精品解析：北京中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题（英才班）

2025-2026学年度第一学期期中质量调研试题 高一英才/九年级化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题(每题2分，共42分) 1. 只含有一种元素的物质 A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质 2. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C. 分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D. 应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 3. 下列与电解质有关的说法正确的是 A. 固体中不存在钠离子、氯离子，所以固体不导电 B. 难溶于水，不是强电解质 C. 溶于水后溶液能导电，所以是电解质 D. 熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 4. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 5. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A. B. C. D. 6. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A. ①③⑦ B. ③⑤ C. ②③⑥ D. ④⑥ 7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 8. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 9. 下列反应中水做氧化剂的是 A. B. C. D. 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、 D. 能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 11. 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5 12. 某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为： A. 3：4 B. 1：4 C. 1：2 D. 3：2 13. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 14. 去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A. 试剂A可能是溶液，作用是去除 B. 试剂可能是溶液，作用是去除 C. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D. 趁热过滤的目的是防止析出晶体 15. 常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 16. 已知反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应：(浓) D. 向溶液中通入少量，存在反应： 17. 用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C. SO2最终转化成 D. FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 18. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 19. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 20. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 21. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 22. 用合适离子方程式解释下列变化。 （1）将溶解于稀盐酸中：_________。 （2）将粉加入溶液中：_________。 （3）属于酸性氧化物。与氢氧化钠溶液反应__________。 23. 某无色溶液中可能含有、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______。 （3）实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在_______。 （4）白色沉淀2是_______。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_______。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______。 24. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I．制备纯碱：先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置甲中反应的离子方程式为______________________________；装置乙的作用是__________，反应的化学方程式为________________。 （2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。 （3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为__________。 II．测定所得产品的纯度 （4）测定该纯碱样品的纯度：称取 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 g，则该纯碱样品的纯度为__________。 25. 硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 已知：是一种酸性氧化物。 （1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是__________。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有__________(填化学式)。 （3）黄铁矿的主要成分是，其作用是__________。 （4）流程中可循环利用的物质有__________、。 （5）若用含的滤液3制备，可选用的试剂是__________和__________。 26. 高铁酸钾()是一种新型的污水处理剂。 （1）的制备 ①写出i中反应的离子方程式：__________。 ②ii中反应说明溶解度：__________(填“>”或“<”)。 （2）的性质 i．将固体溶于水中，有少量无色气泡产生，经检验为，同时有胶体生成。 ii．将固体溶于浓溶液中，放置2小时无明显变化。 iii．将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。 ①溶于蒸馏水的化学反应方程式是__________。 ②的氧化性与溶液pH的关系是__________。 27. 某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：、 （1）制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。 （2）检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 发生还原反应： 发生氧化反应：_______。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为 猜想2.有_______性，能与反应产生 猜想3.…… （3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是_______。 ②a是_______、b是_______。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。 （4）向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_______。 （5）综上，做氧化剂还是做还原剂，与_______等因素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中质量调研试题 高一英才/九年级化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题(每题2分，共42分) 1. 只含有一种元素的物质 A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质 【答案】A 【解析】 【详解】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物；故答案为A。 2. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C. 分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D. 应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，即为氢氧化铁胶体，A错误； B．淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能，B正确； C．淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，C正确； D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，D正确； 故选A。 3. 下列与电解质有关的说法正确的是 A. 固体中不存在钠离子、氯离子，所以固体不导电 B. 难溶于水，不是强电解质 C. 溶于水后溶液能导电，所以是电解质 D. 熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动，因此固体不导电，A错误； B．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生自由移动的离子使溶液导电，自身不能发生电离，属于非电解质，C错误； D．熔融硝酸钾中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子能导电，符合电解质“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”的定义，因此硝酸钾属于电解质，D正确； 故选D。 4. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，故不选A； B．钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，故不选B； C．钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，故选C； D．钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，故不选D； 选C。 5. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】含有钠元素，钠元素的焰色试验火焰为黄色。 故答案为A。 6. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A. ①③⑦ B. ③⑤ C. ②③⑥ D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。 【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2Mg＝C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，A正确； B．碳酸氢钠加热生成碳酸钠，B正确； C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒可知，加入足量稀盐酸，NaHCO3产生的气体较多，C错误； D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D正确； 故选C。 8. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合价降低，在反应中被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HSO→SO2，没元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故答案为：A。 9. 下列反应中水做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中，水中的氢元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，A正确； B．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误； C．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，C错误； D．该反应中，水中的氧元素化合价升高，被氧化，水做还原剂，D错误； 故选A。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、 D. 能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成和，与反应生成，不能大量共存，A不符合； B．无色透明溶液不能含有有色离子，为蓝色，不符合无色要求，B不符合； C．含有的溶液中存在和，、、与、均不发生反应，可大量共存，C符合； D．能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合； 故选C。 11. 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中氯元素的化合价从0价升高到+5价，失去5个电子，做还原剂。部分从0价降低到-1价，得到1个电子，做氧化剂，所以根据电子得失守恒可判断氧化剂与还原剂的质量比为5：1，答案选B。 12. 某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为： A. 3：4 B. 1：4 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】设Na+、Fe3+、Cl-的个数分别为3、2、1，硫酸根的个数为x，则根据电荷守恒分析，3+2×3=2x+1，x=4，则Fe3+和SO42-的个数之比为2:4=1:2，选C。 13. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 14. 去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A. 试剂A可能是溶液，作用是去除 B. 试剂可能是溶液，作用是去除 C. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D. 趁热过滤的目的是防止析出晶体 【答案】A 【解析】 【分析】先将粗盐固体溶解，得到含有、、、、和的粗盐水，溶液可以除去，溶液可以除去，溶液可以除去和，故A、B、C三种试剂需保证溶液加在溶液后面即可，最后加盐酸除去过量和OH-；此时得到的NaCl溶液含有少量，蒸发结晶使NaCl结晶析出，趁热过滤减少析出，最后洗涤干燥除去NaCl晶体表面残留的少量溶液，得到精盐。 【详解】A．粗盐提纯中，的作用是除去和过量的，需在之后加入以除去过量。若试剂A为，后续加入（除）会引入过量无法除去，故A不可能是，A错误； B．NaOH可与反应生成沉淀除去，若试剂顺序为 (A)→NaOH(B)→ (C)，则B可为NaOH，作用正确，B正确； C．步骤④为过滤（除去沉淀），步骤⑤为加盐酸（除去过量和OH-）。若互换，盐酸会溶解沉淀（如、等），杂质离子重返溶液，无法除杂，顺序不能互换，C正确； D．K+为杂质，趁热过滤可利用KCl在较高温度下溶解度较大的性质，减少其结晶析出，D正确； 故答案选A。 15. 常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A错误； B．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B错误； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，导电能力不变，D错误； 故答案为：C。 16. 已知反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应：(浓) D. 向溶液中通入少量，存在反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得氧化性：，反应②得氧化性：，反应③得氧化性：，反应④得氧化性：，故氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由反应①得还原性：，反应③得还原性：，故还原性顺序为，B正确； C．由A选项结论知氧化性：，故可氧化浓盐酸中的生成，给出的反应方程式符合反应规律，C正确； D．反应④得还原性，故少量通入溶液时，优先氧化，正确的反应方程式为，D错误； 故答案选D。 17. 用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C. SO2最终转化成 D. FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价升高，SO2均发生氧化反应，故A正确； B．根据图示过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正确； C．根据图示，SO2最终转化成，故C正确； D．SO2溶于水生成亚硫酸，FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性增强，故D错误； 答案选D。 18. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】固体粉末、、、、溶于水产生白色沉淀、得到无色溶液，则能排除，因为溶于水显蓝色；白色沉淀溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，且硫酸钠和氯化钡不会同时存在；由于该粉末由三种物质组成，则一定含有；由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡因会生成难溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀而不能同时存在，则组成可能为、、或、、。 【详解】A．据分析，该固体粉末中可能含有，A项错误； B．据分析，该固体粉末中一定含有， B项正确； C．据分析，和不会同时存在，C项错误； D．据分析，该固体粉末组成可能为、、或、、，D项错误； 故选B。 19. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是和KOH反应生成KCrO2，表明有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH−=2+4H2O，故B正确； C．反应③加酸，将溶液调整为酸性，使铬酸根转化为重铬酸根，离子方程式为：H++OH-=H2O、2+2H+=+H2O，故C正确； D．反应①③中铬元素的化合价未发生变化，②中铬元素的化合价由+3价升高为+6价，故D错误； 故答案为D。 20. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 【答案】A 【解析】 【分析】测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去CO2，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。 【详解】A．在装置②、③间不需要添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，盐酸与氢氧化钡不生成沉淀，最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，故A错误； B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③，可准确测定生成二氧化碳的量，故B正确； C．滴入盐酸前，将装置中含有CO2的空气排尽，否则测定结果偏高，故C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，故D正确。 答案选A。 21. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 【答案】C 【解析】 【分析】粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液为含有硫酸的溶液，据此分析解题。 【详解】A．由于MnO2和浓盐酸加热能够发生反应放出有毒气体Cl2，且造成MnO2的损失，故酸浸过程中不可以用浓盐酸代替稀硫酸，A错误； B．由分析可知，氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，B错误； C．由分析可知，操作X用于分离固体和液体，为过滤操作，C正确； D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，但CO2流程图中没有作为反应物的工艺，即CO2不能循环使用，D错误； 故答案为：C。 22. 用合适离子方程式解释下列变化。 （1）将溶解于稀盐酸中：_________。 （2）将粉加入溶液中：_________。 （3）属于酸性氧化物。与氢氧化钠溶液反应__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁是难溶弱电解质，书写离子方程式时不可拆，它与盐酸电离出的发生中和反应，生成可溶性铁盐和水，不参与反应的需删去，得到对应离子方程式，。 【小问2详解】 铁的金属活动性强于银，单质铁与硝酸银溶液电离出的发生置换反应，生成亚铁离子和银单质，不参与反应的需删去，得到对应离子方程式，。 【小问3详解】 是+5价氮的酸性氧化物，与强碱反应生成对应最高价含氧酸盐（硝酸钠）和水，、属于氧化物不可拆，不参与反应的需删去，得到对应离子方程式，。 23. 某无色溶液中可能含有、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______。 （3）实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在_______。 （4）白色沉淀2是_______。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_______。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______。 【答案】（1）Fe2+ （2） （3） （4） ①. AgCl ②. 实验ii中加入BaCl2溶液，引入了Cl-干扰 （5）H+、、K+ （6） ①. H+ + + Ba2+ + OH－ = BaSO4↓ + H2O ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；一定无：、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液还有。 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在。 【小问2详解】 实验i向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有，根据离子共存判断，一定无。 【小问3详解】 实验ii滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有。 【小问4详解】 白色沉淀2是过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银。 甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是实验ii中加入BaCl2溶液，引入了Cl-干扰。 【小问5详解】 根据分析原溶液中一定存在的离子有、、。 【小问6详解】 向原溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为。 反应后氢氧根有剩余，向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀。 24. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I．制备纯碱：先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置甲中反应的离子方程式为______________________________；装置乙的作用是__________，反应的化学方程式为________________。 （2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。 （3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为__________。 II．测定所得产品的纯度 （4）测定该纯碱样品的纯度：称取 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 g，则该纯碱样品的纯度为__________。 【答案】（1） ①. ②. 除去中的气体 ③. （2） （3） ①. 过滤 ②. 灼烧 ③. （4） 【解析】 【分析】甲中碳酸钙与盐酸反应生成CO2，乙中饱和碳酸氢钠溶液吸收CO2中混有的HCl，丙中CO2通入吸收足量NH3的饱和食盐水，发生的反应为：。 【小问1详解】 装置甲中碳酸钙与盐酸反应生成CO2，离子方程式为：；装置乙的作用是：除去中的气体，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置丙中反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，丙中生成NaHCO3沉淀，用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧，受热分解得到，化学方程式为：； 【小问4详解】 该纯碱样品溶于水后滴加足量溶液发生反应：，生成的的质量为 g，，该纯碱样品的纯度为：。 25. 硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 已知：是一种酸性氧化物。 （1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是__________。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有__________(填化学式)。 （3）黄铁矿的主要成分是，其作用是__________。 （4）流程中可循环利用的物质有__________、。 （5）若用含的滤液3制备，可选用的试剂是__________和__________。 【答案】（1） （2） （3）作还原剂、提供铁元素 （4） （5） ①. 或 ②. (或其他合理答案) 【解析】 【分析】红渣主要成分为，含少量，加入过量硫酸浸取，与硫酸反应生成，不溶于酸，过滤除去得到滤液1；滤液1中加入黄铁矿（），将还原为，过滤得到含的滤液2；滤液2经过结晶、过滤，部分滤液循环得到滤液3，最终制备硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 红渣中和硫酸反应生成硫酸铁与水，离子方程式：； 【小问2详解】 是酸性氧化物，不与稀硫酸反应，因此硫酸浸取过滤后，滤渣为； 【小问3详解】 滤液1含有，产品需要；一方面作为还原剂，把还原成，同时还能提供铁元素； 【小问4详解】 流程里滤液结晶过滤后分出滤液3回流至前面步骤，滤液主要溶质为，以及过量的，二者为可循环利用物质； 【小问5详解】 由制备，先用氧化剂（或）将氧化为，再加入等碱生成氢氧化铁沉淀，灼烧沉淀得到氧化铁。 26. 高铁酸钾()是一种新型的污水处理剂。 （1）的制备 ①写出i中反应的离子方程式：__________。 ②ii中反应说明溶解度：__________(填“>”或“<”)。 （2）的性质 i．将固体溶于水中，有少量无色气泡产生，经检验为，同时有胶体生成。 ii．将固体溶于浓溶液中，放置2小时无明显变化。 iii．将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。 ①溶于蒸馏水的化学反应方程式是__________。 ②的氧化性与溶液pH的关系是__________。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. (胶体) ②. 其他条件不变时，pH越小，氧化性越强 【解析】 【分析】溶液在酸化条件下被氧化得到溶液，在碱性环境中与溶液反应生成溶液，过滤除杂后向溶液加入饱和溶液，依靠溶解度差异析出粗品，粗品经过洗涤、干燥操作得到纯品。 【小问1详解】 ①步骤ⅰ为酸性条件下氧化生成，依据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒书写离子方程式：； ②向溶液中加入饱和可以析出固体，沉淀转化能够自发进行，说明溶解度：； 【小问2详解】 ①溶于水，反应生成胶体、与，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：； ②对比三组实验，强碱性浓体系中性质稳定，蒸馏水中缓慢分解，硫酸酸化后分解速率显著加快，由此得出结论：其他条件不变时，越小，氧化性越强。 27. 某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：、 （1）制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。 （2）检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 发生还原反应： 发生氧化反应：_______。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为 猜想2.有_______性，能与反应产生 猜想3.…… （3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是_______。 ②a是_______、b是_______。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。 （4）向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_______。 （5）综上，做氧化剂还是做还原剂，与_______等因素有关。 【答案】（1）降低温度、减缓过氧化氢分解 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. MnSO4溶液 ②. H2O2、NaOH ③. H2O2、H2SO4 （4）2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂 （5）其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，高温易分解，答案为：降低温度、减缓过氧化氢分解； 【小问2详解】 溶液为酸性，过氧化氢和高锰酸钾反应的总反应为：，用总反应减去还原反应得到氧化反应，即；猜想2.→中Mn元素化合价升高，可猜想具有还原性，答案为：；还原； 【小问3详解】 ①探究的是Mn2+的性质，所以溶液X为MnSO4溶液； ②根据(2)II.溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧化钠，根据(2)I.溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，则试剂b为过氧化氢和稀硫酸，答案为：MnSO4溶液；H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4； 【小问4详解】 由现象可知，加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化锰做过氧化氢的催化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，答案为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂； 【小问5详解】 通过以上实验发现过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中做还原剂，在碱性条件下，与锰离子反应做氧化剂，在酸性条件下与二氧化锰反应做还原剂，答案为：其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $