18.北京海淀区考试真卷-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）

答案与解析 该兴趣小组设计的实验不可用于验证质量守恒定律，B不正确： 由于空气中的氧气参与反应，则参加反应的镁的质量与氧气的 质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以理论上生成的氧化镁 的质量大于参加反应的镁的质量，C正确；在实验过程中有一 部分氧化镁以白烟的形式跑到空气中去了，还有一部分附着在 坩埚钳上，所以陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁 的质量，D正确。 10.D【解析】一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为两者的分子 构成不同，不同种的分子化学性质不同，A正确；单质是由同 种元素组成的纯净物，氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组 成的单质，B正确；电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气 在点燃条件下反应生成水，故水和氢气之间可以相互转化，C 正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变， 某物质在氧气中然烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有 碳、氢元素，可能含有氧元素，D错误。 11.(1)0(2)02(3)Fe04 12.(1)29(2)63.55(3)金属 13.(1)混合物(2)元素(3)40%(4)0.3 【解析】(3)化学式中某元素的质量分数 =某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数× 相对分子质量 100%,所以碳酸钙(CaC03)中钙元素的质量分数= 40×1+12×1+16×3×1006-40%。(4)一定质量的物质中某 40×1 元素的质量等于物质的质量乘以物质中该元素的质量分数，所 以0.75gCaC03提供钙元素质量=0.75g×40%-0.3g0 14.(1)金刚石(2)导电性(3)一氧化碳（或C0)(4)人工降雨 15.（1)氢元素和氧元素(2)吸附(3)作溶剂（合理即可） (4)节约用水 16.(1)下方的小木条先熄灭，上方的小木条后熄灭密度比空气 大(2)红H2C0 【解析】(1)二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，燃着的小木条遇 二氧化碳熄灭，向实验甲中通入二氧化碳，二氧化碳的密度比 空气大，所以现象是下方的小木条先熄灭，上方的小木条后熄 灭。(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，其化学式为H2C03,试管 内气体减少，压强降低，故试管内液面上升，紫色石蕊溶液遇酸 变红。 17.(1)C0,3H,一-定条件CH,0+H,0(2)2:3(3)ABC 18.(1)试管(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑气泡连续均 匀放出在水面下用玻璃片盖住瓶口(3)B集气瓶口放着 的燃着的小木条熄灭(4)②④⑥ 【解析】(4)排空气法收集气体，需要考虑气体密度和能否与空 气发生反应，排水法收集需要考虑气体能不能和水反应，能不 能溶于水；故不需要考虑的是②④⑥。 19.(1)易燃(2)4P+50,点燃2P,0,小(3)铁丝在空气中不能 燃烧(4)2NaOH+S02一NaS0,+H,0(5)木炭在氧气不 充足时燃烧产生一氧化碳，一氧化碳难溶于水且不和氢氧化钠 反应 【解析】(1)根据题干信息，红磷的氧指数是0.5%，0.5%<27%， 属于易燃材料。(2)红磷燃烧生成五氧化二磷：红磷燃烧消耗 氧气，且没有产生其他气体，导致瓶内压强变小。(3)铁丝的氧 指数为60%，属于难燃材料，所以铁丝在空气中无法然烧，不 能充分消耗氧气，无法进行这个实验。(4)氢氧化钠溶液与二 氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。(5)用木炭代替红磷做这个实 验，水换成氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化 碳的性质，理论上可行，但随着氧气逐渐被消耗，木炭在氧气不 充足时燃烧产生一氧化碳，一氧化碳难溶于水且不和氢氧化钠 反应，导致压强差不明显，实验数据偏小。 20.58.5-_x 74.5149t117 【解析】根据化学方程式进行计算。由题意可知该题列出的比 例式为8-成，解得x17。 18.北京海淀区考试真卷 1.B2.C3.A4.D5.A 6.C【解析】该图标为禁止吸烟标志，A错误；该图标为禁止放 易燃物标志，B错误；该图标为禁止燃放鞭炮标志，C正确；该 图标为禁止烟火标志，D错误。 7.B 8.D【解析】植物光合作用利用的是二氧化碳能与水在叶绿素的 作用下发生反应生成有机物和氧气，属于利用化学性质，A错 误。C02用于灭火是利用了二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧， 密度比空气大。既不能燃烧也不支持燃烧属于二氧化碳的化 学性质；密度比空气大属于二氧化碳的物理性质，B错误。CO, 制碳酸钙是利用二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 属于利用化学性质，C错误。干冰作制冷剂是利用干冰易升华 吸热，属于利用物理性质，D正确。 9.B【解析】纸箱等易燃物在遇到明火时可能会发生然烧，进而 导致火灾发生，A正确。自然界的水能导电，正在使用的家用 电器着火，若立即用水浇灭，易发生线路短路或造成触电事故， B错误。炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气达到灭火 的目的，C正确。天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，立 即关闭阀门可隔离可燃物，熄灭天然气；开窗通风，能降低天然 气的温度，防止它达到着火点，也能稀释天然气，防止达到爆炸 极限，D正确。 10.A【解析】元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序 数，原子序数=原子的质子数，则钨原子的质子数为74，A正确； 相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”,常省略不写，B不正确； CaWO4由钙、钨、氧三种元素组成，不属于单质，C不正确；钙 钨属于金属元素，则CawO4中含有两种金属元素，D不正确。 11.B【解析】决定元素种类的是核内质子数（或核电荷数），所以 属于同种元素的原子是核内质子数相同的，所以乙和丙属于同 种元素的原子。 12.C13.A 14.D【解析】CO2中碳元素和氧元素的质量比为3：8，C0中 碳元素和氧元素的质量比为3：4，所以碳元素的质量分数不 相同，A错误；同种分子性质相同，不同分子性质不同，C0和 CO2的组成元素相同，但分子构成不同，所以两者的化学性质 不相同，B错误；元素符号右下角的数字表示1个分子中原子 的个数，1个二氧化碳分子中有2个氧原子，1个一氧化碳分子 中有1个氧原子，C错误；由分子构成的物质，分子是保持物 质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不 同，因此化学性质不同，D正确。 15.A【解析】量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，A正确；胶头滴管在滴加液体时，不能伸入试管内滴加， B错误；倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试管要倾 斜，且试管口与瓶口要紧靠在一起，C错误；给液体加热时，液 体量不能超过试管容积的三分之一，D错误。 16.D【解析】两种气体通常情况下都是无臭的，A错误；两种气 体通常情况下都是无色的，B错误；加入蒸馏水时，都无明显 现象，C错误；氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，也没 有可燃性，所以将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃的是 氧气，熄灭的是二氧化碳，D正确。 17.D【解析】制二氧化碳时，用大理石和稀盐酸为原料，A正确； 反应物是固体和液体，反应条件是常温，B正确；由于二氧化碳 的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，C正确；检验二 氧化碳是否集满时用燃着的木条，放在集气瓶口，不可伸入瓶 内，D错误。 18.B【解析】该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应 为C+0,点燃C02,A错误；该化学方程式书写完全正确，B正 确：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 4P+50,点燃2P,0,C错误：该化学方程式没有配平，正确的 化学方程式应为2H,0通电2H,↑+0，↑D错误。 19.D【解析】实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气，造成 测定结果不准确，A正确；红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气， B正确；红磷燃烧时产生大量白烟，C正确；氧气约占空气总 体积的五分之一，集气瓶中水面最终上升至2处，D错误。 20.C【解析】该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，A正 确；该反应可读作氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢， B正确；从微观上看，点燃条件下，每个氢分子和1个氯分子反 应生成2个氯化氢分子，参加反应的H2和生成的HC1的分子 个数比为1：2，C错误；从质量角度看，每2份质量的氢气与 71份质量的氯气完全反应生成73份质量的氯化氢，D正确。 21.B【解析】烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，不能说明生 成CO2,A不正确；过滤能够除去水中的泥沙，B正确；利用燃 着的木条不能比较空气和呼出气体中水蒸气的含量，C不正确； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水 变浑浊，不能验证是否含有一氧化碳，D不正确。 22.C【解析】电解水生成氢气和氧气，是分解反应，A正确；用燃 着的木条检验a管气体，观察到气体燃烧，是因为气体是氢气了 氢气能燃烧，B正确；b管气体是氧气，氧气能使燃着的木条燃 真题圈化学九年级12N 烧更旺，说明水中含有氧元素，C不正确；该实验证明水由氢 元素和氧元素组成，D正确。 23.D【解析】反应前钾原子是4个，反应后应该是4个，包含在 未知物质中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中 4个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4 个，包含在未知物质中，X的化学式是KOH。 24.C【解析】由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃管能 迅速将外界的热量传递给丙三醇，A正确；热敏玻璃管胀破的 原因是丙三醇汽化，使管内压强增大，B正确；喷水灭火的原 理是水降低了可燃物的温度至着火点以下，不是降低了可燃物 的着火点，C错误；由题干信息可知，日常生活中应避免将热 源靠近自动感温喷淋头，D正确。 25.C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是 010,光2H0丙为H0,相对分子质量为1×2+16 2-34,A正确：乙为水，18g乙中氢元素质量为18g×(1<子G ×100%)=2g,B正确；由方程式的意义可知，参与反应的甲和 乙的质量比为32：(18×2)=8：9，C不正确；该方法具有原料 易得的优点，D正确。 26.(1)石油(2)①CH,+20,点燃c0,+2H,0②空气(3)ac 27.(1)硝酸钾(2)243(3)+4(4)b 【解析】(1)黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，硫、木炭都是由一种 元素组成的纯净物，属于单质，硝酸钾是由三种元素组成的纯 净物，属于化合物。(2)根据化学反应前后原子的种类和数目 不变可知，A10,中有3个氧原子，O2有2个氧原子，根据最小 公倍数法，A2O,前化学计量数为2，O2前化学计量数为3，A1 前化学计量数为4，所以该反应的化学方程式为2A1,0冰品后 通电 4A1+302↑。(3)FeTi03中铁元素的化合价为+2，氧元素显-2价， 设其中钛元素的化合价为x,则(+2)+x+(-2)×3=0,x=+4,钛 元素的化合价为+4。(4)根据质量守恒定律可知，化学反应前 后元素的种类不变，要想得到氧气，物质中必须含有氧元素，而 CH4中没有氧元素，故选b。 28.(1)摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点(2)生石灰与水反 应放热 【解析】(1)钻木取火的过程是钻凿木头时，克服摩擦力做的功 转化为内能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就 发生燃烧。(2)野餐时常带的自热食品利用了生石灰与水的反 应，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热。 29.(1)无色、无味、易溶于水（写一条即可）(2)成膜剂不同 (3)相同浓度下，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大 (4)抑菌剂A原液的用量越大，则抑菌环直径越大，抑菌效果 越好(5)①错②对 【解析】(1)盐酸聚六亚甲基双胍无色、无味、易溶于水，均不需 要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。(2)由题表可 知，抑菌剂A和抑菌剂B在成分上，杀菌剂和增效制剂均相同， 而成膜剂不同。(3)抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好，由题 O图1可知相同浓度下，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大， ○则可说明抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好。(4)由题图2 答案与解析 可知，在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，抑菌剂A原液 的用量越大，则抑菌环直径越大，抑菌效果越好。(5)①根据文 中信息“PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有 关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业 和农业等领域的果蔬消毒剂”，故抑菌剂只需抑菌效果良好即 可用于所有领域的果蔬消毒，该说法是错的。②根据文中的信 息可知，抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响，该 说法是对的 30.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)ac(3)2F©(OH, 煅烧Fe,0,+3H0 【解析】(1)磁铁矿铁精粉在使用前需要研磨，其目的是增大反 应物的接触面积，加快反应速率。(2)四氧化三铁中含有铁和 氧两种元素，属于氧化物，a正确；Fe(OD中含有铁、氢、氧三 种元素，不属于氧化物，b错误；氧化铁中含有铁和氧两种元 素，属于氧化物，c正确。(3)煅烧氢氧化铁生成氧化铁和水， 反应的化学方程式为2Fe(0HD,旋Fe,0,3H,0。 31.(1)碳元素、氢元素(2)二氧化碳(3)80(4)煤 32.(1)2KMn04△KMn0,+Mn0,+0,↑(2)CD(3)四氧化 三铁(4)B 33.(1)CaC0,+2HCl=CaCl2+H,0+CO,↑(2)二氧化碳和石灰 水反应生成碳酸钙沉淀(3)密度比空气大，不能燃烧，不支持 燃烧 34.(1)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天 平保持平衡(2)变大(3)生成物中有二氧化碳气体，散失到 空气中 【解析】(1)硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的， 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故将铁钉放人硫酸铜溶 液中可观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变 为浅绿色。(2)铜与氧气反应生成氧化铜，固体中增加了参 加反应的氧气的质量，则固体质量增大。(3)由化学方程式 Na,C0+2HC1一2NaC1+H,O+C02何以看出，生成物中有二 氧化碳气体，散失到空气中，因此观察到反应后天平不平衡。 35.(1)软塑料瓶变瘪(2)将干燥的石蕊纸花放入干燥的二氧化 碳中，观察现象(3)H,C0,△H,0+C0,↑ 【解析】(1)在充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水后，二氧化碳 溶于水，内部气体减少，压强降低，外部大气压将软塑料瓶压瘪。 (2)为了证明C02能与H0反应，除了实验2，还要排除二氧化 碳能使石蕊变色的可能，所以还需补做的实验是将干燥的石蕊 纸花放入干燥的二氧化碳中，观察现象。(3)碳酸受热分解为 C02与H0,所以加热试管后观察到产生气泡、溶液变回紫色。 36.（1)温度达到着火点（2)a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 (3)提供热量、隔绝氧气 【解析】(1)a处白磷温度达到了着火点，能燃烧，b处红磷温度 未达到着火点，不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是 温度达到着火点。(2)a处白磷与氧气接触，能燃烧，c处白磷 不能与氧气接触，不燃烧，能证明可燃物燃烧需要与氧气接触。 (3)该实验中，热水的作用有提供热量、隔绝氧气。 37.(1)产生气泡(2)探究温度对丙酸钙产率的影响(3)其他 条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高(4)③⑦⑧ (5)2780测定丙酸钙产率(6)当温度大于90℃时，丙酸 的挥发性增强，溶液浓度降低，导致丙酸钙产率降低 【解析】(1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少、产生气 泡。(2)实验①②③④的目的是探究温度对丙酸钙产率的影响。 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是其他条件相同时，反应时间 越长，丙酸钙产率越高。(4)由题述实验得出丙酸用量与丙酸 钙产率的关系，依据的实验是③⑦⑧（除去丙酸用量外，其他条 件相同)。(5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较 高。取27L丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向 等量的鸡蛋壳碎片中加人丙酸溶液，在80℃下反应5h,测定 丙酸钙产率。(6)小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现 90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原 因是当温度大于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液浓度降低， 导致丙酸钙产率降低。 38.解：设理论上生成的铁的质量为x。 2AIFe,0,商温2Fe+A1,0, 160 112 160kg x 160-160kgx112kg 112 x 答：理论上生成的铁的质量为112kg。 19.广州海珠区考试真卷 1.A2.C3.A4.C 5.D【解析】3Ne表示3个氖原子，A错误；2个亚铁离子表示为 2Fe2,B错误；2个碘原子表示为2I,C错误；溴化钠的化学式 为NaBr,D正确。 6.B【解析】元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总 称，则氢元素与氧元素的本质区别是质子数或核电荷数不同， A错误；与元素化学性质关系最密切的是其原子的最外层电子 数，B正确；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，C错误；原子 中，由于质子数等于核外电子数，所以原子不显电性，D错误。 7.A【解析】读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持 水平，A正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁 止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，B错误；取液后的胶 头滴管不能平放在桌面上，以防止腐蚀胶头，C错误；过滤液体 时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，D 错误。 8.A【解析】分别点燃，观察火焰颜色，CO与H2的颜色区别不 明显，不能鉴别，A符合题意；通过闻气味鉴别，有酸味的是食 醋，没有气味的是水，可以鉴别，B不符合题意；观察颜色，显蓝 色的是硫酸铜溶液，无色的是稀硫酸，可以鉴别，C不符合题意； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，D 01 。不符合题意。真题圈化学 期未真题卷 九年级12N 18.北京海淀区考试真卷 (时间：90分钟满分：100分难度：★★) 丹 ☒誉 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 1咖 A1-27C1-35.5Fe56 第一部分 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选 出最符合题目要求的一项。生活中处处有化学，化学使我 们的生活更美好。回答1~9题。 1.空气的主要成分中，能供给动植物呼吸的是( 製 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2.下列物质属于纯净物的是( ) A.豆浆 B.牛奶 C.蒸馏水 D.鲜榨果汁 3.香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是( 品 批 A.元素 B.原子 C.分子 金星教D.单质 4.下列变化属于物理变化的是() A.铁丝生锈 B.粮食酿酒 C.水果腐烂 D.冰雪融化 5.高原旅游时常携带便携式氧气瓶，1L瓶内可压入10L氧气， 原因是( A.分子间有间隔 B.分子体积很小 C.分子在不停地运动 D.分子质量很小 6.下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是( 些咖 阳删 B D 7.杭州第十九届亚运会主火炬的燃料使用了甲醇。下列属于甲 醇化学性质的是( A.密度比水小B.可燃性 C.无色液体D.易溶于水 8.下列CO,的用途主要利用其物理性质的是( A.光合作用 B.灭火 C.制碳酸钙 D.干冰作制冷剂 9.下列安全措施不正确的是( ) A.楼道里禁止堆放纸箱等易燃物 B.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 C.油锅着火，立即用锅盖盖灭 D.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 探索物质构成的奥秘，发现化学独特之美。回答10~14题。 10.荧光灯内的涂层用到了钨酸钙(CaWO4),元素周期表中钨元 素的信息如图。下列说法正确的是( 14 W 钨 183.8 A.钨原子的质子数为74 B.钨的相对原子质量为183.8g C.CaWO4属于单质 D.CaWO4中只有一种金属元素 11.甲、乙、丙、丁四种原子的结构信息如表，其中属于同种元素 的是( ) 原子种类 质子数 中子数 电子数 甲 6 8 6 乙 8 6 8 丙 8 10 8 丁 9 10 9 A.甲和乙 B.乙和丙 C.丙和丁 D.甲和丙 12.下列物质的化学式书写不正确的是( A.氮气N2 B.氢氧化钠NaOH C.氧化镁MgO2 D.硫酸铜CuSO4 13.下列物质含有氢分子的是( A.H2 B.H2O2 C.H,SO D.N,H 14.下列有关C02和C0的说法正确的是( A.碳元素的质量分数相同 B.元素组成相同，因此化学性质相同 C.每个分子中所含氧原子个数相同 D.分子不同，因此化学性质不同 —35 我们爱做实验，实验让我们体会到既动手又动脑的快乐。 回答15~17题。 15.下列实验操作正确的是( 70 A.读取液体体积 B.滴加液体 C.倾倒液体 D.加热液体 16.两个集气瓶中分别盛有O2和C02。下列操作能区分它们的 是( A.闻气味 B.观察颜色 C.加入蒸馏水 D.将带火星木条伸入集气瓶中 17.下列关于CO,的实验室制取及检验的说法不正确的是( 拒绝盗 大理石 稀盐酸 A.制CO2的试剂 B.发生装置 燃着的 木条 C.收集装置 D.检验CO2是否收集满 18.下列有关氧气的化学方程式书写正确的是( A.C+02=C02 B.2H,02M02H,0+02↑ C.P+0,点燃PO, D.H,0通电H↑+02↑ 19.用如图装置验证空气中02的含量。下列说法不正确的 是()》 红磷 A.实验前需检查装置气密性 B.红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气 C.红磷燃烧时产生大量白烟 D.集气瓶中水面最终上升至3处 20.下列关于H,+CL,点燃2HC1的说法不正确的是( A.该反应是化合反应 B.表示氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢 C.参加反应的H2与生成的HCI的分子个数比为1：1 D.表示每2份质量的H2与71份质量的CL2完全反应，生成 73份质量的HC1 21.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验方案 实验目的 领 证明蜡烛燃烧生成HO和 C0,星数 夕 除去水中的泥沙 燃着的木条 比较空气和呼出气体中水 呼出 蒸气的含量 气体 甲 C02(C0)+ L D 证明C02中混有C0 澄清石灰水 22.用如图装置验证水的组成。下列说法不正确的是( a管 b管 A.水发生了分解反应 B.用燃着的木条检验a管气体，观察到气体燃烧 C.b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧气 D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 23.超氧化钾(KO2)可作氧气源，用于煤矿井下救援。KO,能与 水反应迅速放出氧气，发生的反应为4KO2+2H0一4X+ 302↑，则X的化学式是( ) A.H, B.K2O C.KH D.KOH 24.消防用自动感温喷淋头如图。当温度升高到设定值时，热敏 玻璃管内密封的液态丙三醇迅速汽化，将管胀破，喷淋头自 动喷水灭火。下列说法不正确的是( 连接消防供水管 热敏 玻璃管 丙三醇 A.热敏玻璃管能将外界的热量传递给丙三醇 B.热敏玻璃管胀破的原因是丙三醇汽化，使管内压强增大 C.喷水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D.生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头 25.北京大学团队研发了一种光催化剂，可实现在光照条件下合 成过氧化氢，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。 下列说法不正确的是( 光照 。氢原子 甲 催化剂 ○氧原子 A.丙的相对分子质量为34 B.18g乙中氢元素质量为2g C.参与反应的甲和乙的质量比为16：9 D.该方法具有原料易得的优点 —36 第二部分 本部分共13题，共50分。 【生活现象解释】 26.(4分)环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 (1)化石能源包括煤 和天然气。 (2)家用燃气热水器的工作原理如图所示。 热水 冷水 天然气 ■■ 空气进气孔 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 ②若发现天然气燃烧不充分，应增大 (填“空气”或 “天然气”)的进气量。 (3)下列做法中，符合绿色、低碳生产生活方式的是 (填序号)。 a.尽量选择公共交通方式出行 b.大力发展燃煤发电厂 ℃.开发和利用太阳能、风能等清洁能源代替化石能源 27.（4分)中华民族的飞天梦延续千年。 (1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、 木炭和硝酸钾)作燃料。黑火药的主要成分中，属于化合物 的是 (填名称)。 (2)卫星发射：1970年发射的“东方红一号”卫星用到铝合金 材料。配平工业制取铝的化学方程式： 通电 A1203冰品石 A1+ 02↑0 (3)嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是 钛酸亚铁(FεTO3),其中铁元素的化合价为+2，则钛元素的 化合价为 0 (4)长驻天宫：我国航天员长期驻扎中国空间站执行科研任 务。下列是空间站环境控制与生命保障系统涉及的物质，其 中不可能用于氧气再生的是 (填序号)。 a.C02 b.CH c.H20 28.(2分)人们善于利用化学反应的能量变化。 (1)古人钻木取火。从燃烧条件的角度分析钻木能取火的原 尽抱 因是 扣0 (2)野餐时常带的自热食品利用了生石灰与水的反应，其“自 期 热”原理是 ☒邕 0100 【科普阅读理解】 29.(6分)阅读下面科普短文。 盐酸聚六亚甲基双胍（简称PHNB)是一种杀菌消毒剂， 无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳定性和 杀菌活性。 研究人员用B配制了两种抑菌剂，其主要成分如表。 成分 成膜剂 杀菌剂 增效制剂 抑菌剂A 水溶性壳聚糖 PHNB 醇类 抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 PHNB 醇类 为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员 分别取体积均为50μL的3种液体（原液、原液稀释20倍、 原液稀释100倍)进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结 果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。继续研究抑 菌剂A原液用量对抑菌效果的影响，分别取体积为20μL、 30uL、40μL、50μL的原液进行抑菌实验，3天后观察抑 菌环直径，结果如图2。 口抑菌剂A 05050505050 口抑菌剂B 414 景39外 原液 37 稀释20倍 稀释100倍 20 3040 50 抑菌剂浓度 抑菌剂A原液用量/μL 图1 图2 华咖 阳图 PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有 题 关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行 品 业和农业等领域的果蔬消毒剂。 (原文作者汤小群等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)盐酸聚六亚甲基双胍的物理性质有 (写一条即可)。 (2)从表中可以看出抑菌剂A和抑菌剂B在成分上的区别 为 (3)由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据 是 0 (4)由图2可得出结论：在实验研究的抑菌剂A原液用量范 围内， (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有领域的果蔬消毒 ②抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响 0 【生产实际分析】 30.(3分)纳米Fez03是生产锂电池电极的重要原料。以磁铁矿 铁精粉（主要成分为FeO4)为原料制备纳米FeO3的部分工 艺流程如图。 磁铁矿 酸浸 碱洗 煅烧 纳米 铁精粉 浸出液 Fe(OH) Ⅲ Fe,O (1)磁铁矿铁精粉在使用前需要研磨，其目的是 (2)流程中涉及的物质属于氧化物的是 (填序号)。 a.Fe;O4 b.Fe(OH)3 c.Fe2O3 (3)Ⅲ中发生分解反应，同时生成水，该反应的化学方程式为 0 31.(4分)甲醇(CH,OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、 空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如图。 空气 CO CO H2 C0、 C02 02 H2 CH,OH 气化炉 变换炉 吸收塔 合成塔 (1)变换炉中发生反应：C0+H,0一定条件H,+C02,化合价发 生变化的元素是 (2)吸收塔中被吸收的物质是 —37 (3)合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如下，在方 框内画出微粒图示。 O氢原子 300400℃ ,C心O0○碳原子 催化剂 ○氧原子 (4)甲醇中的碳元素来自原料中的 【基本实验及其原理分析】 32.(4分)用如图实验装置制取气体并研究其性质。 跌丝 E P (1)实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为 (2)收集氧气可选用装置 或 (填序号)。 (3)F中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 、 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,应选用的发生装置是 (填序号)。 33.(3分)用如图实验研究二氧化碳的性质。实验前打开K1,关 闭K2,将稀盐酸注入。 稀盐酸 92 澄清 石灰水 (1)B中发生反应的化学方程式为 (2)A中澄清石灰水变浑浊，产生该现象的原因是 (3)关闭K1,打开K2,一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄 灭，体现出CO2的性质有 34.(4分)用如图实验研究质量守恒定律。 繁酸铜 稀盐酸 陶土网 碳酸钠粉末 实验1 实验2 实验3 (1)实验1中，将铁钉放人盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够 验证质量守恒定律成立的现象是 (2)实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体 (CuO),则固体质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)实验3中，已知Na2CO+2HC1一2NaC1+H20+C02↑，观 察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： 35.(3分)用如图实验研究C02遇水的变化。资料：紫色石蕊溶 液由石蕊和水配制而成。 紫色石 蕊溶液 实验2中 的液体 软塑 C02 料瓶 等实验1中 的液体 实验1 实验2 金星教 实验3 (1)实验1，向充满C02的软塑料瓶中倒人三分之一体积的 水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是 (2)为了证明C02能与H0反应，除了实验2，还需补做的 实验是 0 (3)实验3，加热试管后观察到产生气泡、溶液变回紫色，用 化学方程式解释产生该现象的原因 36.(3分)用如图实验验证可燃物燃烧的条件。从导管口通入 氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。 02+ 红磷 烧杯 80℃热水 已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。 (1)a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要 的条件之一是 (2)能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 (3)该实验中，热水的作用有 【科学探究】 37.(7分)丙酸钙[(CHO2)Ca]可用作食品防霉剂，实验小组利 用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3)和丙酸(CH,O2)反应制备丙 酸钙。 【查阅资料】 i.制备原理：CaC03+2CH,02—(C3H,02)2Ca+H20+C02↑o ⅱ.丙酸具有挥发性。 ⅲ.通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 (1)向鸡蛋壳中加人丙酸后，观察到：固体减少 0 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋 壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在如表所示条件下反应，测 定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸用量mL反应时间h丙酸钙产率/% 编号 ① 60 27 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 74.66 一 38 (2)实验①②③④的目的是 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是 (4)由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的 实验是 (填实验编号)。 【继续实验】 (5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。取 L丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。 向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在 ℃下反应 5h, 、0 【反思评价】 (6)小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现90℃时的丙 酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是 【实际应用定量计算】 38.(3分)轨道焊接时，可用铝热反应：2A+Fe,0,商2Fe+A,0,。 若有160kg氧化铁发生该反应，计算理论上生成的铁的质 量（写出计算过程及结果）。 拒绝盗印