精品解析：四川省成都市四川大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

川大附中2025-2026学年上期半期考试试题 高一化学 (时间：75分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡的对应空格内。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学创造美好生活，下列相关说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩 C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰 D. 红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒 2. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量、、、、、 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与铁粉反应产生氢气的溶液：、、、 C. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 透明澄清的溶液中：、、、 5. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 6. 实验安全是化学实验正常开展的保障。下列实验操作或实验事故的处理方法不合理的是 A. 金属钠用后剩余的部分放回原瓶煤油液封保存 B. 进行铁丝在中的燃烧实验时要开启通风设备 C. 近距离俯视观察Na在中的燃烧实验 D. 浓硫酸溅在皮肤上先用大量水冲洗，再用3～5% 溶液冲洗 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入石灰乳中制备漂白粉： B. 向溶液中滴加稀氨水： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： 8. 已知，，下列说法中不正确的是 A. 是正盐 B. 是二元酸 C. 可与溶液反应，离子方程式为 D. 与溶液反应的离子方程式并不唯一 9. 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A. 用装置甲可以制取氯气 B. 装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C. 装置丙可以用于比较和的热稳定性 D. 装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 10. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 11. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通过灼热的氧化铜 B. 固体()：加热至恒重 C. 溶液()：通入足量的二氧化碳气体 D. ：通入饱和溶液，洗气 12. 已知氧化性，在和的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是 A. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含 B. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含 C. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和。 D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有 13. 氢化钙与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示： 则下列说法中正确的是 A. 氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原 B. 装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液 C. 点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行 D. 装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替 14. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应的离子方程式为 C. 在该反应中仅表现出酸性 D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 15. 稀土是一种重要的战略资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是 已知：和均为可溶于水的电解质。 A. 过程Ⅰ中被还原的物质是 B. 过程Ⅱ中作还原剂 C. 过程Ⅲ中发生反应 D. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 16. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 消毒剂在生活中应用广泛，、、、、NaClO是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题 A． B． C． D． （1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）反应B中，每当有730 g HCl被氧化时，生成氧化产物质量为___________。 （3）用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目___________。 （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。其中随反应进行逐渐增大。 ①氧化产物与还原产物的微粒个数之比为___________。 ②反应后溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 （5）(还原产物为)和[还原产物为]均可用作自来水的消毒剂。若以单位质量得到的电子数计量，它们的消毒能力之比为___________(计算结果保留一位小数)。 18. 某粉末中仅含有、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，同学们进行了如图所示实验。 请回答下列问题： （1）过滤时需要使用的仪器是_______(填标号)。 （2）白色沉淀A的主要成分为_______(填化学式)；写出白色沉淀A与过量稀盐酸反应的离子方程式：_______；收集气体C可以采用_______法。 （3）该粉末中一定存在_______(填化学式，下同)，一定不存在_______。 （4）同学甲认为白色沉淀E一定是AgCl，你认为是否合理并说明理由：_______；请设计简单实验方案检验白色沉淀E的成分：_______。 19. 钠及其化合物的“价-类”二维图如下。请回答下列问题： （1） 反应①②③转化的共同特征是均加入了___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应③的离子方程式为___________。 （2）反应②实验操作如上图所示，所需实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___________等。 （3）反应⑦的化学方程式为___________。 （4）向④反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如下图所示三个实验。 a．实验Ⅱ、Ⅲ可证明使酚酞褪色的不是___________(填化学式)； b．实验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为___________(填化学式)。 （5）反应⑤⑥中生成的两种钠盐可做食品膨松剂。某校化学兴趣小组测定9.5 g已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量) 实验步骤： 检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“K1、K2”或“K3”)，关闭___________(填“K1、K2”或“K3”)，从A通一段时间空气；然后打开分液漏斗使稀硫酸与试样反应；反应结束后，需控制开关继续通一段时间空气，其目的是___________。若实验前称得U形管的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g，通过实验数据计算，此膨松剂中Na2CO3的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 20. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。已知纯易分解爆炸，高于60℃时易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： （1）发生器中发生反应的离子方程式为___________，混合气中空气的作用是___________。 （2）关于二氧化氯()、亚氯酸钠()，下列说法正确的是___________。 ①用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的代替 ②工业上将转化为，更便于储存与运输 ③饮用水中残留的少量，可加入适量溶液去除 （3）吸收塔中发生制取的化学反应中，氧化产物为___________；吸收塔要严格控制温度低于20℃，目的是___________。 （4）最终，从溶液获取晶体的具体操作方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 川大附中2025-2026学年上期半期考试试题 高一化学 (时间：75分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡的对应空格内。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学创造美好生活，下列相关说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩 C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰 D. 红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，A正确； B．某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，B正确； C．包装袋内加入生石灰，利用了其吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，C错误； D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确； 答案选C。 2. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量、、、、、 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】已知甲烧杯的溶液呈碱性，说明含大量OH−，则与OH−不共存的Fe2+、H+只能位于乙烧杯中；而与H+、Fe2+均不能大量共存，因此碳酸根离子只能位于甲烧杯，故乙烧杯中阴离子为，又因为溶液一定显中性，说明甲烧杯中还含有钠离子，即甲烧杯中含有Na+、、，乙烧杯中含有Fe2+、H+、； 故答案选D。 3. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与铁粉反应产生氢气的溶液：、、、 C. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 透明澄清的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，含大量，与反应生成和，且与会生成微溶的，不能大量共存，A错误； B．与铁粉反应产生氢气的溶液显酸性，含大量，酸性条件下、具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．可使酚酞变红的溶液显碱性，含大量，与反应生成和，与反应生成，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可在透明澄清溶液中大量共存，D正确； 故选D。 5. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、NaCl都属于盐，故A正确； B．反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故B错误； C．放置过程发生的反应中，CO2为非电解质，故C错误； D．反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 6. 实验安全是化学实验正常开展的保障。下列实验操作或实验事故的处理方法不合理的是 A. 金属钠用后剩余的部分放回原瓶煤油液封保存 B. 进行铁丝在中的燃烧实验时要开启通风设备 C. 近距离俯视观察Na在中的燃烧实验 D. 浓硫酸溅在皮肤上先用大量水冲洗，再用3～5% 溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与水、氧气反应，随意丢弃易引发火灾，剩余部分需放回原瓶煤油液封保存，操作合理，A不符合题意； B．有毒，铁丝在中燃烧时可能有未反应的逸出，开启通风设备可防止中毒，操作合理，B不符合题意； C．钠在中燃烧反应剧烈，近距离俯视易被溅出的熔融物或火星灼伤，操作不合理，C符合题意； D．浓硫酸具有强腐蚀性，溅在皮肤上先用大量水冲洗可快速稀释并带走热量，再用3～5%溶液冲洗可中和残留酸，处理方法合理，D不符合题意； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入石灰乳中制备漂白粉： B. 向溶液中滴加稀氨水： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．不溶于弱碱氨水，为弱电解质不能拆分，离子方程式符合反应事实，B正确； C．铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，该反应不能发生，C错误； D．澄清石灰水少量时，中与按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 8. 已知，，下列说法中不正确的是 A. 是正盐 B. 是二元酸 C. 可与溶液反应，离子方程式为 D. 与溶液反应的离子方程式并不唯一 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合题意可知，在氢氧化钠过量的情况下生成，则是正盐，A正确； B．结合题意可知，在氢氧化钠过量的情况下生成，则是二元酸，B正确； C．结合B的分析可知，是二元酸，则可与溶液反应，离子方程式为，C错误； D．结合B的分析可知，是二元酸，则与溶液反应可以为，，即与溶液反应的离子方程式并不唯一，D正确； 故选C。 9. 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A. 用装置甲可以制取氯气 B. 装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C. 装置丙可以用于比较和的热稳定性 D. 装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热才能生成氯气，A错误； B．新制氯水中氯气和水生成次氯酸、盐酸，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，装置乙实验外圈变红色，内圈红色消失，实验说明新制氯水中存在和HClO分子，B正确； C．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠实验对比更明显，C错误； D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入使溶液显碱性可以吸收更多的二氧化碳，然后b通入反应生成碳酸氢钠，氨气会污染空气，故c中放能吸收氨气的物质，目的是防止氨气污染环境，D错误； 故选B。 10. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入时发生反应：，b点导电能力弱是因为溶液中离子浓度极低（主要为水的电离及少量CaCO3溶解的离子），CaCO3属于盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．a点到b点发生反应，沉淀增多；b点到c点发生反应：，沉淀减少至澄清，现象为先增多后减少至澄清，B正确； C．c点时CaCO3完全转化为可溶的Ca(HCO3)2，继续通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，电离程度小，溶液中离子浓度几乎不变，故导电能力不变，C正确； D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均为可溶性强电解质，离子浓度不会降为零，导电能力不会“先减弱为零后增强”，D正确； 故选A。 11. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通过灼热的氧化铜 B. 固体()：加热至恒重 C. 溶液()：通入足量的二氧化碳气体 D. ：通入饱和溶液，洗气 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与灼热反应生成，既除去杂质又不引入新杂质、不消耗原物质，A不符合题意； B．受热易分解为、和，加热至恒重可完全除去杂质，B不符合题意； C．溶液中通入足量可反应生成，能除去杂质且不引入新杂质，C不符合题意； D．可与饱和溶液反应生成，会消耗原物质，应选用饱和溶液除杂，D符合题意； 故选D。 12. 已知氧化性，在和的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是 A. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含 B. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含 C. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和。 D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．若滤出固体只有铜，说明已完全反应，反应均生成，但可能未完全反应，故溶液一定含，可能含，A错误； B．由上述分析，滤出固体只有铜时，溶液一定含，可能含，B正确； C．若滤出固体有铜，因可与发生反应，故溶液一定不含，C错误； D．若滤出固体含铁和铜，说明铁过量，已完全被置换，溶液只含，一定不含，D错误； 故选B。 13. 氢化钙与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示： 则下列说法中正确的是 A. 氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原 B. 装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液 C. 点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行 D. 装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替 【答案】D 【解析】 【分析】装置①为氢气生成装置，生成的氢气中混有水和氯化氢，需要用装置②、③除去，装置②中盛放的为饱和食盐水，用于除去杂质HCl，装置③盛放浓硫酸，用于干燥氢气；装置④中Ca与氢气在加热条件下生成CaH2；由于CaH2遇水反应生成氢氧化钙和氢气，则用装置⑤防止空气中水蒸气进入装置④内； 【详解】A．氢化钙中的氢元素为−1价，与水反应生成氢气时，氢化钙中的氢元素化合价升高，被氧化，故A错误； B．装置②、③的作用分别是除氢气中的氯化氢、干燥氢气，装置②、③中盛放的试剂依次是NaOH溶液、浓硫酸，故B错误； C．点燃装置④中的酒精灯之前，应先通入一段时间的H2排除装置中的空气，故C错误； D．无水氯化钙可吸收空气中的水蒸气，防止CaH2与水蒸气发生反应，无水氯化钙也可以用碱石灰来代替，故D正确； 故选：D。 14. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应的离子方程式为 C. 在该反应中仅表现出酸性 D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应铬元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A正确； B．醋酸是弱酸，所以不可以拆，离子方程式为，故B错误； C．在该反应中化合价未发生变化，仅表现出酸性，故C正确； D．由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确； 答案选B。 15. 稀土是一种重要的战略资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是 已知：和均为可溶于水的电解质。 A. 过程Ⅰ中被还原的物质是 B. 过程Ⅱ中作还原剂 C. 过程Ⅲ中发生反应 D. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程Ⅰ可知，CeO2(其中的Ce为+4价)最终生成 Ce2(SO4)3(其中的Ce为+3价)，Ce元素化合价降低，故被还原的物质是CeO2，A正确； B．由流程Ⅱ可知，Ce2(SO4)3中的Ce(Ⅲ)被(NH4)2SO5氧化为Ce(Ⅳ)，说明Ce2(SO4)3作还原剂，B正确； C．由流程Ⅲ可知Ce(Ⅳ)将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Ce(Ⅲ)，故发生的反应为，C正确； D．由流程Ⅰ可知，CeO2能氧化H2O2(H2O2被氧化生成O2)，说明CeO2的氧化性比H2O2强；而题中选项D给出的顺序为(NH4)2SO5 > H2O2 > CeO2，与事实不符，D错误； 故选D。 16. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．加速搅拌可增大反应速率，A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确； C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 消毒剂在生活中应用广泛，、、、、NaClO是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题 A． B． C． D． （1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）反应B中，每当有730 g HCl被氧化时，生成氧化产物质量为___________。 （3）用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目___________。 （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。其中随反应进行逐渐增大。 ①氧化产物与还原产物的微粒个数之比为___________。 ②反应后溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 （5）(还原产物为)和[还原产物为]均可用作自来水的消毒剂。若以单位质量得到的电子数计量，它们的消毒能力之比为___________(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. ②. 增强 （5） 【解析】 【小问1详解】 具有强氧化性，属于氧化剂类化学品，因此储存过氧化氢的试剂瓶应贴氧化剂标签，对应选项B； 【小问2详解】 反应B中氧化产物为，每被氧化时生成。被氧化的的物质的量为，则生成的物质的量为，质量为； 【小问3详解】 反应C中元素化合价从+3价升高到+6价，2个共失去；元素化合价从+1价降低到-1价，3个共得到，按双线桥规则分别标注得失电子的方向得； 【小问4详解】 ①根据题意是生成物，可知为氧化剂，是还原产物，每生成1个得；为还原剂，是氧化产物，每生成1个失，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的微粒个数比为； ②配平离子方程式为，反应生成，因此溶液酸性增强； 【小问5详解】 设两种消毒剂质量均为，还原为时每个分子得，单位质量得电子数为；还原为时每个分子得，单位质量得电子数为，二者比值为。 18. 某粉末中仅含有、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，同学们进行了如图所示实验。 请回答下列问题： （1）过滤时需要使用的仪器是_______(填标号)。 （2）白色沉淀A的主要成分为_______(填化学式)；写出白色沉淀A与过量稀盐酸反应的离子方程式：_______；收集气体C可以采用_______法。 （3）该粉末中一定存在_______(填化学式，下同)，一定不存在_______。 （4）同学甲认为白色沉淀E一定是AgCl，你认为是否合理并说明理由：_______；请设计简单实验方案检验白色沉淀E的成分：_______。 【答案】（1）ac （2） ①. ②. ③. 向上排空气 （3） ①. 、 ②. 、 （4） ①. 不合理，若过量，会导致无色溶液中含有，加入溶液也会生成白色沉淀 ②. 取少量白色沉淀置于试管中，滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀中只有，若沉淀部分溶解，则白色沉淀中有和 【解析】 【分析】某粉末中仅含有、、、中的一种或几种，加入蒸馏水、过滤得到无色溶液，则不存在硝酸铜，产生的白色沉淀A是反应后生成难溶于水的或，继续加入过量盐酸能产生气体且固体全部溶解说明白色沉淀A只有，则少量粉末中含有、，不含、。无色溶液B中必定含有NaCl（可能含碳酸钠），加入硝酸银后产生白色沉淀E中必定含AgCl（可能含碳酸银）。 【小问1详解】 过滤时需要使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选ac。 【小问2详解】 根据分析白色沉淀A的主要成分为；与过量稀盐酸反应的离子方程式：；气体C为，其密度比空气大，故收集可用向上排气法。 【小问3详解】 根据分析一定存在、；一定不存在、。 【小问4详解】 不合理，若过量，会导致无色溶液中含有，加入溶液也会生成白色沉淀； 取少量白色沉淀置于试管中，滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀中只有，若沉淀部分溶解，则白色沉淀中有和。 19. 钠及其化合物的“价-类”二维图如下。请回答下列问题： （1） 反应①②③转化的共同特征是均加入了___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应③的离子方程式为___________。 （2）反应②实验操作如上图所示，所需实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___________等。 （3）反应⑦的化学方程式为___________。 （4）向④反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如下图所示三个实验。 a．实验Ⅱ、Ⅲ可证明使酚酞褪色的不是___________(填化学式)； b．实验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为___________(填化学式)。 （5）反应⑤⑥中生成的两种钠盐可做食品膨松剂。某校化学兴趣小组测定9.5 g已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量) 实验步骤： 检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“K1、K2”或“K3”)，关闭___________(填“K1、K2”或“K3”)，从A通一段时间空气；然后打开分液漏斗使稀硫酸与试样反应；反应结束后，需控制开关继续通一段时间空气，其目的是___________。若实验前称得U形管的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g，通过实验数据计算，此膨松剂中Na2CO3的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 氧化剂 ②. （2）坩埚 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. NaOH、O2 ②. H2O2 （5） ①. K1、K2 ②. K3 ③. 将产生的CO2全部鼓入U形管中 ④. 55.8% 【解析】 【分析】反应①为4Na+O2=2Na2O、反应②为2Na+O2Na2O2、反应③为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、反应④为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、反应⑤为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、反应⑥为NaOH+CO2=NaHCO3、反应⑦为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、反应⑧为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、反应⑨为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、反应⑩为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问1详解】 反应①为4Na+O2=2Na2O、反应②为2Na+O2Na2O2、反应③为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则反应①②③中，Na都由0价升高到+1价(都做还原剂)，则转化的共同特征是均加入了氧化剂。根据离子方程式的书写规则，反应③中，强电解质NaOH需拆写成离子形式，则离子方程式为。 【小问2详解】 反应②中，Na在图中坩埚内的空气中燃烧，则所需实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚等。 【小问3详解】 反应⑦的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问4详解】 向④反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。实验Ⅰ中，反应后的溶液中加入MnO2，带火星的木条复燃，表明反应生成了O2，溶液中应含有H2O2；实验Ⅱ中，NaOH溶液中滴加酚酞，只变红不褪色；实验Ⅲ中，O2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，溶液的红色不褪去。 a．实验Ⅱ说明NaOH不能使酚酞褪色、实验Ⅲ说明O2不能使酚酞褪色，则实验Ⅱ、Ⅲ可证明使酚酞褪色的不是NaOH、O2； b．实验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为H2O2。 【小问5详解】 检查装置气密性，装入药品后，装置内的CO2会干扰实验结果，需除去。打开K1、K2，关闭K3，从A通一段时间空气(用NaOH溶液去除CO2)；然后打开分液漏斗使稀硫酸与试样反应；反应结束后，需将装置内留下的CO2排出，所以要控制开关继续通一段时间空气，其目的是：将产生的CO2全部鼓入U形管中。若实验前称得U形管的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g，则生成CO2的质量为124.8 g-120.4 g=4.4g，物质的量为0.1mol。设Na2CO3的物质的量为x，因生成的CO2的总物质的量为0.1mol，且1molNa2CO3和1molNaHCO3与足量酸反应均生成1molCO2，故NaHCO3的物质的量为(0.1-x)mol，由此可建立等式：106x+84(0.1-x)=9.5，x=0.05mol，此膨松剂中Na2CO3的质量分数为≈55.8%。 【点睛】实验室可利用反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH制取少量NaOH。 20. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。已知纯易分解爆炸，高于60℃时易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： （1）发生器中发生反应的离子方程式为___________，混合气中空气的作用是___________。 （2）关于二氧化氯()、亚氯酸钠()，下列说法正确的是___________。 ①用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的代替 ②工业上将转化为，更便于储存与运输 ③饮用水中残留的少量，可加入适量溶液去除 （3）吸收塔中发生制取的化学反应中，氧化产物为___________；吸收塔要严格控制温度低于20℃，目的是___________。 （4）最终，从溶液获取晶体的具体操作方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 稀释，防止其分解爆炸 （2） ②③ （3） ①. ②. 防止受热分解，同时避免生成的因温度高于60℃发生分解 （4） 减压蒸发浓缩（或控制温度低于蒸发浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】以氯酸钠、二氧化硫为原料先制备，再将在碱性条件下与过氧化氢反应，制备亚氯酸钠晶体。题干关键信息：易分解爆炸；高于60 ℃时易分解，全程需要控温、防爆炸。 1. 溶解工序： 固体加入稀硫酸溶解，构建酸性反应环境，得到含溶液，送入发生器。 2.发生器：通入与空气混合气，发生反应：。被还原为，被氧化；空气用于稀释，降低气体浓度，防止分解爆炸。生成的与空气混合气体进入吸收塔。 3. 吸收塔（制备）： 加入浓溶液、，总反应：， 中元素由+4价降至+3价，作氧化剂；中-1价升高生成，为氧化产物。 严格控温低于20 ℃：防止受热分解，同时避免温度过高造成产物分解。 4. 过滤： 除去体系内不溶性杂质，得到溶液。 5. 溶液得到晶体： 由于高于60 ℃易分解，不能常压高温蒸发。操作：减压蒸发浓缩（控制温度低于60 ℃）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得晶体。 【小问1详解】 发生器中酸性环境下作为氧化剂被还原为​，​被氧化为​；结合题干信息纯易分解爆炸，通入空气可以降低其浓度，规避爆炸风险； 【小问2详解】 ①消毒易生成有毒有机氯代物，消毒效果弱于​，不能用​代替，①错误； ②气态​易爆炸，固态性质更稳定，更便于储存运输，②正确； ③​中具有还原性，可以和具有强氧化性的残留发生反应将其除去，③正确； 故选②③； 【小问3详解】 吸收塔中被还原为​，​中的-1价O被氧化为0价，对应氧化产物为；结合题干给出的“高于60℃时易分解”，同时高温也易分解，因此需要低温控制反应条件； 【小问4详解】 由于​高于60℃易分解，不能直接常压高温蒸发结晶，需要控制温度低于60℃，通过减压蒸发降低溶液沸点，再冷却结晶后分离得到晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $