广州市番禺区象贤中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

广州市番禺区象贤中学2025-2026学年度第一学期中段考 高一级化学科试题 本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C 135.5 Ca 40 第一部分 选择题 一、选择题(本部分共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为——该反应为置换反应 B. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. 《本草经集注》中区分硝石()和朴消()的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化 2. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 3. 下列关于化合物、单质、混合物和电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 6. 我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 该反应氧化产物为CO2 B. 每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C. 该反应的还原剂为S D. KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 7. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L 溶液80mL 称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 与水反应： C. 实验室制取胶体； D. 稀硫酸滴在CuO中： 9. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素，不确定是否含K元素 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上 有白色固体产生 该溶液中含有() D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 10. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A. 不能确定是否存在 B. 一定有 C. 可能有 D. 一定有，可能有 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L 溶液中数目是 B. 1mol 固体中含离子总数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为22.4L D. 常温常压下，3.6g 所含电子数为 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对：Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 能与Fe反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错无关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 15. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B. 逸出后，溶液中含有大量的 C. 吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D. 吸收的过程中会有放出 16. 某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A. 氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B. 饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C. 丙中发生的化学反应为置换反应 D. 一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 第二部分 非选择题 二、非选择题(本部分共4个小题，共56分。) 17. Ⅰ、现有下列物质：①铁 ②硫酸溶液 ③ ④熔融的 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 （1）上述物质中属于电解质的有__________________(填编号)。 （2）请写出⑥在水溶液中的电离方程式：____________________________________________________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。 Ⅱ、生活离不开化学，我们可以利用化学反应原理来检测和处理水资源。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式__________________________。 （5）氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式_____________________________。 （6）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下。用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 18. 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)。 （4）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。 ①猜想：与能发生反应。理论依据是________________________________________________。 ②B装置中所盛放的试剂是__________________，其作用是_______________________________________，D装置的目的是验证产物中是否有水生成，盛放的试剂是_________________________________________。 ③实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。 未观察到明显现象 步骤3；用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D中无明显变化 实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为________________________________。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为________，a中的试剂为________． （2）b中氧化剂和还原剂的质量比为________。c中采用冰水浴冷却的目的是________，c中发生反应的化学方程式是________． （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （4）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）。 （5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是________． A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 20. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质，请写出该方案的操作和现象：_____________________________________。 （2）滤渣的主要成分为__________________。 （3）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有______、______、酒精灯等。 （4）“趁热过滤”的目的是________________________。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_________________________________。 （6）“加热脱水”属于______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到w g固体，则产品中质量分数为_____________________。(用含、的式子表示) 广州市番禺区象贤中学2025-2026学年度第一学期中段考 高一级化学科试题 本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C 135.5 Ca 40 第一部分 选择题 一、选择题(本部分共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题 二、非选择题(本部分共4个小题，共56分。) 【17题答案】 【答案】（1）④⑤ （2） （3） （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 具有氧化性，具有还原性，二者能发生氧化还原反应 ②. 碱石灰 ③. 吸收中混有的和水蒸气 ④. 无水硫酸铜 ⑤. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） ①. 5：1 ②. 防止生成NaClO3 ③. （3）C （4）小于 （5）BCD 【20题答案】 【答案】（1） 取少量工业碳酸钠样品于试管中加水溶解，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸）至无气泡产生，再滴加（或）溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （2） 、、 （3） ①. 蒸发皿 ②. 玻璃棒 （4） 防止温度降低时析出或晶体，减少后续加热脱水的时间和能耗 （5） 导致母液中浓度不断增大，结晶时会析出杂质，从而降低产品纯度 （6） 化学 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $