精品解析：天津市西青区当城中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

当城中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Zn-65 Cu-64 Na-23 Mn-55 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A. 熟石灰——氧化物 B. 75%医用酒精——混合物 C. 生理盐水——盐 D. 纯碱——碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故A错误； B．75%医用酒精是酒精和水的混合物，故B正确； C．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 选B。 2. 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是 A. 该现象为丁达尔效应 B. 这条光亮的“通路”是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 云、雾、NaCl溶液都是胶体 D. 胶体的分散质粒子直径为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线有散射作用，可以看到一条光亮的“通路”，A正确； B．胶体粒子对光线有散射作用，从而形成光路，B正确； C．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，而溶液中的溶质粒子（如NaCl溶液中的离子）直径小于1 nm，属于溶液，不属于胶体，C错误； D．根据胶体的定义，胶体的分散质粒子直径为1~100nm，D正确； 故选C。 3. 下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．K+、Na+、、OH-均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，A错误； B．、Na+、Cl-、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B错误； C．Fe3+、Mg2+、Cl-、之间无反应发生，Cl-和NO3-均为可溶性酸根，能大量共存，C错误； D．H+与会反应生成CO2和H2O，导致无法大量共存，D正确； 故答案选D。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铁 B. 氢氧化钙 C. 稀硫酸 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质，据此分析解题。 【详解】A．铁是金属单质，不属于电解质，故A错误； B．氢氧化钙溶于水能够电离成钙离子和氢氧根离子，溶液导电，属于电解质，故B正确； C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C错误； D．乙醇溶于水和熔融状态均不能电离，乙醇是非电解质，故D错误； 故选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3电离应生成K+和，是整体离子，不能拆分为Cl⁻和O²⁻，电离方程式为：KClO3=K++，A错误； B．Fe(NO3)2中Fe的化合价为+2，电离应为Fe2++2，而非Fe3+，电离方程式为：Fe(NO3)2=Fe2++2，B错误； C．(NH4)2SO4为强电解质，完全电离为，电荷守恒且书写正确，C正确； D．NaHCO3电离应生成Na+和，是弱酸酸式根，不会完全分解为H+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误； 故答案为：C。 6. 下列叙述正确的是 A. 溶于水，在通电的条件下才能电离 B. 铁、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 的水溶液能导电，是因为在水中电离出自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3溶于水后，在水分子的作用下即可电离，无需通电条件，A错误； B．铁和石墨是单质，而电解质必须是化合物，因此它们都不是电解质，B错误； C．熔融的NaCl能导电，说明其自身可离解为离子，符合电解质的定义，C正确； D．CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3电离出离子，而非CO2直接电离，D错误； 故答案选C。 7. 苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，所以苹果汁由淡绿色逐渐变为黄色，而加入维生素C则能防止这种氧化，维生素C是抗氧化剂，可知维生素C具有还原性；故选D。 8. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁置换硫酸铜中的铜，Fe和Cu的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．熟石灰与硫酸发生中和反应，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．光合作用中的碳被还原，的氧被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁锈蚀中铁被氧化为，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 下列物质之间的转化，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S→SO2中S的化合价从-2升至+4，发生氧化反应，必须加入氧化剂，A符合题意； B．CO2→H2CO3无化合价变化，是非氧化还原反应，无需氧化剂，B不符合题意； C．H2O2→O2中O的化合价从-1升至0，但H2O2可自身分解（歧化反应），无需外加氧化剂，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe中Fe的化合价从+3降至0，发生还原反应，必须加入还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 10. 稀土是一种重要的战略资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是 已知：和均为可溶于水的电解质。 A. 过程Ⅰ中被还原的物质是 B. 过程Ⅱ中作还原剂 C. 过程Ⅲ中发生反应 D. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程Ⅰ可知，CeO2(其中的Ce为+4价)最终生成 Ce2(SO4)3(其中的Ce为+3价)，Ce元素化合价降低，故被还原的物质是CeO2，A正确； B．由流程Ⅱ可知，Ce2(SO4)3中的Ce(Ⅲ)被(NH4)2SO5氧化为Ce(Ⅳ)，说明Ce2(SO4)3作还原剂，B正确； C．由流程Ⅲ可知Ce(Ⅳ)将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Ce(Ⅲ)，故发生的反应为，C正确； D．由流程Ⅰ可知，CeO2能氧化H2O2(H2O2被氧化生成O2)，说明CeO2的氧化性比H2O2强；而题中选项D给出的顺序为(NH4)2SO5 > H2O2 > CeO2，与事实不符，D错误； 故选D。 11. 黑火药爆炸发生的反应为。在该反应中，被氧化的物质是 A. B. C C. C和S D. S 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾中的氮元素由+5价被还原为氮气中的0价，A不符题意； B．C由0价被氧化为CO2的+4价，B符合题意； C．C由0价被氧化为CO2的+4价，S由0价被还原为K2S中的-2价，C不符题意； D．S由0价被还原为K2S中的-2价，D不符题意； 答案选B。 12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： B. 氢氧化铁与稀盐酸反应： C. 单质铝与稀硫酸反应： D. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为：，A正确； B．氢氧化铁是难溶物，不能拆分，离子方程式应为:，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式应为：，C错误； D．弱酸H2CO3无法与氯化钙反应生成强酸HCl，因此CO2与CaCl2溶液不反应，D错误； 故选A。 13. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为。下列说法错误的是 A. 不是电解质，是电解质 B. 由该反应可知，的还原性强于 C. 该反应中，生成的分子数与转移的电子数之比为 D. 该反应中，每生成，有被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．是气体氧化物，不能自身电离，属于非电解质；HCl溶于水完全电离，是电解质，A正确； B．HCl作为还原剂被氧化为，是NaClO3的还原产物。根据还原性规律，还原剂（HCl）的还原性强于还原产物（），B正确； C．生成1mol 时，2mol Cl-各失去1mol电子，共转移2mol电子，分子数与电子数比为1:2，C正确； D．生成2mol H2O对应2mol HCl被氧化（73g），生成18g（1mol）H2O时，被氧化的HCl应为36.5g，D错误； 故选D。 14. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. Na2CO3属于碱 B. HNO3属于酸 C. SO2属于氧化物 D. 液态Cl2属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3由Na+、 构成，属于盐，故A错误； B．HNO3电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B正确； C．SO2由S、O两种元素组成，属于氧化物，故C正确； D．液态Cl2中只含一种分子，属于纯净物，故D正确； 选A。 15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，故A正确； B．氯气密度大于空气的密度，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误； C．钠以及过氧化钠均与水反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故C正确； D．闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确； 故选B。 16. 下列反应中，水只作氧化剂的是 A. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 ↑ B. CaO+H2O = Ca(OH)2 C. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D. Cl2+H2O = HCl+HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na元素的化合价升高，Na为还原剂，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，A符合题意； B．没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠中氧发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂、又不是还原剂，C不符合题意； D．Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂、又不是还原剂，D不符合题意； 故选A。 17. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. Na2CO3中有NaHCO3杂质可以用加强热的方法去除 B. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解生成、和，热稳定性好，因此可用加热的方法除去中的杂质，A正确； B．、的摩尔质量分别为、，质量相同时，的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素均全部转化为，因此产生的更多，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，随后与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C正确； D．中阳离子为、阴离子为，中阳离子为、阴离子为，二者阴、阳离子个数比均为，D正确； 故选B。 18. 下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A. 白色晶体 B. 饱和溶液不能使酚酞溶液变红 C. 受热分解转化的碳酸钠 D. 能与盐酸反应生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，故A正确； B．碳酸氢钠溶液显碱性，其饱和溶液能使酚酞溶液变红，故B错误； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解转化的碳酸钠，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确； D．碳酸氢钠与盐酸反应的方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，生成了二氧化碳，故D正确； 故选：B。 19. 某同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到 A. 绿色火焰 B. 黄色火焰 C. 紫红色火焰 D. 洋红色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】食盐主要成分为，含有钠元素，钠元素的焰色反应为黄色，因此将食盐洒在炉火上可看到黄色火焰。 故选B。 20. 某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. a点说明在通电条件下发生电离 B. b点恰好完全反应 C. a~b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D. 和、和稀盐酸，两个反应的实质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．为电解质，在水溶液中可电离出自由移动的离子，A错误； B．与盐酸恰好完全反应，生成氯化钡和水，此时溶液中离子浓度最低，导电能力最弱，B正确； C．氢氧化钡和盐酸反应生成强电解质氯化钡和弱电解质水，AB段溶液的导电能力减弱，是因为生成水导致溶液体积增大，C错误； D．和反应：，和稀盐酸反应：，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、简答题：本大题共5小题，共40分。 21. 写出下列化学方程式： （1）实验室制备氢氧化铁胶体：________________________。 （2）钠切开变暗的原因：________________________。 （3）钠和水反应：__________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是利用饱和氯化铁在沸水中的水解反应，反应生成的是胶体而非沉淀，因此不能标注沉淀符号，需注明“胶体”，反应条件为加热，用表示，化学方程式为； 【小问2详解】 钠是活泼金属，常温下接触空气会立刻和氧气反应生成白色的氧化钠，覆盖在银白色的钠切面表面导致切面变暗，该反应常温下即可自发进行，化学方程式为。 【小问3详解】 钠和水发生置换反应，钠作还原剂失电子，水中部分+1价氢得电子被还原为氢气，同时生成氢氧化钠，氢气为气态需标注气体符号，化学方程式为。 22. 写出下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸与碳酸氢钠反应__________________。 （2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应__________________。 （3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应__________________。 【答案】（1） （2） （3） 若少量：；若过量： 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸为强酸，完全电离出；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不能拆写，二者反应生成弱电解质水和二氧化碳气体，得到对应离子方程式； 【小问2详解】 氢氧化钡是强碱，电离出和，稀硫酸是强酸，电离出和；反应同时生成硫酸钡沉淀和水，离子配比需符合化学式的组成，； 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应的产物随用量变化：二氧化硫少量时生成正盐亚硫酸钠和水，；二氧化硫过量时生成酸式盐亚硫酸氢钠，。 23. 阅读下列短文并结合短文内容填空。 材料一：现代厨房本质是微缩的化学实验室。食盐(主要成分为①NaCl)、料酒(主要成分为②)、食醋(主要成分为③)、食用碱(含④和⑤)均为厨房中常见的调味品，家用燃气多数为天然气(主要成分为)，亦有用水煤气(主要成分为CO、以及极少量的)的。 材料二：目前，我国约有80％的电动汽车的电池为磷酸铁锂电池，为了避免环境污染，必须回收废弃电池。通常采用湿法冶金工艺：首先用⑥NaOH溶液浸泡拆解下来的材料，其中⑦Al与溶解得到溶液，过滤，得到含石墨、的滤渣，再用⑧稀硝酸浸取滤渣，反应生成NO气体，得到含、和磷酸的浸出液，经过调节pH、过滤、浓缩结晶等操作，可回收晶体。 （1）燃气燃烧的氧化剂为，和互为______(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）①～⑧(仅指划线部分)中，属于有机物的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，能导电的是______。 （3）③与⑥反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______。 （4）中铁的化合价为______。 （5）金属铝可溶于NaOH溶液，除生成外还有氢气生成，写出反应的化学方程式：______。 【答案】（1）同素异形体 （2） ①. ②③ ②. ①③④⑤ ③. ⑥⑦⑧ （3） ①. ②. 中和反应(或复分解反应) （4）+2价 （5） 【解析】 【小问1详解】 O2与O3为由同一种元素构成的不同单质，属于同素异形体。 【小问2详解】 一般有机物为C、H、O构成的化合物有②③；熔融状态或水溶液中可以电离的化合物为电解质，有①③④⑤；处于熔融状态或水溶液的电解质或自身可以作为导体的物质可以导电，有⑥⑦⑧。 【小问3详解】 醋酸和NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；属于中和反应（或复分解反应）。 【小问4详解】 LiFePO4由Li+、和Fe元素离子构成，根据化合价正负代数和为0，Fe为+2价。 【小问5详解】 金属铝溶于NaOH溶液，生成和氢气的反应式为。 24. 对进行多角度分类研究并预测其性质。 （1）从组成特点分析，属于______(填“氧化物”“酸”或“盐”)。 （2）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现______性。 （3）已知：在强酸性条件下一般被还原为Mn2+。 ①将SO2通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。反应后硫元素的存在形式为______(填标号)。 a． b． c．S d．S2- ②加热高锰酸钾固体可制备氧气，写出反应的化学方程式：________________________；其中被氧化的元素为______(填元素符号)。 ③已知反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。反应中作还原剂的是______(填化学式)；被氧化与被还原的物质的质量之比为______。 【答案】（1）盐 （2）氧化 （3） ①. a ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，酸电离出的阳离子全部为，盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成；由和构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 中元素化合价为+7，是的最高价态，反应中只能得电子、化合价降低，因此表现氧化性。 【小问3详解】 ①酸性具有强氧化性，中为+4价，作还原剂被氧化，化合价升高至+6。 a．：+6价，符合被氧化的产物，a正确； b．：+4价，未被氧化，且酸性条件下不能大量存在，b错误； c．：0价，化合价降低，c错误； d．：-2价，化合价降低，d错误； 故答案选a。 ②加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后得到反应方程式；；反应中元素化合价从-2价升高至0价，失电子被氧化。 ③反应中的元素化合价从-1价升高至0价，失电子作还原剂；被氧化的物质的量为，被还原的物质的量为，二者质量比为。 25. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A~H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。回答下列问题： （1）化合物G的化学式为______，化合物E中阴、阳离子的个数比为______。 （2）E与F反应的化学方程式为__________________，现实应用可用作__________________。 （3）反应③的化学方程式为__________________，据此判断E______(填是或否)碱性氧化物。 （4）C与D反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 呼吸面罩（或供氧剂） （3） ①. ②. 否 （4） 【解析】 【分析】根据“A为密度最小的气体”推断A为；根据“F是造成温室效应的主要气体之一”推断F为；根据“E为淡黄色固体，且由两种单质加热生成”推断E为。结合转化关系图：单质A()与单质B点燃生成D，单质B与单质C加热生成E()，可知B为，C为，D为。反应③为D()与E()反应生成G和B()，则G为。反应④为F()与G()反应生成D()和H，则H为。 【小问1详解】 由上述分析可知，化合物G的化学式为；化合物E为，其由过氧根离子()和钠离子()构成，阴、阳离子个数比为。 【小问2详解】 E()与F()反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；该反应能吸收二氧化碳并产生氧气，在现实中常用于呼吸面罩或潜水艇中作为供氧剂。 【小问3详解】 反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。碱性氧化物是指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，过氧化钠与水反应除了生成碱还生成了氧气，故它不属于碱性氧化物（属于过氧化物）。 【小问4详解】 C()与D()发生置换反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 当城中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Zn-65 Cu-64 Na-23 Mn-55 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A. 熟石灰——氧化物 B. 75%医用酒精——混合物 C. 生理盐水——盐 D. 纯碱——碱 2. 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是 A. 该现象为丁达尔效应 B. 这条光亮的“通路”是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 云、雾、NaCl溶液都是胶体 D. 胶体的分散质粒子直径为 3. 下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铁 B. 氢氧化钙 C. 稀硫酸 D. 乙醇 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是 A. 溶于水，在通电的条件下才能电离 B. 铁、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 的水溶液能导电，是因为在水中电离出自由移动的离子 7. 苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 8. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 9. 下列物质之间的转化，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 稀土是一种重要的战略资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是 已知：和均为可溶于水的电解质。 A. 过程Ⅰ中被还原的物质是 B. 过程Ⅱ中作还原剂 C. 过程Ⅲ中发生反应 D. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 11. 黑火药爆炸发生的反应为。在该反应中，被氧化的物质是 A. B. C C. C和S D. S 12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： B. 氢氧化铁与稀盐酸反应： C. 单质铝与稀硫酸反应： D. 二氧化碳和氯化钙溶液反应： 13. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为。下列说法错误的是 A. 不是电解质，是电解质 B. 由该反应可知，的还原性强于 C. 该反应中，生成的分子数与转移的电子数之比为 D. 该反应中，每生成，有被氧化 14. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. Na2CO3属于碱 B. HNO3属于酸 C. SO2属于氧化物 D. 液态Cl2属于纯净物 15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 16. 下列反应中，水只作氧化剂的是 A. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 ↑ B. CaO+H2O = Ca(OH)2 C. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D. Cl2+H2O = HCl+HClO 17. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. Na2CO3中有NaHCO3杂质可以用加强热的方法去除 B. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 18. 下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A. 白色晶体 B. 饱和溶液不能使酚酞溶液变红 C. 受热分解转化的碳酸钠 D. 能与盐酸反应生成二氧化碳 19. 某同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到 A. 绿色火焰 B. 黄色火焰 C. 紫红色火焰 D. 洋红色火焰 20. 某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. a点说明在通电条件下发生电离 B. b点恰好完全反应 C. a~b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D. 和、和稀盐酸，两个反应的实质相同 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、简答题：本大题共5小题，共40分。 21. 写出下列化学方程式： （1）实验室制备氢氧化铁胶体：________________________。 （2）钠切开变暗的原因：________________________。 （3）钠和水反应：__________________。 22. 写出下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸与碳酸氢钠反应__________________。 （2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应__________________。 （3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应__________________。 23. 阅读下列短文并结合短文内容填空。 材料一：现代厨房本质是微缩的化学实验室。食盐(主要成分为①NaCl)、料酒(主要成分为②)、食醋(主要成分为③)、食用碱(含④和⑤)均为厨房中常见的调味品，家用燃气多数为天然气(主要成分为)，亦有用水煤气(主要成分为CO、以及极少量的)的。 材料二：目前，我国约有80％的电动汽车的电池为磷酸铁锂电池，为了避免环境污染，必须回收废弃电池。通常采用湿法冶金工艺：首先用⑥NaOH溶液浸泡拆解下来的材料，其中⑦Al与溶解得到溶液，过滤，得到含石墨、的滤渣，再用⑧稀硝酸浸取滤渣，反应生成NO气体，得到含、和磷酸的浸出液，经过调节pH、过滤、浓缩结晶等操作，可回收晶体。 （1）燃气燃烧的氧化剂为，和互为______(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）①～⑧(仅指划线部分)中，属于有机物的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，能导电的是______。 （3）③与⑥反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______。 （4）中铁的化合价为______。 （5）金属铝可溶于NaOH溶液，除生成外还有氢气生成，写出反应的化学方程式：______。 24. 对进行多角度分类研究并预测其性质。 （1）从组成特点分析，属于______(填“氧化物”“酸”或“盐”)。 （2）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现______性。 （3）已知：在强酸性条件下一般被还原为Mn2+。 ①将SO2通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。反应后硫元素的存在形式为______(填标号)。 a． b． c．S d．S2- ②加热高锰酸钾固体可制备氧气，写出反应的化学方程式：________________________；其中被氧化的元素为______(填元素符号)。 ③已知反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。反应中作还原剂的是______(填化学式)；被氧化与被还原的物质的质量之比为______。 25. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A~H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。回答下列问题： （1）化合物G的化学式为______，化合物E中阴、阳离子的个数比为______。 （2）E与F反应的化学方程式为__________________，现实应用可用作__________________。 （3）反应③的化学方程式为__________________，据此判断E______(填是或否)碱性氧化物。 （4）C与D反应的化学方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $