 30. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全反应生成沉淀；另一份加入含的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】第一份溶液中，发生由于加入，则第一份溶液中含有的为amol，第二份溶液中发生加入，则第二份溶液中的为，混合溶液中的为2amol，为bmol，由电荷守恒得，溶液中的； 【详解】由分析知，原混合溶液中的浓度为，故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 31. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。 （1）写出A中反应的离子方程式：___________。 （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、___________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：___________。 （4）F装置所起的作用是___________。 （5）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. HCl与Fe反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸，同时水蒸气进入D中会使生成的FeCl3潮解，影响无水FeCl3的制备。 （3）2Fe +3Cl2 2FeCl3 （4）与有毒的尾气反应，实现尾气处理；能隔绝空气中的水汽，保证生成的无水氯化铁保持干燥。 （5）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸是强酸拆为离子形式，是难溶氧化物、氯气和水保留化学式，反应需加热，离子方程式为 【小问2详解】 A中制得的氯气混有挥发的HCl杂质和水蒸气：B中饱和食盐水可除去HCl，同时降低​的溶解度；C中浓硫酸用于干燥氯气，满足题干“以干燥的为原料实验”的要求。若不经除杂干燥，HCl会和Fe反应生成，​与混合加热时剧烈爆炸，且水蒸气会导致后续生成的无水氯化铁吸水潮解。 【小问3详解】 加热条件下，干燥氯气与铁粉直接化合生成氯化铁，化学方程式为。 【小问4详解】 F中盛装碱石灰，一方面可与有毒的尾气反应，实现尾气处理；另一方面作为碱性干燥剂，能隔绝空气中的水汽，保证生成的无水氯化铁保持干燥。 【小问5详解】 氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，得到以次氯酸钙为有效成分的漂粉精，化学方程式为 32. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Ca2+ ②. Ca2++CO＝CaCO3↓ （4）C 【解析】 【小问1详解】 含Cu2+、Fe3+溶液均为有色溶液，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+，故答案为：Ag+； 【小问3详解】 取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Ca2+，离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ca2++CO＝CaCO3↓； 【小问4详解】 A.OH-与镁离子、银离子均不能大量共存，故A错误； B.SO与银离子不能大量共存，故B错误； C.NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，故C正确； D.Cl-与银离子不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 33. Ⅰ．已知为阿伏加德罗常数，请回答以下问题： （1）质量之比为32：7：30的三种气体、CO、NO分子数之比为____________，氧原子数之比为____________。 （2）已知CO、混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为____________。 Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 （3）用双线桥法表示出电子转移方向和数目____________。 （4）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 （5）要使10mL 1.0 溶液被还原至少要加入_____mL 2.0的溶液，消耗C的质量为______g。 （6）若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为____________mol。 【答案】（1） ①. 2:1:4 ②. 4:1:4 （2）5.6g （3） （4）3:2 （5） ①. 20 ②. 0.18 （6）1.2 【解析】 【小问1详解】 质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为::=2:1:4，则三者分子数之比为2:1:4，所含氧原子数之比为(2×2):(1×1):(4×1)=4:1:4。 【小问2详解】 混合气体的物质的量为=0.3mol，设混合气体中CO的物质的量为x，则28g/mol×x+44g/mol×(0.3mol-x)=10g，解得x=0.2mol，所以混合气体中CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g。 【小问3详解】 该反应中，Cr元素化合价由K2Cr2O7中+6价变为Cr2(SO4)3中的+3价，化合价降低，得到4×3e-；C元素化合价由C单质中0价变为CO2中的+4价，失去3×4e-，则用双线桥法表示电子转移方向和数目为。 【小问4详解】 该反应中，C为还原剂，产生的CO2为氧化产物。K2Cr2O7为氧化剂，产生的Cr2(SO4)3为还原产物，则该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2。 【小问5详解】 的物质的量为0.01L×1.0=0.01mol，则至少要加入2.0的溶液的体积为；消耗C的质量为。 【小问6详解】 产生的标准状况下6.72LCO2气体的物质的量，根据方程式可知：反应每产生3 mol CO2气体，转移12 mol电子，则反应产生0.3mol CO2气体，转移电子的物质的量为×12mol=1.2mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $