精品解析：江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中学业水平质量监测 高一年级化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1～13题，共13题)、非选择题(第14～17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产品的工业被称为氯碱工业。氯碱工业中的“碱”指的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为纯碱，不是电解饱和食盐水的产品，A错误； B．为小苏打，不属于氯碱工业制取的“碱”，B错误； C．电解饱和食盐水的反应为，产物是烧碱，即氯碱工业中的“碱”，C正确； D．为熟石灰，不是氯碱工业的产品，D错误； 故选C。 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是 A. 中子数为18的Cl原子： B. 属于非电解质 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为17，中子数为18的原子质量数为，正确表示应为，选项中质子数标注错误，A错误； B．自身不能电离，溶于水后是反应生成的发生电离，故属于非电解质，B正确； C．核电荷数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，与给出结构示意图一致，C正确； D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确。 3. 漂白粉发挥漂白效果的反应为。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为100 g B. 决定1 mol 气体体积大小的主要因素是温度和压强 C. 标准状况下，22.4 L 中含有个氢原子 D. HClO溶于水形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，A错误； B．气体分子间距离远大于分子本身直径，的分子数固定，体积主要由分子间距离决定，而分子间距离的核心影响因素是温度和压强，B正确； C．标准状况下不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．溶于水形成的分散系为溶液，丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，D错误； 故选B。 4. 下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是 A. 为气体，可用作燃料 B. HClO具有弱酸性，可用于漂白纸浆 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 水溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．可用作燃料是因为其具有可燃性，与常温下为气体的性质无对应关系，A错误； B．可用于漂白纸浆是因为其具有强氧化性，与弱酸性的性质无对应关系，B错误； C．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具备杀菌消毒的功能，C错误； D．水溶液中水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下转化为易溶于水的物质，因此可用于去除物品表面的油污，对应关系成立，D正确； 故选D。 5. 中国古代四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 黑火药中含有3种单质 C. 该反应条件下的氧化性强于 D. 每生成22.4 L(标准状况)，反应转移10 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，A错误； B．黑火药的成分为、、，其中单质只有和共2种，属于化合物，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，生成1 mol 时，3 mol 被氧化为，共转移电子，D错误； 阅读材料，食盐是重要的基础化工原料，从海水中获得的食盐含有、、等杂质离子。利用提纯的粗盐可以制备纯碱、漂白粉等物质。我国化学家侯德榜发明了著名的侯氏制碱法，以、和为原料制得纯碱，实现了中国人自己制碱的梦想。原料气极易溶于水。侯氏制碱法基本流程如下图，完成问题： 6. 下列装置用于实验室模拟侯氏制碱法制备，能达到实验目的的是 A. 装置甲用于步骤①分离 B. 装置乙用于步骤①洗涤晶体 C. 装置丙用于步骤②转化为 D. 装置丁用于步骤③分离副产物 7. 下列转化能一步实现的是 A. 熔融漂白粉 B. 饱和溶液晶体 C. 溶液溶液溶液 D. 粗盐溶液溶液 8. 下列关于联合制碱法流程说法不正确的是 A. 步骤①过程中没有产生沉淀是因为其溶解度较大 B. 步骤②加石灰乳可使转化为纯净的 C. 步骤③副产物可用作肥料 D. 上述流程中循环使用的物质有和滤液Ⅱ 【答案】6. A 7. C 8. B 【解析】 【6题详解】 A．装置甲为过滤装置，可用于分离固液混合物，步骤①需要将析出的晶体和溶液分离，A正确； B．洗涤晶体应在过滤器中进行，向沉淀加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下重复操作即可，不能在烧杯中搅拌洗涤，会导致晶体溶解损失、滤纸破损，B错误； C．步骤②是受热分解制，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，C错误； D．装置丁为分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，为可溶性固体，需用结晶、过滤的方法分离，D错误； 故答案选A。 【7题详解】 A．漂白粉的制备是用和石灰乳反应，澄清石灰水中浓度太低，无法用于制备漂白粉，A错误； B．侯氏制碱中应先向饱和溶液通再通，极易溶于水使溶液显碱性，可吸收更多生成足量，先通溶解量太少，无法析出晶体，B错误； C．溶液中通入，与水反应生成的可与反应生成，得到溶液；溶液通入可发生反应，得到溶液，两步均可一步实现，C正确； D．粗盐除杂时溶液需在溶液之后加入，才能除去过量的，该顺序中过量无法除去，D错误； 故答案选C。 【8题详解】 A．相同条件下溶解度大于，所以步骤①中先达到饱和析出，不会沉淀，A正确； B．步骤②是加热分解生成纯净，加入石灰乳会发生反应生成、杂质，无法得到纯净的，B错误； C．含有氮元素，属于铵态氮肥，可用作肥料，C正确； D．分解生成的可通入饱和食盐水循环利用，滤液Ⅱ含，也可循环使用，D正确； 故答案选B。 9. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入足量： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应原子不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入足量反应生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，C错误； D．胃酸主要成分为盐酸，与小苏打（）反应的离子方程式为，D正确； 10. 已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是 A. X原子核中一定不含有中子 B. Y在自然界中存在多种单质 C. 工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D. 含W元素的酸均为强电解质 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子序数最小的元素，X为；Y原子最外层电子数是次外层的2倍，次外层为第一层含2个电子，最外层含4个电子，Y为；Z核电荷数为12，Z为；W的-1价阴离子电子总数为18，W为。 【详解】A．X为H，其同位素氘、氚的原子核中分别含有1个、2个中子，并非一定不含中子，A错误； B．Y为C，自然界中存在金刚石、石墨、等多种单质，B正确； C．Z为Mg，工业上通过电解熔融制备镁单质，熔点极高，电解耗能过大不适用，C错误； D．W为Cl，HCl、HClO4为强电解质，为弱电解质，含氯元素的酸并非均为强电解质，D错误； 故选B。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含有钠元素，不含钾元素 B 某盐溶液与稀溶液混合，不能使放置试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中不含 C 向碘水中滴加少量，充分振荡，静置，层显紫红色，水层几乎无色 碘在中的溶解度大于在水中的 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色说明溶液含有元素，但元素的紫色焰色会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含钾元素，因此不能得出不含钾元素的结论，A错误； B．检测时，与稀溶液混合且未加热，生成的极易溶于水无法逸出，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝，因此不能断定溶液不含，B错误； C．从水层转移到层使层显紫红色、水层几乎无色，该萃取现象说明在中的溶解度大于在水中的，C正确； D．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，且若溶液中存在，加入也会生成白色沉淀，因此不能确定溶液一定含有，D错误； 故选C。 12. 碳捕集并利用是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少碳排放并实现资源利用，反应②需在高温700～900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误的是 A. 反应①用多孔氧化钙有利于捕集 B. 反应②过程中得到的气体中可能含有气体 C. 反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳 D. 反应总化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．多孔氧化钙比表面积大，可增大与的接触面积，有利于捕集，A正确； B．反应②温度为700~900℃，在高温下可分解生成，因此所得气体中可能含有，B正确； C．催化剂表面积碳为碳单质，高温下可与水蒸气反应生成和，因此通入少量水蒸气可除去积碳，C正确； D．流程中和可循环利用，属于中间产物，总反应应为，选项所给方程式不是总反应，D错误； 故选D。 13. 电石渣主要成分为，以电石渣制备的流程如下： 已知：氯化时需要控制反应温度为80～90℃。 下列说法不正确的是 A. “氯化”反应为 B. “氯化”中温度低于70℃有副产物生成 C. “转化”中加入的KCl被氧化为 D. “过滤”后采用30℃温水洗涤为了更好地除去晶体中杂质 【答案】C 【解析】 【分析】电石渣主要成分是Ca(OH)2，加入氯气控制反应温度为80～90℃生成CaCl2和Ca(ClO3)2，利用溶解度较小的特点析出晶体经过滤得到。 【详解】A．氯化时控制温度为80~90℃，与发生歧化反应，给出的方程式满足电子守恒、原子守恒，A正确； B．与碱反应时，低温下生成次氯酸盐，若温度低于70℃，会生成副产物，B正确； C．“转化”步骤是与发生复分解反应，利用溶解度较小的特点析出晶体，中为-1价，反应中无化合价变化，并未被氧化，C错误； D．采用30℃温水洗涤，可以使可溶性杂质（如、过量）充分溶解除去，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 我国航空航天和深海探测等方面取得了很大突破。“供氧”和“除碳()”的技术为“上天入海”提供了保障。 Ⅰ．供氧 （1）潜艇和航天器中必备氧烛，用于临时供氧。 ①氧烛燃烧产生，则氧烛中能产生的物质可能是___________。(填字母) A．木炭 B．石蜡 C．氯酸钠 ②氧烛中需要加入抑氯剂，在高温下与生成的微量氯气发生置换反应，反应方程式为___________。MgO中添加少量的，除氯效果更好的原因是___________。 （2）氧气再生药板是一种临时供氧措施。再生药板上涂有，与、等反应产生氧气。写出与反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________。 （3）核动力潜艇中常用电解水制氧。先将海水淡化，再加入进行电解。下列有关说法正确的是___________。(填字母) A．海水直接电解会有氯气产生 B．海水导电性差，电解得不到氧气 C．加入是为了增强水的导电性 Ⅱ．除碳 （4）航天器中将与电解水产生的，在催化剂存在下反应产生和，实现脱碳和资源循环利用的目的。该反应中氧化剂与还原剂物质的量比为___________。 （5）小型潜艇中对携带物质质量的控制尤为重要。小型潜艇中应选用___________(填“”或“”)吸收。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 较低温度时吸收氯气 （2） （3）AC （4） （5）LiOH 【解析】 【小问1详解】 产生氧气的物质必须含有氧元素，且在一定条件下能分解释放氧气；木炭、石蜡燃烧只会消耗氧气，而氯酸钠（）受热分解能产生 ，故选C；根据题意， 在高温下与 发生置换反应，生成的新单质必然是 ，新化合物为 ，方程式为 ；添加 效果更好，是因为MgO在高温下才与Cl2反应，添加Ca(OH)2可以在较低温度时吸收氯气，从而使除氢效果更好 【小问2详解】 与 的反应为歧化反应（氧元素发生自身氧化还原反应），方程式为 ；反应物 中氧元素为 -1 价，其中有 2 个氧原子失去电子变为 0 价的 ，另外 2 个氧原子得到电子变为 -2 价进入 ，故转移电子总数为 。 【小问3详解】 海水中含有大量的 ，若直接电解，阳极会由于 放电产生有毒的氯气，故需先将海水淡化，A正确；海水本身含有大量盐类，导电性极强，B错误；淡化后的纯水极难导电，加入强电解质 的目的是增强水的导电能力，C正确。故选AC。 【小问4详解】 该过程涉及的化学方程式为 。反应中，碳元素化合价由 +4 降至 -4（ 是氧化剂，得 ），氢元素化合价由 0 升至 +1（ 是还原剂，失去 ）。根据得失电子守恒，氧化剂 与还原剂 的物质的量之比为 。 【小问5详解】 小型潜艇对质量控制极严。由于 的摩尔质量（）远小于 （），相同质量的吸收剂中， 的物质的量更大，故等质量的情况下 能够吸收更多的 。 15. 某兴趣小组在实验室制备氯水和次氯酸钠溶液，并对它们的性质进行研究。 （1）氯气的制备 ①装置Ⅰ中反应的离子方程式为___________。 ②装置Ⅱ的作用是___________。 ③装置Ⅲ制备氯水，其连接顺序为a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。 （2）氯水性质实验 ①将新制的氯水滴加入石蕊试液中，观察到的现象是___________。 ②测量新制氯水的pH，得到图-1，氯水中发生如图-2变化的阴离子有___________。 （3）NaClO溶液制备及应用 ①将装置Ⅴ替代装置Ⅲ制备NaClO溶液。为了防止装置Ⅴ温度升高生成副产物，可采取的具体操作为___________。 ②NaClO将酸性废水中氧化为无污染气体，反应的离子方程式为___________。实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中的HCl ③. n ④. m （2） ①. 溶液先变红，后褪色 ②. （3） ①. 装置Ⅴ使用冰水浴冷却或减慢滴加浓盐酸 ②. ③. 酸性条件下，易生成HClO，HClO不稳定，易分解 【解析】 【小问1详解】 ① 装置Ⅰ是实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。其离子方程式为：。 ② 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中不可避免地混有氯化氢（）气体。饱和食盐水能有效降低氯气的溶解度，同时吸收 ，故装置Ⅱ的作用是除去 中的 气体。 ③ 装置Ⅲ用于制备氯水，为了使氯气与水充分接触，气体应“长进短出”，即从 n 管通入水中；未反应的尾气（氯气）从 m 管排出，并通入盛有 溶液的烧杯中进行尾气吸收（连接 b）。因此连接顺序为 a n m b。 【小问2详解】 ① 新制氯水中含有 和 。 具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红；而 具有强氧化性，能破坏指示剂的结构使其褪色。因此观察到的现象是溶液先变红，后褪色。 ② 氯水中存在的次氯酸（）不稳定，见光易发生分解反应：。该反应将弱酸 转化为强酸 ，导致溶液中氢离子浓度增大（pH减小，如图-1所示），同时氯离子（）的浓度也会不断增大，因此图-2中浓度增大的阴离子是 。 【小问3详解】 ① 氯气与氢氧化钠溶液反应时，如果在较高温度下会发生副反应生成氯酸钠（）。为了防止温度升高，通常采用降低反应环境温度的方法，具体操作为将装置Ⅴ置于冷水浴（或冰水浴）中或减慢滴加浓盐酸可减缓氯气生成速率，减少反应放热，避免装置Ⅴ温度过高生成。 ② 根据题意， 被氧化为无污染气体，该气体为 ； 作氧化剂被还原为 。反应中 N 元素化合价从 -3 升至 0，Cl 元素化合价从 +1 降至 -1。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：。 ③在实际实验中，由于 自身及在酸性条件下转化的 不稳定，容易发生分解造成损耗；此外，在酸性条件下 也可能与生成的 反应生成 逸散出体系，这都会导致 溶液的实际投入量大于理论计算量。 16. 海带中含有丰富的碘元素，某同学对海带中碘元素含量进行测定，过程如下 （1）配制标准液 实验中需配制溶液。 ①实验中除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有___________。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加蒸馏水至___________(补充完整的实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （2）溶液保存 已知：易被空气中氧气氧化；酸性条件下，不稳定。 ①被氧气氧化的反应为。反应中为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②若长时间保存溶液，可以向溶液中加入少量的___________。 A． B． C．稀 （3）氧化得到 ①酸化溶液的酸常选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 ②用溶液把氧化为。随酸性溶液体积的增加，测定海带碘含量如下变化。 当酸性溶液体积大于13 mL后，测得海带中碘含量降低的原因是___________。 （4）碘含量的测定 将氧化(I⁻恰好全部转化为)后的溶液加蒸馏水定容到100 mL，取出25.00 mL溶液加入溶液反应，共消耗溶液16.00 mL。发生的反应为。 计算海带中碘元素含量___________(mg/100 g)。(写出计算过程，否则不得分！) 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 刻度线下1∼2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③. 偏低 （2） ①. 还原剂 ②. B （3） ①. 硫酸 ②. 溶液把氧化为等更高价态 （4）；根据计量关系：，25.00mL待测液消耗的，则100mL总待测液中对应的碘元素总物质的量为： ，故海带中碘元素含量： 【解析】 【小问1详解】 ①配制100mL一定物质的量浓度的溶液，除给定仪器外，还需要规格为100 mL的容量瓶，保证最终溶液体积为100mL； ②定容操作：向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1∼2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ； ③烧杯和玻璃棒上残留部分溶质，未洗涤会导致移入容量瓶的溶质总物质的量偏小，最终配制出的溶液浓度偏低。 【小问2详解】 ①反应过程中，S元素化合价升高：+2→+6，因此作还原剂； ②已知：易被空气中氧气氧化；酸性条件下，不稳定。过氧化氢为常见氧化剂，稀硫酸具有酸性，而碳酸钠溶液呈弱碱性，故选B。 【小问3详解】 ①盐酸中的Cl⁻会被酸性KMnO4氧化，故选硫酸； ②KMnO4的氧化性很强，当其过量后，不会停留在氧化I-为I2的阶段，会把氧化为等更高价态，使得最终计算得到的碘含量降低。 【小问4详解】 根据反应关系：，则，25.00mL待测液消耗的，那么100mL总待测液中对应的碘元素总物质的量： ，100.00g干海带中碘元素的质量： ，即含量为。 17. 海水是含镁化合物的重要来源。从海水中提取的流程如下： （1）“沉镁”的化学方程式为___________。 （2）操作1的名称为___________。 （3）“溶解”用较浓盐酸的目的是___________。 （4）已知氯化镁的溶解度曲线如图所示。 “结晶”采用蒸发结晶的原因是___________。 （5）加热逐步失去结晶水，依次得到、等，分解示意图如下： ①下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ的化学方程式是 B．X和Y是同一种物质 C．直接加热可得到 ②写出步骤Ⅱ的反应化学方程式___________。 （6）和分解均可以得到，可以获得颗粒更小的纳米的原因是___________。 【答案】（1） （2）过滤 （3）加快溶解速率；得到较高浓度溶液，减少结晶时能耗 （4）溶解度随温度变化不大，常温(低温)下氯化镁溶解度较大 （5） ①. AB ②. （6）分解产生更多气体 【解析】 【分析】从海水中提取的过程如下：向海水中加入石灰乳，利用​溶解度小于的性质，将镁元素转化为​沉淀；过滤后取滤渣，向其中加入较浓的盐酸溶解该滤渣，得到溶液；将该溶液蒸发溶剂结晶，可得到。 【小问1详解】 海水中的镁主要以形式存在，加入石灰乳（）后，利用​溶解度更小的性质，将镁元素转化为​沉淀实现富集，反应方程式为。 【小问2详解】 沉镁后得到​固体和滤液，操作1用于分离难溶固体和溶液，采用的方式为过滤。 【小问3详解】 较浓盐酸能增大溶液中浓度，提高的溶解速率；得到较高浓度的溶液，可减少后续蒸发结晶时需要蒸发溶剂的量，减少结晶时的能耗。 【小问4详解】 从溶解度曲线可见，的溶解度随温度变化的增幅不大，冷却降温无法让其大量析出，因此通过蒸发减少溶剂的方式，即可让氯化镁水合晶体结晶。 【小问5详解】 ①A．根据分解示意图，步骤Ⅰ中脱去1个，剩余原子重组为，方程式符合原子守恒，A正确； B．步骤Ⅰ脱去的X是，步骤Ⅱ中继续分解，脱去的Y同样是，二者为同一种物质，B正确； C．直接加热时，伴随失去HCl的过程，最终得到碱式氯化镁或氢氧化镁，无法得到无水​，C错误； 故选AB。 ② 根据示意图的原子组成，步骤Ⅱ的反应物为，加热分解脱去，剩余的O、H、Mg原子重组得到​，反应方程式为。 【小问6详解】 ​分解仅生成，而草酸镁水合物受热分解时，除了失去结晶水，还会分解释放、​气体，气体的生成和逸出会在体系中形成孔隙，阻止生成的MgO晶粒相互结合团聚，因此得到的MgO颗粒尺寸更小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中学业水平质量监测 高一年级化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1～13题，共13题)、非选择题(第14～17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产品的工业被称为氯碱工业。氯碱工业中的“碱”指的是 A. B. C. NaOH D. 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是 A. 中子数为18的Cl原子： B. 属于非电解质 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 漂白粉发挥漂白效果的反应为。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为100 g B. 决定1 mol 气体体积大小的主要因素是温度和压强 C. 标准状况下，22.4 L 中含有个氢原子 D. HClO溶于水形成的分散系具有丁达尔效应 4. 下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是 A. 为气体，可用作燃料 B. HClO具有弱酸性，可用于漂白纸浆 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 水溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污 5. 中国古代四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 黑火药中含有3种单质 C. 该反应条件下的氧化性强于 D. 每生成22.4 L(标准状况)，反应转移10 mol电子 阅读材料，食盐是重要的基础化工原料，从海水中获得的食盐含有、、等杂质离子。利用提纯的粗盐可以制备纯碱、漂白粉等物质。我国化学家侯德榜发明了著名的侯氏制碱法，以、和为原料制得纯碱，实现了中国人自己制碱的梦想。原料气极易溶于水。侯氏制碱法基本流程如下图，完成问题： 6. 下列装置用于实验室模拟侯氏制碱法制备，能达到实验目的的是 A. 装置甲用于步骤①分离 B. 装置乙用于步骤①洗涤晶体 C. 装置丙用于步骤②转化为 D. 装置丁用于步骤③分离副产物 7. 下列转化能一步实现的是 A. 熔融漂白粉 B. 饱和溶液晶体 C. 溶液溶液溶液 D. 粗盐溶液溶液 8. 下列关于联合制碱法流程说法不正确的是 A. 步骤①过程中没有产生沉淀是因为其溶解度较大 B. 步骤②加石灰乳可使转化为纯净的 C. 步骤③副产物可用作肥料 D. 上述流程中循环使用的物质有和滤液Ⅱ 9. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入足量： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 10. 已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是 A. X原子核中一定不含有中子 B. Y在自然界中存在多种单质 C. 工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D. 含W元素的酸均为强电解质 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含有钠元素，不含钾元素 B 某盐溶液与稀溶液混合，不能使放置试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中不含 C 向碘水中滴加少量，充分振荡，静置，层显紫红色，水层几乎无色 碘在中的溶解度大于在水中的 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 碳捕集并利用是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少碳排放并实现资源利用，反应②需在高温700～900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误的是 A. 反应①用多孔氧化钙有利于捕集 B. 反应②过程中得到的气体中可能含有气体 C. 反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳 D. 反应总化学方程式为 13. 电石渣主要成分为，以电石渣制备的流程如下： 已知：氯化时需要控制反应温度为80～90℃。 下列说法不正确的是 A. “氯化”反应为 B. “氯化”中温度低于70℃有副产物生成 C. “转化”中加入的KCl被氧化为 D. “过滤”后采用30℃温水洗涤为了更好地除去晶体中杂质 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 我国航空航天和深海探测等方面取得了很大突破。“供氧”和“除碳()”的技术为“上天入海”提供了保障。 Ⅰ．供氧 （1）潜艇和航天器中必备氧烛，用于临时供氧。 ①氧烛燃烧产生，则氧烛中能产生的物质可能是___________。(填字母) A．木炭 B．石蜡 C．氯酸钠 ②氧烛中需要加入抑氯剂，在高温下与生成的微量氯气发生置换反应，反应方程式为___________。MgO中添加少量的，除氯效果更好的原因是___________。 （2）氧气再生药板是一种临时供氧措施。再生药板上涂有，与、等反应产生氧气。写出与反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________。 （3）核动力潜艇中常用电解水制氧。先将海水淡化，再加入进行电解。下列有关说法正确的是___________。(填字母) A．海水直接电解会有氯气产生 B．海水导电性差，电解得不到氧气 C．加入是为了增强水的导电性 Ⅱ．除碳 （4）航天器中将与电解水产生的，在催化剂存在下反应产生和，实现脱碳和资源循环利用的目的。该反应中氧化剂与还原剂物质的量比为___________。 （5）小型潜艇中对携带物质质量的控制尤为重要。小型潜艇中应选用___________(填“”或“”)吸收。 15. 某兴趣小组在实验室制备氯水和次氯酸钠溶液，并对它们的性质进行研究。 （1）氯气的制备 ①装置Ⅰ中反应的离子方程式为___________。 ②装置Ⅱ的作用是___________。 ③装置Ⅲ制备氯水，其连接顺序为a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。 （2）氯水性质实验 ①将新制的氯水滴加入石蕊试液中，观察到的现象是___________。 ②测量新制氯水的pH，得到图-1，氯水中发生如图-2变化的阴离子有___________。 （3）NaClO溶液制备及应用 ①将装置Ⅴ替代装置Ⅲ制备NaClO溶液。为了防止装置Ⅴ温度升高生成副产物，可采取的具体操作为___________。 ②NaClO将酸性废水中氧化为无污染气体，反应的离子方程式为___________。实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是___________。 16. 海带中含有丰富的碘元素，某同学对海带中碘元素含量进行测定，过程如下 （1）配制标准液 实验中需配制溶液。 ①实验中除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有___________。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加蒸馏水至___________(补充完整的实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （2）溶液保存 已知：易被空气中氧气氧化；酸性条件下，不稳定。 ①被氧气氧化的反应为。反应中为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②若长时间保存溶液，可以向溶液中加入少量的___________。 A． B． C．稀 （3）氧化得到 ①酸化溶液的酸常选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 ②用溶液把氧化为。随酸性溶液体积的增加，测定海带碘含量如下变化。 当酸性溶液体积大于13 mL后，测得海带中碘含量降低的原因是___________。 （4）碘含量的测定 将氧化(I⁻恰好全部转化为)后的溶液加蒸馏水定容到100 mL，取出25.00 mL溶液加入溶液反应，共消耗溶液16.00 mL。发生的反应为。 计算海带中碘元素含量___________(mg/100 g)。(写出计算过程，否则不得分！) 17. 海水是含镁化合物的重要来源。从海水中提取的流程如下： （1）“沉镁”的化学方程式为___________。 （2）操作1的名称为___________。 （3）“溶解”用较浓盐酸的目的是___________。 （4）已知氯化镁的溶解度曲线如图所示。 “结晶”采用蒸发结晶的原因是___________。 （5）加热逐步失去结晶水，依次得到、等，分解示意图如下： ①下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ的化学方程式是 B．X和Y是同一种物质 C．直接加热可得到 ②写出步骤Ⅱ的反应化学方程式___________。 （6）和分解均可以得到，可以获得颗粒更小的纳米的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $