精品解析：吉林实验中学2025-2026学年下学期高二年级学程性考试（一）化学试卷

吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学程性考试(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化钠的分子式：NaCl B. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C. H2O的VSEPR模型： D. 乙炔的结构式：CH≡CH 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，属于离子晶体，不存在分子，其化学式为NaCl，A错误； B．p-p π键由p轨道肩并肩重叠形成；图示为p轨道头碰头重叠，形成的是p-p σ键，不是π键，B错误； C．H2O中心O原子的价层电子对数=，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．结构式需要表示出所有共价键，乙炔的结构式为，D错误； 故选C。 2. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C. MgO＞CO2＞H2O D. 金刚石>生铁>钠>纯铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．全部为共价晶体，由于键长键键>键，故键能键键键，所以熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误； B．物质均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，B正确； C．为离子晶体，、均为分子晶体，且常温常压下呈液态，呈气态，故熔、沸点：，C错误； D．合金的熔、沸点比纯金属的低，熔、沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠，D错误； 故选B。 3. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D. ④中石墨晶体是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层间靠范德华力维系，属于混合型晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同直径空腔的冠醚可结合半径匹配的特定碱金属离子形成超分子，可用于识别特定的碱金属离子，A正确； B．纯金属原子排列规整，层间滑移容易；加入其他元素会破坏晶格规整性，增大位错运动阻力，导致原子层相对滑动困难，从而使合金延展性变差，硬度增大，B正确； C．烷基磺酸根离子中，烷基是疏水基，磺酸根是亲水基；在水中形成胶束时，亲水基朝外接触水，疏水基向内避开水，C错误； D．石墨为层状结构，层内碳原子以碳碳共价键结合，形成平面网状结构，层间依靠范德华力维系，兼具共价晶体、分子晶体的特点，属于混合型晶体，D正确； 故选C。 4. 下列有关晶体的说法不正确的是 A. 上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰 B. Cu晶胞参数为a pm，则晶体密度表示为 C. 在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12 D. 钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为4 【答案】D 【解析】 【分析】Cu是金属晶体，冰是分子晶体，氢化钠是离子晶体，钛酸钡是离子晶体，由此作答。 【详解】A．四种晶体中，Cu是金属晶体、NaH和钛酸钡是离子晶体，三者熔点都远高于分子晶体冰，因此熔点最低的是冰，A正确； B．Cu为面心立方晶胞，晶胞中Cu原子数=，晶胞质量=g；晶胞参数为a pm，即 cm，密度=，B正确； C．NaH晶体为NaCl型结构，晶胞中位于顶点和面心，距离最近且等距的个数为12，C正确； D．钛酸钡晶体中，位于晶胞体心，位于12条棱的棱心，周围最近且等距的共12个，因此配位数为12，D错误； 故选D。 5. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A. 配体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 1mol该配离子中含有σ键的数目约为6×6.02×1023 D. 1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可得到3mol AgCl沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位体是和，内界共有1个和5个作为配体，配位数为，A错误； B．外界有2个，因此配离子带2个正电荷，配体中为价、为0价，可推得中心离子为，配离子是，B正确； C．配离子中6个配位键均为键，同时每个配位的内部还含有2个键，因此1mol配离子中键总数远大于，C错误； D．配合物中只有外界的能与反应，内界作为配体的不电离，1mol该配合物外界有2mol，只能得到2mol沉淀，D错误； 故选。 6. 下列说法正确的是 A. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 B. 的名称为3-甲基丁烷 C. 和互称为同系物 D. 和都可与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子个数不同的烷烃，分子的碳原子越多，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链数目越多，沸点越低，则三种烷烃的沸点大小顺序为：正丁烷>异丁烷>丙烷，故A项正确； B．由结构简式可知，属于烷烃，名称为2—甲基丁烷，故B项错误； C．同系物必须是同类物质，甲醇和乙二醇的官能团数目不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故C项错误； D．乙醇没有酸性，不能与碳酸氢钠溶液反应，故D项错误； 故本题选A。 7. 利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关M的说法错误的是 A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H，个数比为6：3：1 【答案】C 【解析】 【分析】质谱中最大质荷比峰为74，可确定M的相对分子质量为74。红外光谱显示有饱和C—H和醚键C—O—C吸收峰，未体现羟基吸收峰，结合相对分子质量可推得分子式为C4H10O，物质属于醚。核磁共振氢谱有三组峰，氢原子个数比为6:3:1，对应结构为CH3OCH(CH3)2。 【详解】A．质谱中最大质荷比峰为74，对应分子离子峰，M的相对分子质量应为74，A正确； B．红外光谱显示存在饱和C—H和醚键C—O—C，结合相对分子质量74，可推得M的分子式为C4H10O，B正确； C．CH3CH2OCH2CH3中只有两种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱应有两组峰，与图3中三组峰不符，C错误； D．图3核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比对应氢原子个数比为6:3:1，说明分子中有三种不同化学环境的H，D正确； 故选C。 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(193.7℃) 分子间氢键 B 熔点：NaCl(801℃)高于NaI(661℃) 离子半径 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 稳定性： 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使熔沸点升高，故沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，与氢键有关，A不合题意； B．一般来说相应离子半径越小，带电量越大，离子键越强，熔点越高，故熔点NaCl＞NaI与Cl-的半径小于I-的半径有关，B不合题意； C．F电负性较大，导致羧酸分子中羟基极性增大大，则氢离子越易电离，故酸性：CF3COOH＞CH3COOH，C不合题意； D．分子中原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，分子越稳定，稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，与分子间作用力无关，D符合题意； 故答案为：D。 9. 化合物M的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z属于同周期相邻元素且原子的核外电子总数为21，R为过渡金属元素且基态R原子的价层电子中成对电子和单电子的数目比为4：1，下列说法错误的是 A. 电负性：W<X B. 第一电离能：X<Y<Z C. 化合物M中Y的杂化类型是sp2 D. R为过渡金属镍元素 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z：同周期相邻元素，核外电子总数为21。设原子序数为  ，则：，故 X=C(6)，Y=N(7)，Z=O(8)。W：原子序数最小，结构中仅形成一个单键，W=H(1)。R：过渡金属，价层电子成对:单电子 = 4:1。Ni(28)基态价电子为  ：成对电子： 轨道6个(3对) +  轨道2个(1对)，共8个成对电子。单电子： 轨道2个。比例  ，故R=Ni。据此分析各选项； 【详解】A．电负性H（2.20）< C（2.55），故W < X，A正确。 B．因N的半满稳定结构导致其第一电离能高于O，故第一电离能排列顺序为C（1086 kJ/mol）< O（1314 kJ/mol）< N（1402 kJ/mol），即X<Z<Y，B错误。 C．由图可知，Y(N)原子形成3个键，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，故Y的杂化为  ，C正确。 D．已推得R=Ni，属第四周期过渡金属，D正确。 故选B。 10. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br 加成反应 B. 2+O22+2H2O 氧化反应 C. ++ 酯化反应 D. n CH3CH=CH2 加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应方程式为CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br，属于加成反应，A错误； B．选项中异丙醇发生醇的催化氧化生成丙酮和水，发生了氧化反应，B正确； C．选项中与发生取代反应生成了和乙酸，并不是酯化反应，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，正确的反应方程式为，D错误； 故选B。 11. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架 下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. 等物质的量的a和Br2发生加成反应，最多可以得到两种产物 C. b可被足量酸性高锰酸钾氧化为CO2 D. 与在一定条件下反应可生成或 【答案】B 【解析】 【详解】A．连有四个各不相同的原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，c中有3个手性碳原子(用*标注)：，A正确； B．a中的两个碳碳双键为共轭结构，等物质的量的a和发生加成反应，最多生成3种产物：，B错误； C．b为，含端基碳碳双键，酸性高锰酸钾氧化断裂双键后，端基会被氧化为，C正确； D．该反应是共轭二烯烃与单烯烃的双烯加成，题干给出的共轭二烯烃和乙烯加成时，根据加成连接方式不同，可以得到甲基位置不同的两种环状产物，D正确； 故选B。 12. 下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法不正确的是(括号中物质为少量杂质) 选项 混合物 试剂 分离提纯的方法 A 甲烷(乙烯) 溴水 洗气 B 乙醇(水) CaO 蒸馏 C 苯甲酸(泥沙、NaCl) 水 重结晶 D C2H2(H2S) 硫酸铜溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯可与溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，甲烷与溴水不反应，洗气可除去杂质，A正确； B．CaO与水反应生成沸点较高的，乙醇沸点低，蒸馏可分离出乙醇，B正确； C．苯甲酸溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，泥沙不溶于水，通过重结晶（加热水溶解、趁热过滤除泥沙、冷却结晶析出苯甲酸、常温过滤）可提纯，C正确； D．与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，乙炔是气体，应采用洗气的方法分离，过滤是分离固液混合物的操作，无法分离气体混合物，D错误； 故选D。 13. 乙烯利()是易溶于水的白色针状晶体，水溶液显酸性，可利用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。下列说法错误的是 A. 制备乙烯过程中同时生成NaCl和 B. 使用冷水浴的目的是控制乙烯释放速度 C. 当看到酸性高锰酸钾颜色变浅，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体 D. 制备过程中，应持续缓慢通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯，结合官能团性质和原子守恒，得出反应方程式为+4NaOH=CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，故A正确； B．冷水浴可防止乙烯释放过快，若乙烯释放过快，会不利于收集，故B正确； C．当看到酸性高锰酸钾颜色变浅，说明产生了乙烯，可以关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯，C正确； D．若制备过程中持续通入N2，生成的乙烯中会混有N2杂质，D错误； 本题选D。 14. 不考虑立体异构，下列正确的是 A. C5H10有4种非环状的同分异构体 B. 某烃的结构可表示为，符合这一结构的烃有16种 C. 与2，3-二甲基戊烷互为同分异构体的有机化合物有8种 D. 和是丁醇的两种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的不饱和度为1，非环状结构说明为含有一个碳碳双键的烯烃。根据碳骨架异构和双键位置异构，共得5种同分异构体(只写了碳骨架，箭头表示双键位置)：、 ，A错误； B．该结构为苯环对位连接两个，丁基(​）本身共4种同分异构体。两个取代基组合：两个相同时有4种，两个不同时共种，总共有种，B错误； C．2,3-二甲基戊烷的分子式为(庚烷)，根据碳骨架异构，烷烃的同分异构体有正庚烷、2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷、2,2-二甲基戊烷、3,3-二甲基戊烷、2,3-二甲基戊烷、2,4-二甲基戊烷、2,2,3-三甲基丁烷，总共9种，减去2,3-二甲基戊烷本身，剩余符合条件的同分异构体共8种，C正确； D．两个结构都是2-丁醇，只是写法不同，旋转后为同一种物质，不是同分异构体，D错误； 故选C。 15. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. ①的反应类型是加成反应 B. 一个乙苯的分子中最多有15个原子共面 C. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚苯乙烯不与溴水发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】先使苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，再脱氢氧化乙苯得到苯乙烯，苯乙烯催化加聚得到聚苯乙烯，据此作答。 【详解】A．反应①是苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，所有原子都进入产物，没有小分子生成，反应类型为加成反应，A正确； B．乙苯中苯环为平面结构，单键可旋转，最多共面的原子为11+2+1=14个原子共面，B错误； C．苯乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．苯乙烯加聚生成聚苯乙烯后，碳碳双键全部断裂，不存在不饱和键，不能与溴水发生反应，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下 （1）中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是___________。 （2）具有较低的熔点。从结构角度解释原因___________。 （3）钛酸钙的晶胞结构如图所示： ①写出钛酸钙晶体化学式___________。 ②该晶胞中，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有___________个。该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则O处于___________位置。 ③已知晶胞参数为a nm，计算该晶胞中钛原子与钙原子的最近距离为___________nm。 【答案】（1）H+、 （2）该物质由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，由于构成晶体的阴阳离子体积较大、所带电荷数少，离子键较弱，因此熔点较低 （3） ①. ②. 12 ③. 棱心 ④. 【解析】 【分析】中，阳离子中氮与氢离子间以配位键结合，氮提供孤电子对，氢离子接受孤电子对；在阴离子中，氯离子提供孤电子对，接受孤电子对，形成配位键。因阴阳离子体积较大，所带电荷数较少，导致离子键较弱，故熔点较低。 【小问1详解】 结合分析知，该物质中接受孤电子对的中心离子为和H+。 【小问2详解】 该物质由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，由于构成晶体的阴阳离子体积较大、所带电荷数少，离子键较弱，因此熔点较低。 【小问3详解】 ①用均摊法计算：Ca位于晶胞顶点，；Ti位于体心，；O位于面心，，因此化学式为​。 ②Ca位于顶点，与顶点最近的原子位于其周围的面心位置上，共12个；若Ti处于各顶角，将体心处的Ti原子平移至顶角，则氧原子按同样的方式平移到棱心上，因此O处于棱心。 ③Ca在顶点，Ti在体心，二者最近距离为晶胞体对角线的一半，晶胞体对角线长度为，因此最近距离为。 17. 过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 （2）写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3）bde （4） ①. ②. < ③. < 【解析】 【分析】硫酸铜溶液逐滴加入氨水后，先是产生Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为；继续加入氨水后，难溶物溶解，发生反应的离子方程式为；再加入浓的乙醇后，析出深蓝色晶体，是因为的溶解度在乙醇为主的溶剂中变小。据此分析。 【小问1详解】 铜元素是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1（全满规则），故答案为：； 【小问2详解】 Cu2+为中心离子，4个NH3为配体，N原子为配位原子，通过配位键与Cu2+结合，故答案为：；NH3中N原子采取sp3杂化，且N原子有一个孤电子对，对成键原子有较强的斥力，导致NH3中H-N-H键角变小约为107°18’，而中N原子的孤电子对会进入Cu2+的空轨道形成配位键，孤电子对的电子云密度降低，对成键电子的斥力作用减弱，故中的H-N-H键角会大于NH3中H-N-H键角，故答案为：＞； 【小问3详解】 中，Cu2+与NH3形成配位键；NH3内部存在极性共价键；硫酸根离子与存在离子键；硫酸根离子内部存在极性共价键；水分子内部存在极性共价键，水和配合物之间还能形成氢键，但氢键不是化学键，故答案为：bde； 【小问4详解】 步骤②中，是往蓝色沉淀中加入氨水，难溶物溶解，则是氢氧化铜和一水合氨反应生成可溶的络合物，故答案为：； 根据步骤③的现象，加入乙醇后，有蓝色晶体析出，则说明的溶解度变小，而是离子化合物，极性较强，根据“相似相溶原理”，乙醇分子的极性小于水分子，才会使的溶解度下降，故答案为：＜； 根据实验现象的分析，硫酸铜溶液在水中的存在形式为，在加入足量的氨水后，存在的形式为， 故与的结合力更强，故答案为：＜。 18. 科技创新小组学生为了制备防腐剂苯甲酸，设计了如下实验方案。 方法Ⅰ反应原理：甲苯()被硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化，制得苯甲酸()，并将产品混合物进行分离提纯。 方法Ⅱ反应原理：用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制苯甲酸。 分离路线图： 已知：高锰酸钾在酸性环境锰元素被还原为正二价，在中性环境锰元素被还原为正四价，在碱性环境锰元素被还原为正六价。 （1）甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制苯甲酸化学方程式为___________。 （2）操作a用到的主要玻璃仪器名称是___________和___________，操作b可选用下列___________装置。 A． B． C． D． （3）方法Ⅱ中的滤渣是___________，步骤c的操作是___________，该步骤后没有必要使用重结晶法提纯的原因是___________。 （4）中性高锰酸钾溶液与甲苯反应很慢，通常会加入相转移催化剂18-冠-6()，该催化剂在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装K+形成，推测其加快该反应速率的原理___________。 【答案】（1）55 （2） ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 ③. D （3） ①. ②. 过滤 ③. 盐酸酸化的水层溶液中苯甲酸溶解度最小，KCl、HCl均极易溶于水，析出的苯甲酸中几乎不含杂质 （4）18-冠-6作为相转移催化剂，能与结合，并将带入有机相，增大了有机相中氧化剂的浓度，从而加快了反应速率 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，方法Ⅰ为让甲苯与酸性高锰酸钾溶液充分反应得到苯甲酸和甲苯、水的混合物，通过操作a即分液分离得到水层和有机层(主要含有甲苯和苯甲酸)，然后进行操作b分离互溶、沸点差异较大的苯甲酸和甲苯，b为蒸馏操作，且甲苯可再次进入反应器中循环利用；方法Ⅱ为甲苯与中性高锰酸钾溶液反应得到苯甲酸钾和，过滤得到滤渣(主要成分为)和滤液(主要含有甲苯、苯甲酸钾和水)，通过分液操作得到水层即苯甲酸钾和有机层主要是甲苯，向水层中加入适量的盐酸进行酸化得到苯甲酸晶体，通过操作c即过滤可得苯甲酸，甲苯可以循环利用。 【小问1详解】 甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制苯甲酸即甲苯被氧化为苯甲酸，被还原为，根据氧化还原反应配平可得该化学反应方程式为55     ； 【小问2详解】 由分析可知，操作a为分液操作，故用到的主要玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯；操作b为蒸馏，可选用D装置； 【小问3详解】 由分析可知，方法Ⅱ中的滤渣是；苯甲酸微溶于冷水，步骤c是过滤，由于盐酸酸化的水层溶液中苯甲酸溶解度最小，KCl、HCl均极易溶于水，析出的苯甲酸中几乎不含杂质，所以没有必要使用重结晶法提纯； 【小问4详解】 该反应中甲苯是有机相，高锰酸钾处于水相，原本反应物接触不充分反应慢；18-冠-6结合后，可以将一起带入有机相，增大了有机相中氧化剂的浓度，从而加快了反应速率。 19. 工业制乙炔及乙炔在不同的反应条件下的转化如下。 （1）乙炔的官能团名称为_______，电石制取乙炔的化学反应方程式为_______。 （2）乙炔生成A的化学反应方程式为_______。 （3）乙炔生成HC≡C-CH=CH2的反应类型是_______。 （4）1，3-丁二烯的同分异构体中，碳原子都在同一条直线上的有机物的结构简式是_______。 （5）有机高分子通常导电性差，而聚乙炔具有一定的导电性，可用于制备导电高分子材料。从结构上分析，聚乙炔具有一定导电性的原因与下列_______相似。 A. 硅晶体 B. 银 C. 金刚石晶体 D. 石墨晶体 （6）环烷烃可与氢气发生开环反应，如+H2CH3CH2CH3；写出与氢气一定条件下发生开环反应所能生成的产物的结构简式_______。 【答案】（1） ①. 碳碳三键 ②. CaC2+2H2O=HC≡CH↑+Ca(OH)2 （2）HC≡CH+HClCH2=CHCl （3）加成反应 （4）CH3C≡CCH3 （5）D （6）CH3CH2CH2CH2CH3或者(CH3)2CHCH2CH3 【解析】 【分析】由题干转化关系流程图可知，石灰和焦炭在一定条件下制得电石即CaC2，CaC2和水反应生成乙炔即HC≡CH，乙炔一定条件下转化为1,3-丁二烯，发生加聚反应生成聚乙炔，发生加成反应生成HC≡C-CH=CH2，与HCl发生加成反应生成氯乙烯即CH2=CHCl，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，据此分析解题。 【小问1详解】 已知乙炔的结构简式为：HC≡CH，则乙炔的官能团名称为碳碳三键，实验室电石制取乙炔的化学反应方程式为：CaC2+2H2O=HC≡CH↑+Ca(OH)2，故答案为：碳碳三键；CaC2+2H2O=HC≡CH↑+Ca(OH)2； 【小问2详解】 由分析可知，A为CH2=CHCl，则乙炔生成A的化学反应方程式为HC≡CH+HClCH2=CHCl，故答案为：HC≡CH+HClCH2=CHCl； 【小问3详解】 由分析可知，乙炔发生加成反应生成HC≡C-CH=CH2，反应原理为：2HC≡CH HC≡C-CH=CH2，故该反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 四个碳原子在一条直线上说明分子中含有碳碳三键，故1，3-丁二烯的同分异构体中，碳原子都在同一条直线上的有机物的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3； 【小问5详解】 聚乙炔分子中存在单双键交替结构，有类似于石墨的大π键，能导电，则聚乙炔可作导电材料，故答案为：D； 【小问6详解】 根据题干环烷烃可与氢气发生开环反应信息可知，与氢气一定条件下发生开环反应所能生成的产物的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3或者(CH3)2CHCH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3或者(CH3)2CHCH2CH3。 三、附加题(本题共1小题，共10分) 20. 有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②+R3COOH；+CO2 回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （2）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)。 （3）写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式___________(用键线式表示)。 （4）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为___________(填键线式)。 （5）现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮()，则该烯烃的结构简式可能是___________。 【答案】（1）否 （2） （3） （4） （5）CH2=CH—CH=C(CH3)2 【解析】 【分析】核心是围绕共轭二烯（2，3-二甲基-1，3-丁二烯）的结构与反应规律展开。解题关键在于三个突破口：第一，识别P为共轭二烯结构，从而判断其是否具备顺反异构条件以及是否能发生1，4-加成和Diels–Alder反应；第二，掌握共轭二烯的典型反应类型（1，4-加聚、环加成），据此判断产物结构特征；第三，准确应用酸性KMnO4对烯烃的氧化断裂规律，根据“双键碳是否连氢”来快速判断生成CO2、酮或羧酸，从而实现正推与逆推。 【小问1详解】 P的结构为CH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2，判断顺反异构时只需看双键两端是否分别连接两个不同基团；该分子中两个双键均有一端为CH2（连两个氢），不满足顺反异构的必要条件，因此不存在顺反异构； 【小问2详解】 P为共轭二烯，能够发生1，4-加聚反应，其特点是1、4位参与连接，而中间2、3位保留双键。根据这一规律直接写出重复结构单元即可，因此产物为; 【小问3详解】 Diels–Alder反应的本质是共轭二烯与烯烃发生1，4-环加成生成六元环。P 作为共轭二烯，与环戊烯反应后，P与环戊烯发生Diels-Alder反应，生成的是六元环与五元环并合的熔合环化合物，方程式如下：； 【小问4详解】 酸性KMnO4会将双键断裂并氧化：末端=CH2被氧化为CO2，而双键碳若无氢则生成酮。P的两端均为=CH2，因此生成CO2，P分子中的两个双键发生断裂，而中间的C-C单键保留，与甲基相连的两个内侧双键碳原子被氧化为羰基，最终有机产物为CH3COCOCH3，； 【小问5详解】 逆推氧化产物：出现CO2说明原分子含有=CH2；出现丙酮说明存在(CH3)2C=结构；出现乙二酸说明中间两个碳可同时被氧化为羧基。综合三个信息进行结构拼接，可确定原烯烃结构为CH2=CH—CH=C(CH3)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学程性考试(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化钠的分子式：NaCl B. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C. H2O的VSEPR模型： D. 乙炔的结构式：CH≡CH 2. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C. MgO＞CO2＞H2O D. 金刚石>生铁>钠>纯铁 3. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D. ④中石墨晶体是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层间靠范德华力维系，属于混合型晶体 4. 下列有关晶体的说法不正确的是 A. 上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰 B. Cu晶胞参数为a pm，则晶体密度表示为 C. 在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12 D. 钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为4 5. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A. 配体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 1mol该配离子中含有σ键的数目约为6×6.02×1023 D. 1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可得到3mol AgCl沉淀 6. 下列说法正确的是 A. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 B. 的名称为3-甲基丁烷 C. 和互称为同系物 D. 和都可与溶液反应 7. 利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关M的说法错误的是 A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H，个数比为6：3：1 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(193.7℃) 分子间氢键 B 熔点：NaCl(801℃)高于NaI(661℃) 离子半径 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 稳定性： 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物M的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z属于同周期相邻元素且原子的核外电子总数为21，R为过渡金属元素且基态R原子的价层电子中成对电子和单电子的数目比为4：1，下列说法错误的是 A. 电负性：W<X B. 第一电离能：X<Y<Z C. 化合物M中Y的杂化类型是sp2 D. R为过渡金属镍元素 10. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br 加成反应 B. 2+O22+2H2O 氧化反应 C. ++ 酯化反应 D. n CH3CH=CH2 加聚反应 11. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架 下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. 等物质的量的a和Br2发生加成反应，最多可以得到两种产物 C. b可被足量酸性高锰酸钾氧化为CO2 D. 与在一定条件下反应可生成或 12. 下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法不正确的是(括号中物质为少量杂质) 选项 混合物 试剂 分离提纯的方法 A 甲烷(乙烯) 溴水 洗气 B 乙醇(水) CaO 蒸馏 C 苯甲酸(泥沙、NaCl) 水 重结晶 D C2H2(H2S) 硫酸铜溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 乙烯利()是易溶于水的白色针状晶体，水溶液显酸性，可利用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。下列说法错误的是 A. 制备乙烯过程中同时生成NaCl和 B. 使用冷水浴的目的是控制乙烯释放速度 C. 当看到酸性高锰酸钾颜色变浅，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体 D. 制备过程中，应持续缓慢通入 14. 不考虑立体异构，下列正确的是 A. C5H10有4种非环状的同分异构体 B. 某烃的结构可表示为，符合这一结构的烃有16种 C. 与2，3-二甲基戊烷互为同分异构体的有机化合物有8种 D. 和是丁醇的两种同分异构体 15. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. ①的反应类型是加成反应 B. 一个乙苯的分子中最多有15个原子共面 C. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚苯乙烯不与溴水发生反应 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下 （1）中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是___________。 （2）具有较低的熔点。从结构角度解释原因___________。 （3）钛酸钙的晶胞结构如图所示： ①写出钛酸钙晶体化学式___________。 ②该晶胞中，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有___________个。该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则O处于___________位置。 ③已知晶胞参数为a nm，计算该晶胞中钛原子与钙原子的最近距离为___________nm。 17. 过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 （2）写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 18. 科技创新小组学生为了制备防腐剂苯甲酸，设计了如下实验方案。 方法Ⅰ反应原理：甲苯()被硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化，制得苯甲酸()，并将产品混合物进行分离提纯。 方法Ⅱ反应原理：用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制苯甲酸。 分离路线图： 已知：高锰酸钾在酸性环境锰元素被还原为正二价，在中性环境锰元素被还原为正四价，在碱性环境锰元素被还原为正六价。 （1）甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制苯甲酸化学方程式为___________。 （2）操作a用到的主要玻璃仪器名称是___________和___________，操作b可选用下列___________装置。 A． B． C． D． （3）方法Ⅱ中的滤渣是___________，步骤c的操作是___________，该步骤后没有必要使用重结晶法提纯的原因是___________。 （4）中性高锰酸钾溶液与甲苯反应很慢，通常会加入相转移催化剂18-冠-6()，该催化剂在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装K+形成，推测其加快该反应速率的原理___________。 19. 工业制乙炔及乙炔在不同的反应条件下的转化如下。 （1）乙炔的官能团名称为_______，电石制取乙炔的化学反应方程式为_______。 （2）乙炔生成A的化学反应方程式为_______。 （3）乙炔生成HC≡C-CH=CH2的反应类型是_______。 （4）1，3-丁二烯的同分异构体中，碳原子都在同一条直线上的有机物的结构简式是_______。 （5）有机高分子通常导电性差，而聚乙炔具有一定的导电性，可用于制备导电高分子材料。从结构上分析，聚乙炔具有一定导电性的原因与下列_______相似。 A. 硅晶体 B. 银 C. 金刚石晶体 D. 石墨晶体 （6）环烷烃可与氢气发生开环反应，如+H2CH3CH2CH3；写出与氢气一定条件下发生开环反应所能生成的产物的结构简式_______。 三、附加题(本题共1小题，共10分) 20. 有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②+R3COOH；+CO2 回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （2）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)。 （3）写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式___________(用键线式表示)。 （4）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为___________(填键线式)。 （5）现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮()，则该烯烃的结构简式可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $