精品解析：江苏省无锡市梅村高级中学空港分校2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

梅村高中空港分校2025-2026学年度第一学期期中检测 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氢为只含氢元素的纯净物，属于非金属单质，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，可观察到丁达尔效应，故B正确； C．石墨烯与金刚石为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确； D．过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误； 故选：D。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阴离子全部为，属于碱，电离出的阳离子全部为，属于酸，由和构成，属于盐，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．由和构成，属于盐，不属于酸，D错误； 故答案选C。 3. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用氯气对自来水进行消毒 B. 食物腐败变质 C. 新切开的钠表面变暗 D. 用小苏打蒸制糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．食物腐败变质是食物与氧气发生氧化反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，钠、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．小苏打即碳酸氢钠，受热分解，反应为：，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．与反应生成难溶物，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌 B. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 C. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. Na具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，可用于饮用水消毒杀菌，A正确； B．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生化学反应，不能用作实验室干燥氯气，B错误； C．溶液碱性较强，与胃酸反应速率快、反应剧烈，易损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．具有强还原性，但与溶液反应时会优先与水反应，无法置换出金属，D错误； 故答案选A。 6. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度。耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. 氧化性：Mg>Ti D. 每有1 mol TiCl4反应时转移2 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，A错误； B．元素化合价从0价升高为+2价，失电子作还原剂被氧化，B正确； C．氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，氧化性应为，C错误； D．1mol 反应时，元素化合价降低4价，转移4mol电子，D错误； 因此答案选B。 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是放热反应 B. 验证Na2O2能与H2O反应放出O2 C. 检验溶液中是否有钠离子 D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应放出热量，大试管中气体受热膨胀，U型导管中出现左低右高的现象，因此所给实验能达到实验目的，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应，能生成带火星木条复燃的气体，即过氧化钠能与水反应放出氧气，故B不符合题意； C．钠元素的焰色实验中火焰呈黄色，故C不符合题意； D．因为外管温度高，内管温度低，因此外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，故D符合题意； 答案为D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. Na2O2与水反应： C. 向水中通入Cl2： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水、氧气为非电解质或氧化物不能拆，氢氧化钠为强电解质可拆，配平后离子方程式为，B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆分为离子形式，正确应为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中氢离子、氢氧根和水的系数不符合反应配比，正确应为，D错误； 因此答案选B。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol CH3CH2OH的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol/L CaCl2溶液中含有的数目为 C. 常温常压下，28 g CO气体中含有的原子总数为 D. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子总物质的量为，总数为，且质量与温度压强无关，C正确； D．由和构成，中含和，离子总物质的量为，总数为，D错误； 因此答案选C。 11. 在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测。下列推测合理的是 A. 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧 B. 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测氯气也能使淀粉试液变蓝 C. 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu D. 从CO2通入Ca(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测CO2通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．的金属性强于，还原性更强，是强氧化剂，红热铜丝可在中燃烧，红热铁丝也能在中燃烧生成，A正确； B．只有单质能使淀粉试液变蓝，本身与淀粉不反应，不能使淀粉试液变蓝，B错误； C．是极活泼金属，投入溶液中先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，与溶液不反应，不会产生白色沉淀，D错误； 故答案选A。 12. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干可知氧化性强弱关系：，据此解答。 【详解】A. 根据反应可知氧化性：，但氧化性，则还原性，应先还原，A错误； B. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，B错误； C. 根据反应可知氧化性：，与题干相符，C正确； D. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，D错误。 答案为：C。 13. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A. 的物质的量相同 B. 的物质的量不同 C. 的微粒数目不同 D. 的物质的量浓度不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．营养液①中，营养液②中，二者物质的量相同，A正确； B．营养液①中，营养液②中，二者物质的量不同，B正确； C．营养液①中，营养液②不含锌盐，，根据可知二者微粒数目不同，C正确； D．营养液①中，营养液②中，两份溶液体积相同，根据可知物质的量浓度相同，D错误； 因此答案选D。 14. 下列化学实验事实的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 不能确定该溶液是否含 C 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强 D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性比的氧化性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液加入硝酸银产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，不能确定溶液一定含，A错误； B．钠元素的焰色为黄色，会掩盖钾元素的紫色焰色，观察钾元素焰色需要透过蓝色钴玻璃，因此火焰呈黄色不能确定溶液是否含，B正确； C．通入含的溶液生成，符合强酸制弱酸的反应规律，说明的酸性比强，C正确； D．与溶液发生置换反应生成红色，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此的氧化性比强，D正确； 因此答案选A。 15. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法错误的是 A. 实验1说明Na2CO3溶液呈碱性 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚酞遇碱性溶液变红，实验1溶液滴加酚酞显红色，说明溶液呈碱性，A正确； B．实验2滴加少量稀盐酸无气体产生，说明与少量反应生成，离子方程式为，消耗使水解平衡逆向移动，浓度降低，红色变浅，B正确； C．与过量、反应生成，若未达到饱和则无明显现象，不能说明二者没有发生反应，C错误； D．实验3所得溶液为溶液，滴加少量时完全反应，离子方程式为，D正确； 因此答案选C。 16. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B. “反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+ C. 反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变 D. 反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的方程式为，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误； B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+，B正确； C．反应过程中不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误； D．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则11.2L SO2 (标准状况，为0.5mol)反应转移0.5mol×2=1mol电子，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 17. 现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸(H3PO2) ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦生石灰 ⑧小苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是______(填序号，下同)；属于盐的是______。 （2）已知次磷酸是一种一元酸，在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：______________________________________。 ②该反应中H3PO2表现______性；该反应的还原产物是______。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ⑧ （2） ①. ②. 还原 ③. Ag 【解析】 【小问1详解】 非电解质定义为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：①本身无法电离，④酒精（乙醇）为非电离的有机物，二者属于非电解质；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，排除②⑤，其余③⑥⑦⑧为电解质，故属于非电解质的是①④；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，⑧小苏打为，由和碳酸氢根构成，属于盐，故属于盐的是⑧； 【小问2详解】 化合价分析：元素从+1价降到0价，每个得1；元素从+1价升到+5价，每个失4。根据得失电子守恒，系数为4、系数为1，再结合原子守恒、电荷守恒配平其余系数；单线桥从失电子的指向得电子的，标注总转移电子数，表示为：； ②中化合价升高，作还原剂，表现还原性；被还原得到的产物为，故还原产物是。 18. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题： （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：__________________________。 （2）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。 a．通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是__________________________。 b．为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是____________。 c．烧杯中溶液所起的作用是________________________________，烧杯中所发生反应的离子方程式为__________________________。 【答案】（1） （2） ①. 干燥的没有漂白性，氯气与水反应的生成物具有漂白性 ②. 将稀盐酸滴在红色布条上，观察布条是否褪色，以证明盐酸没有漂白性 ③. 吸收尾气 ④. 【解析】 【分析】该实验以干燥氯气依次通入盛放干燥红色布条的 A 装置、盛放湿润红色布条的 B 装置，尾气使用氢氧化钠溶液进行吸收处理，通过对比 A 中干燥布条不褪色、B 中湿润布条褪色的现象，证明氯气本身不具备漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白效果；为排除盐酸对布条褪色的干扰，还需额外验证稀盐酸无法使红色布条褪色，整套装置末端的氢氧化钠溶液能够吸收过量氯气，防止有毒的氯气逸散到空气中造成污染，氯气和氢氧化钠发生反应转化为氯化钠、次氯酸钠与水，完成尾气无害化处理，整体实验对照设计严谨，分步验证了次氯酸是氯气水溶液中真正起到漂白作用的物质，同时兼顾了实验的尾气安全处理。 【小问1详解】 工业上制取漂白粉是利用氯气与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分。反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 a．干燥的氯气通入装置A中，干燥的红色布条不褪色，说明干燥的没有漂白性；再通入装置B中，氯气与水反应，湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性。对比A、B的现象可知，干燥的没有漂白性，氯气与水反应的生成物具有漂白性； b．氯气与水反应生成盐酸（）和次氯酸（），要确认是使布条褪色，必须排除的干扰。因此需要增加一个对照实验：将稀盐酸滴在红色布条上，观察布条是否褪色，以证明盐酸没有漂白性； c．氯气有毒，直接排放会污染空气，因此实验最后需要用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 19. 实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备的流程如图： （1）浸取时发生的反应的化学方程式为__________________________。 （2）浸取时使用1 mol/L H2SO4溶液，实验室需配制1 mol/L H2SO4溶液100 mL。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为1.8 g/mL)的体积为______。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、____________。 ③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是______。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水 b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 （3）“操作”的名称为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. bc （3） 过滤 【解析】 【分析】处理过的锌粉灰(主要成分为和)与硫酸反应时通过控制条件，使硫酸与反应生成ZnSO4，而CuO不反应，过滤分离出CuO，最后对ZnSO4溶液蒸发结晶得到， 【小问1详解】 浸取时，硫酸与反应生成ZnSO4和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ① 先计算浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律，代入数据得，解得； ② 配制100mL一定物质的量浓度溶液，除给定的烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶定容，以及胶头滴管完成定容的滴加操作； ③ 误差分析： a．移液前容量瓶内有少量蒸馏水，后续定容仍需加水，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变； b．引流时液体流出瓶外，损失了部分溶质，导致最终浓度偏低； c．定容时仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低； d．浓硫酸稀释后未冷却就转移，冷却后溶液体积缩小，最终浓度偏高。 故选bc。 【小问3详解】 处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)与硫酸反应时通过控制条件，使硫酸与ZnO反应生成，而CuO不反应，过滤分离出CuO。 20. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如图： （1）沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入______(填“NH3”或“CO2”)。 （2）沉淀池中反应的化学方程式为__________________________。 （3）该工艺流程中可循环利用的物质是______。 （4）某同学将CO2气体通入NaOH溶液中制取Na2CO3，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示。 ①AB段发生反应的离子方程式为__________________________。 ②该溶液中所含溶质为____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 、 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入溶解度大的NH3，然后再通入CO2气体，生成沉淀，过滤出来，然后将固体加热发生分解，制取得到纯碱Na2CO3；分解产生的CO2再通入饱和食盐水中用于制取纯碱。 【小问1详解】 极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，能大幅提升的溶解吸收量，若先通，其在水中溶解度很小，无法析出后续的碳酸氢钠沉淀，因此先通； 【小问2详解】 沉淀池中饱和食盐水、、​和水反应，利用碳酸氢钠溶解度较小的特性，析出晶体，同时生成副产物，方程式为：； 【小问3详解】 焙烧环节中分解生成纯碱、和水，生成的可以重新通入沉淀池参与反应，因此是可循环利用的物质； 【小问4详解】 ①图像中OA段滴加盐酸没有生成，AB段开始产生，对应反应是溶液中的碳酸氢根离子和氢离子反应生成和水：； ②从图中可知：OA段消耗25 mL盐酸用于将转化为，AB段仅消耗20 mL盐酸就将所有转化为，说明OA段除了和的反应外，额外消耗了盐酸中和NaOH，因此原溶液的溶质为NaOH和。 21. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用如图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①反应放热，温度超过40℃时会生成NaClO3。 ②酸性：。 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是____________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）饱和食盐水的作用是__________________。 （4）为减少NaClO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是__________________________。 （5）探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ，在2 mL 84消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ，在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ，不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液的ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验Ⅱ中纸片迅速褪色的原因是(用离子方程式表示)：__________________________。 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降的越快的原因是__________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去​中混有的挥发出来的杂质，同时降低在水中的溶解度，减少氯气的损耗  （4）将装置C（盛NaOH溶液的三颈烧瓶）置于冰水浴中，同时缓慢通入氯气，控制氯气的通入速率  （5） ①. ②. 温度升高，次氯酸的分解速率加快，具有强氧化性的有效氯成分快速损耗，体系整体氧化性快速减弱，而ORP值代表氧化性强弱，因此温度越高ORP值下降越快 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、水、氯气，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，氯气在C中和氢氧化钠溶液反应生成、水和等，尾气有毒，使用装置D吸收氯气； 【小问1详解】 该仪器带有活塞可控制液体滴加速率，是实验室盛装浓盐酸的标准仪器分液漏斗； 【小问2详解】 装置A是二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的经典发生装置，反应生成氯化锰、氯气和水，符合实验室制氯气的基础反应原理； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质；极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中因高浓度的同离子效应，溶解程度大幅降低，因此用饱和食盐水实现除杂保氯的作用； 【小问4详解】 已知反应放热、温度40℃会生成，在不改变浓度体积的前提下，通过冰水浴控温、减缓氯气通入速率来减少放热累积，可将体系温度维持40℃以下，避免副产物生成； 【小问5详解】 ①由给定酸性顺序，白醋中的醋酸可以和84消毒液里的反应生成漂白性更强的，大幅提升漂白速率，使纸片迅速褪色； ②84消毒液的有效氧化性成分为/，温度升高会加速其分解，强氧化性物质浓度快速降低，对应表征氧化性的ORP值也就下降得更快。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅村高中空港分校2025-2026学年度第一学期期中检测 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用氯气对自来水进行消毒 B. 食物腐败变质 C. 新切开的钠表面变暗 D. 用小苏打蒸制糕点 4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌 B. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 C. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. Na具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 6. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度。耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. 氧化性：Mg>Ti D. 每有1 mol TiCl4反应时转移2 mol电子 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是放热反应 B. 验证Na2O2能与H2O反应放出O2 C. 检验溶液中是否有钠离子 D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. Na2O2与水反应： C. 向水中通入Cl2： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol CH3CH2OH的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol/L CaCl2溶液中含有的数目为 C. 常温常压下，28 g CO气体中含有的原子总数为 D. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数为 11. 在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测。下列推测合理的是 A. 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧 B. 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测氯气也能使淀粉试液变蓝 C. 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu D. 从CO2通入Ca(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测CO2通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀 12. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 13. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A. 的物质的量相同 B. 的物质的量不同 C. 的微粒数目不同 D. 的物质的量浓度不同 14. 下列化学实验事实的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 不能确定该溶液是否含 C 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强 D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性比的氧化性强 A. A B. B C. C D. D 15. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法错误的是 A. 实验1说明Na2CO3溶液呈碱性 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为： 16. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B. “反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+ C. 反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变 D. 反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 17. 现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸(H3PO2) ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦生石灰 ⑧小苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是______(填序号，下同)；属于盐的是______。 （2）已知次磷酸是一种一元酸，在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：______________________________________。 ②该反应中H3PO2表现______性；该反应的还原产物是______。 18. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题： （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：__________________________。 （2）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。 a．通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是__________________________。 b．为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是____________。 c．烧杯中溶液所起的作用是________________________________，烧杯中所发生反应的离子方程式为__________________________。 19. 实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备的流程如图： （1）浸取时发生的反应的化学方程式为__________________________。 （2）浸取时使用1 mol/L H2SO4溶液，实验室需配制1 mol/L H2SO4溶液100 mL。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为1.8 g/mL)的体积为______。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、____________。 ③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是______。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水 b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 （3）“操作”的名称为______。 20. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如图： （1）沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入______(填“NH3”或“CO2”)。 （2）沉淀池中反应的化学方程式为__________________________。 （3）该工艺流程中可循环利用的物质是______。 （4）某同学将CO2气体通入NaOH溶液中制取Na2CO3，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示。 ①AB段发生反应的离子方程式为__________________________。 ②该溶液中所含溶质为____________。 21. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用如图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①反应放热，温度超过40℃时会生成NaClO3。 ②酸性：。 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是____________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）饱和食盐水的作用是__________________。 （4）为减少NaClO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是__________________________。 （5）探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ，在2 mL 84消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ，在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ，不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液的ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验Ⅱ中纸片迅速褪色的原因是(用离子方程式表示)：__________________________。 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降的越快的原因是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $