精品解析：陕西省西安市周至县第四中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

周至四中2025-2026学年度高一化学期中考试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：每题3分，总计45分。 1. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C 乙醇 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为酸式盐，不属于酸，A项错误； B．不属于酸性氧化物，B项错误； C．为有机物，不属于碱，C项错误； D．各物质所属类别均正确，D项正确； 答案选D。 2. 实现下列变化，需要加入氧化剂的是 A. Na2O2→O2 B. Cl2→Cl- C. D. SO2→SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2→O2中O的化合价从-1升至0，被氧化，但该反应可通过Na2O2的歧化反应(如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)实现，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．Cl2→Cl-中Cl的化合价从0降至-1，被还原，可加入还原剂或通过歧化反应(如Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O）实现，B不符合题意； C．→NH3中N的化合价均为-3、H的化合价均为+1，不需要通过氧化还原反应实现，C不符合题意； D．SO2→SO3中S的化合价从+4升至+6，被氧化，需加入氧化剂(如O2等)才能实现，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，双线桥需连接同种变价元素且标注电子得失，该选项的桥连接不符合规范，电子转移表示错误，正确的表达式为：A错误； B．反应中，是还原剂失电子，是氧化剂得电子，电子转移方向应从指向，该选项箭头方向错误，正确的方程式为：，B错误； C．反应为归中反应，中从+4价降到+2价得到，单质从0价升到+2价失去，双线桥连接、电子数目和得失标注均正确，C正确； D．氯酸钾分解的反应为，该选项方程式未配平，且元素共得、元素共失，电子数目标注错误，正确的表达式为：D错误； 故答案选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 5. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 透明强酸性的溶液：、、、 D. 加入有生成的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含大量，与、、、均不反应，能大量共存，A正确； B．澄清透明溶液中，与会生成微溶的，不能大量共存，B错误； C．透明强酸性溶液中，与、均具有强氧化性，会将氧化，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．加入Zn生成H2的溶液若显酸性，与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu2+，离子方程式均为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H+ +=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH⁻ + Mg2+ = Mg(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H+ + OH⁻ = H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. Cl2→NaClO→HClO B. Na→NaCl→NaHCO3 C. Cu→Cu(OH)2→CuSO4 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液常温反应可直接生成，与碳酸反应可直接生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．与点燃或与盐酸反应可直接生成，向饱和溶液中先通再通可直接析出（侯氏制碱法原理），两步均能一步实现，B不符合题意； C．是不活泼金属，无法直接与其他物质一步反应生成，需先转化为铜盐再和碱反应，C符合题意； D．在中点燃可直接生成，与等强碱溶液反应可直接生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故选C。 8. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A.检验化合物中是否含钾元素 B.比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C.检验氯气是否有漂白性 D.钠燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色焰色的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较与热稳定性时，热稳定性更强的应置于温度更高的外管（大试管），置于温度更低的内管（小试管），图中试剂放置顺序错误，无法合理验证热稳定性强弱，B错误； C．氯气依次通过干燥有色布条（不褪色，证明干燥氯气无漂白性）、湿润有色布条（褪色，证明反应生成的有漂白性），最后用溶液吸收尾气，装置导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，烧杯不能用于灼烧固体，D错误； 故选C。 9. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 10. 两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 C 分别加入酚酞溶液 红色较深的是 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与和均反应生成沉淀，现象相同，无法区分，A错误； B．与盐酸反应更剧烈，直接产生气泡，B正确； C．碱性更强，酚酞红色更深，C错误； D．立即产生气泡的是，而非，D错误； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 氢约含有个 B. 的质量是，的摩尔质量为 C. 的相对分子质量为 D. 个分子在标准状况下的体积约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．"1mol氢"指代不明确，可能指氢原子（H）或氢气（H2），A错误； B．O2的摩尔质量为32g/mol，1mol O2的质量为32g，两个陈述均正确，B正确； C．相对分子质量是无单位的量，H2的相对分子质量为2，C错误； D．H2SO4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积22.4L计算，D错误； 故选B。 12. 下列各物质的性质和用途因果关系不正确的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 蒸气放电发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 能与反应生成 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，但碱性过强，直接服用会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，可用作膨松剂，B正确； C．钠蒸气放电发出黄色光，透雾能力强，因此高压钠灯用于道路照明，C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧，D正确； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 将溶于水中， B. 从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C. 溶液中， D. 溶液中含有，则溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．将40 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误； B．溶液的浓度具有均一性，取出部分后剩余溶液浓度仍为1mol/L，B错误； C．未明确溶液体积，无法确定Na+的物质的量，C错误； D．28.4g Na2SO4为=0.2mol，Na+的物质的量为0.2mol×2=0.4 mol，溶液体积0.1 L，c(Na+)==4.0 mol/L，D正确； 故答案为：D。 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度，a时刻导电能力为0，说明此时溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，B正确； C．AB段导电能力减弱是因为反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．用NaOH代替Ba(OH)2时，反应生成Na2SO4和水，Na2SO4为强电解质，溶液中始终存在Na+和SO，导电能力不会降为0，与原曲线不同，D错误； 故选B。 15. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. f露置于空气中会转化成d D. a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移的电子为6 mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据所处化合价以及物质类别，推出a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析； 【详解】A．a为HCl，盐酸属于一元强酸，d为HClO，次氯酸属于弱酸，因此a溶液的酸性强于d溶液，故A说法正确； B．b为Cl2，c为ClO2，两者都具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此两者均能用于自来水消毒，故B说法正确； C．f为次氯酸盐，d为HClO，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸盐露置在空气中，次氯酸盐与CO2、H2O反应生成HClO，故C说法正确； D．a为HCl，e为氯酸盐，若e为KClO3，两者混合发生KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中每生成3mol氯气，转移电子物质的量为5mol，故D说法错误； 答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题。 16. Ⅰ、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填标号)。 A. B. C. D. （2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、______(用离子符号表示)。 Ⅱ、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （3）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：______。 A. 若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个N2有24个电子转移 （5）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化剂是______。生成1 mol N2转移的电子数为：______。 【答案】（1）B （2）、 （3）还原性 （4）CD （5） ①. KNO3和S ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，该废水呈酸性，说明溶液中含有大量，且其中含有大量、、、、； A．会与废水中的反应生成难溶物沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与废水中的、、、、、均不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．会与酸性废水中的发生中和反应，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成气体和，不能大量共存，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 取该酸性废水逐滴加入溶液至碱性的过程中，加入的首先与溶液中的发生反应生成水当消耗完毕后，继续与溶液中的发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀（）。因此，随着反应的进行，原废水中存在的和被不断消耗，离子数目会减少； 【小问3详解】 食品防腐剂的作用是防止食物被空气中的氧气氧化而变质，这要求防腐剂能够优先于食物与氧气发生反应，从而消耗包装内的氧气。在这个过程中，防腐剂失去电子被氧化，充当还原剂，因此防腐剂必须具有还原性； 【小问4详解】 A．反应生成的在常温下为固体小颗粒，固体小颗粒悬浮在空气中会产生白烟现象，A正确； B．在该反应中，元素的化合价由反应前的0价降低为反应后的-1价，被还原，体现了氧化性，B正确； C．该反应存在电子的转移和化合价的升降，属于氧化还原反应，而不属于复分解反应（复分解反应中各元素化合价不变），C错误； D．反应中元素的化合价由-3价升高至0价，每生成1个分子，转移的电子数为个，D错误； 故选CD； 【小问5详解】 在黑火药爆炸的反应 中，中元素的化合价由+5价降低至0价，单质中元素的化合价由0价降低至-2价。化合价降低、得到电子的反应物是氧化剂，因此该反应的氧化剂为和；应中C元素的化合价由0价升高至+4价，每生成 1mol N2分子，需要消耗 3mol C，C素共失去电子的物质的量为3×4mol=12mol，得失电子守恒，转移电子的物质的量即为12mol，对应的转移电子数目为 。 17. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。 （1）A中发生的化学反应方程式为：__________________________；B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________________________；C中选用的试剂是______，其作用是_________________________。 （2）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： ①该项研究(实验)的主要目的是__________________________。 ②与研究(实验)目的直接相关的实验现象是__________________________。 ③从物质性质的方面来看，图中的实验设计还存在不足，在图的D处画图补充有关实验装置和所用试剂__________________________。 ④写出D中发生反应的化学方程式__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 除去Cl2中的HCl杂质 ③. 浓硫酸 ④. 干燥Cl2(除去氯气中的水蒸气) （2） ①. 探究干燥的氯气和氯气与水反应的产物谁有漂白性 ②. B中布条不褪色，C中布条褪色 ③. ④. 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气。由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中必然混有氯化氢和水蒸气杂质。需先通过盛有饱和食盐水的装置B除去氯化氢（因为氯气在饱和食盐水中溶解度极小），再通过盛有浓硫酸的装置C除去水蒸气。纯净干燥的氯气进入装置D与加热的铜粉发生反应生成氯化铜，由于氯气有毒，需用盛有氢氧化钠溶液的装置E进行尾气吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 A为氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为；B中饱和食盐水的作用是除去中的 杂质气体；C中为了得到纯净干燥的氯气，应选用浓硫酸作为干燥剂，其作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）； 【小问2详解】 ①含有水分的混合气体经浓硫酸干燥后得到干燥氯气，先通入装有干燥有色布条的B中，再通入装有湿润有色布条的C中，对比两者现象的不同，该项研究的主要目的是探究干燥的氯气和氯气与水反应的产物谁有漂白性； ②氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。故与研究目的直接相关的实验现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色； ③氯气有毒，不能直接排放到空气中，图示实验设计缺少尾气吸收装置，故在D处应补充吸收尾气的装置及试剂，具体为：盛放有溶液的烧杯，并将导气管伸入液面以下，如图：； ④尾气吸收装置D中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的化学方程式为。 18. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ、有三种物质：、、。 （1）其中氧元素的化合价均为______价。 （2）由、的名称可推知的名称为______。 （3）已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式：______，由此可推测也可作供氧剂。 Ⅱ、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中。 （4）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为______。 （5）分散系①和(4)中所得的分散系分别是______、______，区分这两种分散系可采取的方法是______。 （6）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含溶液)可选用图3中的______(填字母)装置，理由是______。设计实验证明提纯后的废液中含有，实验操作及现象为______。 【答案】（1）-1 （2）过氧化钙 （3） （4） （5） ①. 溶液 ②. 胶体 ③. 丁达尔效应 （6） ①. C ②. 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜 ③. 取少量烧杯中的液体于试管中，先滴加硝酸，再加溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 H2O2中氢为+1，Na2O2中钠为+1，CaO2中钙为+2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，三种物质中氧元素的化合价都为-1。 【小问2详解】 、的名称分别为过氧化氢、过氧化钠，可推知的名称为过氧化钙。 【小问3详解】 与水反应的化学方程式类似可与反应产生，故化学方程式为。 【小问4详解】 将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 分散系①得到的是溶液,得到的分散系是溶液，(4)中为氢氧化铁胶体，得到的分散系是胶体，可以利用丁达尔效应区分两者。 【小问6详解】 由图2可知，胶体和溶液能透过滤纸、浊液不能透过滤纸，胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜，故提纯氢氧化铁胶体(含溶液)应选用渗析法，即选用图3中的C装置；由于溶液能透过半透膜，故提纯后胶体在半透膜袋内，溶液在烧杯中，设计实验证明提纯后的废液中含有需要取烧杯中的液体、用稀和溶液检验，故实验操作及现象为取少量烧杯中的液体于试管中，向其中先滴加硝酸，再加入溶液，有白色沉淀产生。 19. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL 0.1mol/L 的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有___________、___________。 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________(填图中相应仪器的序号)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒___________(填选项)。 A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________(填选项)。 A．使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________ A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出                 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时仰视刻度线                         F．量取盐酸时仰视 G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 容量瓶规格错误 ②. 未用玻璃棒引流 （2）D （3）C （4） ①. 2.1 ②. A （5）AE （6）DFG 【解析】 【小问1详解】 需配制250 mL 0.1 mol/L 的稀盐酸时用250 mL 的容量瓶，不是用1000 mL 容量瓶；烧杯中液体转移到容量瓶时要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，造成溶质流失，故答案为：容量瓶规格错误；未用玻璃棒引流； 【小问2详解】 浓盐酸具有腐蚀性，试剂瓶标签上应贴“腐蚀品”标志，故答案选：D； 【小问3详解】 由浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶，不需要用到图中的分液漏斗，故答案选：C； 【小问4详解】 由题给信息可知，浓盐酸浓度，则配制250mL 0.1mol/L的稀盐酸需浓盐酸的体积为；因需量取浓盐酸2.1 mL ，因此使用10 mL 规格的量筒，精度更高，故答案为：2.1；A； 【小问5详解】 A．容量瓶带有活塞，使用前应查漏，A正确； B．容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗，B错误； C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误； D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，D错误； E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，E正确； 故答案选AE。 【小问6详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质流失，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶洗净后未经干燥处理，因定容时还需加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥对所配溶液结果无影响，B不符合题意； C．转移过程中有少量溶液溅出，溶质流失，所配溶液浓度偏低，C不符合题意；                 D．未冷却至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意； E．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，E不符合题意；                         F．量取盐酸时仰视，浓盐酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，F符合题意； G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，浓盐酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，G符合题意； H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，H不符合题意； 故答案选DFG。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至四中2025-2026学年度高一化学期中考试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：每题3分，总计45分。 1. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C 乙醇 D A. A B. B C. C D. D 2. 实现下列变化，需要加入氧化剂的是 A. Na2O2→O2 B. Cl2→Cl- C. D. SO2→SO3 3. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 5. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 透明强酸性的溶液：、、、 D. 加入有生成的溶液中：、、、 6. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 7. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. Cl2→NaClO→HClO B. Na→NaCl→NaHCO3 C. Cu→Cu(OH)2→CuSO4 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3 8. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A.检验化合物中是否含钾元素 B.比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C.检验氯气是否有漂白性 D.钠燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 10. 两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 C 分别加入酚酞溶液 红色较深的是 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 氢约含有个 B. 的质量是，的摩尔质量为 C. 的相对分子质量为 D. 个分子在标准状况下的体积约为 12. 下列各物质的性质和用途因果关系不正确的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 蒸气放电发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 能与反应生成 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 将溶于水中， B. 从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C. 溶液中， D. 溶液中含有，则溶液中 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 15. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. f露置于空气中会转化成d D. a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移的电子为6 mol 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题。 16. Ⅰ、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填标号)。 A. B. C. D. （2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、______(用离子符号表示)。 Ⅱ、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （3）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：______。 A. 若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个N2有24个电子转移 （5）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化剂是______。生成1 mol N2转移的电子数为：______。 17. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。 （1）A中发生的化学反应方程式为：__________________________；B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________________________；C中选用的试剂是______，其作用是_________________________。 （2）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： ①该项研究(实验)的主要目的是__________________________。 ②与研究(实验)目的直接相关的实验现象是__________________________。 ③从物质性质的方面来看，图中的实验设计还存在不足，在图的D处画图补充有关实验装置和所用试剂__________________________。 ④写出D中发生反应的化学方程式__________________________。 18. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ、有三种物质：、、。 （1）其中氧元素的化合价均为______价。 （2）由、的名称可推知的名称为______。 （3）已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式：______，由此可推测也可作供氧剂。 Ⅱ、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中。 （4）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为______。 （5）分散系①和(4)中所得的分散系分别是______、______，区分这两种分散系可采取的方法是______。 （6）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含溶液)可选用图3中的______(填字母)装置，理由是______。设计实验证明提纯后的废液中含有，实验操作及现象为______。 19. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL 0.1mol/L 的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有___________、___________。 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________(填图中相应仪器的序号)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒___________(填选项)。 A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________(填选项)。 A．使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________ A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出                 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时仰视刻度线                         F．量取盐酸时仰视 G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $