精品解析：广东省肇庆市宣卿中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

肇庆宣卿中学2025-2026学年第一学期期中质量监测 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu- 64 S-32 Na-23 C-12 Cl-35.5 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁时铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．海水晒盐时没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意； C．铁粉做脱氧剂时铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．用过氧化物消毒时氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸钠 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 硫酸钡 食盐水 硫化钠 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 冰水混合物中只含一种物质——水分子，属于纯净物，故A错误； B． 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化钠、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，Cu是单质，均既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误； D．石墨是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故D错误； 故选B。 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 该反应中为还原产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应每转移电子，则能生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，S元素的化合价由0价变为-2价，C元素的化合价由0价变为+4价，N元素的化合价由+5价变为0价，其中S和N元素的化合价均降低，得电子，被还原，则S和为氧化剂，C元素的化合价升高，失电子，被氧化，C作还原剂，3mol参与反应转移12mol电子。 【详解】A．氧化剂中的元素化合价降低，该反应氧化剂是S和，故A错误； B．化合价升高得到的产物是氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物，该反应中K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，故B错误； C．该反应中，S和为氧化剂，C作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确； D．根据分析，反应每转移电子，则能生成0.5mol氮气，其在标况下的体积为，题目没给标况，故D错误； 故选C。 4. 在无色强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，A正确； B．为蓝色，不能共存，B错误； C．氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能共存，C错误； D．氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误； 故选A。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的是稳定原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．中为+3价，电离应生成，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式根，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. 固体中阴阳离子数量之比为1：1 D. 分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠为白色固体，A错误； B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．中阴离子为，因此固体中阴阳离子数量之比为1：2，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠及氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，且每生成1mol氧气转移电子数为2mol，与反应生成碳酸钠及氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，且每生成1mol氧气转移电子数也为2mol，因此产生等量氧气时，转移电子的数目相等，D正确； 故选D。 7. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素 B 在小小烧杯中加加入稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 实验制得了胶体 C 向某无色溶液中加入硝酸银溶液 有白色固体产生 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中 溶液变红 钠和水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃中含有钠元素，所以不能用玻璃棒完成焰色试验，否则会干扰钠元素的检验，故A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不能制得氢氧化铁胶体，故B错误； C．碳酸根离子也能与银离子反应生成白色碳酸银沉淀，所以向某无色溶液中加入硝酸银溶液有白色固体产生不能说明溶液中一定含有氯离子，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，所以将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红说明钠和水反应生成碱性物质，故D正确； 故选D。 9. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 氯水有漂白性 液氯也有漂白性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 属于二元酸 属于四元酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中起漂白作用的是HClO，液氯中只有氯气分子，不具有漂白性，A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此均无明显现象，B正确； C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误； D．CH3COOH分子只能电离出一个氢离子，是一元酸，D错误； 答案选B。 10. 表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用脱脂棉包裹Na2O2粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠元素的焰色反应，属于物理性质，二者无因果关系，A错误； B．与水反应生成且放出大量热，温度达到脱脂棉着火点使脱脂棉燃烧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，二者有因果关系，B错误； C．胃酸的主要成分为盐酸，可与盐酸反应，且其碱性较弱、腐蚀性小，故小苏打可用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，二者有因果关系，C正确； D．见光分解生成强酸和，随着消耗，溶液酸性增强，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B. 含有的电子数为9NA C. 的溶液中含有的数为0.1NA D. 标准状况下，含有的分子数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，所含氧原子的物质的量为=4mol，92g所含氧原子的物质的量为=4mol，则该混合气体中含有的氧原子数为4NA，A正确； B．1个H2O分子中含有电子的数目为(1×2+8)=10，的物质的量为=1mol，则含有的电子数为1mol×10×NAmol-1=10NA，B不正确； C．HNO3为一元强酸，在水溶液中发生完全电离，的溶液的体积未知，无法求出含有的数，C不正确； D．标准状况下，H2O呈液态，题中没有提供液态水的密度，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数，D不正确； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和稀硫酸反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： C. FeI2溶液中通入过量： D. 过量CO2通入澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，则铜和稀硫酸不反应，A不正确； B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，B不正确； C．FeI2溶液中通入过量Cl2，依据“以少定多”法，参加反应Fe2+、I-的物质的量之比为1:2：，C不正确； D．过量CO2通入澄清石灰水，生成Ca(HCO3)2溶液，化学方程式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2：，D正确； 故选D。 13. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙装置用于分离淀粉胶体和NaCl溶液 C. 丙用于称取一定质量的NaOH固体 D. 丁用于干燥Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙反应的进一步进行，所以甲不可用于实验室制取少量CO2，A不正确； B．精制胶体的方法为渗析，可除去胶体中混有的离子，则乙装置可用于分离淀粉胶体和NaCl溶液，B正确； C．NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，所以称取一定质量的NaOH固体时，应将NaOH固体放在小烧杯内称量，而丙装置中NaOH固体直接放在称量纸上，所以丙不能用于称取一定质量的NaOH固体，C不正确； D．Cl2是酸性气体，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，呈碱性，能吸收Cl2，所以丁不可用于干燥Cl2，D不正确； 故选B。 14. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A正确； B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误； 故选：A。 15. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示氯元素的价类二维图，下列叙述错误的是 A. 相同浓度a、d溶液的pH：a＜d B. c可作为自来水的消毒剂 C. e可做氧化剂 D. b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】由氯元素的化合价，可确定a、b、c、d、e、f对应的物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐、次氯酸盐。 【详解】A．由分析可知，a为HCl，d为HClO，盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，则相同浓度a、d溶液，c(H+)：盐酸大于次氯酸，所以pH：盐酸＜次氯酸，A正确； B．c为ClO2，具有强氧化性，可作为自来水的消毒剂，B正确； C．e为氯酸盐，氯元素显+5价，具有强氧化性，可做氧化剂，C正确； D．b为Cl2，Cl是活泼的非金属元素，则Cl2性质活泼，但在干燥环境中Cl2与常温下的铁不反应，因此Cl2可以保存在钢瓶中，D错误； 故选D。 16. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法错误的是 A. 上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 B. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知在该条件下氧化性 C. 过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O D. 将10L渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要 【答案】A 【解析】 【分析】工业生产中，除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐溶液时，先往电石渣中加入MnSO4，生成Mn(OH)2和CaSO4，依据质量守恒可得出发生反应CaO+MnSO4+H2O=Mn(OH)2+CaSO4；过程Ⅰ中，Mn(OH)2被O2氧化，生成和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒可得出发生反应2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；过程Ⅱ中，被S2-还原生成Mn(OH)2和，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒可得出发生反应4+2S2-+9H2O=4Mn(OH)2++10OH-；被O2氧化生成，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒可得出发生反应+2O2+2OH-=2+H2O。 【详解】A．上述流程中，涉及的元素有Ca、Mn、S、O、H，钙元素和氢元素的化合价没有变化，A错误； B．上述过程Ⅰ发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，O2为氧化剂，为氧化产物，氧化性：O2＞，过程Ⅱ发生的反应为4+2S2-+9H2O=4Mn(OH)2++10OH-，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：＞，由此可知在该条件下氧化性，B正确； C．由分析可知，过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，C正确； D．由反应2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O、4+2S2-+9H2O=4Mn(OH)2++10OH-、+2O2+2OH-=2+H2O可建立关系式S2-——2O2，将10L渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要×2=，D正确； 故选A。 二、非选择题(共56分) 17. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。 请回答下列问题： （1）①中仪器A的名称为___________，该实验中仪器的连接顺序应为___________，实验过程中产生氯气的离子方程式为___________。 （2）装置中使用饱和食盐水的目的为___________。 （3）溶液的作用是___________，实验过程中溶液中反应的化学方程式为___________，下列可代替溶液的试剂有___________(填序号)。 A． B． C．澄清石灰水 D． （4）用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ⑦⑧④⑥⑤ ③. （2）除去中混有的 （3） ①. 尾气处理 ②. ③. B （4） 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗， 浓盐酸与二氧化锰制备氯气，离子方程式为实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，该实验中仪器的连接顺序应为⑦⑧④⑥⑤，实验过程中产生氯气的离子方程式为。 【小问2详解】 装置中使用饱和食盐水的目的为除去氯气中混有的。 【小问3详解】 溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的方程式为，溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；澄清石灰水中溶质的浓度太小，不宜吸收氯气，故选B。 【小问4详解】 阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为。 18. 某兴趣小组进行钠的性质实验。回答下列问题： Ⅰ．钠与反应：在石棉网上加热金属钠。 （1）钠着火时应采取的灭火措施是_______。 （2）钠燃烧的产物作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂发生反应的化学方程式为_______。每消耗过氧化钠，转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ．钠与反应的实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满的集气瓶中，钠继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （3）对钠在气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究： [提出假设] 假设1：白色物质是。 假设2：白色物质是。 假设3：_______。 [方案设计] 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量_______。 出现白色沉淀 白色物质 ②用pH计测量常温下溶液的pH值 pH＝7 溶液显中性 ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加少量_______ _______ 白色物质不含有 [思考与交流] （4）根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1）用干的沙子盖灭 （2） ①. ②. （3） ①. 有可能是和的混合物 ②. 溶液 ③. 无色酚酞试液 ④. 溶液不变红 （4） 【解析】 【小问1详解】 钠燃烧生成过氧化钠，生成的过氧化钠能与二氧化碳及水反应，故如果金属钠着火，需要用沙土灭火； 故答案为：用干的沙子盖灭； 【小问2详解】 金属钠燃烧后生成的过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，故作供氧剂；过氧化钠中氧元素为-1价，既作氧化剂也作还原剂，生成氧气转移1个电子，故每消耗过氧化钠，转移电子的物质的量为； 故答案为：、；； 【小问3详解】 及Na2CO3均为白色物质，故假设3为：及混合物；取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的氯化钡溶液，如果生成白色沉淀为碳酸钡，则说明白色物质含碳酸钠；因氧化钠溶于水生成碱性物质氢氧化钠，则如果取反应后的上清夜加入无色酚酞，若酚酞不变色说明溶液中不含氢氧化钠，则固体中不含氧化钠； 故答案为：有可能是和的混合物；溶液；无色酚酞试液；溶液不变红； 【小问4详解】 根据上述分析，固体成分为碳酸钠，根据原子守恒，钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠和碳； 故答案为：。 19. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了改进索尔维工艺的侯氏制碱法。下图为侯氏制碱工艺的简化流程图： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。 （2）通入过量的CO2时，加压的目的是___________。 （3）比较母液中的离子，n(Na+)___________n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。 （4）侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(K2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________。有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在___________(填字母)得到的K2Cr2O7固体最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ （5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 （6）侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度。 装置A中发生反应的化学方程式是___________，装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 【答案】（1） （2）增大CO2的溶解度 （3）< （4） ①. K2Cr2O7的溶解度在各物质中最小(或K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7.合理即可) ②. d （5）CO2、NH3 （6） ①. ②. 66.4 【解析】 【分析】侯氏制碱法是再饱和食盐水中，先通入氨气，然后通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，然后加热煅烧得到碳酸钠。 【小问1详解】 如图示可知，反应1的化学方程式为：； 【小问2详解】 增大压强可以增加气体的溶解度，故加压的目的是增大二氧化碳的溶解度； 【小问3详解】 在氯化钠溶液中，钠离子的物质的量等于氯离子的物质的量。由于析出了碳酸氢钠晶体，故母液中钠离子的物质的量小于氯离子的物质的量； 【小问4详解】 由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氧化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是，重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度。由图可知，重铬酸钾的溶解度在10℃时相对较小，故选d； 【小问5详解】 由图可知，氨气可以在第一步中循环使用，二氧化碳可以在第二步中循环使用； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式是；B中反应的方程式为、，因此固体增加的质量相当于是水中的氢元素和二氧化碳中的CO，即过氧化钠与1mol水和1mol二氧化碳完全反应后增加的质量分别是2g和28g，已知装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g，设生成的水和二氧化碳的物质的量均是xmol，则，解得，因此该碳酸钠产品的纯度为。 20. “84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，子涵同学查阅相关资料和消毒液包装发现“威露士”牌“84消毒液”；浓度为，质量分数、密度。子涵同学想在实验室自己配制“威露士”牌“84消毒液”。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。 （2）计算。配制该溶液需称量晶体_______g。 称量。 （3）接下来溶液配制的基本步骤如下： 将上述实验步骤到按实验过程先后顺字排列（不重复）_______。 （4）下列操作对“84消毒液”溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______； ②容量瓶中原有少量蒸馏水_______； ③定容时俯视观察液面_______。 （5）子涵同学取自制的“84消毒液”稀释至用于消毒，稀释后的溶液中_______，稀释后溶液中物质的量为_______，能吸收空气中_______（标准状况）而变质。（已知：） 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （2）149 （3）CBDFAE （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 （5） ①. 0.04mol/L ②. 0.04mol ③. 0.448 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤选择仪器，根据选择容量瓶的规格计算所需溶质的质量；根据分析实验误差；若n偏大，则c偏大；若V偏大，则c偏小。 【小问1详解】 溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒以及等质量的两片同种纸片。 【小问2详解】 配制该溶液，选用500mL容量瓶，需称量晶体m=。 【小问3详解】 溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以先后顺字排列CBDFAE。 【小问4详解】 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； ②容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，所配溶液浓度偏无影响；； ③定容时俯视观察液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 【小问5详解】 取自制的“84消毒液”稀释至用于消毒，根据稀释前后次氯酸钠物质的量不变，稀释后的溶液中，稀释后溶液中物质的量为；根据，能吸收0.02molCO2，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆宣卿中学2025-2026学年第一学期期中质量监测 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu- 64 S-32 Na-23 C-12 Cl-35.5 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸钠 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 硫酸钡 食盐水 硫化钠 石墨 A. A B. B C. C D. D 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 该反应中为还原产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应每转移电子，则能生成 4. 在无色强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. 固体中阴阳离子数量之比为1：1 D. 分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 7. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素 B 在小小烧杯中加加入稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 实验制得了胶体 C 向某无色溶液中加入硝酸银溶液 有白色固体产生 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中 溶液变红 钠和水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 9. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 氯水有漂白性 液氯也有漂白性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 属于二元酸 属于四元酸 A. A B. B C. C D. D 10. 表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用脱脂棉包裹Na2O2粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B. 含有的电子数为9NA C. 的溶液中含有的数为0.1NA D. 标准状况下，含有的分子数约为 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和稀硫酸反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： C. FeI2溶液中通入过量： D. 过量CO2通入澄清石灰水： 13. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙装置用于分离淀粉胶体和NaCl溶液 C. 丙用于称取一定质量的NaOH固体 D. 丁用于干燥Cl2 14. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 15. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示氯元素的价类二维图，下列叙述错误的是 A. 相同浓度a、d溶液的pH：a＜d B. c可作为自来水的消毒剂 C. e可做氧化剂 D. b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 16. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法错误的是 A. 上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 B. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知在该条件下氧化性 C. 过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O D. 将10L渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要 二、非选择题(共56分) 17. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。 请回答下列问题： （1）①中仪器A的名称为___________，该实验中仪器的连接顺序应为___________，实验过程中产生氯气的离子方程式为___________。 （2）装置中使用饱和食盐水的目的为___________。 （3）溶液的作用是___________，实验过程中溶液中反应的化学方程式为___________，下列可代替溶液的试剂有___________(填序号)。 A． B． C．澄清石灰水 D． （4）用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为___________。 18. 某兴趣小组进行钠的性质实验。回答下列问题： Ⅰ．钠与反应：在石棉网上加热金属钠。 （1）钠着火时应采取的灭火措施是_______。 （2）钠燃烧的产物作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂发生反应的化学方程式为_______。每消耗过氧化钠，转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ．钠与反应的实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满的集气瓶中，钠继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （3）对钠在气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究： [提出假设] 假设1：白色物质是。 假设2：白色物质是。 假设3：_______。 [方案设计] 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量_______。 出现白色沉淀 白色物质 ②用pH计测量常温下溶液的pH值 pH＝7 溶液显中性 ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加少量_______ _______ 白色物质不含有 [思考与交流] （4）根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。 19. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了改进索尔维工艺的侯氏制碱法。下图为侯氏制碱工艺的简化流程图： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。 （2）通入过量的CO2时，加压的目的是___________。 （3）比较母液中的离子，n(Na+)___________n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。 （4）侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(K2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________。有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在___________(填字母)得到的K2Cr2O7固体最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ （5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 （6）侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度。 装置A中发生反应的化学方程式是___________，装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 20. “84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，子涵同学查阅相关资料和消毒液包装发现“威露士”牌“84消毒液”；浓度为，质量分数、密度。子涵同学想在实验室自己配制“威露士”牌“84消毒液”。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。 （2）计算。配制该溶液需称量晶体_______g。 称量。 （3）接下来溶液配制的基本步骤如下： 将上述实验步骤到按实验过程先后顺字排列（不重复）_______。 （4）下列操作对“84消毒液”溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______； ②容量瓶中原有少量蒸馏水_______； ③定容时俯视观察液面_______。 （5）子涵同学取自制的“84消毒液”稀释至用于消毒，稀释后的溶液中_______，稀释后溶液中物质的量为_______，能吸收空气中_______（标准状况）而变质。（已知：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $