天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026（上） 高一级部期中检测化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷 一、单选题：共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2具有还原性，可用于制冷剂 B. NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 2. 关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②钠的密度比煤油大 ③钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 ④金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤ D. 全部 3. 下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是 A. 观察颜色 B. 过滤 C. 利用半透膜渗析 D. 丁达尔现象 4. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 5. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法不正确的是 A. 中铜的化合价为+1 B. 该反应为置换反应 C. 中的铜元素被还原 D. 反应中的氧化剂仅为 6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 7. 下列电离方程式中正确的是 A. 水溶液中： B. 水溶液中： C. 水溶液中： D. 熔融状态下： 8. 下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是 A. B. C. HCl D. S 9. 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜联合制碱法 B. 钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 10. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 B. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 11. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D. 滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲 12. 某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是 A. Ag+、HCO、NO B. Ba2+、OH-、NO C. Mg2+、Al3+、SO D. Mg2+、SO、OH- 13. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 14. 在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是 ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①② 15. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上高温冶炼钼的化学反应过程为①；②；③；④；⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是 A. 煅烧产生的尾气可直接排放 B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 是一种强酸 D. 利用、和分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为 16. 已知还原性由弱到强的顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = + 4H+ + 2Fe2+ B. H2O2 + 2H+ + = SO2 + O2 + 2H2O C. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI D. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 17. 下列物质不能作为食品添加剂的是 A. 石膏 B. 亚硝酸钠 C. 维生素C D. 苏丹红 18. 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是 A. 作为酸 B. 作为漂白剂 C. 作为还原剂 D. 作为氧化剂 19. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH-=CO＋H2O 20. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法中不正确的是（ ） A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 2个FeSO4发生反应时，共有10个电子转移 第Ⅱ卷 二、解答题：共4题，每题10分，共40分 21. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。已知硫单质为难溶于水的黄色固体。 ①仪器a的名称为______。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是______。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为______（填化学式）。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有______性。 ⑤装置D的作用是______。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程Ⅰ发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。 22. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： I.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； II.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； III.向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； IV.将III所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）原溶液中一定存在的离子有___________不能确定是否存在的离子有___________；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，阳离子个数为___________时，则该离子一定不存在。 （2）以上操作过程涉及到的离子反应是： ①___________、②___________、③___________、④___________。 23. H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。 （1）H2O2中O的化合价为______，具有______（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （2）酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。 ①X的化学式是______。 ②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目______。 ③上述反应中的还原剂为______（填化学式），被还原的元素是______（填元素符号）。 ④高锰酸钾溶液呈______色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是______，反应后溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑤若有2个KMnO4分子参加上述反应，转移______个电子。 24. 某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验： ①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。 ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题： (1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________； NaHSO4：__________________________________________________； NaHCO3：__________________________________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。 (3)写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。 (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。 (5)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026（上） 高一级部期中检测化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷 一、单选题：共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 二、解答题：共4题，每题10分，共40分 【21题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气将二氧化硫或亚硫酸根离子氧化，干扰实验 ③. ④. 氧化 ⑤. 吸收多余的和等有毒气体，防止污染环境 （2） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. K+、OH-、、 ②. Cl- ③. 5a （2） ①. Ba2++=BaCO3↓ ②. Ba2++=BaSO4↓ ③. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ④. Ag++Cl-=AgCl↓ 【23题答案】 【答案】（1） ①. -1 ②. 氧化性和还原性 （2） ①. K2SO4 ②. ③. H2O2 ④. Mn ⑤. 紫 ⑥. 紫色逐渐褪去，有气泡产生 ⑦. 增大 ⑧. 10 【24题答案】 【答案】 ①. HCl=H＋＋Cl－ ②. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO ③. NaHCO3=Na＋＋HCO ④. 盐 ⑤. NaHSO4＋BaCl2=NaCl＋BaSO4↓＋HCl ⑥. H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓ ⑦. H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $