精品解析：湖南省长沙市芙蓉高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

长沙市芙蓉高级中学2024年下学期高一期中考试化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤稀牛奶 A. ①③④ B. ③④ C. ②③④ D. ②③ 2. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 3. 常温下，将一小块下列金属投入盛有水烧杯中，有气体产生的是 A. Na B. Al C. Fe D. Cu 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Ag+、K+、I-、 B. H+、Na+、、 C. H+、Mg2+、Cl-、 D. Ba2+、Al3+、Cl-、 5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 Al2O3 CO B KOH H2CO3 NaCl CuO CO2 C NH3 H2SO3 CaCl2 Na2O SO2 D Na2CO3 HNO3 CaCO3 MgO SO3 A A B. B C. C D. D 7. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A B. NaCl C. NaOH D. 9. 钠元素是海洋中含量最多的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠与水反应放出热量 B 与均能与水反应生成NaOH C. 用加热的方法可除去溶液中含有的少量 D. 过氧化钠是白色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 10. “钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。根据反应现象，下列描述不正确的是 A. 的熔点低 B. 与水反应放热 C. 的密度比水大 D. 反应后溶液呈碱性 11. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 漂白粉：具有漂白性 B. 纯碱：不含杂质的NaOH C. 金刚石：质地非常坚硬 D. 醋酸：CH3COOH可作酸味调味剂 12. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 13. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 14. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2O C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 15. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 16. 下列物质不能由相应的单质直接通过化合反应制取的是 A. HCl B. FeCl2 C. Na2O D. Na2O2 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题： （1）上述物质中是非电解质的是___________(填或)。 （2）既不是电解质也不是非电解质的是___________(填或)。 （3）分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是盐”的是___________(填代号)。 （4）写出的电离方程式：___________。 （5）潜水艇和消防员的呼吸面具中，与呼出的反应的化学方程式为___________。 （6）在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________。 18. I．已知： （1）该反应中___________被还原(填化学式)。 （2）该反应中的还原剂为___________(填化学式)。 （3）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．有反应： （4）该反应所属的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，在该反应中铁元素的化合价变化是___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。在此反应中发生氧化反应的物质是___________(填化学式)。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，通常把钠保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应化学方程式：___________。 （3）下列关于和的说法不正确的是___________。 A. 相同条件下的溶解度： B. 热稳定性： C. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 D. 溶液和溶液均显碱性 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。图I、Ⅱ中___________能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为___________。 20. 实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用： （1）装置a的名称：___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 （2）装置的名称：___________(填“圆底烧瓶”或“蒸馏烧瓶”)。 （3）以上装置中所装溶液的作用：饱和食盐水的作用是___________(填序号，下同)；浓硫酸的作用是___________；氢氧化钠溶液的作用是___________。 A．除去氯气中的水蒸气 B．除去氯气中的氯化氢 C．尾气吸收 D．收集氯 （4）接上述仪器的正确顺序是___________。 A. ABCEFGHD B. ABCFEGHD C. AFEBCGHD D. AFEBCHGD （5）溶于水可制得氯水，检验氯水中的，可选择___________(填字母序号)试剂。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 品红溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长沙市芙蓉高级中学2024年下学期高一期中考试化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤稀牛奶 A. ①③④ B. ③④ C. ②③④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①云、雾、烟是胶体，有丁达尔效应，故①不选；②酒精溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故②选；③FeCl3溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故③选；④水不是胶体，水不会出现丁达尔效应，但水是纯净物，不是分散系，故④不选；⑤稀牛奶是胶体，有丁达尔效应，故⑤不选； 故选：D。 2. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，B正确； C．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确； 故选C。 3. 常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是 A. Na B. Al C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Ag+、K+、I-、 B. H+、Na+、、 C. H+、Mg2+、Cl-、 D. Ba2+、Al3+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子和碘离子生成碘化银沉淀，故A错误； B．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，故B错误； C．四种离子相互之间不反应，能共存，故C正确； D．Ba2+与SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A项不选； B．中N元素化合价由+2升高至+4，O2中O元素化合价由0降低至-2，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B项选； C．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C项不选； D．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D项不选； 综上所述，答案为B。 6. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 Al2O3 CO B KOH H2CO3 NaCl CuO CO2 C NH3 H2SO3 CaCl2 Na2O SO2 D Na2CO3 HNO3 CaCO3 MgO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3为两性氧化物，CO为不成盐氧化物，故A错误； B．KOH属于碱，H2CO3属于弱酸，NaCl属于盐，CuO属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物，故B正确； C．NH3为氢化物，不属于碱，故C错误； D．Na2CO3属于盐类，不属于碱，故D错误； 7. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，Mg的化合价由+2价降低到0价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．，Cu的化合价由+2价降低到0价，被还原，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．，C的化合价由0价升高到+4价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．，Fe的化合价由+3价降低到0价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选C。 8. 下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A. B. NaCl C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。 9. 钠元素是海洋中含量最多的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠与水反应放出热量 B. 与均能与水反应生成NaOH C. 用加热的方法可除去溶液中含有的少量 D. 过氧化钠是白色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和水反应是放热反应，A正确； B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确； C．NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故可以用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，C正确； D．Na2O2呈淡黄色，D错误； 故选D。 10. “钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。根据反应现象，下列描述不正确的是 A. 的熔点低 B. 与水反应放热 C. 密度比水大 D. 反应后溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入水中，形成一个闪亮的小球，说明钠融化，即熔点低，故A项正确； B．反应过程中，钠单质融化，融化过程需要热量，说明反应放热，故B项正确； C．钠投入水中，浮在水面上，说明的密度比水小，故C项错误； D．在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明反应后溶液呈碱性，故D项正确； 综上所述，不正确的是C。 11. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 漂白粉：具有漂白性 B. 纯碱：不含杂质的NaOH C. 金刚石：质地非常坚硬 D. 醋酸：CH3COOH可作酸味调味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钠，具有漂白性，A正确； B．纯碱为碳酸钠，B错误； C．金刚石质地非常坚硬，C正确； D．醋酸可作酸味调味剂，D正确； 故答案选B。 12. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气常用于自来水的杀菌、消毒，故A正确； B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体，故B正确； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误； D．氯气有毒、密度比空气大，因此向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜元素的焰色反应为绿色，故A不符合题意； B．钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故B符合题意； C．钙元素的焰色反应为砖红色，故C不符合题意； D．钠元素焰色反应为黄色，故D不符合题意； 故选B。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2O C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，A错误； B．稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成三价铁离子和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．氢氧化铜为沉淀，不能拆，反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误； 故选C。 15. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价有0价升高到+2价，失去2个电子，H的化合价由+1价降低到0价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，A正确； B．中KClO3中Cl的化合价有+5价降低到+0价，得到5个电子，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价得到5×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，B错误； C．中Cl的化合价有0价升高到+1价，失去2×1个电子，Cl的化合价由0价降低到-1价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，C正确； D．中N的化合价有+2价升高到+5价，失去4×3个电子，O的化合价由0价降低到-2价得到6×2个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，D正确； 故选B。 16. 下列物质不能由相应的单质直接通过化合反应制取的是 A. HCl B. FeCl2 C. Na2O D. Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气氯气中燃烧发生化合反应生成氯化氢，A不符合题意； B．铁和氯气发生化合反应只能生成氯化铁，而不是氯化亚铁，B符合题意； C．钠与氧气不加热发生化合反应生成氧化钠，C不符合题意； D．钠与氧气加热燃烧发生化合反应生成过氧化钠，D不符合题意； 故选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题： （1）上述物质中是非电解质的是___________(填或)。 （2）既不是电解质也不是非电解质的是___________(填或)。 （3）分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是盐”的是___________(填代号)。 （4）写出的电离方程式：___________。 （5）潜水艇和消防员的呼吸面具中，与呼出的反应的化学方程式为___________。 （6）在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________。 【答案】（1） （2） （3）D （4） （5） （6）用激光笔照射烧杯内液体，在垂直的方向看到一条光亮的“通路” 【解析】 【小问1详解】 为非金属氧化物，自身不能电离出可自由移动的离子，属于非电解质； 【小问2详解】 为单质，既不是电解质，也不是非电解质； 【小问3详解】 、、、、分别是单质、氧化物、氧化物、盐和盐，故“分类依据”的代号D为“两种物质都是盐”； 【小问4详解】 属于盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式； 【小问5详解】 与呼出的反应时生成和氧气，化学方程式为； 【小问6详解】 证明有胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射烧杯内液体，在垂直的方向看到一条光亮的“通路”。 18 I．已知： （1）该反应中___________被还原(填化学式)。 （2）该反应中的还原剂为___________(填化学式)。 （3）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．有反应： （4）该反应所属的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，在该反应中铁元素的化合价变化是___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。在此反应中发生氧化反应的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）Na （3） （4） ①. 是 ②. 降低 ③. 得到 ④. Al 【解析】 【小问1详解】 在反应中， 中的H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作为氧化剂； 【小问2详解】 在反应中，Na的化合价由0价升高到+1价，被氧化，作为还原剂 【小问3详解】 在反应中，Na的化合价由0价升高到+1价，被氧化，作为还原剂，中的H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作为氧化剂，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目； 【小问4详解】 在反应中，Fe的化合价由+3降低到0价，得到电子，发生还原反应，Al的化合价由0价升高到+3价，失去电子，发生氧化反应，有元素化合价的变化，故为氧化还原反应。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，通常把钠保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式：___________。 （3）下列关于和的说法不正确的是___________。 A. 相同条件下的溶解度： B. 热稳定性： C. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 D. 溶液和溶液均显碱性 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。图I、Ⅱ中___________能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3）B （4） ①. 图Ⅱ ②. 【解析】 【分析】由图可知，物质①为钠单质，物质②为Na元素为+1价的氧化物，为淡黄色固体，则为过氧化钠，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中， 【小问2详解】 由图可知，物质②为Na元素为+1价的氧化物，则为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠， A正确； B．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，热稳定性：，B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此可以用加热的方法除去固体中的杂质， C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，D正确； 故选B； 【小问4详解】 图I没有形成对比，图Ⅱ将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 20. 实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用： （1）装置a的名称：___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 （2）装置的名称：___________(填“圆底烧瓶”或“蒸馏烧瓶”)。 （3）以上装置中所装溶液的作用：饱和食盐水的作用是___________(填序号，下同)；浓硫酸的作用是___________；氢氧化钠溶液的作用是___________。 A．除去氯气中的水蒸气 B．除去氯气中的氯化氢 C．尾气吸收 D．收集氯 （4）接上述仪器的正确顺序是___________。 A. ABCEFGHD B. ABCFEGHD C. AFEBCGHD D. AFEBCHGD （5）溶于水可制得氯水，检验氯水中的，可选择___________(填字母序号)试剂。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 品红溶液 【答案】（1）分液漏斗 （2）圆底烧瓶 （3） ①. B ②. A ③. C （4）B （5）A 【解析】 【分析】实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气，用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制备出Cl2，化学方程式为。因为浓盐酸具有挥发性，Cl2中混有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水装置除去Cl2中混有的HCl气体，然后用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，再收集纯净干燥的Cl2，最后用NaOH溶液除去过量的Cl2，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 由图知，装置a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由图知，装置的名称为圆底烧瓶； 【小问3详解】 根据分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，故选B；浓硫酸具有吸水性，其作用是除去氯气中的水蒸气，故选A；Cl2是一种有毒的黄绿色气体，氢氧化钠溶液的作用是尾气吸收，防止污染空气，故选C； 【小问4详解】 根据分析可知制备过程是：制备Cl2、除HCl、除水蒸气、收集、处理尾气，故仪器的正确顺序是ABCFEGHD，即选项B； 【小问5详解】 能与反应生成难溶于水的氯化银白色沉淀，故可用硝酸银溶液检验氯水中的，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$