北京师范大学第二附属中学直升班2025-2026学年九年级下学期期末考试化学试卷

北京师范大学第二附属中学2029届直升期末考试化学 本试卷共6页，共19题，总分为100分，考试时间90分钟。 请将所有答案填写在答题卡上，填写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32 第I部分(42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意。 1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（) A.熟石灰常用于改良酸性土壤 B.氢氧化钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C.碳酸钙可以用作补钙剂 D.磷酸二氢铵是一种复合肥料 2.下列关于物质分类的说法中，正确的是() A.CO2通入水中，溶液能导电，因此C02是电解质 B.Na2CO3俗名纯碱，属于盐 C.KNO3固体属于电解质，因此KNO3固体能导电 D.NO属于非金属氧化物，因此NO一定属于酸性氧化物 3.下列粒子既有氧化性又有还原性的是（) A.Na* B.Fe2+ C.CI D.Cu 4.下列转化过程不能一步完成的是（) A.Cu+CuO→Cu(OHD2 B.H2+H20+02 C.COzCO-COz D.ZnSO ZnCl2 AICl3 5.下列离子方程式书写正确的是() A.曾青得铁则化为铜：2Fe+3Cu2+一2Fe3++3Cu B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：C02+20H一C02+H20 C.向氯化铁溶液中滴加氨水：FeC+3NHH20一Fe(OH)3+3NH4++3CI D.向疏酸氢钠溶液中加过量烧碱溶液：H++OH一HO 6.下列反应HCI既体现还原性，又体现酸性的是() A.NaHCO3+HCI=NaCl+COz+H2O B.Al203+6HCl=2A1C3+3H20 C.Mg+2HCI=MgCl2 +H2 D.NaCIO +2HCI=NaCI Cl2 H2O 7.某溶液中只含有Na、Mg2+、H+、M四种离子，其物质的量之比为2：1：1：5，则M可能 是() ①CI ②OH ③C032 ④S02 A.① B.④ C.①② D.②③④ 化学第1页共6页 8.下列说法不正确的是（) A.可利用丁达尔效应鉴别F(OHD3胶体和氯化铁溶液 B.可利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液 C.钠元素在自然界主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 D.钠与水反应，钠熔成一个小球说明钠熔点低，反应放热 9.常温常压下，用等质量的CH4、C02、O2、S02分别吹出四个气球，其中所充气体为CH4 的气球是( A. D 10.下列说法正确的是（) A.常温常压下，16g02所含原子数约为6.02×1023 B.常温常压下，22.4LC02所含分子数约为6.02×1023 C.常温常压下，1molS02含2mol电子 D.常温常压下，0.1mo/LNa2S04溶液中含Na+0.2mol 11.配制90mL1.0 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是( NaOH 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作1前需用天平称取NaOH质量为3.60g B.操作1确认NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2 C.操作4如果俯视刻度线，则所配NaOH溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 12.已知Co2z0,在酸性溶液中易被还原成Co2+,且C0z03、Cl2、FCl、2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A.3Cl2 +6FeI2 =2FeCl3 +4Fel3 B.Clz +2HI=2HCI+I2 C.Co203+6HCI=2CoCl2 Clz+3H2O D.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCI+I2 化学第2页共6页 13.用Ni/CaO新型材料实现COz的捕获和转化。其原理示意图如下。 ①) CH )① H Cao CaCO 捕获 转化 下列说法不正确的是（) A.捕获CO2的反应不属于氧化还原反应 B.转化过程反应的化学方程式为：42+CaC0,iCa0+CH4+2H,0 C.要捕获转化1molC02,需投入至少1 mol Ca0 D.该方法可减少CO2的排放并实现资源的充分利用 14.某无色溶液中只可能含有K、Ag*、Ba2+、Fe3+、CI厂、OH、CO32、S042中的一种或 几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红： (2)另取少量溶液，加入足量BaNO)2溶液，产生白色沉淀； (3)向（2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是() A.一定含有0H、C032、S02 B.一定不含有Ag、Ba2+、Fe3+、C032 C.可能含有K D.一定含有CI 第Ⅱ部分(58分) 本部分共5题，共58分。 15.（10分)用化学用语回答问题 (1)写出与02互为同素异形体的物质的化学式 (2)画出Na的原子结构示意图 (3)用化学方程式解释生石灰可用作干燥剂 (4)向Ca(HCO)2溶液中滴加少量NaOH,写出离子方程式： (5)配平方程式，并用双线桥法标注电子转移（提示：系数“1”也要填写在方框中） □NO2+☐H,0—☐NO,+☐NO 化学第3页共6页 16.(13分)粗盐中含有S042、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： →沉淀 粗盐水 BaCl,溶液 )NaOH溶液 →沉淀Ⅱ ①过泷1 )Na,CO,溶液 →滤液虹 ②过滤Ⅱ 稀盐酸 →滤液Ⅱ 溶液系列操作 NaCl晶体 ③ ④ (1)过滤时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (2)①中加入的BaC2溶液应稍过量。检验BaCl2过量的实验操作和现象是 (3)②中先后加入稍过量的NaOH和NazCO,溶液，产生的沉淀II有 (填化学式)。 (4)步骤③中用稀盐酸调节pH至3-4，除去的离子有 (填离子符号)。 (5)步骤④由NaCI溶液得到NaCl晶体的系列操作是 过滤、洗涤、干燥。 17.(10分)M加元素具有丰富的价态，其化合物具有广泛的应用。以废旧锌锰电池中的黑 锰粉（含MnO2、MnO(OHDz、NHCl、ZnCl及C等）为原料制备KMnO,和MnSO4,实 现锰的再利用。其流程如下： NH,CI溶液 KMnOa ZnCl,溶液 KCIO,、KOH△ 黑锰粉 水浸 ① ③ K,Mn0,固体 MnO2灼烧 较纯的分成两份 粗品 ② MnO2 稀H2S04H,0,1△ ④ MnSO,溶液 巳知：MnO(OH田2难溶于水。 (1)MnO(OH田2中Mn的化合价为 (2)KMnO4的名称为 (3)②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是C+02△C02和 (4)若③中KClO3被还原至KCl,则每得到1molK2MnO4,反应转移电子的物质的量为 mol。 (5)④中的反应的离子方程式为 (6)过程④所需H02比按照化学方程式计算得到的理论结果更高，解释原因： 化学第4页共6页 18.(13分)钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)金属钠非常活泼，易被空气氧化。因此，金属钠要保存在 中。 (2)探究金属钠在空气中加热的反应 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在坩埚中加热，预期得到的固体产物颜 色为 ②为检测产物，该小组的同学将所得固体产物加入足量水中，发生反应的化学方程式为 。发现剩余少量未溶解的黑色固体，经仪器检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与空气中的C02反应产生的，为此设计如下图所示装 置进行验证。 稀盐酸 Na 澄清 CaC( 石灰水 y B E 先取一块纯净的钠放入干燥的玻璃管中，然后打开A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀 盐酸，等 时，点撚D中酒精灯。在实验过程中观察到Na剧烈燃 烧，管壁上有白色固体和黑色固体，黑色固体检测为碳。 L.A发生反应的离子方程式为 II.B中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCI。C中所盛试剂为 ,若缺少C装置，可能产生的影响是 (用化学方程式表示)。 I.综合分析，D中发生反应的化学方程式为 化学第5页共6页 19.（12分)次磷酸钠（NaH2P02)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I.利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2,涉及以下三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH被H202氧化为H,P02。 ③阶段三：HPO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段三发生反应的化学方程式是 ,其中NaH2P02属于 (填 “正盐”或“酸式盐”)。 (2)理论上，消耗的P和HzO2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，n(P):nH2O): n(NaH2P02）=—。 Ⅱ.利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的CI。 (3)补全离子方程式： ☐cu2+H,P0,-+☐cI-+☐_c□cuCl+H,PO,+□ (4)取6份含0.01 mol NaCI的酸性溶液，再分别溶解0.02 mol CuS04,最后加入NaH2P02, 充分反应。测得CI去除率与初始加入的NaH2PO2)之间的关系如下图所示。 100 00.010.020.030.040.050.06 n(NaH,PO,)/mol ①结合上图，推测n(NaH2P02)=0.01mol时，氧化NaH2P02的粒子有」 ②当n(NaH2PO2)>0.04mol时，CI去除率逐渐减小。从氧化还原反应的角度推测其原 因可能是 化学第6页共6页