陕西省西安国际港务区高新一中陆港中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (总分：100分 时长：80分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 2. 为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 3. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A. 金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 C. 做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 4. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 5. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 SiO2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaF2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片投入硝酸银溶液中： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向碳酸钙中加入稀盐酸： D. 盐酸清洗铁锈： 8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应物中氧化剂是 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 10. 下列叙述正确的是 A. 14g N2含有的分子数约为3.01×1023 B. 64g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D. 1mol Na+含有的电子数目为11 11. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，其是碱性氧化物 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸开始不产生气泡 12. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 验证Na和水反应是放热反应 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 钠的燃烧实验 检验碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和两种溶液 向两种溶液中分别加入澄清石灰水 B 鉴别NaCl和KCl两种固体 用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色 C 除去溶液中的 加入过量铁粉并过滤 D 除去固体中的 加热 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是 A. 肯定含有Na+、K+、 B. 肯定含有、Cl- C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）1.5mol硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中氧原子的数目为______。(设为阿伏加德罗常数的值) （2）5.4g H2O中含有______个氢原子(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)。 （3）在标准状况下，2.24L氨气与______mol CH4含有相同的氢原子数。 （4）12.4g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为______。 16. 按照要求书写下列方程式。 （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________。 （2）小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为__________________。 （3）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式__________________。 （4）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：__________________________________________。 （5）澄清石灰水溶液中滴加足量NaHCO3溶液的离子方程式为______________________________。 17. 按要求完成下列填空。 Ⅰ． （1）新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。 ①Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1nm B．10-9~10-7m C．>10-5cm D．10-7~10-5nm ②某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 （2）已知NaNO2有毒，某厂废液中含有3%~6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______(填序号)。 A. 浓H2SO4 B. NH4Cl C. HNO3 D. KMnO4 （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______。 Ⅱ．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【预测性质】 （4）H2O2中核心元素O的化合价为______，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________________________________________。 【实验验证】 （5）实验①中，观察到溶液紫红色褪去同时有无色气泡产生，说明KMnO4溶液与H2O2发生了反应。经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有______(填“氧化”或“还原”)性。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取Cl2并进行相关性质实验。回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，______(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）氧化性：Cl2>Fe3+，装置C中发生反应的离子方程式为________________________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入Cl2后，溶液中生成______(填微粒符号)的缘故。 （4）装置E中生成固体的化学式为______；装置F中NaOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式为________________________。 （5）装置F中球形干燥管的作用为________________________。 19. 常见的物质间有如下转化关系，已知：A、E为单质，B为淡黄色固体，D为常见的调味品，(反应条件及部分物质已略去)。 回答下列问题： （1）实验室中A通常保存在______中，写出A→C的化学方程式为________________________。 （2）B常用于潜水艇中做供氧剂，写出B→C的化学方程式为________________________。 （3）化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有E产生，如果有E产生，可观察到____________，反应的离子方程式为__________________。 （4）中国实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了食盐的利用率，工业生产中第一步是向D的饱和溶液中先通氨气后通二氧化碳制备小苏打，写出反应总的化学方程式__________________。第二步为煅烧生成纯碱。由于煅烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为______(用含m1、m2的代数式表示)。 2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (总分：100分 时长：80分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）21 （2）0.6 （3）0.075 （4）62g·mol-1 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. B ③. （2）B （3）5：3 （4） ①. -1 ②. 中的O为-1价，是氧元素中间价态，既可升价也可降价 （5）还原性 【18题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 圆底烧瓶 ②. （3） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 、 （4） ①. ②. （5）防止溶液倒吸 【19题答案】 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- （4） ①. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. ×100% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $