吉林省实验中学2025-2026学年下学期高二年级学程性考试（三）化学试卷

绝密☆启用前 吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学程性考试（三) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考 试用条形码。 3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题， 写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题 卡上做任何标记。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12W-140-16Fe-56Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项符合题目要求。) 1.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C.·“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2.下列说法错误的是 A.脱氧核糖核酸属于有机高分子 B.蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味 C.葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇 D.油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 3.下列有机物类别划分正确的是 A.CH3CONH2属于酰胺 B.CH2=CHCOOH属于烯烃 CH,OH 属于酚类 D 属于脂环化合物 第1页共9页 4.下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O,均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①②③④⑤⑥ B.②⑤ C.②③④⑤ D.②⑤⑥ 5.海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物 活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法不正确的是 A.分子式为C20H2804 B.含有4个手性碳原子 H C.分子内所有碳原子可能在同一平面上 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.下列有机物的命名错误的是 A.环氧乙烷： CH,CH, B.二溴乙烷：H一( C一H Br Br CH,一CH-CoOH C.2-羟基丙酸： D.2,6-二氯甲苯： CH. OH 7.下列有关胶体的说法不正确的是 A.制备：将饱和的FCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加热至出现红褐色，可 制备氢氧化铁胶体 B.特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm之间 C.鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 D.提纯：通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 第2页共9页 8.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A.NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na*+Ht+CO32- B.Ca(OH)2Ca2++20H- C.NaHS溶液中HS的电离：HS+H2O≠H2S+OH D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na+HSO4 9.在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A.透明澄清的溶液：K、Fe3+、SO42¨、NO3 B.能使紫色石蕊变红的溶液：Na、Ba+、[Al(OHD4]、SiO32- C.c(C1O-)=0.3mol/L的溶液：Ht、Na+、Fe2+、S2 D.加入A1能放出H2的溶液：Mg2+、NH4、HCO3、NO3 10.硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为NH4)2Fe(S04)26H20,是一种重要的 化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰 酸钾溶液反应的化学方程式为： NH4)2Fe(SO4)2+KMnO4+H2S04->Fe2(SO4)3+MnSO4+NH4)2S04+K2S04+ H20(未配平)，下列说法不正确的是 A.该反应可以证明还原性：Fe2+>Mn2+ B.氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5：2 C.每生成1molH20,转移电子数为1.25Na(Na为阿伏伽德罗常数的值) D.反应过程中疏酸体现酸性和氧化性 11.灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列说法不正 确的是 COOH OH A.分子中含4种官能团 B.1moM分别与足量的Na和NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为3：2 C.能够发生取代反应、加成反应 D.分子中的C-O键是p一pc键 第3页共9页 12.某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工 艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氟废水排放。以下是该工艺的核心 流程图： AgNO 铁粉 活性炭 净化除氯后 悬浊液 低温 含碘海水 →富集 转化 氧视一→吸阳活性炭 干燥 操作X→12 沉淀 下列说法不正确的是 A.·转化”过程反应的离子方程式为Fe+2AgI=Fe2*+2I+2Ag B.氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为：2I+C12=I2+2C1 C. 低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D.实验室中操作X为过滤 13.化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验（部 分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A B 浓盐酸 浓硫酸 溶有 乙醇 NaHCO 苯酚 纳的 碎瓷片 浓 冷水 溶液 验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱 验证乙醇脱水生成乙烯 D 谀乙烧 酸性 乙韵的 沉合溶汹 溶液 0 诃端 股性高但 水 水 酸仰溶液 溶液 检验溴乙烷消去生成乙烯 检验丙烯醇中含碳碳双键 A.A B.B C.C D.D 第4页共9页 14,维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等。下列说 法正确的是 CH-CH-0-C-CH, -CH2-CH-CH2-CH-… O一CH2一O 聚乙烯醇缩甲醛 A.①为缩聚反应 B.X能水解为Y说明X可降解 C.Y不能与溴水加成 D.③为脱去的小分子H2 15.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 5C2042-+2Mn04+16Ht=10C02↑+2Mm2++8H20 B.乙酰胺在盐酸中水解：CH3CONH2+H2O=CH3COOH+NH C.向苯酚钠溶液中通入少量C02:2C6H50+H20+C02-→2C6H5OH+C032 D.少量SO2通入NaCI0溶液中：S02+3Cl0ˉ+H20=S042-+C1+2HC10 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16.(14分)实验室某课题组欲从精粉煤灰（含A1203、Fe203、F0、Mg0、SiO2) 中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 过量CO,+H0 _>Fe(OH) 稀硫酸 KCIO3 NaOH溶液 一→滤渣1→溶镁片 辣鬓→酸漫→记→远猴腿 过CO, →滤液-→热解>Mg(OD, 滤渣I →滤液I→沉常→A1(OH), 气体 滤液山 回答下列问题： (1)“酸浸”时需要不断搅拌，.其目的是 (2)滤渣I的主要成分 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (4)“沉铁镁”时需加入过量NaOH溶液的原因为 (5)“沉铝”时滤液IⅢ中的阴离子主要有CI、CIO5、 第5页共9页 (6)某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取αg精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤， 滤液与nL c mol/L的酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是 ②该样品中铁元素的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 17.(14分)丙烯酸乙酯(CH2=CHC0OC2H5)天然存在于菠萝等水果中，是一种 食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： D @0, 乙酸乙術 ②o,Cu△ ⑥→Ca-CHCOOCH,CH 碎瓷片 CHCH一CH一定条件，CH=CHCHO定条件E 间 已知：①烃A的相对分子质量为28；②F为高分子化合物。 (1)C物质官能团的名称是 E物质的分子式为 (2)反应①的化学方程式为 (3)反应②的化学方程式为 (4)反应⑤的类型为 F的结构简式为 (⑤)丙烯的同系物CsH0发生反应①后生成的全部产物共有 种。 18.(13分)山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保 护肝脏健康。实验室用如图1所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原 理制备山梨酸正丁酯。 冷邂管 管口A 分液器 环已烷 。一水 州旋塞B 反应物和f零 图1 斌环已烧 图2 第6页共9页 已知：@反应方程式如下，一又o个o坠翅人R个Ho 山梨酸 正丁醇 山梨酸正丁酣 ②环己烷与水能形成共沸物，共沸温度低于各组分的沸点。 ③可能用到的有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/(gcm3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.8089 117 溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 环己烷 84 0.779 80.7 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8g山梨酸、7.4g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水 浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL,水中，加入50mL乙醚，倒入分液 漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用p=10mg/L的NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤分 液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水MgSO4,静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0g。回答下列问题： (1)仪器A的名称是 仪器B的作用是 冷却水由 (填“m”或“n)口通入。 (2)洗涤、分液过程中，加入p=10mg/L的NaHCO3溶液的目的是」 (3)在实验步骤⑤中加入少量无水MgS04的目的是 (4)在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是 (⑤)为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置（夹持、加热 装置已略去)代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，改装之后实 验基本完成的现象是 请结合环己烷的物理性质，解释在该装置 中环已烷的主要作用 第7页共9页 19.(14分)有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所 示： CHO CH,COOH 1)HCNB SnCl2 CH,OH 1)NaOH/H2O 2)H CaHaOa SO80C DMEK.CO 2)H OH OH A @ COOH NCO TEA CH.CN CH.CN 回答下列问题： (I)A的名称为 ；F中官能团的名称为 OH (2)A的一种同分异构体为水杨醛( 水杨醛的沸点为197℃，A的 沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因 (3)C→D反应的化学方程式为 (4)下列说法正确的有 A.I分子中的存在大Ⅱ键，氮原子采取Sp杂化 B.I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C.在A生成B的过程中，有π键断裂和形成 D.G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应 (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种，其中核磁共振 氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 a.能与FeCl,溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应，又能发生水解反应 第8页共9页 三、附加题（本题共1小题，共10分） 20.化合物E是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线a如下： OCH, COOCH CH2 CH 强碱 0,(CH,)2S 四氢呋喃 二纸甲烷 A ⊙ OCH, OH NaBH. 氟化试剂 LiAIH, HO 乙醇 E 回答下列问题： (1)A→B的反应类型属于 (2)B和C质谱图中的分子离子峰的质荷比分别为195和197，推测C的结构 简式为 (3)C-→D反应中NaBH4的作用为 路线a的总产率为11%。为了优化E的合成江艺，某小组设计了路线b,过程如下： COOCH COOCH, 碱 强碱 H 1)流化试剂日0 HO HCI (C,HNO 2)LiAIH G E (4)F→G反应的化学方程式为 (⑤)探究实验显示，G与等物质的量碱反应，主要得到H。H与足量强碱反应， OH OH 酸化后得到虹。结构表征确认，I的分子结构简式为 推测H 的分子结构简式 第9页共9页 吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学程性考试（三）化学学科答案 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 8 9 10 B C A B C B D D A D 11 12 13 14 15 D D C C D 二、非选择题 16.(14分，除特殊标记外，每空2分) (I)增大反应物接触面积，加快酸浸速率（合理即可） (2)Si02 (3)ClO+6Fe2++6H=C+6Fe3++3H,0 (4)使Fe3、Mg2+完全沉淀，同时使A13*转化为可溶性的[AI(OH)A]厂，实现铝与铁、镁的分 离（合理即可） (5)S02-(1分) HCO3(1分) (6)将Fc3+还原为Fc2+,便于与KMnO4反应（合理即可） 28cV% 17.(14分，每空2分) (1)醛基 C3H4O2 能化剂 (2)CH2 =CH2+H,O->CHCH.OH (3)2CH3CH2OH+O2C 2CH3CHO+2H2O △ (4)加聚反应 [CH-CH J COOH (5)7 18.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)恒压漓液漏斗 冷凝回流 n(每空1分) (2)除去剩余的山梨酸 (3)吸水，干燥有机物 (4)乙醚和正丁醇 (5)分水器中的水面不再变化 环己烷沸点80.7℃，可与反应生成的水形成低沸点共沸物。及时将水带出，促使平衡正 向移动，提升酯的产率。 19.(14分，每空2分) (1)对羟基苯甲醛 醚键、羧基 (2)A主要形成分子间氢键，而水杨醛形成分子内氢键，A的分子间的作用力更强，故沸 点高于水杨醛。 (3) CH,COOH CH,COOCH, 浓硫酸 +CH,OH +H20 80C OH OH (4)CD CH,OOCH (5)13 OH 三、附加题 20.(10分，每空2分) (1)取代反应 OCH 2 (3)做还原剂，将酮羰基还原为羟基 COOCH. COOCH HO OCH, OH (5)