广东番禺中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年第一学期广东番禺中学期中考试 高一年级化学试题 出题人：任小虎 审题人：麦惠东 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ca-40 K-39 Ⅰ选择题共44分 一、选择题（本题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A．矿泉水（含多种矿物质）、医用酒精（75%乙醇溶液）均属于纯净物 B．淀粉溶液、晨雾均属于胶体，都能产生丁达尔效应 C．熔融NaCl、稀硫酸均属于电解质，因为它们能导电 D．、蔗糖均属于非电解质，且在水溶液中均不导电 2．下列变化中，既属于化学变化又属于氧化还原反应的是（ ） A．胆矾（）受热分解为白色粉末 B．活性炭吸附冰箱内异味 C．用氯气为自来水消毒 D．生石灰与水反应生成熟石灰 3．下列实验操作或试剂保存方法错误的是（ ） A．金属钠需保存在煤油中，防止与空气中、反应 B．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌 C．过滤时，若滤纸破损，需重新制作过滤器并进行过滤 D．托盘天平称量5.8 g NaCl时，将NaCl放在右盘，砝码放在左盘（未用游码） 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液：、、、 B．的酸性溶液：、、、 C．含的碱性溶液：、、、 D．含的溶液：、、、 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应： B．少量通入NaOH溶液： C．氢氧化钡与足量硫酸氢钠反应： D．铜与硝酸银溶液反应： 6．关于氧化还原反应：，下列说法错误的是（ ） A．Cu是还原剂，在反应中失去电子 B．既是氧化剂又是酸 C．每生成2 mol NO，转移6 mol电子 D．反应中Cu被还原，NO是还原产物 7．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A．能与反应生成，可用于潜水艇供氧 B．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．NaClO溶液称为漂白液，可用于衣物漂白 D．能与水反应生成，可用于制备硅酸 8．下列关于胶体的说法错误的是（ ） A．胶体粒子直径在1～100 nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜 B．向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色，可制得胶体 C．胶体具有介稳性，静置后易产生沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体的电泳现象 9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A．钠在空气中燃烧生成 B．溶液与溶液反应生成沉淀，可用于鉴别溶液和溶液 C．NaOH溶液具有腐蚀性，不能用于吸收尾气 D．溶液呈碱性，可用于去油污 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，的物质的量为1 mol B．中含有的原子数为 C．含溶液中含有的数目为 D．2.3 g Na与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为 11．已知反应：，下列说法正确的是（ ） A．是还原剂，被氧化 B．是氧化剂，在反应中得到电子 C．每生成，消耗，转移10 mol电子 D．反应中HCl是氧化产物 12．某溶液中可能含有、、、、，进行如下实验：①取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤；②向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解；③向滤液中加入过量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀。下列判断正确的是（ ） A．一定含有、、、 B．一定含有、、、 C．一定含有、、，可能含有、 D．一定含有、，可能含有、 13．标准状况下，现有① ②个HCl分子 ③ ④，下列关系正确的是（ ） A．体积：②＞③＞①＞④ B．质量：②＞③＞④＞① C．氢原子数：①＞④＞②＞③ D．物质的量：②＞①＞③＞④ 14．从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（ ） A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的质量 15．实验室用如图所示装置制备并探究其性质，下列说法错误的是（ ） A．发生装置中，若用与浓盐酸反应，需加热 B．除杂装置①可盛放饱和食盐水，除去中的HCl C．除杂装置②可盛放浓硫酸，除去中的 D．尾气处理装置中，若用澄清石灰水吸收，效果优于NaOH溶液 16．现有下列三个氧化还原反应：（ ） ① ② ③ 若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 A． B． C． D．HCl Ⅱ填空题共56分（每空2分） 17．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→________→________。 （2）①Zn②③⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________（写编号）。 （3）在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式________。 （4）往②溶液中通入③气体，会反应生成，请写出生成的离子方程式________。 18．氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 （1）NaClO中Cl的化合价为________，有较强的________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式________。 （2）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①与在强酸性溶液中反应可制得，此反应的离子方程式为________________。 ②可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________。该图示的总反应为________。 19．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示： 请回答下列问题： （1）a装置的名称________________________________； （2）收集氯气的方法为________________________________； （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________； （4）装置B中饱和食盐水的作用是________________，装置E的作用是________________； （5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72 L。则参加反应的二氧化锰的质量为________，被氧化的HCl的物质的量为________________。 20．碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。某研究性学习小组的同学设计了下列实验用来比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。 请回答下列问题： （1）该小组的同学设计了如下装置进行实验： ①该实验的目的是________________________________________________________； ②实验过程中可以看到烧杯Ⅱ中的实验现象是________________________________； ③加热过程中发生反应的化学方程式是：____________________________________； （2）若向的饱和溶液中通入足量的气体，出现混浊，写出这个反应的化学方程式________________________________________________； （3）该小组的同学在查阅资料时还得知，胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）过多能导致人产生不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打减轻不适感。 ①写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：________________________________________________； ②如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的________，理由是________________________________________________； 学科网（北京）股份有限公司 $