2026年初高中衔接化学导学案专题九：物质的量浓度

初高中衔接专题九：物质的量浓度 【学习目标】 1. 理解物质的量浓度的定义、符号、单位，熟练掌握核心计算公式； 2. 掌握溶液稀释公式、质量分数与物质的量浓度换算公式，规范完成相关计算； 3. 熟记配制一定物质的量浓度溶液的仪器、完整实验操作步骤； 4. 能定量分析配制实验各类操作误差，分清定容仰视、俯视对浓度的影响。 【知识回顾】 1. 生理盐水的标签上写着0.9%（质量分数），这表示 100g该盐水中含有______g NaCl，若该盐水密度为1g/mL，取100mL，其中含NaCl______g。 2.配制50g质量分数6%的NaCl溶液，需要称量NaCl______g，量取水______mL(水密度为1g/mL)。称量固体用_________(填仪器名称，下同)，量取水用_________，溶解在_________中进行。 3.初中配制溶液的三大步骤是：_________、称量（量取）、_________。 4.将50g质量分数20%的浓食盐水稀释成5%的稀食盐水，需要加水______g。(稀释前后，_________的质量不变)。 5.初中配溶液时，若称量时左码右物（且使用了游码），会导致溶质质量偏______（大/小），最终质量分数偏______。 【新知学习】 [情境导入]生活中浓度的不同表示方法 观察医用酒精、生理盐水、体检化验单标签，完成填空： 75% 医用酒精：采用____________表示浓度；0.9% 氯化钠注射液：采用____________表示浓度； 体检指标（mmol/L）：采用物质的量浓度表示。 1、 物质的量浓度 1.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 2.符号： 。 3.表达式： 。 4.单位： 或 。 5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示每1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 [练习一] 1.将1 mol的NaOH溶于水中配成500 mL溶液，求该溶液中NaOH的物质的量浓度。 2.1mol/LNaCl溶液表示（ ）多选 A．溶液中含1mol氯化钠 B．1mol氯化钠溶于1L水中 C．1L氯化钠溶液中含有1mol氯化钠 D．1mol氯化钠溶于水配成1升溶液 3.下列叙述正确的是（ ） A．将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L B．从1 L1 mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl的物质的量浓度为 0.5mol/L C．在2L 0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L D．将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸 4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） A．4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B．1L0.3 mol/L Na2SO4 溶液 C．0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D．2L0.15 mol/L Na3PO4 溶液 2、 有关物质的量浓度的计算 1.稀释公式：稀释前后溶质的物质的量不变：c浓V浓= c稀V稀 例：在实际的使用中，我们往往会遇到需要将浓硫酸(18.4 mol/L)稀释使用。如要配制100 mL2 mol/L的硫酸溶液，需要上述浓硫酸的体积是多少？ 2.质量分数与物质的量浓度之间的换算 （其中ρ为密度，单位g/cm3；ω为质量分数；M为摩尔质量，单位为g/mol） 例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ [练习二] 1. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。 A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 2. 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 3. 实验室有一瓶浓盐酸，标签上标有质量分数为 36.5%，密度为 1.18 g/mL。请计算： (1) 该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度是多少？（结果保留一位小数） (2) 若取该浓盐酸 10 mL 加水稀释至 1 L，稀释后稀盐酸的物质的量浓度是多少？ 3、 配制一定物质的量浓度的溶液 [问题导入]怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 1. 核心仪器：容量瓶 (1) 构造与标识 细颈平底玻璃瓶，瓶口配磨口玻璃或塑料塞；瓶身标注三项信息： 、 、 。 (2) 常用规格：50mL、 、250mL、 、1000mL。 (3) 容量瓶使用注意事项 ①使用前操作：检查瓶塞是否 ； ②选型原则：大而近，容量瓶容积等于或略大于待配溶液体积； ③“四不能” 禁忌： 不能溶解固体、不能稀释浓溶液；不能作为化学反应容器；不能长期贮存溶液；不能盛放过热、过冷液体。 2. 全套实验仪器 托盘天平、药匙、称量滤纸、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 3. 完整实验操作步骤 (1) 计算： n(NaCl)=cV=1.00mol/L×0.1L= mol m(NaCl)=nM= g；托盘天平精度为0.1g，实际称量 g。 (2) 称量：用托盘天平称取对应质量 NaCl 固体；注意 物 码。 (3) 溶解：在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌。 (4) 冷却：溶液静置至室温（热溶液会导致容量瓶容积膨胀，引入误差）； (5) 转移：用玻璃棒引流，将其缓缓注入 中。 (6) 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒 2~3 次，所有洗涤液全部注入 。 (7) 震荡：轻轻摇晃容量瓶，使溶液初步混合均匀。 (8) 定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距离刻度线 1~2 cm，改用________缓慢滴加蒸馏水，直至溶液________与刻度线完全相切。 (9) 摇匀：食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀。 (10) 装瓶贴签：将配制完成的溶液转移至试剂瓶，粘贴标签标注溶液名称、物质的量浓度。 4. 误差分析 (1)原理：，若实验操作导致nB偏大，则cB偏 ；若实验操作导致V液偏大，则cB偏 。 (2)配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈    少量氯化钠粘在滤纸上 物质、砝码位置放反(使用了游码) 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水 转移液体时有少量洒落 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却至室温就注入定容 定容时水加多后用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 [练习三] 1．下列关于容量瓶的操作，正确的是(　　) 2. 某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有（ ） A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 3．实验室配制浓度为1.0 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是(　　) A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低 C．若用10 mol·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中 D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线 4．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 5．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中称量的实际质量为31.6 g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生误差且会使溶液浓度偏低的是(　　) A．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取固体1.8 g B．将称量好的NaOH固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 7．某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长.②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线.以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　　) A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．实验室中用质量分数98%、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸配制0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液950 mL，下列说法正确的是(　　) A．所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为1 000 mL、10.87 mL B．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低 C．应先在容量瓶中加入一定量蒸馏水再将量取的浓硫酸缓慢加入容量瓶 D．除容量瓶外还需15 mL量筒、玻璃棒、烧杯即可完成配制 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 初高中衔接专题九：物质的量浓度 【学习目标】 1. 理解物质的量浓度的定义、符号、单位，熟练掌握核心计算公式； 2. 掌握溶液稀释公式、质量分数与物质的量浓度换算公式，规范完成相关计算； 3. 熟记配制一定物质的量浓度溶液的仪器、完整实验操作步骤； 4. 能定量分析配制实验各类操作误差，分清定容仰视、俯视对浓度的影响。 【知识回顾】 1. 生理盐水的标签上写着0.9%（质量分数），这表示 100g该盐水中含有_0.9_g NaCl，若该盐水密度为1g/mL，取100mL，其中含NaCl_0.9_g。 2.配制50g质量分数6%的NaCl溶液，需要称量NaCl__3 _g，量取水_47_mL(水密度为1g/mL)。称量固体用_托盘天平_(填仪器名称，下同)，量取水用_量筒_，溶解在__烧杯__中进行。 3.初中配制溶液的三大步骤是：_计算__、称量（量取）、___溶解__。 4.将50g质量分数20%的浓食盐水稀释成5%的稀食盐水，需要加水_150_g。(稀释前后，_溶质__的质量不变)。 5.初中配溶液时，若称量时左码右物（且使用了游码），会导致溶质质量偏__小_（大/小），最终质量分数偏___小___。 【新知学习】 [情境导入]生活中浓度的不同表示方法 观察医用酒精、生理盐水、体检化验单标签，完成填空： 75% 医用酒精：采用__体积分数_表示浓度；0.9% 氯化钠注射液：采用__质量分数_表示浓度； 体检指标（mmol/L）：采用物质的量浓度表示。 1、 物质的量浓度 1.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 2.符号： cB 。 3.表达式： 。 4.单位： mol/L 或 mol•L-1 。 5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示每1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 [练习一] 1.将1 mol的NaOH溶于水中配成500 mL溶液，求该溶液中NaOH的物质的量浓度。 c(NaOH) 2.1mol/LNaCl溶液表示（ CD ）多选 A．溶液中含1mol氯化钠 B．1mol氯化钠溶于1L水中 C．1L氯化钠溶液中含有1mol氯化钠 D．1mol氯化钠溶于水配成1升溶液 2. 下列叙述正确的是（ C ） A．将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L B．从1 L1 mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl的物质的量浓度为 0.5mol/L C．在2L 0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L D．将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸 4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ B ） A．4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B．1L0.3 mol/L Na2SO4 溶液 C．0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D．2L0.15 mol/L Na3PO4 溶液 2、 有关物质的量浓度的计算 1.稀释公式：稀释前后溶质的物质的量不变：c浓V浓= c稀V稀 例：在实际的使用中，我们往往会遇到需要将浓硫酸(18.4 mol/L)稀释使用。如要配制100 mL2 mol/L的硫酸溶液，需要上述浓硫酸的体积是多少？ 解：由c浓V浓= c稀V稀得，18.4 mol/L×V浓= 2 mol/L×100 mL，V浓≈10.9 mL 2.质量分数与物质的量浓度之间的换算 （其中ρ为密度，单位g/cm3；ω为质量分数；M为摩尔质量，单位为g/mol） 例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ [练习二] 1. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( B )。 A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 2. 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 解：由c浓V浓= c稀V稀得，18mol/L×V浓= 1.0 mol/L×2500 mL，V浓≈14 mL 3. 实验室有一瓶浓盐酸，标签上标有质量分数为 36.5%，密度为 1.18 g/mL。请计算： (1) 该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度是多少？（结果保留一位小数） (2) 若取该浓盐酸 10 mL 加水稀释至 1 L，稀释后稀盐酸的物质的量浓度是多少？ 3、 配制一定物质的量浓度的溶液 [问题导入]怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 1. 核心仪器：容量瓶 (1) 构造与标识 细颈平底玻璃瓶，瓶口配磨口玻璃或塑料塞；瓶身标注三项信息：温度、容积、单一刻度线。 (2) 常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 (3) 容量瓶使用注意事项 ①使用前操作：检查瓶塞是否漏水； ②选型原则：大而近，容量瓶容积等于或略大于待配溶液体积； ③“四不能” 禁忌： 不能溶解固体、不能稀释浓溶液；不能作为化学反应容器；不能长期贮存溶液；不能盛放过热、过冷液体。 2. 全套实验仪器 托盘天平、药匙、称量滤纸、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管 3. 完整实验操作步骤 (1) 计算： n(NaCl)=cV=1.00mol/L×0.1L= 0.1 mol m(NaCl)=nM= 5.85 g；托盘天平精度为0.1g，实际称量 5.9 g。 (2) 称量：用托盘天平称取对应质量 NaCl 固体；注意 左 物 右 码。 (3) 溶解：在_烧杯_中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用__玻璃棒_不断搅拌。 (4) 冷却：溶液静置至室温（热溶液会导致容量瓶容积膨胀，引入误差）； (5) 转移：用玻璃棒引流，将其缓缓注入 100mL容量瓶 中。 (6) 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒 2~3 次，所有洗涤液全部注入 容量瓶 。 (7) 震荡：轻轻摇晃容量瓶，使溶液初步混合均匀。 (8) 定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距离刻度线 1~2 cm，改用_胶头滴管_缓慢滴加蒸馏水，直至溶液 凹液面最低处_与刻度线完全相切。 (9) 摇匀：食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀。 (10) 装瓶贴签：将配制完成的溶液转移至试剂瓶，粘贴标签标注溶液名称、物质的量浓度。 4. 误差分析 (1)原理：，若实验操作导致nB偏大，则cB偏 高 ；若实验操作导致V液偏大，则cB偏 低 。 (2)配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 偏大   不变 偏高 少量氯化钠粘在滤纸上 偏小 不变 偏低 物质、砝码位置放反(使用了游码) 偏小 不变 偏低 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量洒落 偏小 不变 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 不变 偏低 溶液未冷却至室温就注入定容 不变 偏小 偏高 定容时水加多后用滴管吸出 偏小 不变 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 不变 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 不变 偏小 偏高 定容时仰视刻度线 不变 偏大 偏低 [练习三] 1．下列关于容量瓶的操作，正确的是(　C　) 3. 某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有（ C ） A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 3．实验室配制浓度为1.0 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是(　D　) A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低 C．若用10 mol·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中 D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线 4．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是(　B　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 5．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　D　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中称量的实际质量为31.6 g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生误差且会使溶液浓度偏低的是(　A　) A．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取固体1.8 g B．将称量好的NaOH固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 7．某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长.②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线.以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　B　) A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．实验室中用质量分数98%、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸配制0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液950 mL，下列说法正确的是(　B　) A．所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为1 000 mL、10.87 mL B．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低 C．应先在容量瓶中加入一定量蒸馏水再将量取的浓硫酸缓慢加入容量瓶 D．除容量瓶外还需15 mL量筒、玻璃棒、烧杯即可完成配制 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $