物质的量浓度 高频考点专项练 -2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦物质的量浓度高频考点，融合生活情境（如过氧乙酸消毒液、84消毒液）与工业实践（如锂离子电池回收、叠氮化钠制备），适配一轮复习核心知识巩固与综合能力提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12题|物质的量浓度计算、溶液配制误差分析、阿伏加德罗常数应用|基础概念与计算结合，选项设置辨析易错点| |非选择题|5题|工业流程分析、实验操作与计算、离子反应与推断|综合应用真实情境，考查科学思维与探究能力，如废旧电池回收流程、滴定实验数据处理|

物质的量浓度 高频考点专项练 2027学年高中化学一轮复习备考 一、单选题 1．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 2．体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是 A． B． C． D． 3．将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 4．在溶液中含有，下列说法中，错误的是 A．该溶液中的物质的量浓度是 B．该溶液中的物质的量浓度是 C．配制100 mL该溶液需要称取 D．量取50 mL该溶液，该50 mL溶液中的物质的量浓度是 5．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标况下，二氧化氮气体中含有的分子数为 C．总反应中生成(标准状况)时转移电子数为 D．中含有相同键能的共价键的数目为 6．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠(NaN3)，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。化工生产中，多余的NaN3常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．合成NaNO2时，生成1mol NaNO2对应转移的电子数为0.5NA B．试剂①与试剂②分别为乙醇、乙醚 C．合成NaN3的化学反应方程式为：N2H4 + NaNO2 = NaN3 + 2H2O D．若处理19.5g NaN3，理论上需加入0.5mol·L-1的NaClO溶液0.6 7．纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 晶体溶液溶液纳米颗粒 已知：碱性条件下，硫化乙酰胺()水解生成。 A．操作(ⅰ)需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．操作(ⅱ)滴加氨水仅为了提供碱性环境 C．操作(ⅲ)除了ZnS还有和生成 D．操作(ⅳ)可换成减压过滤 8．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 9．某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 10．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 11．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 12．溶液的含义是 A．1 L水中含有 B．1 L溶液中含有 C．将溶于1 L水中配成溶液 D．溶液中含 二、非选择题 13．化学与生活息息相关。回答下列问题： 现有如下物质：①；②NaClO；③漂白粉；④；⑤CaO；⑥生铁；⑦。 (1)上述物质属于混合物的是______(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是______。 (2)写出工业上制取漂白粉的化学方程式：______。 (3)如图所示的仪器中，以固体配制溶液需要使用的仪器有______(填字母)。 A．    B．    C．    D．    E．    F． (4)若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 (5)溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：______；若某次实验中恰好消耗溶液，则原1 L溶液中的物质的量浓度为______。 14．已知：，某同学测定产品的质量分数可按如下方法：取产品，用水溶解后，加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至，取加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是__________。四次平行实验耗去标准溶液数据如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗标准溶液 25.00 25.02 26.20 24.98 此产品中的质量分数为__________。 15．废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)： 已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示： Al3+ Fe3+ Fe2+ Co2+ 开始沉淀的pH 4.0 2.7 7.6 7.0 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.6 9.0 回答下列问题： (1)“碱溶”时加入NaOH溶液的主要目的是___________，写出该过程中Al发生反应的离子方程式：___________。 (2)“酸溶”时加入H2O2的作用是___________，写出LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式：___________。 (3)“调pH”步骤的目的是除去Fe3+，应将溶液pH调节至___________(填范围)，该步骤得到的“滤渣”主要成分为___________(填化学式)。 (4)“沉钴”时，NH4HCO3与溶液中Co2+反应生成CoCO3沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。 (5)若取10.0 g正极材料(含LiCoO2质量分数为80.2%)，最终得到CoCO3固体5.64g，则钴元素的回收率为___________(保留2位有效数字)。 (6)为测定“沉锂”后滤液中Li+浓度，取20.00mL滤液，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定其中的CO(甲基橙为指示剂)，消耗HCl溶液25.00 mL。已知滤液中Li+与CO的物质的量之比为2:1，则滤液中Li+浓度为___________mol·L-1。 16．已知为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： (1)的化学式为_______，的化学式为_______。 (2)写出转化为的化学方程式_______，反应现象为_______。 (3)写出溶液与反应的离子方程式：_______。 (4)选用下列装置_______(填标号)能较长时间观察到的颜色。 (5)现需配制的溶液，其过程如下(未排序)： ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 ③用天平称取固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡 ⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签 实验操作顺序依次为_______(填序号)。若定容时俯视刻度线，则会使配得的溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 17．某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液10mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 II 向该溶液中加入溶液(NaOH溶液过量) 产生1.45g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： (1)实验室用和浓盐酸制备氯气，该反应的化学方程式为_______，每转移，生成_______L(换算成标准状况下)。 (2)配制90mL溶液需要_______gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验I中通入氯气发生反应的离子方程式为_______；实验II中的白色沉淀为_______(填化学式)。 (4)该溶液中存在的阳离子有_______；各离子的物质的量浓度均为_______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D C D C B D D 题号 11 12 答案 D D 1．A A．3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误； B．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确； C．根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确； D．根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确； 故答案选A。 2．A A．m(溶液的质量)=ρV，m=m(溶液的质量)，A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 故本题选A。 3．B 原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。 答案选B。 4．D A．根据物质的量浓度公式，，溶液体积，计算得，A正确； B．1个可电离出2个，因此，B正确； C．100 mL该溶液中，摩尔质量为，对应质量为，C正确； D．溶液具有均一性，取出的部分溶液浓度与原溶液浓度一致，仍为，D选项的说法是错误的，D错误； 故答案选D。 5．C A．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，溶液中含有的数目小于，A错误； B．二氧化氮物质的量为0.1mol，二氧化氮气体中存在平衡，含有的分子数小于，B错误； C．总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2mol氮气转移6mol电子，(标准状况)物质的量为0.5mol，则转移电子数为，C正确； D．铵根离子中四个N-H键完全相同，中含有相同键能的共价键的数目为，D错误； 故选C。 6．D 【分析】一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，再和肼反应生成叠氮化钠，加入乙醇促使其结晶析出，过滤分离出晶体，最后再用乙醚洗涤得到叠氮化钠，据此解答。 A．NO中氮元素化合价由+2价升高至+3价，NO2中元素化合价由+4价降低至+3价，由得失电子守恒及原子守恒可得反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，由方程式可知：2molNaNO2~1mole-，则生成l molNaNO2时转移电子0.5mol，数目为0.5NA，A正确； B．已知叠氮化钠(NaN3)易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，则加入乙醇有助于叠氮化钠结晶析出，用乙醚洗涤可防止叠氮化钠的溶解损失，所以试剂①与试剂②分别为乙醇、乙醚，B正确； C．亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，反应方程式为：N2H4+NaNO2=NaN3+2H2O，C正确； D．NaN3常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体，即两者发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水，反应的离子方程式为：，处理19.5g NaN3(即)，理论上需加入0.5mol·L-1的NaClO溶液体积为：，D错误； 故选D。 7．C A．配制0.1 mol/L 溶液属于一定物质的量浓度溶液的配制，还需要容量瓶、胶头滴管等仪器，给出的仪器不全，故A错误； B．滴加氨水除了提供碱性环境，还作为配体与形成，控制浓度以得到纳米ZnS，并非仅提供碱性环境，故B错误； C．碱性条件下硫化乙酰胺发生水解反应，与生成ZnS，故还有和生成，故C正确； D．纳米ZnS颗粒粒径过小，减压过滤时易穿滤或堵塞滤纸，不能换成减压过滤，故D错误； 选C。 8．B A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 9．D ①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质偏少，导致溶液浓度偏低； ②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； 能导致溶液浓度偏低的是①②③④，选D。 10．D 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 11．D A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，A正确； B．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释100倍后，，C正确； D．100mL该溶液质量为，溶质质量为，100 mL水质量为100 g，混合后溶质质量分数为，D错误； 故选D。 12．D A．溶液指1 L溶液中含1 mol ，并非1 L水中，A不符合题意； B．溶液中完全电离，溶液中含，B不符合题意； C．为，溶于1 L水中配成的溶液体积大于1 L，浓度小于，C不符合题意； D．溶液中含，质量为，D符合题意； 故选D。 13．(1) ③⑥ ⑤ (2) (3)CDEF (4)A (5) （1）③漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；⑥生铁是铁碳合金，属于混合物；上述物质属于混合物的是漂白粉、生铁；CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水；CaO属于碱性氧化物。 （2）工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应方程式为； （3）根据用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤可知，现需配制的标准溶液，所需要的仪器包括：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶，选CDEF； （4）A．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；     B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配溶液的物质的量浓度无影响，故不选B； C．移液时有少量液体溅出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选C； D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，故不选D； 选A。 （5） 溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，S元素化合价由+2升高为+，碘元素的化合价由0价降低为价， 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为； 根据反应，消耗2 mol硫代硫酸钠同时消耗，可知，故原样品中碘单质的浓度为。 14． 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色 滴定终点：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色；根据表中数据知，3误差较大，舍去，平均消耗硫代硫酸钠溶液体积，，根据反应的化学方程式知，消耗的溶液中，则溶液中，根据反应的化学方程式得，根据铜原子守恒得，，此产品中的质量分数。 15．(1) 除去正极材料中的Al杂质(或溶解Al，使其与LiCoO2分离) 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)+3H2↑ (2) 将LiCoO2中+3价的Co还原为Co2+(同时将Fe氧化为Fe3+便于后续除杂) 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O (3) 3.7≤pH<7.0 Fe(OH)3 (4) (5)58% (6)0.125 【分析】该工艺通过“碱溶除铝-酸溶还原钴-调pH除铁-分步沉淀回收钴锂”的路线，实现废旧锂离子电池正极材料的资源化利用。首先用NaOH溶液碱溶，将正极材料中的Al杂质转化为可溶的Na[Al(OH)4]除去；随后加入硫酸和H2O2酸溶，LiCoO2被H2O2还原为Co2+并溶解，同时Fe也溶解为离子；接着加入氨水调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；再向滤液中加入NH4HCO3，使Co2+以CoCO3形式沉淀回收；最后向含Li+的滤液中加入Na2CO3，使Li+转化为Li2CO3沉淀，完成钴和锂的分步分离与回收，整个流程杂质去除彻底，金属回收率高，且通过控制沉淀条件实现了目标产物的高效分离；据此作答。 （1）Al是两性金属，可与NaOH溶液反应溶解进入滤液，而LiCoO2不与NaOH反应，留在滤渣中实现分离；离子方程式：； （2）LiCoO2具有强氧化性，H2O2作为还原剂将Co3+还原为Co2+，同时H2O2可将杂质Fe氧化为Fe3+，方便后续调PH除去；化学方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O； （3）要使Fe3+完全沉淀（pH为3.7），同时避免Co2+开始沉淀（pH=7.0），故pH需控制在3.7到7.0之间，滤渣成分：Fe(OH)3； （4）既提供与Co2+生成沉淀，又与生成的H+反应放出CO2，沉钴的离子方程式：； （5）n(LiCoO2)=(10 g×80.2%)/(98 g/mol)≈0.0818 mol，n(CoCO3)=5.64 g/(119 g/mol)≈0.0474 mol，回收率=(0.0474 mol/0.0818 mol)×100%≈58%； （6）由滴定反应：+2H+=CO2↑+H2O可知，n()=(1/2)×0.1000 mol·L-1×0.025 L=0.00125 mol，由Li+与物质的量之比为2:1，得n(Li+)=2×0.00125 mol=0.0025 mol，c(Li+)=0.0025 mol/0.020 L=0.125 mol·L-1。 16．(1) (2) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 (3) (4)①②④ (5) ③①④⑤②⑥ 偏大 【分析】为生活中常见的金属单质，且会得到红褐色沉淀F，则A为铁，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁溶液B，后面溶液中焰色实验为紫色，则C为氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化亚铁生成白色沉淀氢氧化亚铁沉淀E和氯化钾溶液D，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀H，氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成氢氧化铁沉淀F，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁溶液G； （1）由分析，A、D分别为：、； （2）氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成氢氧化铁沉淀：；现象为：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀； （3）氯化铁和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁：； （4）氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，故能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，需要排除空气中氧气干扰； ①中首先加入稀硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，再滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色； ②中首先打开止水夹，加入稀硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，再关闭止水夹，生成硫酸亚铁被压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色； ③中氢氧化钠和氯化亚铁生成氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，不能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色； ④中煤油能隔绝空气中氧气，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色； 故选①②④； （5）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为：③用天平称取固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解；①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签； 若定容时俯视刻度线，使得溶液体积减小，会使配得的氢氧化钾溶液浓度偏高。 17．(1) 11.2 (2) 2.0 偏小 (3) Mg(OH)2 (4) Mg2+、K+ 2.5 【分析】向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明存在碘离子；加入溶液（NaOH溶液过量），产生1.45g白色沉淀，沉淀为0.025mol氢氧化镁沉淀，则不存在铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子；该溶液中各离子的物质的量浓度相同，根据溶液电中性可知，溶液必定存在硫酸根离子、钾离子，而不存在钡离子； （1） 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；，则每转移，生成0.5mol氯气，为11.2L（换算成标准状况下）。 （2）配制溶液需要使用100mL的容量瓶，则需0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则使得溶液体积偏大，会导致所配溶液的物质的量浓度偏小； （3）实验I中通入氯气，氯气氧化碘离子为碘单质，发生反应的离子方程式为；实验Ⅱ中的白色沉淀为氢氧化镁：； （4）由分析可知，该溶液中存在的阳离子有、；各离子的物质的量浓度均为 =2.5。 学科网（北京）股份有限公司 $