四川省内江市第六中学2025-2026学年高一上学期半期考试化学试题

内江六中2025一2026学年（上)高2028届半期考试 化学学科试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-120-16Na-23S-32Cu-64 第I卷选择题（满分45分） 一、选择题（每题3分，共45分） 1.内江沱江是城市核心水源，自来水厂净化江水时，会依次使用活性炭（含少量未完全活 化的碳原料杂质)、明矾(KA1(SO)212H0)和氯气。下列关于这三种物质的对比分析， 说法错误的是() A.活性炭用于吸附异味和色素 B.明矾溶于水会形成胶体，可用于沉降水中的悬浮杂质 C.氯气用于杀菌消毒 D.活性炭、明矾、氯气均易溶于水 2.化学实验要注意安全，下列关于化学实验安全的做法正确的是() A.将用剩的钠块放入废液缸 B.氯气泄漏时，向低洼处撤离 C.在通风橱内制备有毒气体 D.浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 3.下列说法正确的是() A.KNO3固体不能导电的原因是KNO3固体无阴阳离子 B.BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 C.Na2O2是碱性氧化物，能溶于水 D.Na,O2中阴、阳离子个数比为1：l 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是() A.AICl3=A13++3CI- B.NaHCO3=Na++H++CO32- C.KC1O3=K+C1+302 D.NaClO-Na+CIO 5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A.Ca2+、A13+、OH、HCO3 B.Na、Ba2+、S042、C032 C.Fe3+、Kt、NO3、SO42 D.Ht、Fe2+、CIO、MnO4 6.“三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu,S+0, 温s0,+2Cu 下列说法正确的是() A.O2与S02互为同素异形体 B.该反应属于复分解反应 C.该反应中Cu2S是还原剂和氧化剂 D.该反应中还原剂与氧化剂的质量相等 内江六中高一年级，化学学科试卷，第1页（共6页） 7.下列物质中不能够由化合反应制取的是() A.CuCl2 B.Cu(OH)2 C.Na2CO3 D.Na2O 8.根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是() 选 实验操作和现象 结论或解释 项 将少量FeCl溶液滴到Cu片表面，片刻后用蒸馏水冲 A 氧化性：Fe3+>Cu2+ 洗，溶液显蓝色 B 向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 Na2O2全部变质为Na2C03 将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中，花瓣褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 9.下列离子方程式书写正确的是() A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量C02:C032-+C02+H2O=2HC03 B.向CuS04溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O-4Na+2Cu(OH2↓+O2↑ C.C2与水的反应：C2+H20=2H++C1+C1O D.石灰乳与稀盐酸混合：OH+H=H2O 10.实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是() NaCO NaHCO, 澄清石灰水 pH试纸 B B.检验化合物中 A.测氯水的pH C.钠的燃烧 D.鉴别NaHCO3和Na2CO3 是否含有钾元素 11.下列除杂质的方法正确的是（) A.FeCl3溶液中混有少量FeCl2:通氯气 B.CO2中混有HCl:将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气 C.CO2中混有C0:通入足量氧气，点燃 D.NaCO3溶液中混有少量NaHCO3:向该溶液中加入过量NaOH溶液 内江六中高一年级，化学学科试卷，第2页（共6页） 12.M0与S2在酸性溶液中发生如下反应：M20X+3S2-+14H-2M3+3S+7H20,则 MOx中M的化合价为() A.+2 B.+4 C.+6 D.+7 13.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na*、K+、CI、Ba2+、S042、C032、 MnO4,已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是() A.一定存在Na*、Ba2+、CI B.一定存在Na、K、MnO4 C.可能存在K+、SO42、CI D.一定存在Na*、K+、SO42 14.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等 杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法错误的是() 沉淀A 溶解试剂① 粗盐 操作a 沉淀B ]NaOH溶液 溶液A 操作a 沉淀C 试剂② 溶液B 操作a 溶液C赴酸 操作6固体产品 A.操作a和b依次为过滤、蒸发 B.试剂①是BaCl2溶液 C.沉淀C的成分为CaCO: D.加入盐酸的作用除去过量的C032和OH 15.在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系（已知：S2082中S为+6价）。 S203 MnO 0, ① Mn2 HO 几种离子颜色如下： 离子 S042 S20g2 Mn2+ MnO4 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是() A.用NH4)2S2Os溶液可检验废水中的Mn2+ 内江六中高一年级，化学学科试卷，第3页（共6页） B.反应①中，氧化性：S2Og2<MnO4 C.在稀硫酸溶液中，S2O2·不能氧化HO2 D.反应②的离子方程式为MnO,+H,02+6H=Mn2++02个+4H0 第Ⅱ卷非选择题（满分55分） 16(13分)化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识， 回答下列问题。 (I)吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生 命杀手”，服用亚硒酸钠Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在反应中体 现 (填“氧化性”或“还原性)。 (2)下列医疗常用的溶液中，其溶质能为人类供能的非电解质溶液的是（填序号）。 A.葡萄糖溶液B.生理盐水C.医用酒精 (3)Na2CO3可用作食用面碱，是因为Na2CO3溶液显 性， 溶解度Na2CO3 NaHCO3(填“>”或“<”) (4)N2O2常用作呼吸面具的供氧剂，用化学方程式表示与CO2供氧的原理 将Na2O2固体投入到含有CI、HCO、CO32和Na+的溶液中，反应完毕后，溶液中（填 离子符号)的数目将减少。 (⑤)氢化钠NaHD和水反应，可在野外用作生氢剂，其原理为 (请用化学方 程式说明)，NaH中H元素的化合价为，该反应生成1个H2转移的电子数为个 17(14分)I.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下 图为联合制碱法的主要过程（部分物质己略去）。 NH:COz ↓ 饱和NaCl溶液一 →沉淀池 煅烧炉 →Na2CO3 母液NHC…) 向沉淀池中先通入的气体 (化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是 (1)内江六中的兴趣小组同学推测工业纯碱中还含有少量NaCl,于是他们设计了简单 实验证明纯碱中是否含有NaCl:取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入 ,目的是 再滴加适量AgNO,溶液，产生白色沉淀说明纯碱中含有NaCl杂质。 接着他们又设计了如图所示装置，测定工业纯碱中N2CO3的含量。 内江六中高一年级，化学学科试卷，第4页（共6页） 稀硫酸a 空气 弹簧夹 弹簧夹 碱石灰 A 0 纯碱样品 (2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏 斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 说明 装置不漏气。 (3)装置A中的试剂为 ,装置C中的试剂为 (4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g,则样品中N2CO3的质量分数 为 (保留一位小数)：若缺少E装置，会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。 18(14分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化 学知识回答下列问题： (1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个半反应”，如 2Fe++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应：Cu-2e=Cu2+,还原反应： 2Fe3++2e=2Fe2+。据此，写出C1O?+5CI+6H=3CL2个+3H,0氧化反应的半反 应： ；用单线桥标出该总反应的电子转移 (2)次氯酸钠和二氧化氯（沸点11℃）都是常用的杀菌消毒剂，但高浓度的C1O2易爆炸。 亚氯酸钠NCIO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的流程 如下： 空气、SO2H,O2NaOH溶液 NaCIO,+H2SO4 ClO, 反应I 反应II→NaCIo2 NaHSO ①根据NaC1O2所含的阳离子可判断NaC1O2属于 (填物质类别)。 ②“反应I”需要鼓入空气，空气是 (填纯净物、混合物)，空气的作用 是 每生成a个ClO2,参加反应的S02气体的为个 ③“反应Ⅱ”发生反应的离子方程式为 。制备中需控制反应温度 不能过高，原因是 19(14分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用 内江六中高一年级，化学学科试卷，第5页（共6页） 仪器如下图： H 浓流烫 饱和食盐水 NaOH溶液 (1)添加浓盐酸的仪器名称为 (2)连接上述仪器的正确顺序是（从左到右字母连接依次为）： E F。 (3)产生氯气的化学方程式为： NaOH溶液的作用 是 (4)在制备过程中发现，当C2不再逸出时，圆底烧瓶中仍存在固液混合物HC1溶液和 MnO2,原因可能是： i.随氢离子数目降低或锰离子数目升高，MnO2氧化性减弱。 ⅱ随氯离子数目降低， 序号 实验操作 试剂B 产物 较浓H2S04 有Cl2产生 取固液混合物于试管中，加入 有C2产生 试剂B,加热 Ⅲ a+b 无Cl2产生 经补充实验证实了i、的分析，则b是 (5)氯气与FeBr2溶液以个数比4：3反应，被氧化的Fe2+和Br的个数比 (6)氯元素的一种氧化物C0为酸性氧化物，则C120与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 为 内江六中高一年级，化学学科试卷，第6页（共6页） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B A C C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D A C D C A 高一化学半期考试答案 16（共13分，除标注外，其他均为2分） (1)还原性（1分） (2) A （1分） (3) 碱 （1分） < （1分） (4) (5) -1（1分） 1 17（共14分，除标注外，其他均为2分） Ⅰ(1) NH3（1分） NaHCO3 （1分） Ⅱ（1）足量稀硝酸 排除CO32-的干扰（1分） (2)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降) (3) 氢氧化钠溶液 浓硫酸 (4) 73.6% 偏高（1分） 18（共14分，除标注外，其他均为2分） （1） 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑； （2） ① 钠盐（1分） ②混合物 （1分） 稀释ClO2，防止其浓度过大，发生爆炸 0.5a ③2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O 温度过高过氧化氢分解 19. （共14分，除标注外，其他均为2分） （1）分液漏斗（1分）（2）CDABHG（1分） （3）MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O 吸收多余Cl2，防止污染空气 （4）Cl-的还原性减弱    MnSO4固体或浓溶液 （5）3:5 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $