天津市滨海新区大港油田第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

天津市滨海新区大港油田第二中学 2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na-23；C-12；O-16；H-1；N-14；S-32。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列操作中正确的是 A. 用水扑灭金属Na、K的燃烧 B. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗 3. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 4. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. 用澄清石灰水不能鉴别溶液和溶液 B. 相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 C. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，产生的多 7. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 8. “84”消毒液的有效成分是 A. NaCl B. NaClO C. Na2CO3 D. NaHCO3 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠 B. 相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C. 相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠 D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 10. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C. 将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D. 保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、 B. OH-、Fe3+、NO、Cl- C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO 12. 下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B. 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D. 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 13. 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( 　) A. 体积比为2∶1 B. 分子个数之比为1∶1 C. 原子个数之比为1∶1 D. 氮原子个数之比为2∶1 14. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 15. 下列关于氯气或氯水的说法错误的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D. 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 17. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 18. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 20. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 21. 同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A. 含氧原子个数比为5∶6 B. 分子个数比为4∶5 C. 含原子个数为3∶4 D. 含硫元素质量比为4∶5 22. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D. 常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA 23. 如图所示实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 24. 下列说法正确的是 A. 2mol水的摩尔质量是36g/mol B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量 D. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA 25. 下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B. 3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C. 1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D. 2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 26. 如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D. 27. 下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 28. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 29. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+。 下列说法不正确的是 A. 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强 B. 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 30. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全反应生成沉淀；另一份加入含的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的浓度为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题 31. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。 （1）写出A中反应的离子方程式：___________。 （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、___________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：___________。 （4）F装置所起的作用是___________。 （5）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________。 32. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 33. Ⅰ．已知为阿伏加德罗常数，请回答以下问题： （1）质量之比为32：7：30的三种气体、CO、NO分子数之比为____________，氧原子数之比为____________。 （2）已知CO、混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为____________。 Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 （3）用双线桥法表示出电子转移方向和数目____________。 （4）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 （5）要使10mL 1.0 溶液被还原至少要加入_____mL 2.0的溶液，消耗C的质量为______g。 （6）若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为____________mol。 天津市滨海新区大港油田第二中学 2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na-23；C-12；O-16；H-1；N-14；S-32。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】A 【27题答案】 【答案】C 【28题答案】 【答案】A 【29题答案】 【答案】B 【30题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题 【31题答案】 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. HCl与Fe反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸，同时水蒸气进入D中会使生成的FeCl3潮解，影响无水FeCl3的制备。 （3）2Fe +3Cl2 2FeCl3 （4）与有毒的尾气反应，实现尾气处理；能隔绝空气中的水汽，保证生成的无水氯化铁保持干燥。 （5）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【32题答案】 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Ca2+ ②. Ca2++CO＝CaCO3↓ （4）C 【33题答案】 【答案】（1） ①. 2:1:4 ②. 4:1:4 （2）5.6g （3） （4）3:2 （5） ①. 20 ②. 0.18 （6）1.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $