精品解析：江苏省无锡市宜兴市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024～2025学年第一学期期中试卷 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag -108 I-127 Ba-137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “飞秒化学”使利用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。在H2O2分解制O2的反应中，利用该技术还无法观察到的是 A. O原子核的内部结构 B. O原子的运动 C. O2的生成 D. H2O2分子的分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的最小微粒为原子，飞秒化学技术仅能观测原子及以上层面的反应相关变化，无法观测原子核内部结构，A符合题意； B．题干明确说明该技术可观测化学反应时分子中原子的运动，因此可观察到原子的运动，B不符合题意； C．的生成属于反应过程中分子层面的新物质生成过程，可被该技术观测到，C不符合题意； D．分子的分解属于反应中旧化学键断裂、分子变化的过程，可被该技术观测到，D不符合题意； 故选A。 2. 碳酸氢钠中和胃酸的反应为，下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. Na+的结构示意图为 C. 中子数为8的氧原子可表示为 D. NaCl的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．是11号元素，的核电荷数为11，核外电子排布为2、8，正确结构示意图为，题图中核电荷数为10，是氖原子的结构示意图，B错误； C．氧原子质子数为8，中子数为8时质量数为，该核素可表示为，C正确； D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选B。 3. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. HClO是一元酸，也是弱酸 B. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 C. Fe(OH)3胶体是一种分散系，也是纯净物 D. BaSO4是难溶性盐，也是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中只能电离出1个，属于一元酸，且其电离为不完全电离，属于弱酸，A正确； B．属于非金属氧化物，但不能与碱反应只生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．属于难溶性盐，但其溶解的部分完全电离，熔融状态下也能导电，属于电解质，不是非电解质，D错误； 故选A。 4. 下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．分液 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体分散质微粒直径在之间，大于溶液中溶质微粒直径，该性质与物质微粒大小直接相关，A不符合题意； B．渗析利用半透膜允许直径小于的微粒通过、胶体微粒不能通过的原理分离提纯胶体，与物质微粒大小直接相关，B不符合题意； C．分液是分离互不相溶、密度不同的液体混合物的操作，与物质微粒大小无直接关系，C符合题意； D．过滤利用滤纸孔隙允许直径较小的离子、分子通过，直径较大的固体颗粒不能通过的原理分离固液混合物，与物质微粒大小直接相关，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质的主要成分与其化学式和用途都正确的是 A. 铁锈—Fe3O4—红色颜料 B. 明矾——净水剂 C. 熟石灰—CaO—干燥剂 D. 食盐—NaCl—氯碱工业重要原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，而非，化学式对应错误，A错误； B．明矾的化学式为，B错误； C．熟石灰是的俗名，俗名为生石灰，可作干燥剂，物质对应错误，C错误； D．食盐的主要成分为，氯碱工业以电解饱和溶液为基础生产氯气、烧碱等产品，是氯碱工业重要原料，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. NaOH的摩尔质量为40 B. 1mol/LH2SO4溶液中的H+数为2mol C. 28g Fe与过量盐酸反应转移电子的物质的量为1mol D. 含个CO分子的气体体积为11.2 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，该选项未给出单位，A错误； B．根据，计算溶质离子的物质的量需要已知溶液体积，该选项未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，且粒子数的单位不是，B错误； C．28 g 的物质的量为，与过量盐酸反应生成，每个失去2个电子，故转移电子的物质的量为，C正确； D．个分子的物质的量为0.5 mol，气体体积受温度、压强共同影响，该选项未说明是标准状况，体积不一定为11.2 L，D错误； 故选C。 7. 高炉炼铁的主反应为，该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成且无成分交换，不符合复分解反应特征，A错误； B．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，B错误； C．反应中元素化合价从中的+2价升高为中的+4价，元素化合价从中的+3价降低为单质的0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，不是非氧化还原反应，D错误； 故选C。 8. 下列装置用于氯气制取、性质检验、收集，并获得，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙检验干燥Cl2不能使干燥有色布条褪色 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁蒸干除去二氧化锰后的溶液，获得 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，装置甲未配备加热装置，无法发生反应制得氯气，A错误； B．干燥无漂白性，只有与水反应生成才具有漂白性，干燥通入装置乙后，干燥有色布条不褪色，可达到实验目的，B正确； C．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，需长导管进气、短导管出气，装置丙进气方向错误，无法收集到氯气，C错误； D．中含有结晶水，加热易失去结晶水，应该采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，不能用蒸发结晶的方法，D错误； 故选B。 9. 下列反应不适合用于工业生产的是 A. 电解饱和食盐水制氯 B. 钠在氯气中燃烧制氯化钠 C. 氯气与石灰乳反应制漂白粉 D. 氢气与氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水制盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和水溶液制取是氯碱工业的核心反应，原料来源丰富、成本低，适合工业生产，A不符合题意； B．自然界中存在大量（如海水、岩盐等），可通过物理提纯低成本获得，而金属的制备成本极高，用在中燃烧制经济效益极低，不适合工业生产，B符合题意； C．与石灰乳（主要成分为）反应制漂白粉是工业生产漂白粉的常规方法，原料廉价易得、反应条件温和，适合工业生产，C不符合题意； D．与点燃生成，溶于水制盐酸是工业制盐酸的主流工艺，反应可控、产物纯度高，适合工业生产，D不符合题意； 故选B。 10. 下列反应中，参加反应的化合物仅作氧化剂的是 A. 次氯酸见光分解 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 碳酸钙高温煅烧 D. 锌与硫酸铜溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸见光分解反应为，中元素化合价从+1降低到-1、元素化合价从-2升高到0，既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．甲烷在空气中燃烧反应为，反应物中化合物为，元素化合价从-4升高到+4，作还原剂，为单质不属于化合物，B不符合题意； C．碳酸钙高温煅烧反应为，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不存在氧化剂，C不符合题意； D．锌与硫酸铜溶液反应为，反应物中化合物为，其中元素化合价从+2降低到0，其余元素化合价不变，仅作氧化剂，D符合题意； 故选D。 11. 实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. MnCl2既是氧化产物又是还原产物 B. KCl既不是氧化产物也不是还原产物 C. 每生成5molCl2时转移10mol电子 D. 被氧化和未被氧化的HCl的质量比为5：3 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素来自，化合价由+7价降低到+2价，中元素来自浓盐酸，化合价仍为-1价，因此仅为还原产物，不是氧化产物，A错误； B．中、元素化合价反应前后均未发生变化，因此既不是氧化产物也不是还原产物，B正确； C．元素化合价由-1价升高到0价，每生成1 mol 转移2 mol电子，因此生成5 mol 时转移10 mol电子，C正确； D．16 mol 参与反应时，有10 mol 中元素化合价升高被氧化，剩余6 mol 中元素化合价不变未被氧化，因此被氧化和未被氧化的质量比为，D正确； 故选A。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯混有少量KCl的KNO3 将固体混合物溶于热水形成浓溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 B 提取水溶液中的I2 将乙醇和I2的水溶液混合，充分振荡，分液 C 验证溶液中含Na+ 用洁净玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 D 探究氯水中含HClO 将氯水滴到Na2CO3溶液中，观察是否有气泡生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解度随温度降低显著减小，溶解度随温度变化较小，将混合物配成热浓溶液后冷却，结晶析出，留在母液中，经过滤、洗涤、干燥可提纯，A正确； B．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂提取水溶液中的，无法通过分液实现分离，B错误； C．玻璃棒中含有钠元素，灼烧时会产生黄色火焰干扰的检验，焰色反应应选用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，C错误； D．氯水中含有，会与反应生成气泡，且酸性弱于碳酸，不会与反应生成气泡，无法证明存在，D错误； 故选A。 13. 活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①发生的反应为 B. 步骤②为吸附在活性炭上的与NaOH溶液作用，使碘元素重新进入水中，该过程称为反萃取，反萃取和萃取都属于物理变化 C. 步骤③NaHSO3与反应时，NaHSO3作还原剂 D. 步骤④发生反应的NaI与NaIO3的物质的量之比为1：5 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以含的卤水为原料，先加硫酸酸化至pH=2，加入将氧化为，同时生成；随后用活性炭吸附生成的，之后通过两个途径处理吸附的：一是加入溶液，发生歧化反应得到和，二是加入溶液将还原为；最后向含碘盐体系中加入硫酸，归中反应得到目标产物，实现碘的提取。 【详解】A．步骤①反应在pH=2的酸性环境下进行，不可能生成，给出的反应方程式不符合反应环境，正确的化学方程式为：，A错误； B．反萃取过程中与发生歧化反应生成和，属于化学变化，并非物理变化，B错误； C．与反应时，中碘元素化合价降低作氧化剂，中元素由+4价升高为+6价，失电子作还原剂，C正确； D．步骤④酸性条件下归中反应的离子方程式为，与的物质的量之比为，D错误； 故选C。 14. 某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A. 原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B. 原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C. 原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D. 原溶液最多可能含有上述离子中的6种 【答案】D 【解析】 【分析】溶液X加过量得到沉淀1，可能为、，加盐酸剩余沉淀2为，推知原溶液含、；与、不能共存，故无。滤液加加热放出，证明含。，，沉淀2：，，质量：，，标况：，根据电荷守恒：正电荷：，负电荷：，负电荷总量＞正电荷总量，溶液电中性，因此必须存在阳离子，、至少一种，或同时存在阳离子以及；注意后续加入、引入、，焰色黄色不能证明原溶液含，据此分析。 【详解】A．原溶液存在、，与二者不能共存，一定不存在。因此三种离子中能存在的只有、，溶液必须至少含有、中的一种，A不符合题意。 B．原溶液中一定存在、、多出的负电荷差值可以仅依靠、平衡，不一定存在，B不符合题意。 C．滤液焰色反应显黄色，是实验加入引入，不能证明原溶液含有；原溶液可以只含不含，C不符合题意。 D．原溶液确定不存在；最多存在：、、、、、，最多共6种离子，D符合题意。 故选D。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 按要求填空。 （1）40.8克某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，M的相对原子质量为________。 （2）222克37Cl2与足量Fe粉反应，获得固体生成物的质量为________。 （3）密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为________。 已知A、B、C、D、E是5种元素，A元素的单质是新能源公交车的燃料，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素原子的K层电子数是M层电子数的2倍，C2-离子与D+离子具有相同的核外电子排布，E元素的单质在常温下是一种黄绿色的气体。 （4）含A、B、C、D四种元素的化合物的化学式为________。 （5）写出D2C与AE反应的化学方程式：________。 （6）200℃时，A2B2C4分解成三种等物质的量的氧化物(反应中仅B元素的化合价发生变化)。当1mol A2B2C4完全分解时，转移电子的物质的量为________。 （7）工业上采用DEC3和硫酸酸化的A2C2反应制备EC2气体(硫酸中三种元素的化合价都没有变化)。写出该反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1）65 （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A的单质可作为新能源公交车燃料，推得A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，推得B为碳元素；D原子K层电子数是M层电子数的2倍，可知M层含有1个电子，D为钠元素；与核外电子排布一致，推得C为氧元素；E的单质常温下为黄绿色气体，推得E为氯元素； 【小问1详解】 电离关系为，体系含有，因此，依据计算可得摩尔质量，相对分子质量为136，氯相对原子质量取值35.5，所以M的相对原子质量为； 【小问2详解】 的摩尔质量为，；氯气与足量铁发生反应，由化学计量数可知恰好生成，摩尔质量为，则固体生成物质量为； 【小问3详解】 由题，，，摩尔质量，则； 【小问4详解】 同时包含四种元素的常见化合物为碳酸氢钠，化学式； 【小问5详解】 为，为，氧化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水，化学方程式：； 【小问6详解】 为草酸，依据题意分解生成三种等物质的量氧化物，且仅碳元素化合价改变，结合元素守恒确定产物为、、，反应方程式；草酸中为价，一部分的降为中价，一部分的升至中价，草酸分解时，转移电子物质的量为； 【小问7详解】 是，是，产物为，硫酸仅起到酸化作用，各元素化合价不变；中化合价降低被还原，中化合价升高被氧化生成，结合守恒配平方程式：。 16. 某小组通过探究Cl2和NO2以不同体积比通入NaOH溶液时的产物成分，确定发生的反应，装置如图所示： 已知：①NO2在CCl4中的溶解度极小。 ②NH3和NH4Cl中N的化合价均为-3价。 ③HCl和水蒸气的体积忽略不计。 （1）若连接装置Ⅰ和装置Ⅱ的橡胶管老化，可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，发生反应，配平该反应方程式_______________。 ______Cl2+______NH3→______NH4Cl+______N2 （2）装置Ⅰ中选择的试剂为________(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)；选择该试剂的原因是________________________。 （3）①仅通入NO2时，装置Ⅱ中溶液成分为NaOH、NaNO2、NaNO3，写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：________________________。 ②仅通入Cl2时，装置Ⅱ中发生的反应为。用双线桥标出电子转移的方向和数目________________________。 ③当以通入时，装置Ⅱ中溶液成分为NaOH、NaCl、NaNO3，写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：________________________。 （4）装置Ⅲ中CCl4的作用是________________________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. HCl极易溶于饱和食盐水，可以被充分除去，同时饱和食盐水能降低的溶解度，减少的溶解损失 （3） ①. ②. ③. （4）防止倒吸 【解析】 【分析】本实验搭建三装置串联体系探究氯气、二氧化氮按不同体积比例通入氢氧化钠溶液的反应产物，利用浓氨水与氯气的氧化还原反应完成氯气泄漏的检验并完成方程式配平；装置 Ⅰ 选用饱和食盐水除去原料氯气内混有的氯化氢杂质同时减少氯气溶解损失；分别探究纯二氧化氮、纯氯气、氯气与二氧化氮体积比1:2三种通气条件下和氢氧化钠的反应，书写对应化学反应方程式并对氯气和碱的反应标注双线桥电子转移；装置 Ⅲ 内的四氯化碳利用二氧化氮难溶于其中的性质，起到防止氢氧化钠溶液发生倒吸的作用，整体完成两种气体与碱液反应规律、产物种类的探究。 【小问1详解】 该反应中化合价变化的元素：Cl：中0价变为中-1价，每个氯原子得1个电子，1分子氯气含有2个Cl，1mol氯气一共得到2mol电子；N：中-3价变为中0价，每个N原子失去3个电子，1分子含有2个N，生成1mol一共失去6mol电子；根据得失电子守恒配氧化剂、还原剂，再根据原子守恒补齐系数，故该反应完整的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置Ⅰ中选择的试剂为：饱和食盐水；原因是：HCl极易溶于饱和食盐水，可以被充分除去，同时饱和食盐水能降低的溶解度，减少的溶解损失； 【小问3详解】 ①仅通入时，装置Ⅱ中溶液成分为，二氧化氮在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，故反应的化学方程式为：； ②氯气中氯元素化合价一部分降低转化为氯离子，得到1个电子，一部分升高转化为次氯酸根，失去1个电子，属于歧化反应，用双线桥表示为； ③氯气作为氧化剂，氯由0价变为-1价，1mol氯气总共得2mol电子；二氧化氮全部被氧化，氮由+4价变为+5价，1mol二氧化氮失去1mol电子；由得失电荷守恒：得电子总量2mol，则需要2mol二氧化氮失电子，恰好对应体积比，故化学方程式为：； 【小问4详解】 实验Ⅱ内是氢氧化钠水溶液，极易因为装置中压强减小产生倒吸，故装置Ⅲ中的作用是：防止倒吸。 17. 氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。某实验室配制氯化钾溶液并测定其准确浓度，进行如下实验。 I．溶液配制 （1）现需溶液，用如图所示容量瓶配制，则容量瓶上x的值为____________。 （2）按以下操作步骤配制溶液，请将步骤补充完整。 ①准确称取________克KCl固体于烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其充分溶解； ②将烧杯中的KCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ③________：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀； ④将蒸馏水缓慢加入容量瓶中，________，使溶液凹液面正好与刻度线相切； ⑤将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀。 Ⅱ．误差分析 （3）溶液配制过程中的有关说法正确的是________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后尚残留水，直接配制，对所配溶液浓度无影响 B. 转移溶液时，有溶液滴到容量瓶外，对所配溶液浓度无影响 C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D. 配制过程无误，摇匀后，发现液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高 （4）若用来配制溶液的KCl固体中混有NaCl固体，其他操作均正确，则配制的溶液中c(Cl-)________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ．浓度测定 （5）为确定所配溶液中KCl的准确浓度，可用准确浓度的AgNO3；溶液与其反应来测定。取20.00mL所配KCl溶液，用0.1000mol/L AgNO3溶液与其反应，当Cl-完全沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积为20.50mL。计算所配KCl溶液的准确浓度，写出计算过程__________________________。 【答案】（1） 500 （2） ①. 3.725 ②. 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中 ③. 至液面距容量瓶刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 （3）AC （4） 偏高 （5） 根据反应：，可知，，代入数据得：， 【解析】 【分析】该实验围绕氯化钾溶液的配制与精准浓度测定展开，首先依据实验室容量瓶的固定规格选用 500 mL 容量瓶配制目标浓度的氯化钾溶液，计算并称量对应质量的氯化钾固体，依照溶解、移液、洗涤并转移洗涤液、胶头滴管定容、摇匀的标准流程完成溶液配制；随后从容量瓶残留水分、溶液转移损耗、定容视线角度、摇匀后液面变化、固体药品混入氯化钠杂质等不同情形分析各项操作对配制所得溶液浓度以及氯离子浓度造成的误差影响；最后借助硝酸银标准溶液与氯化钾发生沉淀滴定反应，根据二者反应的物质的量等量关系，结合滴定消耗标准液的体积数据计算出所配制氯化钾溶液的实际准确浓度，完整完成了溶液配制、误差辨析、定量标定的整套实验流程。 【小问1详解】 实验室无480mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶，故x=500； 【小问2详解】 ①计算溶质质量：，；②转移溶液后：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；③该步骤为定容操作：将蒸馏水缓慢加入容量瓶中，至液面距容量瓶刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面正好与刻度线相切； 【小问3详解】 A．容量瓶残留蒸馏水，溶质物质的量、最终体积均不变，A正确； B．溶液洒出，溶质损失，浓度偏低，B错误； C．俯视刻度线，定容加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面偏低为正常现象，浓度无偏差，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 等质量NaCl电离出的多于KCl，相同质量固体杂质会使氯离子总物质的量变大，偏高； 【小问5详解】 根据反应：，可知，，代入数据得：，。 18. 二氧化氯(ClO2)是国际公认的安全、低毒的绿色消毒剂。室温下ClO2为黄绿色气体，极易溶于水且不与水反应。用粗盐水(含CaCl2和MgCl2)制ClO2并获得KClO3的流程如图所示。 已知：MgCl2可用NaOH除去。 （1）试剂X是______(填化学式)，NaOH及试剂X均需过量的原因是___________。 （2）80℃电解时生成的气体单质Y为_________(填化学式)。 （3）步骤①中制取ClO2的化学方程式为(箭号标注为反应中电子转移方向及数目) 氧化产物是_________。 （4）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。对自来水消毒时，选ClO2比Cl2更有优势的原因是_________。 （5）步骤②是向NaClO3浓溶液中加KCl浓溶液后析出KClO3晶体，写出反应的化学方程式：_______________________。 （6）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到ClO2溶液，反应为；同时逸出大量气泡，主要是CO2。 ①写出生成CO2的化学方程式：_____________________。 ②“二氧化氯泡腾片”溶于水时，三种有效成分均已反应完全。为验证得到的ClO2溶液中含有Cl-，补充完整实验方案：取二氧化氯泡腾片溶于水形成的溶液少许于试管中，_________，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。(必须使用的试剂有：AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液。) 【答案】（1） ①. ②. 确保 和 完全沉淀（或除尽杂质离子） （2） （3） （4）相同质量的 比 在反应中得到的电子数多，消毒效率更高 （5） （6） ①. ②. 加入足量 溶液，静置后，取上层清液（或过滤后取滤液）滴加 溶液 【解析】 【分析】粗盐水中含杂质CaCl2和MgCl2→加入过量NaOH溶液→加入过量Na2CO3溶液→过滤除去滤渣，即Mg(OH)2、CaCO3沉淀，得到混合滤液→向滤液中加入适量盐酸酸化，除去过量 NaOH、Na2CO3杂质→精制纯净NaCl溶液→80℃条件下电解NaCl溶液，生成NaClO3溶液与气体单质H2，NaClO3溶液分为两条生产分支：分支①：NaClO3溶液中加入浓HCl，发生氧化还原反应，制取黄绿色气体二氧化氯；分支②：向NaClO3浓溶液中加入KCl浓溶液，利用溶解度差异析出KClO3晶体。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X是溶液，主要目的是为了除去粗盐水中含有的CaCl2杂质；只有加入过量沉淀剂，才能将溶液中的Mg2+、Ca2+完全沉淀除去，保证粗盐水杂质除净。 【小问2详解】 电解饱和食盐水通常生成NaOH、H2和Cl2，在80℃温度下，且目标产物是NaClO3，则 总反应方程式为：，在这个反应中，阴极产生氢气H2，阳极产生的氯气随即参与反应最终转化为氯酸根，因此，逸出的气体单质Y是氢气。 【小问3详解】 在反应中，NaClO3中的Cl从+5价 降低到ClO2中的+4价，HCl中的Cl从-1价升高到Cl2中的0价，还原剂是HCl，氧化剂是NaClO3，氧化产物是由还原剂失电子生成的产物，这里HCl中的氯元素失电子生成了 Cl2。 【小问4详解】 由题干信息可知消毒效率=单位质量得到的电子数，ClO2的摩尔质量为67.5 g/mol，还原产物为Cl-，化合价从+4价降到-1价，转移 5个电子，； Cl2的摩尔质量为71 g/mol，还原产物为Cl-，化合价从0降到-1价，转移2个电子，，可见等质量的ClO2得到的电子数是Cl2的约2.6倍，消毒能力更强。因此答案为相同质量的比在反应中得到的电子数多，消毒效率更高。 【小问5详解】 向NaClO3浓溶液中加KCl浓溶液后析出KClO3晶体，该反应是利用物质溶解度差异进行的复分解反应，在常温或低温下，KClO3的溶解度远低于NaClO3和KCl，因此会被优先析出，该反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 ①泡腾片成分中有NaHSO4和NaHCO3，两者遇水反应生成二氧化碳，化学反应方程式为：。 ②反应后的溶液中含有大量的硫酸根离子，如果直接加AgNO3，Ag2SO4也是微溶/难溶物，会产生白色沉淀，干扰氯离子的检验，因此必须先除去硫酸根离子，题目给出的试剂有 Ba(NO3)2和AgNO3，应先用过量的Ba(NO3)2溶液沉淀硫酸根，过滤或静置后，再在上层清液中加AgNO3溶液，因此实验方案应补充为：加入足量 溶液，静置后，取上层清液（或过滤后取滤液）滴加 溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第一学期期中试卷 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag -108 I-127 Ba-137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “飞秒化学”使利用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。在H2O2分解制O2的反应中，利用该技术还无法观察到的是 A. O原子核的内部结构 B. O原子的运动 C. O2的生成 D. H2O2分子的分解 2. 碳酸氢钠中和胃酸的反应为，下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. Na+的结构示意图为 C. 中子数为8的氧原子可表示为 D. NaCl的电离方程式为 3. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. HClO是一元酸，也是弱酸 B. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 C. Fe(OH)3胶体是一种分散系，也是纯净物 D. BaSO4是难溶性盐，也是非电解质 4. 下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．分液 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的主要成分与其化学式和用途都正确的是 A. 铁锈—Fe3O4—红色颜料 B. 明矾——净水剂 C. 熟石灰—CaO—干燥剂 D. 食盐—NaCl—氯碱工业重要原料 6. 下列说法正确的是 A. NaOH的摩尔质量为40 B. 1mol/LH2SO4溶液中的H+数为2mol C. 28g Fe与过量盐酸反应转移电子的物质的量为1mol D. 含个CO分子的气体体积为11.2 L 7. 高炉炼铁的主反应为，该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 8. 下列装置用于氯气制取、性质检验、收集，并获得，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙检验干燥Cl2不能使干燥有色布条褪色 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁蒸干除去二氧化锰后的溶液，获得 9. 下列反应不适合用于工业生产的是 A. 电解饱和食盐水制氯 B. 钠在氯气中燃烧制氯化钠 C. 氯气与石灰乳反应制漂白粉 D. 氢气与氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水制盐酸 10. 下列反应中，参加反应的化合物仅作氧化剂的是 A. 次氯酸见光分解 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 碳酸钙高温煅烧 D. 锌与硫酸铜溶液反应 11. 实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. MnCl2既是氧化产物又是还原产物 B. KCl既不是氧化产物也不是还原产物 C. 每生成5molCl2时转移10mol电子 D. 被氧化和未被氧化的HCl的质量比为5：3 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯混有少量KCl的KNO3 将固体混合物溶于热水形成浓溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 B 提取水溶液中的I2 将乙醇和I2的水溶液混合，充分振荡，分液 C 验证溶液中含Na+ 用洁净玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 D 探究氯水中含HClO 将氯水滴到Na2CO3溶液中，观察是否有气泡生成 A. A B. B C. C D. D 13. 活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①发生的反应为 B. 步骤②为吸附在活性炭上的与NaOH溶液作用，使碘元素重新进入水中，该过程称为反萃取，反萃取和萃取都属于物理变化 C. 步骤③NaHSO3与反应时，NaHSO3作还原剂 D. 步骤④发生反应的NaI与NaIO3的物质的量之比为1：5 14. 某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A. 原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B. 原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C. 原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D. 原溶液最多可能含有上述离子中的6种 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 按要求填空。 （1）40.8克某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，M的相对原子质量为________。 （2）222克37Cl2与足量Fe粉反应，获得固体生成物的质量为________。 （3）密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为________。 已知A、B、C、D、E是5种元素，A元素的单质是新能源公交车的燃料，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素原子的K层电子数是M层电子数的2倍，C2-离子与D+离子具有相同的核外电子排布，E元素的单质在常温下是一种黄绿色的气体。 （4）含A、B、C、D四种元素的化合物的化学式为________。 （5）写出D2C与AE反应的化学方程式：________。 （6）200℃时，A2B2C4分解成三种等物质的量的氧化物(反应中仅B元素的化合价发生变化)。当1mol A2B2C4完全分解时，转移电子的物质的量为________。 （7）工业上采用DEC3和硫酸酸化的A2C2反应制备EC2气体(硫酸中三种元素的化合价都没有变化)。写出该反应的化学方程式：________________________。 16. 某小组通过探究Cl2和NO2以不同体积比通入NaOH溶液时的产物成分，确定发生的反应，装置如图所示： 已知：①NO2在CCl4中的溶解度极小。 ②NH3和NH4Cl中N的化合价均为-3价。 ③HCl和水蒸气的体积忽略不计。 （1）若连接装置Ⅰ和装置Ⅱ的橡胶管老化，可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，发生反应，配平该反应方程式_______________。 ______Cl2+______NH3→______NH4Cl+______N2 （2）装置Ⅰ中选择的试剂为________(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)；选择该试剂的原因是________________________。 （3）①仅通入NO2时，装置Ⅱ中溶液成分为NaOH、NaNO2、NaNO3，写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：________________________。 ②仅通入Cl2时，装置Ⅱ中发生的反应为。用双线桥标出电子转移的方向和数目________________________。 ③当以通入时，装置Ⅱ中溶液成分为NaOH、NaCl、NaNO3，写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：________________________。 （4）装置Ⅲ中CCl4的作用是________________________。 17. 氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。某实验室配制氯化钾溶液并测定其准确浓度，进行如下实验。 I．溶液配制 （1）现需溶液，用如图所示容量瓶配制，则容量瓶上x的值为____________。 （2）按以下操作步骤配制溶液，请将步骤补充完整。 ①准确称取________克KCl固体于烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其充分溶解； ②将烧杯中的KCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ③________：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀； ④将蒸馏水缓慢加入容量瓶中，________，使溶液凹液面正好与刻度线相切； ⑤将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀。 Ⅱ．误差分析 （3）溶液配制过程中的有关说法正确的是________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后尚残留水，直接配制，对所配溶液浓度无影响 B. 转移溶液时，有溶液滴到容量瓶外，对所配溶液浓度无影响 C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D. 配制过程无误，摇匀后，发现液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高 （4）若用来配制溶液的KCl固体中混有NaCl固体，其他操作均正确，则配制的溶液中c(Cl-)________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ．浓度测定 （5）为确定所配溶液中KCl的准确浓度，可用准确浓度的AgNO3；溶液与其反应来测定。取20.00mL所配KCl溶液，用0.1000mol/L AgNO3溶液与其反应，当Cl-完全沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积为20.50mL。计算所配KCl溶液的准确浓度，写出计算过程__________________________。 18. 二氧化氯(ClO2)是国际公认的安全、低毒的绿色消毒剂。室温下ClO2为黄绿色气体，极易溶于水且不与水反应。用粗盐水(含CaCl2和MgCl2)制ClO2并获得KClO3的流程如图所示。 已知：MgCl2可用NaOH除去。 （1）试剂X是______(填化学式)，NaOH及试剂X均需过量的原因是___________。 （2）80℃电解时生成的气体单质Y为_________(填化学式)。 （3）步骤①中制取ClO2的化学方程式为(箭号标注为反应中电子转移方向及数目) 氧化产物是_________。 （4）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。对自来水消毒时，选ClO2比Cl2更有优势的原因是_________。 （5）步骤②是向NaClO3浓溶液中加KCl浓溶液后析出KClO3晶体，写出反应的化学方程式：_______________________。 （6）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到ClO2溶液，反应为；同时逸出大量气泡，主要是CO2。 ①写出生成CO2的化学方程式：_____________________。 ②“二氧化氯泡腾片”溶于水时，三种有效成分均已反应完全。为验证得到的ClO2溶液中含有Cl-，补充完整实验方案：取二氧化氯泡腾片溶于水形成的溶液少许于试管中，_________，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。(必须使用的试剂有：AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $