吉林长春市十一高中2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

长春市十一高中2025-2026学年度高二下学期第三学程考 化学i 试题 本试卷满分100分，共8页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16C:12Na:23A1:27S:32Ni:59 Ba:137 第1卷（共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分 1.下列化学史成果，涉及氧化还原反应的是 A.科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 B,侯德榜发明了以NHg、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 C.丁达尔发现光束通过胶体时，光被胶体粒子散射 D.阿伦尼鸟斯提出电解质溶于水会自动解离成离子 2.乙醇进入人体内经过乙醇脱氢酶的作用转化为乙醛，然后在乙醛脱氢酶作用下转化为乙 酸，最后生成C02和水，下列有关化学用语表达错误的是 A,醛基电子式： :Q: H:C B.乙醇的核磁共振氢谱： 086x C.C02的空间填充模型： D.乙酸电离方程式：CHgCOOH三 CH3COO +H 3.配制0.1mo/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A.水合a离子和水合b离子的图示均正确 水合b离子 B.该过程可表示为：NaC电解Nat+C厂 水合a离子 C.充分溶解时溶液中含有0.IVa个水合Na D水分子 必©a离子 D.NaCI的溶解过程不存在化学键的断裂 0ob离子 H20 NoOH或HCI 4.满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质x马氧化物酸（或碱）→盐 A.X可为钠，电解盐的水溶液可得XB.X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 C.X可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红D.X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 5.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A.K+、Fe2+、No、[Fe(CN B.MnOa、CI、K*、If C.Mg2+、AI+、CI、HCOj D.NHt、Fe+、Ht、NO 2025-2026学年度下学期第三学程高二（化学）试题 1/8 6.下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 苯（苯酚） 加入溴水后分液 乙辞（水） 加入生石灰后蒸馏 D C2（H2S) 通入溴水中 7.某溶液中含有下列七种离子，@HCO;:②SO,③Nat:④CO};⑤NH:⑥CI: ⑦SO?;⑧K*,向其中加入足量N2O2崮体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（忽略 溶液体积变化) A.⑥⑧ B.②④⑤ C.⑧⑦⑧ D.③④⑦⑧ 8.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.将C2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Cl,+2OH=C+ClO+H,0 B.苯酚钠溶液中通入少量C02: 0+C0,+H,0→HC05+K○)-oH 高温 C.黄铁矿在足量的氧气中燃烧： 4FeS2+1502 Fe,03+8S03 D.甲苯与Ch发生取代反应： CH,CI 9.可用下列装置完成对应实验的是 A制备 B.证明乙醇与浓硫 C.证明酸性：乙酸 D.验证镁与盐酸的反 Fe(OH),胶体 酸共热生成乙烯 碳酸>苯酚 应放热 温度计 A乙酸 FeCl,饱和 稀盐酸 溶液 浓硫酸 乙醇 NaOH溶液 苯酚钠 碎瓷片 镁片 酸性 溶液 KMnO 饱和石灰水 溶液 Na.CO 2025-2026学年度下学期第三学程高二（化学）试题 2/8 10.神舟二十号载人飞船由长征二号F搔二十运栽火箭搭载成功发射，火箭使用的靨料 偏二甲肼(C2HN2)与四氧化二氮氯CN2O4)反应的化学方程式为： CH2+2N,O4=3N2+4H,O+2OO2,设N为阿伏加德罗.常数的值。下列说法正确的是 A.N2O4的摩尔质量为92g B.反应中每生成.1.molC02,转移的电子数为8N C.标况下22.4LN2中含键数为NA D.常温下，18gH20中含有的中子数为10W 11.钙与氯气反应的Bom-Haber循环图如下： Ca(s)+ C2(g)△LCaCI,(句+ 178kT.mol-1 .243kJ-mol-1 Ca(g) 2C1(8) ↓590kJmo1 -2258kJ-mol-I Ca*(g) -698kJ-moL 1145kJ-mol-I Ca2+(g) 2CI(g) 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能（单位： kmo)。下列叙述借误的是 A.CL-C1键的键能为243kJ-molP B.C1(g)的亲和能△f=-349k-mo C.Ca(s)和Cl2(g)生成CaCL2(s)的反应热△H=-800kr-mol D.Ca(s)失去电子生成4.0gCa2+(g)吸收能量为173.5kJ 12.下列实验操作或对实验事实的描述正确的有 ①用酸性QM血O,溶液鉴别己烯和甲苯 ②C(CH)3CH2CI与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛 ③用浓溴水可将C2L,OH、AgNO3溶液、C2HBr,苯区分开 ④用氨水清洗做过银镜反应实验的试管 ⑤用加入足量NaOH溶液、煮沸的方法，鉴别地沟油和矿物油 ⑥植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的2 ⑦1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醉溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现象可推 测该反应是消去反应 A①②⑤⑦ B.②③⑤⑦C.③④⑤⑥ D.②④⑥⑦ 2025-2026学年度下学期第三学释高二（化学）试题 3/8 13.某兴趣小组探究醛被新制C(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。 5滴2%CuS04溶液 0.5mL40%乙醛溶液 振荡，加热 2mL10% 蓝色浊液 浊液颜色变化： NaOH溶液 蓝色→黄绿色→橙红色 OH 已知：iCH,一-C-H+CH,C0催化NcH一C-CH,cH0 催化剂 CH,一CH=CHCHO+H,O ⅱ乙醛在碱性条件下可生成多烯醛聚合物CH,(CH=CD,CO,该聚合物随聚合程度增 大，颜色由橙黄色加深至红褐色以下说法不正确的是 A.蓝色浊液中加入乙醛后可能发生反应： 2Cu(OH),+CH,CHO+NaOH-A>Cu,O+CH COONa+3H,O B.推测浊液的颜色变化不只与Cu,0的生成有关 C.申醛为乙醛的同系物，故甲醛自身也能形成类似多烯醛聚合物 D.推测乙醛发生多步加成、消去反应转化为多烯膛聚合物 I4.铜阳极泥（含有Cu.、Ag、Aú等无素）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金画的 化工流程如下： Na2S203 硫酸、H02盐酸、H202浸渣2 业一浸出液3 浸取3 电沉积→Ag 铜阳浸取]浸渣1浸取2 极 还原→Au 浸出液1 浸出液2个一了 N2H N2 已知：①AgCs)+C(aq)≠「AgCL2T(aq):②浸取2步骤中，单质金转化为AuCl4: ③没取3步骤中，“浸渣2中的AgC1转化为[AgS,0g)z。 下列说法不正确的是 A.“沒取2”步骤中，加入HC的量不可过多 B.“还原”步骤，被氧化的N2H4与产物An的物质的量之比为3：4 C.“沒取3发生的离子方程式为：AgC1+2S0子=[Ag(S20,)2]F+C D.在“授取1步骤中LO2增强了HSO,的氧化性，促进HS04和Cu发生反应 2025-2026学年度下学期第三学程高二（化学）试题 418 15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应 14CuS04+5FeS2+12H0=7Cu,S+5FeS04+12H2S04。下列说法不正确的是 A.参与反应的FeS2与转移的电子个数比为14.2 B.生成5 nolFeS04时，Cu2+氧化1.5 nolFeS2 C.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为35：3 D.产物中的SO有一部分是氧化产物 第1r卷（共55分） 二、填空题：本题共4小题，共55分. 16.(14分)现有以下物质：①KC1溶液 ②H,③冰醋酸④铜 ⑤K2S04固 体⑧CI ⑦盐酸 ⑧熔融的MgO ⑨酒精 ⑩Na2S2O3溶液 (1)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 属于非电 解质的是 (②)利用CHI热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应： I.2CH I(g)=C,H(g)+2H(g)AH,=+102.8 kJ-mol- Ⅱ.3C2H4(g)=2C3H。(g)△H2=-110kmoI1 Ⅲ.2C2H4(g)≠CHg(g)△H3=-283kr·mol 结合已知反应，写出C肛I(g)热裂解反应生成CH（g)和豇(g)的热化学方程式 (3)若配制KC溶液时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A.定容时俯视刻度线 B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C.移液时有少量液体溅出 D.摇匀后，液面略低于刻度线 (4)KCIO,可与HCI溶液反应生成C2,发生反应的化学方程式为 KCIO3+6HC=3C2+KC1+320,用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： (5)在0.1L由KCl、K2S04、ZnSO4形成的植物营养液中，cK)=0.8moL, c(Zn+)=0.2mol/L,c(C门=0.4mo/L,现向该混合溶液中滴加足量的BaC2溶液，产生沉淀 的质量为 g。 2025-2026学年度下学期第三学程高二（化学）试题 5/8 17.（14分)雷尼镍触媒是一种高活性催化剂。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后 变成废镍催化剂，该废雷尼镍的原料组成主要为Ni还含有A1、Fe、Zn、Mg、SiO2和有 机物杂质，从废雷尼镍催化剂中回收N正元素的工艺流程如下图所示： 稀H2S0 NaOH溶液 萃取剂 NH,HCO,溶液 |H2O2 废雷尼镍预处理 酸漫液L,调即H选液2，萃取 沉镍过滤前驱体焙烧O 催化剂 滤渣1 滤渣2 萃取液 已知：相关金属离子[(M+)=0.01mol·L-]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A1+ Zn2+ Ni2+ Mg2 开始沉淀时 7.5 2.2 3.7 6.7 7.2 9.4 沉淀完全时 9.0 3.2 4.7 8.2 8.7 10.9 回答下列问题： (1)请任写一条“滤渣1”的用途： (2)滤液1中cNi2）=1molL-1,“调p的范围为4.7≤pH< “滤渣2” 的主要成分是 (3)“萃取剂”能够选择性萃取某些金属阳离子，其萃取原理为A+M+=MA,+nH。 ①“萃取液中的金属阳离子有 ②萃取剂P204和P507的结构如下图所示R表示某烃基)，从物质结构的角度分析可得 P204的酸性 (填“强于或“弱于∽P507的酸性。 RO RO OH OH P204 P507 (4④)“前驱体”存在的一般通式是xNCO,·Ni(OH),·4H0,焙烧时生成CO2和H,O的物质 的量之比1：5，质量保留百分数是52.8%，则“前驱体的化学式是 ，“沉镍” 时发生的离子方程式是 (M(NiCO3)=119g/mol MNi(OH2-93g/mol) 2025-2026学年度下学期第三学程高二（化学）试题 6/8 18.(14分)邻苯二甲酰亚胺(PMD)是一种重要的亚胺，是Gabriel合成法制备胺的原料。 某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备PMD。 COONH, 反应原理： NH,H,O E(PM①) 80℃-95C COONH 235C240C 相关物质的物理性质如表： 实验装置如图： 相对分子 沸点/ 物质 熔点/C 溶解性 质量 C 邻苯二甲酸 不溶于冷水，微溶于热水， 148 131~134 284 酐 稍溶于乙醇 邻苯二甲酰 微溶于热水，易溶于乙醇， 147 232~235 366 亚胺 易溶于碱溶液 实验步骤 I.向250mL三颈烧瓶中加入74.0g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入50.0mL浓氨水（稍过量） 加热至80℃95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸 馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。 亚.继续升温至235℃-240℃，固体俗化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水 洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末722g。 Ⅲ 抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体59.2g。 请回答下列问题： (1)仪器B的名称为 侧管A的作用为 (②)步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的 操作顺序是 。（填序号) ①加热回流使固体恰好溶解，②趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀，⑨将滤液降温冷却，有 白色晶体析出，④向白色粉未中加入适量乙醇， 用乙醇洗涤沉淀的目的是 0 (3)邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，依据该事实解释原因 (4本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率为 %。(保留1位小数) 20252026学年度下学期第三学强高二（化学）试题 7/8 (⑤)邻苯二甲酰亚胺还可以由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得，写 出该反应的化学方程式： 19.（13分)酸性物质A是一种重要的化工原料。由A合成F和高分子W的路线如下。 酯 C,H04 反应CH,CHI C- 浓HNO,一D 试剂k/△ 浓H,S0,/△ Na,S,O CH,O COOCH, CuHNO CH,O NH, CH,CHCOOCH, Br Br →HOCH.CH.CH.CH,oH 高分子W 试剂k/△ 催化剂 己知：i.R'C0OR2+R3OH_mR'C00R3+R2OH i.RC00R'+RCEH,C00R?醇的，R'C0CHC0OR?+ROH (R为烃基或H) 出i.NaS2O4可将硝基还原为氨基 (1)写出E中含氧官能团名称 (2)B→C的反应类型为 反应过程中，B与试剂k反应生成阴离子B。B更易 与CI反应。试剂k的最佳选择是 (填序号)。 a.KOH b.K,CO, c.KHCO 3)C→D的化学方程式为 (④)同时满足下列条件的B的同分异构体有几种： a.与B有相同的官能团b.能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 (5)E→F经历如下两步： CH3COOH -H20 中间体M 醇钠 P中含酰胺基，则F的结构简式为 (句G中含有两个六元环。生成W的同时生成的另一种小分子产物的名称为 2025-2026学年度下学期第三学程高二（化学）战题 8/8 高二下学期第三学程考试答案 15A、C、A、C、D6-10C、A、B、D、B11-15D、B、C、D、B 16.(每空2分)【答案】(1) ①④⑦⑧⑩ ③⑥⑧ ②⑥@（少写扣1分，写错 不给分)(2) 3CHI(g)=C4(g汁3HI(g)△H=+99.2)-mol(有错就不给分)(3)A Se (4)KCIO3+6HCI=3Cl21+KCH+3H20 (5)9.32 17、(每空2分)()制玻璃、光导纤维、饰品、建筑材料、制粗硅等（合理答案即可) (2) 6.2AI(OH)3、Fe(OH)3（少写一个给1分，错写不得分) (3) Mg2*,Zn2+(少写一个给1分，错写不得分)强于(4)NiC03·Ni(OH),·4H20 2N+4HC03+3H0=NiCO3-i(OH),·4H20+3C02(没配平给1分，没写沉淀符号气体符 号不扣分) 1$.(每空2分)(1)球形干操管（错别字不给分）平衡压强，使液体顺利滴下（合理即可） (2) ④①②③ 防止邻苯二甲酰亚胺残留在滤渣表面，减少损失。（答出溶解邻来二 甲酰亚胺，和减少损失的意思各1分) (3)两者均为分子品体，邻茱二甲酰亚肢能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更 高（答出邻苯二甲酰亚胺存在分子同氢键就给分） GH (4)80.5 +NB2+30A 4H0 (没配平给1分) GH. 19.(除特殊标注每空2分)【答案】(1)酯基、醚键 (答对1个给一分，没有顺序，多写 错写不给分)②)取代反应(1分)b HbC0、 COOCH H2CO、 COOCH +HNO3浓酸HzC0 +H0(没配平、没写条件一共扣一 NO. 分，丢小分子不给分) (4) 2 (6)甲醚 人N