江苏省无锡市梅村高级中学空港分校2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

梅村高中空港分校2025-2026学年度第一学期期中检测 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用氯气对自来水进行消毒 B. 食物腐败变质 C. 新切开的钠表面变暗 D. 用小苏打蒸制糕点 4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌 B. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 C. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. Na具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 6. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度。耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. 氧化性：Mg>Ti D. 每有1 mol TiCl4反应时转移2 mol电子 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是放热反应 B. 验证Na2O2能与H2O反应放出O2 C. 检验溶液中是否有钠离子 D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. Na2O2与水反应： C. 向水中通入Cl2： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol CH3CH2OH的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol/L CaCl2溶液中含有的数目为 C. 常温常压下，28 g CO气体中含有的原子总数为 D. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数为 11. 在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测。下列推测合理的是 A. 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧 B. 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测氯气也能使淀粉试液变蓝 C. 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu D. 从CO2通入Ca(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测CO2通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀 12. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 13. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A. 的物质的量相同 B. 的物质的量不同 C. 的微粒数目不同 D. 的物质的量浓度不同 14. 下列化学实验事实的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 不能确定该溶液是否含 C 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强 D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性比的氧化性强 A. A B. B C. C D. D 15. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法错误的是 A. 实验1说明Na2CO3溶液呈碱性 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为： 16. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B. “反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+ C. 反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变 D. 反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 17. 现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸(H3PO2) ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦生石灰 ⑧小苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是______(填序号，下同)；属于盐的是______。 （2）已知次磷酸是一种一元酸，在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：______________________________________。 ②该反应中H3PO2表现______性；该反应的还原产物是______。 18. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题： （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：__________________________。 （2）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。 a．通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是__________________________。 b．为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是____________。 c．烧杯中溶液所起的作用是________________________________，烧杯中所发生反应的离子方程式为__________________________。 19. 实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备的流程如图： （1）浸取时发生的反应的化学方程式为__________________________。 （2）浸取时使用1 mol/L H2SO4溶液，实验室需配制1 mol/L H2SO4溶液100 mL。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为1.8 g/mL)的体积为______。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、____________。 ③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是______。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水 b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 （3）“操作”的名称为______。 20. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如图： （1）沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入______(填“NH3”或“CO2”)。 （2）沉淀池中反应的化学方程式为__________________________。 （3）该工艺流程中可循环利用的物质是______。 （4）某同学将CO2气体通入NaOH溶液中制取Na2CO3，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示。 ①AB段发生反应的离子方程式为__________________________。 ②该溶液中所含溶质为____________。 21. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用如图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①反应放热，温度超过40℃时会生成NaClO3。 ②酸性：。 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是____________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）饱和食盐水的作用是__________________。 （4）为减少NaClO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是__________________________。 （5）探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ，在2 mL 84消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ，在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ，不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液的ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验Ⅱ中纸片迅速褪色的原因是(用离子方程式表示)：__________________________。 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降的越快的原因是__________________________。 梅村高中空港分校2025-2026学年度第一学期期中检测 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①④ ②. ⑧ （2） ①. ②. 还原 ③. Ag 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 干燥的没有漂白性，氯气与水反应的生成物具有漂白性 ②. 将稀盐酸滴在红色布条上，观察布条是否褪色，以证明盐酸没有漂白性 ③. 吸收尾气 ④. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. bc （3） 过滤 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 、 【21题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去​中混有的挥发出来的杂质，同时降低在水中的溶解度，减少氯气的损耗  （4）将装置C（盛NaOH溶液的三颈烧瓶）置于冰水浴中，同时缓慢通入氯气，控制氯气的通入速率  （5） ①. ②. 温度升高，次氯酸的分解速率加快，具有强氧化性的有效氯成分快速损耗，体系整体氧化性快速减弱，而ORP值代表氧化性强弱，因此温度越高ORP值下降越快 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $