精品解析：天津市东丽区第二耀华中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

天津市第二耀华中学2025~2026学年度第一学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷 本试卷考试时间60分钟，总分100分 请将答案写在答题纸上，试卷上作答无效 第Ⅰ卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包含20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应， 不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质 ，故D错误。故选C。 2. 胶体区别于其他分散系最本质的特征是 A. 可以通过滤纸 B. 胶体粒子的直径在之间 C. 胶体的胶粒带有电荷 D. 胶体有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都能通过滤纸，能否通过滤纸不能作为胶体区别于其他分散系的最本质特征，A错误； B．分散质粒子的直径是区分不同分散系的本质依据，胶体中分散质粒子的直径为，B正确； C．胶粒带电是某些胶体表现出的性质，不是划分胶体与其他分散系的本质依据，C错误； D．丁达尔效应是胶体的一种光学性质，可用于鉴别胶体和溶液，但不是胶体区别于其他分散系的最本质特征，D错误； 故选B。 3. 人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是 A. Na2CO3 B. KCl C. CaCl2 D. CuSO4 【答案】B 【解析】 【分析】焰色反应为元素的性质，属于物理性质，只要含有同种元素就会显示相同的焰色。 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，故Na2CO3的焰色为黄色，A错误； B．钾元素的焰色为紫色，故KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B正确； C．钙元素的焰色为砖红色，故CaCl2的焰色为砖红色，C错误； D．铜元素的焰色为绿色，故CuSO4的焰色为绿色，D错误； 故答案选B。 4. 能用来表示的化学反应是 A. 氢氧化铜固体和稀盐酸反应 B. 稀硫酸滴入氨水中 C. 二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D. 澄清石灰水和稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铜是难溶弱碱，不能拆写成，反应离子方程式为，A不符合； B．一水合氨是弱电解质，不能拆写成，反应离子方程式为，B不符合； C．反应物为和强碱，无参与反应，离子方程式为，C不符合； D．澄清石灰水是强碱，稀盐酸是强酸，反应生成可溶性盐氯化钙和水，离子方程式为，D符合； 故答案选D。 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中，、、、相互间不发生反应，且透明不要求溶液无色，可以大量共存，A正确； B．含大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．强碱溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. Cl﹣→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、Cl－化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确； B、Fe3＋化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误； C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误； D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误； 答案选A。 7. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 实验室中金属钠需要保存在煤油中 B. 含氯消毒剂用于环境消毒 C. 小苏打用作食品膨松剂 D. 新制氯水久置会变质 【答案】C 【解析】 【详解】A． 钠易被空气中的氧气氧化，钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，故实验室中金属钠需要保存在煤油中，涉及氧化还原反应，故A不符合； B． 含氯消毒剂用于环境消毒，如漂白液、漂白粉，均因具有氧化性能杀菌消毒，涉及氧化还原反应，故B不符合； C． 小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，故C符合； D． 新制氯水久置会变质，是发生反应，涉及氧化还原反应，故D不符合； 故选C。 8. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意； C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意； D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 9. 关于和NaHCO3性质的叙述不正确的是 A. 比稳定 B. 在相同温度下，比易溶于水 C. 两者在一定条件下可以相互转化 D. 分别向盛有少量和固体的两支试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量得到温度低于 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解生成、和，因此热稳定性较强，A不符合题意； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，B不符合题意； C．受热分解可生成，溶液中通入过量可生成，二者可相互转化，C不符合题意； D．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，因此测量得到温度应高于，D符合题意； 故答案选D。 10. 下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁中铁由+3价变为0价，得到电子2×3e-，氢气中的氢由0价变为+1价，失去电子6×e-，A正确； B．二氧化锰中Mn的化合价由+4价到+2价，得2个电子，部分盐酸中氯的化合价由-1价到0价，失电子，4HCl中2HCl失去2×e-，B正确； C．二氧化硅中的硅为+4价，应得到4个电子变为0价的硅；碳单质的化合价为0价，应该失去2×2e-电子，C错误； D．铜由0价变为+2价，失去1×2e-电子，硝酸中部分氮由+5价变为+4价，得到2×e-电子，D正确； 故选C。 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：饱和食盐水 B. ：NaOH溶液 C. 固体：加热 D. 溶液：通入过量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于饱和食盐水，在饱和食盐水中溶解度因同离子效应被抑制，可实现除杂，A正确； B．溶液不仅能与杂质反应，也会和待提纯的反应生成钠盐，消耗目标物质，不能除杂，B错误； C．受热易分解，反应为，可将杂质转化为目标物质且无新杂质，C正确； D．可与过量、发生反应，可将杂质转化为目标物质，D正确； 故答案选B。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B. 碳酸氢钠与盐酸溶液反应： C. 过氧化钠与水反应： D. 通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与少量小苏打混合时，完全反应，离子方程式应为，选项给出的是小苏打过量时的反应，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中电离出而非，正确离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与水反应的方程式未配平，正确的化学方程式为，C错误； D．通入溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式符合反应事实、原子和电荷守恒规则，D正确； 故答案选D。 13. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 14. 下列“实验方案”能用于完成“实验目的”的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．实验室制取氯气 C．将金属钠投入溶液中置换金属铜，确认金属活泼性：Na＞Cu D．验证和固体的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，压强增大，红墨水装置会出现左侧液面下降、右侧液面上升的现象，可验证反应为放热反应，A正确； B．实验室制取氯气需要和浓盐酸在加热条件下反应，该装置分液漏斗中为浓硫酸，且无加热装置，无法制得氯气，B错误； C．投入溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜单质，不能达到实验目的，C错误； D．验证热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度较低的内管，热稳定性强的放在温度更高的外管，该装置药品放置颠倒，无法证明二者热稳定性强弱，D错误； 故答案选A。 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 16. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ②浓硫酸能干燥氯气，符合题意； ③饱和溶液 既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意； ④溶液能吸收氯气，符合题意； 综上分析②④符合题意，故答案选C。 17. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 (　　) A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 B. 实验①、③发生的均为离子反应 C. 实验②、③均未发生氧化还原反应 D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验可知，本题考查铁丝和Cl2性质，运用铁丝和Cl2化学性质分析。 【详解】A.实验①中铁与氯气都是单质，不是电解质，故A错误； B.实验①中铁与氯气反应生成氯化铁，不是离子间发生的反应，不属于离子反应，故B错误； C.实验②中氯化铁溶于水为物理变化，实验③中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确； D.实验③得到氢氧化铁胶体，属于混合物，故D错误； 答案选C。 18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A. 和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉 C. 侯德榜以NaCl、、等为原料制得，进而生产纯碱，在制取时，向饱和氯化钠溶液中先通入，再通入 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在点燃条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，A错误； B．工业上可用石灰乳与反应生成氯化钙、次氯酸钙，以此制取漂白粉，B正确； C．侯德榜制碱法中，应先向饱和氯化钠溶液中通入使溶液呈碱性，再通入，从而增大的溶解度，得到足够浓度的以析出，选项中通入顺序错误，C错误； D．图中转化为、受热分解为的反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，并非所有转化都是氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 19. 下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C. H2O的摩尔质量为18 g D. 阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，A错误； B．摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，不是物理量，B错误； C．H2O的摩尔质量为18 g/mol，C错误； D．0.012kg 12C中所含有的原子数称为阿伏加德罗常数，近似值为6.02×1023mol-1，D正确； 答案选D。 20. 下列关于与的叙述正确的是 A. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 C. 是白色固体，是淡黄色固体 D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．具有强氧化性（漂白性），加入酚酞试液中，溶液先变红后最终被漂白褪色，B错误； C．是白色固体，是淡黄色固体，描述符合二者物理性质事实，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 二、非选择题(本题包含3道大题，共40分。) 21. 下图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH与水反应可生成氢气，其反应方程式为：，该反应中NaH作______________(填“还原剂”、“氧化剂”)。 （2）B属于碱，金属钠与水反应可生成B，写出钠与水反应的化学方程式________________________________________________________________。 （3）的水溶液可以导电，是否属于电解质______________(填“是”、“否”)，与水反应可以生成HClO，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。 （4）HClO不稳定在光照条件下容易分解，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。 （5）常用作呼吸面具供氧剂，与反应时每生成，需要转移______________mol电子。 【答案】（1） 还原剂 （2） （3） ①. 否 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】根据钠和氯的价类二维图，可以推测A为，B为，C为含有的盐，D为含有的盐，E为，由此解答； 【小问1详解】 中为价，反应后化合价升高为中的价，失电子发生氧化反应，因此作还原剂； 【小问2详解】 由分析可知，B为，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，因此化学方程式为； 【小问3详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，因此不属于电解质；与水反应生成强酸和弱酸，完全电离为和，为弱电解质不拆分，因此离子反应为； 【小问4详解】 次氯酸不稳定，光照下分解生成氯化氢和氧气，因此化学方程式为； 【小问5详解】 与反应的方程式为，2个中有一个的O元素从-1价升高到氧气中的0价，失去2个电子，每生成转移电子，的物质的量为，因此生成转移电子。 22. 下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置，请按要求回答下列问题： （1）按图组装好实验装置后，首先进行的操作是___________________________________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称是______________。 （3）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 （4）装置B的作用是______________，装置C中应盛放的试剂是______________。 （5）E中若装有紫色石蕊溶液，能观察到的实验现象是：石蕊溶液______________。 （6）若F中选用NaOH溶液进行尾气处理，则该反应的离子方程式为__________________________________________________________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3） ①. ②. （4） ①. 除去中的 ②. 浓硫酸 （5）先变红，后褪色 （6） 【解析】 【分析】装置A中使用和浓盐酸制取；装置B为洗气瓶，盛饱和食盐水，除去氯气中的杂质；装置C是干燥装置，盛浓硫酸，除去氯气中的水蒸气；装置D中，因为氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集氯气，装置E内盛装紫色石蕊溶液，用于检验氯水的酸性和漂白性，装置F中盛溶液，吸收多余的氯气，防止有毒气体污染空气。 【小问1详解】 组装好装置后，第一步需要先检查装置气密性，防止装置漏气造成气体泄漏。 【小问2详解】 根据装置可知，该仪器为分液漏斗。 【小问3详解】 装置A为和浓盐酸制取氯气的反应，，其中1 mol 中的Mn元素降价，作氧化剂，4 mol中只有2 mol的Cl元素被氧化为，作还原剂，其余2 mol体现酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问4详解】 因为浓盐酸易挥发，因此B中应盛装饱和食盐水，除去氯气中的杂质；C中浓硫酸作干燥剂，除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气。 【小问5详解】 氯气与水反应，为强酸，会让紫色石蕊溶液变红，而有漂白性，因此E中现象为溶液先变红，后褪色。 【小问6详解】 与反应的离子方程式为：。 23. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的副产品为 ，写出该副产品的一种用途 ______________。 （2）煅烧炉中发生受热分解的反应，其化学方程式为____________________________________________________________________。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定可用加热法：取样品，按下图装置进行实验。 （3）C中碱石灰的作用是______________，若无C装置测得结果将______________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （4）充分反应后，假设水蒸气和全部进入装置B并被碱石灰所吸收，经测定B中增重，则的纯度(用的质量分数表示)为______________%。 Ⅲ．检验溶液是否含有 （5）操作是：取少量待测液于试管中，先滴加适量稀硝酸，使其酸化，以排除等的干扰，然后滴入______________溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。 【答案】（1）作氮肥 （2） （3） ①. 防止空气中的和进入B ②. 偏小 （4）83.2 （5） 【解析】 【小问1详解】 侯氏制碱法的副产品是，其中含有植物生长所需的氮元素，可用作氮肥。 【小问2详解】 煅烧时碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 装置B中的碱石灰用于吸收样品受热产生的水蒸气和二氧化碳。装置C位于B的右侧，可防止空气中的和进入B。若没有C，B会额外吸收空气中的水和二氧化碳，使测得的B增重偏大，计算出的碳酸氢钠杂质含量偏大，因此碳酸钠纯度偏小。 【小问4详解】 根据反应，每碳酸氢钠完全分解产生的水和二氧化碳总质量为。B增重，故样品中碳酸氢钠的质量为，碳酸钠的质量为，所以纯度为。 【小问5详解】 先加入稀硝酸，使等可能与银离子形成沉淀的离子转化并除去干扰，再加入溶液。若产生白色氯化银沉淀，说明溶液中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二耀华中学2025~2026学年度第一学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷 本试卷考试时间60分钟，总分100分 请将答案写在答题纸上，试卷上作答无效 第Ⅰ卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包含20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质 2. 胶体区别于其他分散系最本质的特征是 A. 可以通过滤纸 B. 胶体粒子的直径在之间 C. 胶体的胶粒带有电荷 D. 胶体有丁达尔效应 3. 人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是 A. Na2CO3 B. KCl C. CaCl2 D. CuSO4 4. 能用来表示的化学反应是 A. 氢氧化铜固体和稀盐酸反应 B. 稀硫酸滴入氨水中 C. 二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D. 澄清石灰水和稀盐酸反应 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 6. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. Cl﹣→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 7. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 实验室中金属钠需要保存在煤油中 B. 含氯消毒剂用于环境消毒 C. 小苏打用作食品膨松剂 D. 新制氯水久置会变质 8. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 9. 关于和NaHCO3性质的叙述不正确的是 A. 比稳定 B. 在相同温度下，比易溶于水 C. 两者在一定条件下可以相互转化 D. 分别向盛有少量和固体的两支试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量得到温度低于 10. 下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是 A. B. C. D. 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：饱和食盐水 B. ：NaOH溶液 C. 固体：加热 D. 溶液：通入过量的 12. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B. 碳酸氢钠与盐酸溶液反应： C. 过氧化钠与水反应： D. 通入溶液中： 13. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 14. 下列“实验方案”能用于完成“实验目的”的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．实验室制取氯气 C．将金属钠投入溶液中置换金属铜，确认金属活泼性：Na＞Cu D．验证和固体的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 16. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 17. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 (　　) A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 B. 实验①、③发生的均为离子反应 C. 实验②、③均未发生氧化还原反应 D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A. 和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉 C. 侯德榜以NaCl、、等为原料制得，进而生产纯碱，在制取时，向饱和氯化钠溶液中先通入，再通入 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应 19. 下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C. H2O的摩尔质量为18 g D. 阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 20. 下列关于与的叙述正确的是 A. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 C. 是白色固体，是淡黄色固体 D. 和互为同素异形体 第Ⅱ卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 二、非选择题(本题包含3道大题，共40分。) 21. 下图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH与水反应可生成氢气，其反应方程式为：，该反应中NaH作______________(填“还原剂”、“氧化剂”)。 （2）B属于碱，金属钠与水反应可生成B，写出钠与水反应的化学方程式________________________________________________________________。 （3）的水溶液可以导电，是否属于电解质______________(填“是”、“否”)，与水反应可以生成HClO，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。 （4）HClO不稳定在光照条件下容易分解，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。 （5）常用作呼吸面具供氧剂，与反应时每生成，需要转移______________mol电子。 22. 下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置，请按要求回答下列问题： （1）按图组装好实验装置后，首先进行的操作是___________________________________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称是______________。 （3）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 （4）装置B的作用是______________，装置C中应盛放的试剂是______________。 （5）E中若装有紫色石蕊溶液，能观察到的实验现象是：石蕊溶液______________。 （6）若F中选用NaOH溶液进行尾气处理，则该反应的离子方程式为__________________________________________________________。 23. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的副产品为 ，写出该副产品的一种用途 ______________。 （2）煅烧炉中发生受热分解的反应，其化学方程式为____________________________________________________________________。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定可用加热法：取样品，按下图装置进行实验。 （3）C中碱石灰的作用是______________，若无C装置测得结果将______________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （4）充分反应后，假设水蒸气和全部进入装置B并被碱石灰所吸收，经测定B中增重，则的纯度(用的质量分数表示)为______________%。 Ⅲ．检验溶液是否含有 （5）操作是：取少量待测液于试管中，先滴加适量稀硝酸，使其酸化，以排除等的干扰，然后滴入______________溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $