精品解析：湖南省长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

长沙市同升湖高级中学 2025-2026年学年第一学期高一期中化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(共16小题，每小题3分，满分48分) 1. 历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为，该物质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 3. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl 4. 下列的离子方程式正确的是 A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： B. 氧化镁与盐酸混合： C. 铁粉和稀硫酸： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 5. 下列反应是氧化还原反应的是 A. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. CaO＋H2O=Ca(OH)2 D. CaCO3=CaO＋CO2↑ 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 8. 钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是 A. 钠与水的反应属于置换反应 B. 钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体 C. 钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D. 钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小 9. 下列关于和的描述正确的是 A. 溶液显碱性，所以属于碱 B. 溶液中存在的离子主要有、和 C. 热稳定性： D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等 10. 将一定量潮湿Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl2溶液 A. ②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③ 11. 能与NaOH 共存的离子组是 A. B. K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、 C. K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、 D. Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻ 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 液态的a中存在自由移动的离子 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中加入固体发生的反应为： B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. C点未完全沉淀 D. CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的发生电离 14. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 15. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A. Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B. Na+、Mg2+、Cl-、SO C. OH-、Cl-、CO、NO D. Na+、OH-、Cl-、CO 16. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A. 强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B. 随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C. 新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 二、填空题(共4题，满分52分) 17. 按要求回答下列问题。 （1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为___________________。 （2）BaCO3与稀硫酸反应的离子方程式为____________________。 （3）硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式为________________。 （4）将少量Fe2O3加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是____________，取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是_____________；再加入足量盐酸，离子方程式是___________。 18. 氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。已知：Si3N4中N元素的化合价为-3。回答下列问题： （1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为___________。 （2）该反应的氧化剂是__________________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_____________________，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 （3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________。 19. NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中溶解度小于Na2CO3在水中的溶解度。回答下列问题： （1）可用于治疗胃酸过多的是_______(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)，不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3的原因是_________________。 （2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是_______(填“CO2”或“NH3”)，反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，原因是_______________。 （3）制取NaHCO3所需要的CO2采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放______(填试剂名称)，为获得较为纯净的CO2，净化装置(图乙)中试剂A为________(填化学式)。 （4）通过该实验所获得的NaHCO3晶体常含有NaCl(假设仅含此一种杂质)。现称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀硝酸使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为5.74g，则NaHCO3样品中NaCl的质量分数为______。 20. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：___________，氯水中具有漂白性的物质是___________(填化学式)。 （2）装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________。 （4）NaOH溶液的作用：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市同升湖高级中学 2025-2026年学年第一学期高一期中化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(共16小题，每小题3分，满分48分) 1. 历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为，该物质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3能电离出金属阳离子、酸根离子和氢氧根离子，所以属于碱式盐，故选C。 2. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶的分散剂是气体，A正确； B．胶体属于混合物，因此气溶胶属于混合物，B正确； C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系称为胶体，因此气溶胶中分散质粒子直径为1nm~100nm，C错误； D．胶体能形成丁达尔效应，则气溶胶能形成丁达尔效应，D正确； 故答案选C； 3. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A不符合题意； B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B不符合题意； C．NaOH溶液与KCl溶液不能生成沉淀，气体或者弱电解质，不发生离子反应，故C符合题意； D．NaHCO3溶液与稀HCl溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故D不符合题意； 故答案为C 4. 下列的离子方程式正确的是 A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： B. 氧化镁与盐酸混合： C. 铁粉和稀硫酸： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，难溶于水，离子方程式中不拆，正确的离子反应为：，A错误； B．氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水，B正确； C．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，，D错误； 故选B。 5. 下列反应是氧化还原反应的是 A. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. CaO＋H2O=Ca(OH)2 D. CaCO3=CaO＋CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应中元素化合价由价部分降低为价、价，元素化合价部分由价升高为价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应属于化合反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应属于分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠单质为还原剂，钠元素化合价：0→+1，电子转移数目错误，应转移2e⁻，正确应为，A错误； B．双线桥法分析氧化还原反应时，氯元素化合价降低，碘离子化合价升高，双线桥表示为： ，B错误； C．该反应为歧化反应，氯元素的化合价一半由0→-1，另一半由0→+1，电子转移数目错误，电子转移数目应为2e⁻，正确应为，C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，Cu元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移的分线盒数目为，D错误； 故答案选C。 7. 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】在该过程中，维生素C作还原剂，作氧化剂，被还原为。 【详解】A．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性维生素，故A正确； B．由分析知，该过程中是氧化剂，故B错误； C．该过程中维生素C作还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．转化为时，铁元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 故选A。 8. 钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是 A. 钠与水的反应属于置换反应 B. 钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体 C. 钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D. 钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确； C．钠的硬度小，质软，可用小刀切割，故C正确； D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，隔绝空气，故D错误； 答案选D。 9. 下列关于和的描述正确的是 A. 溶液显碱性，所以属于碱 B. 溶液中存在的离子主要有、和 C. 热稳定性： D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．尽管溶液显碱性，但电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不是属于碱，A错误； B．在水溶液中的电离方程式为：，溶液中存在的离子主要有和，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受热不分解，因此物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，C错误； D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物质的量相同，因此二者分别与足量盐酸反应，根据C元素守恒可知反应生成的CO2的物质的量相等，D正确； 故选D。 10. 将一定量潮湿Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl2溶液 A. ②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置内的试剂能够干燥氯气或与氯气发生反应而吸收了氯气； 【详解】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气不能使红色布条褪色，故选；②NaOH溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色，故不选；⑤FeCl2溶液具有还原性，能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有干燥的红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选。 故选B。 11. 能与NaOH 共存的离子组是 A. B. K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、 C. K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、 D. Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故不选A； B．Mg²⁺与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg²⁺不能与NaOH 共存，故不选B； C．Ba2⁺、反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故不选C； D．Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻能与NaOH 共存，故选D； 选D。 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 液态的a中存在自由移动的离子 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】价类二维图可知：a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO； 【详解】A．液态HCl不能电离，故A错误； B．在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现的是白雾，而不是烟，故B错误； C．ClO2的Cl元素处于中间价态，既有氧化性也有还原性，故C错误； D．浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成Cl2，Cl2与水反应可以生成HClO，HClO关照分解得到HCl，故存在a→b→d→a的循环转化关系，故D正确； 答案选D。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中加入固体发生的反应为： B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. C点未完全沉淀 D. CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的发生电离 【答案】A 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的Ba2+，于B点溶液中加入，Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，A正确； B．AC段溶液的导电能力不断减弱，是由于Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．由分析可知，C点完全沉淀，C错误； D．CD段加入过量的稀硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，D错误； 故选A。 14. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 15. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A. Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B. Na+、Mg2+、Cl-、SO C. OH-、Cl-、CO、NO D. Na+、OH-、Cl-、CO 【答案】D 【解析】 【详解】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，即存在OH-，Mg2+与OH-可以发生反应，说明不存在Mg2+，溶液中显中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。 答案选D。 16. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A. 强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B. 随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C. 新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，A正确； B．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，生成强酸盐酸，氯离子浓度增加，B正确； C．新制氯水所含分子种类有3种（氯气分子，次氯酸分子，水分子），久置后变为盐酸，C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是除去水中少量的次氯酸，D错误； 故选D。 二、填空题(共4题，满分52分) 17. 按要求回答下列问题。 （1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为___________________。 （2）BaCO3与稀硫酸反应的离子方程式为____________________。 （3）硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式为________________。 （4）将少量Fe2O3加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是____________，取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是_____________；再加入足量盐酸，离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下仅能破坏离子键，无法破坏内部的共价键，因此只能电离出钠离子和硫酸氢根，不能电离出氢离子，为。 【小问2详解】 碳酸钡是难溶强电解质，不能拆分为离子形式；反应生成的硫酸钡为难溶物、二氧化碳为气体、水为弱电解质，三者均不能拆分为离子，据此配平得到离子方程式。 【小问3详解】 硝酸钙和碳酸钠均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，反应本质是钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钠离子、硝酸根不参与反应可删去，因此只需要写出实际参与反应的离子和产物即可，为。 【小问4详解】 第一个反应：氧化铁属于碱性氧化物，不能拆分为离子，与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水；第二个反应：反应后溶液中的铁离子与氢氧根结合生成红褐色氢氧化铁沉淀；第三个反应：氢氧化铁是弱碱，与盐酸发生中和反应，沉淀溶解生成铁离子和水。 18. 氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。已知：Si3N4中N元素的化合价为-3。回答下列问题： （1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为___________。 （2）该反应的氧化剂是__________________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_____________________，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 （3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________。 【答案】（1） ①. CO、SiO2 ②. 同素异形体 （2） ①. N2 ②. C ③. 6：5 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，题涉物质中符合要求的为和；金刚石和石墨是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 氧化还原反应中得电子、化合价降低的物质为氧化剂，该反应中的元素化合价从0价降低至中的-3价，故为氧化剂；失电子、化合价升高的物质被氧化，的元素化合价从0价升高至中的+2价，故被氧化；氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，质量比为。 【小问3详解】 双线桥法需连接反应前后化合价变化的同种元素，箭头从反应物变价元素指向生成物对应变价元素，标注电子转移总数、化合价变化和反应类型；该反应中6个C失12个电子，2个共得12个电子，电子守恒，为。 19. NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中溶解度小于Na2CO3在水中的溶解度。回答下列问题： （1）可用于治疗胃酸过多的是_______(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)，不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3的原因是_________________。 （2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是_______(填“CO2”或“NH3”)，反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，原因是_______________。 （3）制取NaHCO3所需要的CO2采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放______(填试剂名称)，为获得较为纯净的CO2，净化装置(图乙)中试剂A为________(填化学式)。 （4）通过该实验所获得的NaHCO3晶体常含有NaCl(假设仅含此一种杂质)。现称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀硝酸使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为5.74g，则NaHCO3样品中NaCl的质量分数为______。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 澄清石灰水既可与NaHCO3反应生成沉淀,也可与Na2CO3反应生成沉淀 （2） ①. NH3 ②. 温度过高，NaHCO3会部分分解 （3） ①. 稀盐酸 ②. NaHCO3 （4）25% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，所以用于治疗胃酸过多的是；和都能与石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水区分和； 【小问2详解】 实验室将、通入饱和食盐水中来制备，氨气比二氧化碳溶解度大，所以先通入使溶液呈碱性，再通入；反应的化学方程式为；温度过高，会部分分解，所以该反应不宜在超过的水浴中进行； 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放稀盐酸，反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢杂质，为获得较为纯净的，用饱和溶液除二氧化碳中的氯化氢，所以净化装置(图乙)中试剂A为； 【小问4详解】 称取上述晶体试样于烧杯中，加入过量稀，和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，再加入过量的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的离子方程式是。经过滤、洗涤、干燥得到氯化银的物质的量为，则样品中的物质的量为0.04mol，样品中的质量分数为。 20. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：___________，氯水中具有漂白性的物质是___________(填化学式)。 （2）装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________。 （4）NaOH溶液的作用：___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. （2） ①. 除去中的HCl气体 ②. 浓硫酸 （3） ①. 干燥 ②. a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 （4）处理尾气，防止污染空气 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，用饱和食盐水出去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；a为干燥的有色试纸，不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，b为湿润的有色试纸，褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸；氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，用氢氧化钠溶液吸收氯气。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯化锰、氯气和水，化学方程式为：(浓)；根据分析具有漂白性的为HClO； 【小问2详解】 根据分析，装置B中应为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，装置C为浓硫酸，除去氯气中的水； 【小问3详解】 根据分析，a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色； 【小问4详解】 根据分析，氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $