精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

实验中学高一年级期中考试 化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题；每题只有一个选项最符合题意，共13题，共39分 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 实验室制 C. 湿法炼铜 D. 高炉炼铁 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 3. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A. 固体不能导电，所以不属于电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 硫黄有、、等多种同素异形体 D. 的结构示意图是： 4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯 B. Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂 C. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 稀硫酸具有氧化性，可用于除去铁锈 5. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B. HCl→Cl2→NaCl C. CO2→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A. 强碱性溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 在强酸性的溶液中：、、、 D. 含大量Ag+的溶液中：、、、 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 向NaOH溶液中通入过量CO2： C. 向CuSO4溶液中加入小粒金属钠： D. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水： 阅读下列材料，完成下面小题。 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下： 8. 下列有关联合制碱法的实验原理和装置正确的是 A. 图甲用于制取CO2 B. 图乙用于除去CO2中的HCl C. 图丙用于分离NaHCO3 D. 图丁用于制取Na2CO3 9. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强 B. 相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出的热量相同 10. 下列有关联合制碱法说法正确的是 A. 气体X是CO2 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C. 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl晶体 11. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A. 氧化性： B. 当反应中有转移时，被氧化的为 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌 12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A NaClO溶液中滴加食盐水，无黄绿色气体产生 ClO-不能氧化Cl- B 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为钠盐 C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钾（K2FeO4，Fe为＋6价）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. “制备”时，氧化剂和还原剂的个数之比为3:2 B. 在酸性条件下K2FeO4的氧化性更强，可用盐酸酸化K2FeO4溶液 C. 滤液中大量存在的离子有：、、、、 D. “转化”反应的发生是因为相同温度下K2FeO4溶解度大于Na2FeO4 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2S2O3等是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。 Ⅰ．根据信息回答问题： （1）上述几种物质中______可用于治疗胃酸过多，反应原理的离子方程式为______。 （2）Na2O2可以作为呼吸面具的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式：______，标准状况下生成3.36 L O2，转移电子的数目为______。 Ⅱ．硫代硫酸钠溶液的配制与应用 （3）硫代硫酸钠溶液的配制 已知：硫代硫酸钠(化学式Na2S2O3，相对分子质量158)易溶于水，具有强还原性，在酸性溶液中不稳定，且其水溶液易被空气中氧气氧化。某实验室需配制480 mL 0.100 mol/L的Na2S2O3溶液。 请回答下列问题： ①使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要称取Na2S2O3的质量为______g(托盘天平称量)。配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 ②配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是______。 ③定容时仰视刻度线，则配制得到的溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）应用：CuSO4·5H2O样品纯度测定： 已知硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：。 准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。 过程中发生的反应为：，。 请根据上述数据，计算此样品中CuSO4·5H2O的质量分数_________。(写出计算过程)。 15. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈(CeO2，Ce为＋4价)的一种工艺流程如图所示： （1）在反应①中H2O2体现______(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的化学方程式：______。 （2）反应①中温度不能过高，原因是______。 （3）由反应②可知，氧化性：O2______Ce(OH)4(填“＞”“＜”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，当消耗1molO2时，转移电子的物质的量为______mol。 （4）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式：______。 16. 空气中CO2含量的控制和CO2资源的利用具有重要意义。 Ⅰ．燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 （1）吸收塔中采用“气液逆流法”来吸收二氧化碳，将气体从下方通入，目的是______。 （2）“吸收”后得到NaHCO3溶液，在分离池中反应的化学方程式为__________。 （3）载人航天器内，常用LiOH固体而很少用NaOH固体吸收空气中的CO2，其原因是______。 Ⅱ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O样品进行加热。固体质量随温度变化如图所示。 （4）300℃时样品存在的成分为______。 （5）写出400～600℃范围内发生分解反应的化学方程式___________。 （6）据图分析，利用CaO捕捉CO2的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。 17. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）写出由二氧化锰制氯气的化学方程式__________。 （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 （3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______(填“NaClO”或“尿素水溶液”)；使用冷凝管的目的是______。 （4）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，已知Na2SO3的溶解度曲线图如下图所示 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。该反应的化学方程式为：______ ②向①中溶液中加入NaOH溶液调节pH制得Na2SO3溶液，______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(补全实验方案) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验中学高一年级期中考试 化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题；每题只有一个选项最符合题意，共13题，共39分 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 实验室制 C. 湿法炼铜 D. 高炉炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐为海水的蒸发过程，属于物理变化，A符合题意； B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制，为化学变化；B不符合题意； C．湿法炼铜为铁和硫酸铜反应，属于化学反应，C不符合题意； D．高炉炼铁主要为氧化铁和CO的反应，属于化学变化；D不符合题意； 故选A。 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰是固态、冰是、胆矾是，均为不同元素组成的纯净物，都属于化合物，A正确； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．混合物可能只含一种元素，如和的混合物仅含氧元素，C错误； D．和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；和酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 3. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A. 固体不能导电，所以不属于电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 硫黄有、、等多种同素异形体 D. 的结构示意图是： 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态硝酸钾中离子不能自由移动，因而不能导电；硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；其水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸发生电离，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是硫离子，不是单质，不能与其他硫单质互称同素异形体，C错误； D．硫原子的核电荷数为16，硫离子由硫原子得到2个电子形成，共有18个电子，各电子层的电子数依次为2、8、8，图示正确，D正确； 故选D。 4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯 B. Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂 C. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 稀硫酸具有氧化性，可用于除去铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于制备高压钠灯是利用其焰色反应为黄色、透雾能力强的性质，与强还原性无关，A错误； B．用作供氧剂是因为其可与、反应生成，与淡黄色固体的物理性质无关，B错误； C．能与水发生反应，可吸收水分，因此可用作食品干燥剂，性质与用途对应关系成立，C正确； D．稀硫酸除去铁锈是利用其酸性，可与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，该反应中硫元素化合价未发生变化，未体现氧化性，D错误； 故选C。 5. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B. HCl→Cl2→NaCl C. CO2→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，均能一步转化，A正确； B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气与氢氧化钠(或金属钠)反应生成氯化钠，均能一步转化，B正确； C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，均能一步转化，C正确； D．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能直接转化成氢氧化铜，D错误； 故选D。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A. 强碱性溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 在强酸性的溶液中：、、、 D. 含大量Ag+的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明仅指溶液无浑浊不代表无色，该组离子、、、之间互不反应，可大量共存，B正确； C．强酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．含大量的溶液中，与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 向NaOH溶液中通入过量CO2： C. 向CuSO4溶液中加入小粒金属钠： D. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸为弱氧化剂，与反应只能生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入过量，最终产物为可溶性的，给出的离子方程式书写符合反应事实、电荷及原子守恒，B正确； C．金属钠活性极强，加入溶液中会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法直接置换出单质，C错误； D．该反应在酸性条件下进行，体系中不会生成，反应物需补充，产物为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下： 8. 下列有关联合制碱法的实验原理和装置正确的是 A. 图甲用于制取CO2 B. 图乙用于除去CO2中的HCl C. 图丙用于分离NaHCO3 D. 图丁用于制取Na2CO3 9. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强 B. 相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出的热量相同 10. 下列有关联合制碱法说法正确的是 A. 气体X是CO2 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C. 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl晶体 【答案】8. C 9. C 10. D 【解析】 【8题详解】 A．稀硫酸与反应生成微溶的，会附着在表面阻止反应持续进行，不能用于制取，A错误； B．除去中的用饱和溶液洗气时，应“长进短出”，图中装置进气方向错误，B错误； C．过滤可以分离固体晶体和溶液，图丙过滤装置操作规范，C正确； D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图丁试管口向上，D错误； 故选C。 【9题详解】 A．相同物质的量浓度下，的水解程度大于，溶液碱性更强，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，B错误； C．受热易分解为、和，热稳定性强，可通过加热除去固体混合物中的，C正确； D．溶于水放热，溶于水吸热，二者滴加水的热量变化不同，D错误； 故选C。 【10题详解】 A．极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，更易吸收，因此气体X是，Y是，A错误； B．“吸收Ⅱ”时生成的是溶解度更小的沉淀，反应方程式为，B错误； C．过量时，完全反应，无剩余，离子方程式为，C错误； D．向滤液中加入增大浓度，通入增大浓度，均可降低的溶解度，有利于晶体析出，D正确； 故选D。 11. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A. 氧化性： B. 当反应中有转移时，被氧化的为 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【分析】 在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的是氧化产物，据此回答问题。 【详解】A．有分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故A不选； B．当反应中有转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的为 ，故B选； C．有分析可知，是氧化产物，是还原产物，有方程式 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不选； D．产物和都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选； 故选：B。 12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A NaClO溶液中滴加食盐水，无黄绿色气体产生 ClO-不能氧化Cl- B 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为钠盐 C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氧化 生成 的反应需要酸性条件，食盐水呈中性，反应无法发生，并非 不能氧化 ，A错误； B．玻璃棒本身含有钠元素会干扰焰色试验结果，且火焰为黄色仅能说明溶液含 ，溶质可能是钠盐也可能是 等碱，B错误； C．硝酸酸化可排除 等杂质离子的干扰，生成的白色沉淀为不溶于硝酸的 ，可证明氯水中含有 ，C正确； D．能与澄清石灰水反应生成白色沉淀的离子还可能是 、、 等，不一定是 ，D错误； 故选C。 13. 高铁酸钾（K2FeO4，Fe为＋6价）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. “制备”时，氧化剂和还原剂的个数之比为3:2 B. 在酸性条件下K2FeO4的氧化性更强，可用盐酸酸化K2FeO4溶液 C. 滤液中大量存在的离子有：、、、、 D. “转化”反应的发生是因为相同温度下K2FeO4溶解度大于Na2FeO4 【答案】A 【解析】 【分析】向溶液中加入，在碱性环境下发生氧化还原反应，得到含的混合体系，加入饱和溶液，利用复分解反应析出固体，过滤得到粗品和滤液，使用异丙醇洗涤得到纯净的产品； 【详解】A．“制备”步骤中，NaClO作为氧化剂，Cl从+1价被还原为-1价，作为还原剂，Fe从+3价被氧化为+6价的，反应为，因此氧化剂和还原剂的个数比为3:2，A正确； B．酸性条件下氧化性强于，会将盐酸中的Cl⁻氧化为，因此不能用盐酸酸化，应使用硫酸等非还原性酸，B错误； C．流程为碱性环境，会直接和OH⁻反应生成氢氧化物沉淀，不可能大量存在于滤液中，且后续转化析出，滤液中浓度也很低，所以滤液中大量存在的离子有、、、、，C错误； D．“转化”过程是向含的体系中加入饱和KOH，析出固体，说明相同温度下的溶解度小于，才能实现沉淀转化析出，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2S2O3等是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。 Ⅰ．根据信息回答问题： （1）上述几种物质中______可用于治疗胃酸过多，反应原理的离子方程式为______。 （2）Na2O2可以作为呼吸面具的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式：______，标准状况下生成3.36 L O2，转移电子的数目为______。 Ⅱ．硫代硫酸钠溶液的配制与应用 （3）硫代硫酸钠溶液的配制 已知：硫代硫酸钠(化学式Na2S2O3，相对分子质量158)易溶于水，具有强还原性，在酸性溶液中不稳定，且其水溶液易被空气中氧气氧化。某实验室需配制480 mL 0.100 mol/L的Na2S2O3溶液。 请回答下列问题： ①使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要称取Na2S2O3的质量为______g(托盘天平称量)。配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 ②配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是______。 ③定容时仰视刻度线，则配制得到的溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）应用：CuSO4·5H2O样品纯度测定： 已知硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：。 准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。 过程中发生的反应为：，。 请根据上述数据，计算此样品中CuSO4·5H2O的质量分数_________。(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （或） （3） ①. 7.9 ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. 除去水中的溶解氧（）和二氧化碳（），防止被氧化或在酸性条件下分解 ④. 偏小 （4） 96.0% 【解析】 【小问1详解】 所列钠的化合物中，碱性较弱且能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，适合治疗胃酸过多；碱性过强，腐蚀性大，不能用于抗酸治疗；离子反应方程式为。 【小问2详解】 与反应生成碳酸钠和氧气；反应方程式为；标准状况下3.36 L ​的物质的量为，生成1个（-1价到0价）转移2个电子，则生成3.36 L 转移电子2×0.15 mol=0.3 mol，数目为（或1.806×1023）。 【小问3详解】 ①实验室没有480 mL规格的容量瓶，需配制500 mL溶液，所需​的质量为（托盘天平精确到0.1 g）；配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶和定容用的胶头滴管； ②题干说明具有强还原性、酸性条件下不稳定，则目的是除去水中溶解的氧（）和二氧化碳（），防止被氧化或在酸性条件下分解； ③定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，溶液体积偏大，根据，最终配制的溶液浓度偏小。 【小问4详解】 根据给出的两个反应可得物质的量关系：，，因此；消耗的物质的量为：；的摩尔质量为250 g/mol，其质量为：；质量分数为：。 15. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈(CeO2，Ce为＋4价)的一种工艺流程如图所示： （1）在反应①中H2O2体现______(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的化学方程式：______。 （2）反应①中温度不能过高，原因是______。 （3）由反应②可知，氧化性：O2______Ce(OH)4(填“＞”“＜”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，当消耗1molO2时，转移电子的物质的量为______mol。 （4）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. （2）防止受热分解，降低其利用率 （3） ①. ＞ ②. ③. （4） 【解析】 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2。 【小问1详解】 反应①为粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，中氧的化合价上升转化为氧气，体现还原性；根据得失电子守恒和原子、电荷守恒得化学方程式为：； 【小问2详解】 H2O2在高温下容易分解为H2O和O2，无法有效将CeO2还原为Ce3+，会降低原料利用率。 【小问3详解】 Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成，离子方程式为；氧化性由强到弱的顺序是O2＞Ce(OH)4；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4；当消耗1 molO2时，转移4 mol电子； 【小问4详解】 根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2。 16. 空气中CO2含量的控制和CO2资源的利用具有重要意义。 Ⅰ．燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 （1）吸收塔中采用“气液逆流法”来吸收二氧化碳，将气体从下方通入，目的是______。 （2）“吸收”后得到NaHCO3溶液，在分离池中反应的化学方程式为__________。 （3）载人航天器内，常用LiOH固体而很少用NaOH固体吸收空气中的CO2，其原因是______。 Ⅱ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O样品进行加热。固体质量随温度变化如图所示。 （4）300℃时样品存在的成分为______。 （5）写出400～600℃范围内发生分解反应的化学方程式___________。 （6）据图分析，利用CaO捕捉CO2的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。 【答案】（1）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分，提高的吸收率 （2） （3）吸收等质量的，消耗的质量比小，可减轻航天器的负重 （4）（或草酸钙） （5） （6）低于 【解析】 【小问1详解】 在吸收塔中采用“气液逆流法”，气体从下方通入，液体从上方喷淋，可以极大增大气液接触面积，延长接触时间，从而提高气体的吸收效率。 【小问2详解】 吸收塔中吸收后得到溶液，进入分离池中加入。先与水反应生成（），随后与发生反应生成能够循环使用的溶液和沉淀（）。两步反应合并，总反应的化学方程式为。 【小问3详解】 的相对分子质量为24，的相对分子质量为40。根据反应和可知，吸收相同质量的，所需的质量远小于，在航天器中能有效减轻载重。 【小问4详解】 样品的初始物质的量。当失去全部结晶水时，固体质量减少了，剩余固体质量为。由图可知，300℃时的固体质量恰好稳定在，故此时成分为失去结晶水的。 【小问5详解】 从图中可以看出，范围内固体质量从降低到，质量减少了。此时剩余的固体正好对应的（摩尔质量），而减少的对应的气体（摩尔质量）。因此发生的分解反应为草酸钙受热分解为碳酸钙和一氧化碳：。 【小问6详解】 根据图示，当温度到达800℃时，固体质量再次下降（由降至），说明开始分解产生。若要利用有效地捕捉并稳定生成固体，必须防止生成的碳酸钙发生逆向分解，因此反应温度应低于800℃。 17. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）写出由二氧化锰制氯气的化学方程式__________。 （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 （3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______(填“NaClO”或“尿素水溶液”)；使用冷凝管的目的是______。 （4）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，已知Na2SO3的溶解度曲线图如下图所示 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。该反应的化学方程式为：______ ②向①中溶液中加入NaOH溶液调节pH制得Na2SO3溶液，______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(补全实验方案) 【答案】（1） （2） ①. ②. 缓慢通入 （3） ①. ②. 冷凝回流，减少水合肼的挥发 （4） ①. ②. 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤 【解析】 【分析】本实验流程以、、尿素和为原料制备水合肼（）和无水。步骤Ⅰ中，将通入溶液中制备溶液，由于温度超过会发生副反应生成，故需控制反应温度和通入速率；步骤Ⅱ中，将制得的碱性溶液滴加到尿素溶液中发生反应合成水合肼；步骤Ⅲ中，经过分离得到水合肼溶液和含有副产品的溶液；步骤Ⅳ中，向溶液中通入制备，再加入调节pH将其转化为，最后通过控制温度结晶分离得到无水。 【小问1详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 温度超过时，与发生歧化反应生成、和，结合原子守恒和得失电子守恒，离子方程式为：；已知制备的反应为放热反应，为了控制反应温度不超过，除了使用冰水浴降温外，还需要减慢反应速率，即采取的措施是缓慢通入。 【小问3详解】 根据已知信息，水合肼具有强还原性，能与剧烈反应生成。为防止生成的水合肼被过量的氧化，应保证反应体系中尿素过量，因此需将碱性溶液逐滴滴加到尿素水溶液中，即滴液漏斗中盛装的是溶液。由于沸点约，在继续反应时易挥发损失，故使用冷凝管的目的是冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高产率。 【小问4详解】 ①向溶液中通入过量的制备，反应生成和，其化学方程式为：。 ②根据的溶解度曲线图可知，在以下析出的晶体带有结晶水（），而在温度高于时析出的是无水晶体。因此，由溶液制备无水的实验操作方案为：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $