精品解析：江苏省海安高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C. “一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是 A. 中氯元素的化合价为＋5 B. 氯离子的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 双线桥可表示 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 C. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 B. 7.8g 含有的阴离子数约为 C. 0.1mol 加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为 D. 100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 氯化铁溶液中：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. “洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠溶于水产生： B. 漂白粉溶液中通入足量： C. 将氯气通入水中形成氯水： D. 铝片与硫酸铜溶液反应： 8. 氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A产生 B.除去中的HCl C.收集氯气 D.测定氯水pH A. A B. B C. C D. D 9. 实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 A. 属于酸式盐，可以发生以下电离： B 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl C. 取一定量的固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 D. 称取5.92g固体，加热至恒重，若固体质量减少0.93g，则原样中含有2.52g 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 D 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成有关问题 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。 11. 下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可以用作漂白剂 B. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C. 气体可用冰水吸收，形成溶液 D. 上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 12. 实验室用制取：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 稀释了，使反应更安全 D. 生成1mol 有2mol电子发生转移 13. 自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在0.1～0.8之间。碘量法可以检测水中的浓度，操作步骤如下： ①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ②加入一定量的溶液。(已知：) ③加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 下列说法不正确是 A. 操作①中反应的化学反应方程式为 B. 确定操作②完全反应现象是蓝色恰好消失 C. 操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 D. 若水样的体积为1.0L，在操作②时消耗了的溶液10mL，则水中的浓度达不到要求。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为_______价，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。 （2）钠通常保存在_______中，其对应的碱为B，写出B的水溶液与反应生成D的离子方程式_______。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为_______。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，写出与B在水中生成的离子反应方程式：_______。 15. 黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸钾()、硫磺(S)和木炭(C)等混合物。爆炸的化学反应式为。 （1）上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是_______；反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。 （2）在标准状况下，当上述反应生成0.4mol气体时，试回答以下问题： ①反应产生的质量为_______g，的体积为_______L，两种气体所含的原子数之比为_______。 ②将收集到的上述0.4mol气体，通入50mL 8的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液的溶质(填化学式)_______。 （3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了外，还有少许、和未燃烧的炭末，请设计实验方案证明：黑火药燃烧的固体产物中存在。 [实验方案] ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，_______。 ②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，_______，则证明含。 ③在无色溶液中加入_______；_______，证明溶液中含有。 (实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水，溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片) 16. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是_______；反应2中有S单质生成，离子方程式是_______。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是_______。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是_______。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程I离子方程式：_______。 。 ②过程II中，若将换成，能否将转化为？请说明理由：_______。 ③溶液可以制备绿矾晶体()，该晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a 溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。则绿矾晶体纯度的计算式为_______。 17. 锰元素能形成MnO、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、MnS，常温下都是难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括：酸浸、沉锰、打浆、氧化。 已知：硫化氢()是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。 （1）将NaOH溶液滴入KHS溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 （2）从安全及环保的角度来看“酸浸”：向硫酸溶液中，加料方式为_______(填序号)。 A.先加软锰矿，再加碳酸锰矿 　　　B.先加碳酸锰矿，再加软锰矿 过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，该“酸浸”过程中生成单质S的化学方程式为_______。 （3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_______。 （4）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C. “一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜绿的主要成分为，是碱式盐，故A正确； B．石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质以及破坏纤维结构，与石灰的碱性有关，故B正确； C．水滴石穿过程中，水中的碳酸与石灰石炭酸钙发生反应生成碳酸氢钙，所以涉及化学变化，故C错误； D．钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，所以可根据焰色反应鉴别KNO3和Na2SO4，故D正确； 答案选C。 2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是 A. 中氯元素的化合价为＋5 B. 氯离子的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 双线桥可表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合价规则，化合物中正负化合价代数和等于0，中氯元素的化合价为＋5，A正确； B．氯原子得到一个电子，达到8个电子稳定结构，氯离子的结构示意图：，B正确； C．氯酸钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式：，C正确； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为：  ，D错误； 答案选D。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 C. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，与其受热易分解性质无关，A项错误； B．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，与其具有强氧化性无关，B项错误； C．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与其显酸性无关，C项错误； D．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，D项正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 B. 7.8g 含有的阴离子数约为 C. 0.1mol 加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为 D. 100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8g过氧化钠为0.1mol，过氧根为0.1mol，数目为，B正确； C．胶体的微粒不是一个氢氧化铁，是多个聚集在一起，故数目小于，C错误； D．水中也含有氧原子，故氧原子数大于，D错误； 答案选B。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，A不符合题意； B．次氯酸光照条件下分解生盐酸和氧气，B符合题意； C．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，C不符合题意； D．铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，D不符合题意； 答案选B。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 氯化铁溶液中：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. “洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水中、、之间不反应，可以大量共存，A选； B．氯化铁溶液中被铁离子氧化，不能大量共存，B不选； C．小苏打溶液中、与碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选； D．“洁厕灵”溶液显酸性，、与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量共存，D不选； 故答案为A。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠溶于水产生： B. 漂白粉溶液中通入足量： C. 将氯气通入水中形成氯水： D. 铝片与硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠溶于水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，A错误； B．漂白粉溶液中通入足量生成HClO和Ca(HCO3)2，离子方程式为：，B正确； C．将氯气通入水中反应生成HCl和HClO，离子方程式为：，C错误； D．铝片与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸铝，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A.产生 B.除去中的HCl C.收集氯气 D.测定氯水pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误； B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，B错误； C．氯气采用向上排空气的方法收集，导管长进短出，C正确； D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误； 答案选C。 9. 实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 A. 属于酸式盐，可以发生以下电离： B. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl C. 取一定量的固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 D. 称取5.92g固体，加热至恒重，若固体质量减少0.93g，则原样中含有2.52g 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，可以发生以下电离：，A错误； B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，B错误； C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，C错误； D．根据反应2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，2mol即168g碳酸氢钠加热分解减少62g，固体质量减少0.93g，则原样中含有碳酸氢钠，D正确； 答案选D。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 D 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中有盐酸和次氯酸，不能说明酸性：，A错误； B．即使产生二氧化碳也不能与氯化钙反应产生沉淀，B错误； C．产生丁达尔效应，说明产生分散系是胶体，C正确； D．、、、都能与氢氧化钙反应产生沉淀，D错误。 答案选C。 阅读下列材料，完成有关问题 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。 11. 下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可以用作漂白剂 B. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C. 气体可用冰水吸收，形成溶液 D. 上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 12. 实验室用制取：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 稀释了，使反应更安全 D. 生成1mol 有2mol电子发生转移 13. 自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在0.1～0.8之间。碘量法可以检测水中的浓度，操作步骤如下： ①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ②加入一定量的溶液。(已知：) ③加硫酸调节水样pH至1～3 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 操作①中反应的化学反应方程式为 B. 确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失 C. 操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 D. 若水样的体积为1.0L，在操作②时消耗了的溶液10mL，则水中的浓度达不到要求。 【答案】11. D 12. C 13. D 【解析】 【11题详解】 A．ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂，故ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性，A正确； B．常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，所以ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，B正确； C．ClO2易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，故可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液，C正确； D．二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，选项D错误； 答案选D。 【12题详解】 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，KClO3为氧化剂，C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂。 A．KClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，发生还原反应，A错误； B．C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂，在反应中失去电子，B错误； C．二氧化碳与二氧化氯不反应，产生的二氧化碳稀释了二氧化氯，更安全，C正确； D．C元素化合价从+3价变为+4价，每生成1mol 有1mol电子发生转移，D错误； 答案选C。 【13题详解】 A．操作①中ClO2将I－氧化为I2，反应的化学方程式是，A正确； B．操作②中硫代硫酸钠将碘单质还原为碘离子，反应完全蓝色恰好消失，B正确； C．在操作③过程中，溶液为酸性，ClO2－将I－又氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O，C正确； D．根据反应方程式可得关系式是：2ClO2～I2～2。n()＝1.0×10−3 mol∙L−1 × 0.01L＝1.0×10−5mol，所以n(ClO2)＝1.0×10−5mol；m(ClO2)＝1.0×10−5mol×67.5×103 mg∙mol−1 ＝ 0.675mg，在0.1～0.8之间，水样符合要求，D错误； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为_______价，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。 （2）钠通常保存在_______中，其对应的碱为B，写出B的水溶液与反应生成D的离子方程式_______。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为_______。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似反应，写出与B在水中生成的离子反应方程式：_______。 【答案】（1） ①. -1 ②. 还原剂 ③. 1：1 （2） ①. 煤油或石蜡 ②. （3） （4） 【解析】 【分析】根据价类二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为、D为NaClO、E为HClO3。 【小问1详解】 Na为+1价，NaH中的氢为-1价，为最低价，具有强还原性，可与水反应生成氢气，NaH+H2O=H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1； 【小问2详解】 钠通常保存在煤油中，B为NaOH属于碱，其水溶液与反应生成D为NaClO的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2NaClO42NaCl+4O2↑； 【小问4详解】 可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与NaOH在水中生成的离子反应方程式+2OH-=2+H2O。 15. 黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸钾()、硫磺(S)和木炭(C)等混合物。爆炸的化学反应式为。 （1）上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是_______；反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。 （2）在标准状况下，当上述反应生成0.4mol气体时，试回答以下问题： ①反应产生的质量为_______g，的体积为_______L，两种气体所含的原子数之比为_______。 ②将收集到的上述0.4mol气体，通入50mL 8的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液的溶质(填化学式)_______。 （3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了外，还有少许、和未燃烧的炭末，请设计实验方案证明：黑火药燃烧的固体产物中存在。 [实验方案] ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，_______。 ②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，_______，则证明含。 ③在无色溶液中加入_______；_______，证明溶液中含有。 (实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水，溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片) 【答案】（1） ①. CO2 ②. S和N （2） ①. 13.2 ②. 2.24 ③. 9:2 ④. Na2CO3和NaHCO3 （3） ①. 加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液 ②. 透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色 ③. 过量的BaCl2溶液 ④. 有白色沉淀生成，过滤，洗涤向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成 【解析】 【小问1详解】 物质：S、、C和、、，S、 和C是单质，既不是电解质，也不是非电解质，和是电解质，为非电解质；，，化合价降低，被还原的元素为S和N； 【小问2详解】 ①当上述反应生成0.4mol气体时，为0.3mol，为0.1mol，所以反应产生的质量为，的体积为，两种气体所含的原子数之比为； ②上述反应生成0.4mol气体时，为0.3mol，与溶液反应，当物质的量为,发生反应后，剩余0.1mol，继续发生反应，所以最终所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3； 【小问3详解】 ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液；②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含；③在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液 ，有白色沉淀生成，过滤，洗涤向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有。 16. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是_______；反应2中有S单质生成，离子方程式是_______。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是_______。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是_______。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程I离子方程式：_______。 。 ②过程II中，若将换成，能否将转化为？请说明理由：_______。 ③溶液可以制备绿矾晶体()，该晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a 溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。则绿矾晶体纯度的计算式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性 ④. H、Zn （2） ①. ②. 能，因为Cl2的氧化性比Fe3+强 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①反应1为被氧化为，离子方程式是；反应2 为ZnS与反应有S单质生成，离子方程式是； ②温度较高或酸性过强时会导致细菌的活性降低或者失去活性，金属离子的浸出率均偏低； ③根据以上反应，在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是H、Zn； 【小问2详解】 ①根据化合价的升降，化合价升高6，，化合价将1，化合价升降守恒，再根据电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为； ②因为Cl2的氧化性比Fe3+强，过程II中，若将换成，能将转化为； ③反应中，，，根据化合价升降守恒，反应的关系式为：，所以，绿矾晶体纯度的计算式为。 17. 锰元素能形成MnO、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、MnS，常温下都是难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括：酸浸、沉锰、打浆、氧化。 已知：硫化氢()是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。 （1）将NaOH溶液滴入KHS溶液中，发生反应离子方程式为_______。 （2）从安全及环保的角度来看“酸浸”：向硫酸溶液中，加料方式为_______(填序号)。 A.先加软锰矿，再加碳酸锰矿 　　　B.先加碳酸锰矿，再加软锰矿 过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，该“酸浸”过程中生成单质S的化学方程式为_______。 （3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_______。 （4）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. A ②. （3）增大与氧气的接触面积 （4）Mn3O4中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物 【解析】 【分析】碳酸锰矿主要成分为、MnS，软锰矿主要成分为。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液，酸性条件下把MnS氧化为S单质。酸浸液中加氨水生成Mn(OH)2“沉锰”， 把Mn(OH)2制成悬浊液，通入空气在60℃条件下加热把Mn(OH)2氧化为。 【小问1详解】 H2S是二元弱酸，将NaOH溶液滴入KHS溶液中生成硫化钾、硫化钠，发生反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O。 【小问2详解】 把MnS氧化为S单质，MnS和硫酸反应生成硫酸锰和H2S，为防止生成有毒气体H2S，从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为先加软锰矿，再加碳酸锰矿，选A。酸性条件下把MnS氧化为S单质，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为。 【小问3详解】 将所得制成悬浊液增大与氧气接触面积，可加快“氧化”反应速率。 【小问4详解】 通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是：Mn3O4中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$