江苏省南通市海安市实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

实验中学高一年级期中考试 化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题；每题只有一个选项最符合题意，共13题，共39分 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 实验室制 C. 湿法炼铜 D. 高炉炼铁 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 3. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A. 固体不能导电，所以不属于电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 硫黄有、、等多种同素异形体 D. 的结构示意图是： 4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯 B. Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂 C. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 稀硫酸具有氧化性，可用于除去铁锈 5. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B. HCl→Cl2→NaCl C. CO2→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A. 强碱性溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 在强酸性的溶液中：、、、 D. 含大量Ag+的溶液中：、、、 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 向NaOH溶液中通入过量CO2： C. 向CuSO4溶液中加入小粒金属钠： D. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水： 阅读下列材料，完成下面小题。 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下： 8. 下列有关联合制碱法的实验原理和装置正确的是 A. 图甲用于制取CO2 B. 图乙用于除去CO2中的HCl C. 图丙用于分离NaHCO3 D. 图丁用于制取Na2CO3 9. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强 B. 相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出的热量相同 10. 下列有关联合制碱法说法正确的是 A. 气体X是CO2 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C. 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl晶体 11. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A. 氧化性： B. 当反应中有转移时，被氧化的为 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌 12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A NaClO溶液中滴加食盐水，无黄绿色气体产生 ClO-不能氧化Cl- B 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为钠盐 C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钾（K2FeO4，Fe为＋6价）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. “制备”时，氧化剂和还原剂的个数之比为3:2 B. 在酸性条件下K2FeO4的氧化性更强，可用盐酸酸化K2FeO4溶液 C. 滤液中大量存在的离子有：、、、、 D. “转化”反应的发生是因为相同温度下K2FeO4溶解度大于Na2FeO4 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2S2O3等是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。 Ⅰ．根据信息回答问题： （1）上述几种物质中______可用于治疗胃酸过多，反应原理的离子方程式为______。 （2）Na2O2可以作为呼吸面具的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式：______，标准状况下生成3.36 L O2，转移电子的数目为______。 Ⅱ．硫代硫酸钠溶液的配制与应用 （3）硫代硫酸钠溶液的配制 已知：硫代硫酸钠(化学式Na2S2O3，相对分子质量158)易溶于水，具有强还原性，在酸性溶液中不稳定，且其水溶液易被空气中氧气氧化。某实验室需配制480 mL 0.100 mol/L的Na2S2O3溶液。 请回答下列问题： ①使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要称取Na2S2O3的质量为______g(托盘天平称量)。配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 ②配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是______。 ③定容时仰视刻度线，则配制得到的溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）应用：CuSO4·5H2O样品纯度测定： 已知硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：。 准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。 过程中发生的反应为：，。 请根据上述数据，计算此样品中CuSO4·5H2O的质量分数_________。(写出计算过程)。 15. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈(CeO2，Ce为＋4价)的一种工艺流程如图所示： （1）在反应①中H2O2体现______(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的化学方程式：______。 （2）反应①中温度不能过高，原因是______。 （3）由反应②可知，氧化性：O2______Ce(OH)4(填“＞”“＜”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，当消耗1molO2时，转移电子的物质的量为______mol。 （4）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式：______。 16. 空气中CO2含量的控制和CO2资源的利用具有重要意义。 Ⅰ．燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 （1）吸收塔中采用“气液逆流法”来吸收二氧化碳，将气体从下方通入，目的是______。 （2）“吸收”后得到NaHCO3溶液，在分离池中反应的化学方程式为__________。 （3）载人航天器内，常用LiOH固体而很少用NaOH固体吸收空气中的CO2，其原因是______。 Ⅱ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O样品进行加热。固体质量随温度变化如图所示。 （4）300℃时样品存在的成分为______。 （5）写出400～600℃范围内发生分解反应的化学方程式___________。 （6）据图分析，利用CaO捕捉CO2的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。 17. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）写出由二氧化锰制氯气的化学方程式__________。 （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 （3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______(填“NaClO”或“尿素水溶液”)；使用冷凝管的目的是______。 （4）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，已知Na2SO3的溶解度曲线图如下图所示 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。该反应的化学方程式为：______ ②向①中溶液中加入NaOH溶液调节pH制得Na2SO3溶液，______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(补全实验方案) 实验中学高一年级期中考试 化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题；每题只有一个选项最符合题意，共13题，共39分 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8~10题答案】 【答案】8. C 9. C 10. D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （或） （3） ①. 7.9 ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. 除去水中的溶解氧（）和二氧化碳（），防止被氧化或在酸性条件下分解 ④. 偏小 （4） 96.0% 【15题答案】 【答案】（1） ①. 还原性 ②. （2）防止受热分解，降低其利用率 （3） ①. ＞ ②. ③. （4） 【16题答案】 【答案】（1）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分，提高的吸收率 （2） （3）吸收等质量的，消耗的质量比小，可减轻航天器的负重 （4）（或草酸钙） （5） （6）低于 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 缓慢通入 （3） ①. ②. 冷凝回流，减少水合肼的挥发 （4） ①. ②. 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $