精品解析：湖南省长沙市芙蓉高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

长沙市芙蓉高级中学2025年下学期高一化学期中考试卷 考试范围：第一章第二章第二节；考试时间：60分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化过程属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2→CO中，碳的氧化态从+4降至+2，发生还原反应，A不符合题意； B．Mg2+→Mg中，镁的氧化态从+2降至0，发生还原反应，B不符合题意； C．SO2→H2SO3中，硫的氧化态保持+4不变，未发生氧化反应，C不符合题意； D．Cl-→Cl2中，氯的氧化态从-1升至0，失去电子，发生氧化反应，D符合题意； 故答案为D。 2. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，胶体的粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的现象，NaCl溶液为溶液，粒子直径小于1nm，不属于胶体，无法产生丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体通过吸附悬浮杂质净水，C正确； D．胶体属于分散系，包含分散质和分散剂，为混合物，D正确； 故选B。 3. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐依次属于单质、氧化物、酸、碱、混合物，故不选A； B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙依次属于混合物、氧化物、盐、碱、盐，故不选B； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾依次属于单质、氧化物、酸、碱、盐，故选C； D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠依次属于单质、氧化物、酸、混合物、盐，故不选D； 选C。 4. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．Ag+与Cl−会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Zn2+、Al3+、、Cl−之间不反应，在溶液中均为无色，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 6. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 泥水 B. 葡萄糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．泥水属于悬浊液，分散质粒子直径大于，无法形成丁达尔效应，A不符合题意； B．葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体属于胶体，分散质粒子直径介于，胶体能产生丁达尔效应，C符合题意； D．食盐水属于溶液，分散质粒子直径小于，无法产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为 D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色Na2O，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出铜，B错误； C．钠与水反应的正确离子方程式为，选项C中电荷不守恒，C错误； D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D正确； 故选D。 10. 下列关于新制氯水的说法错误的是 A. 呈淡黄绿色 B. 只含有两种离子 C. 加入溶液后，有白色沉淀生成 D. 滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【分析】新制的氯水中存在平衡：。溶液中含氯气、水和次氯酸分子，氢离子、氯离子和次氯酸根离子等，结合各物质的性质分析解答。 【详解】A．新制氯水中含氯气，所以氯水呈淡黄绿色，A正确； B．氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸还能电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含氢离子、氯离子和次氯酸根离子及极少数的氢氧根离子，B错误； C．新制氯水中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，C正确； D．新制氯水具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D正确； 故选B。 11. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 钠单质可从溶液中置换出铜单质 C. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱 D. 当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳和水都能产生氧气，故可用作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．钠单质会与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜单质，B错误； C．碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠是小苏打的主要成分，可用作食用碱，C正确； D．钠单质会与水和氧气反应，可用干燥的沙土隔绝空气来灭火，D正确； 故答案选B。 12. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是 A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. K2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】“侯氏制碱法”是向氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后，将晶体焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故其所制的碱是指纯碱，即Na2CO3，故选C。 13. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．若单质为碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与X生成的盐可能为碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3），碳酸钠易溶，碳酸钙难溶，因此盐不一定难溶，A错误； B．若单质为硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，H2SO3转化为盐时，X可以是碱（如NaOH）、金属氧化物（如CaO）或盐（如Na2CO3），因此X不一定是碱，B错误； C．若单质为钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，钠与氧气加热生成过氧化钠，钠的氧化物（Na2O或Na2O2）与水反应均生成强碱NaOH，C正确； D．若单质为铜，铜与氧气反应生成氧化铜，CuO不溶于水，不能与水反应生成对应的碱[Cu(OH)2]，因此无法完成转化，D错误； 故答案选C。 14. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素在SO3和H2SO4中均为+6价，未发生氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，但H2O2可通过自身歧化反应生成H2O（无需外加还原剂），不一定需要还原剂，B不符合题意； C．Fe→Fe3+中铁的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中锰的化合价从+7降至+2，必须通过还原反应实现，需加入还原剂提供电子，D符合题意； 故选D。 15. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl与Na2CO3反应离子方程式为：；HCl与反应离子方程式为：，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．NaOH与的中和反应为；Ba(OH)2与HCl的中和反应同样为，两者离子方程式相同，B符合题意； C．BaCl2与H2SO4反应仅生成BaSO4沉淀，离子方程式为；而Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为，两者离子方程式不同，C不符合题意； D．CaCO3与HCl反应需保留CaCO3固体形式，离子方程式为；Na2CO3与H2SO4反应中可溶，离子方程式为，两者离子方程式不同，D不符合题意； 故选B。 16. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．双线桥法需明确标注电子的“得到”“失去”，该选项未标注得失，正确表达式为：，A错误； B．反应中，是还原剂失电子，是氧化剂得电子，电子转移方向应从指向，该选项箭头方向错误，正确的表达式为：，B错误； C．反应为归中反应，中元素从+4价降低到+2价，得到，单质中元素从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个从+5价降到-1价，共得到，6个从-2价升到0价，共失去，该选项电子转移数目错误，正确的表达式：，D错误； 故选C。 二、填空题 17. I．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。 （1）X的化学式是___________，按照物质的组成和性质分类，属于___________(填序号)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性)。 （5）在水溶液中，NaHCO3的电离方程式为___________。 （6）在上述物质中，写出Na2CO3与足量HCl在水溶液中反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） （3） ①. 、 ②. （4）还原性 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中3个C原子、6个O原子未出现在已知生成物中，因此1个含1个C和2个O，化学式为。由两种元素组成属于化合物，且能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故选BC。 【小问2详解】 少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水可拆为和，碳酸钙为沉淀、和为氧化物均不可拆，据此写出离子方程式。 【小问3详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，化合价升高的为还原剂。反应中从0价降为-2价，中从+5价降为0价，二者为氧化剂；C从0价升为+4价，为还原剂。 【小问4详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C失去电子被氧化，作还原剂，体现还原性。 【小问5详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和；是弱酸的酸式酸根，不完全电离，故为。 【小问6详解】 碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠可拆为，氯化氢可拆为，和为氧化物不可拆，据此写出离子方程式。 18. 漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”) （2）已知“84”消毒液的制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则“84”消毒液的有效成分为___________。 （3）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入CO2后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ① 碱性 ②. （或次氯酸） 【解析】 【小问1详解】 氯气和石灰乳反应的产物为、和水，其中只有能转化为具有漂白性的次氯酸，因此是漂白粉的有效成分。 【小问2详解】 “84”消毒液的制备反应产物为、和水，其中是能转化为漂白性次氯酸的次氯酸盐，为有效成分。 【小问3详解】 ①酚酞的变色规律为遇碱性溶液变红，滴加酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性。 ②未通入时，溶液中主要存在，溶液变红后短时间不褪色，说明漂白性极弱；通入后发生反应，生成了，溶液快速褪色，对比说明起漂白作用的是。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，通常把钠保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式：___________。 （3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是___________。 A. 相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。图II中B的化学式___________。II中受热处发生反应的化学方程式为___________。 （5）过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色。 （6）可用于自来水杀菌消毒的是___________(填“ClO2”或“Na2O2”)。 （7）氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。(填“变红”或“先变红后褪色) （8）氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，，等，这些微粒中，能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是___________(填微粒符号，下同)，能与碳酸钠溶液反应的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 煤油（或石蜡油） （2） （3）B （4） ①. ②. （5） ①. -1 ②. 黄 （6） （7） ①. 黄绿 ②. ③. 先变红后褪色 （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，强电解质氢氧化钠拆为离子即得离子方程式；钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中。 【小问2详解】 ②为+1价钠的氧化物，淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，配平即得化学方程式。 【小问3详解】 A．相同条件下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性，B错误； C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，C正确； D．两者均为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，D正确； 故选B。 【小问4详解】 套管实验中内管温度更低，应放置热稳定性更差的碳酸氢钠，故B为；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【小问5详解】 过氧化钠中钠为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可得氧为-1价；钠元素的焰色试验为黄色。 【小问6详解】 具有强氧化性，是常用的自来水消毒剂；过氧化钠与水反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，不能用于自来水消毒。 【小问7详解】 氯气为黄绿色气体；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，为可逆反应；氯水中使紫色石蕊变红，具有漂白性使红色褪去，因此现象为先变红后褪色。 【小问8详解】 与反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀；可与碳酸根反应生成二氧化碳和水，其余微粒不与碳酸钠反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市芙蓉高级中学2025年下学期高一化学期中考试卷 考试范围：第一章第二章第二节；考试时间：60分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化过程属于氧化反应的是 A. B. C. D. 2. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 3. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 4. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 5. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 6. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 泥水 B. 葡萄糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 9. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为 D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 10. 下列关于新制氯水的说法错误的是 A. 呈淡黄绿色 B. 只含有两种离子 C. 加入溶液后，有白色沉淀生成 D. 滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 11. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 钠单质可从溶液中置换出铜单质 C. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱 D. 当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火 12. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是 A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. K2SO4 13. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 14. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 16. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 二、填空题 17. I．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。 （1）X的化学式是___________，按照物质的组成和性质分类，属于___________(填序号)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性)。 （5）在水溶液中，NaHCO3的电离方程式为___________。 （6）在上述物质中，写出Na2CO3与足量HCl在水溶液中反应的离子方程式：___________。 18. 漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”) （2）已知“84”消毒液的制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则“84”消毒液的有效成分为___________。 （3）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入CO2后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是___________。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，通常把钠保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式：___________。 （3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是___________。 A. 相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。图II中B的化学式___________。II中受热处发生反应的化学方程式为___________。 （5）过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色。 （6）可用于自来水杀菌消毒的是___________(填“ClO2”或“Na2O2”)。 （7）氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。(填“变红”或“先变红后褪色) （8）氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，，等，这些微粒中，能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是___________(填微粒符号，下同)，能与碳酸钠溶液反应的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $