北京中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题（英才班）

2025-2026学年度第一学期期中质量调研试题 高一英才/九年级化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题(每题2分，共42分) 1. 只含有一种元素的物质 A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质 2. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C. 分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D. 应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 3. 下列与电解质有关的说法正确的是 A. 固体中不存在钠离子、氯离子，所以固体不导电 B. 难溶于水，不是强电解质 C. 溶于水后溶液能导电，所以是电解质 D. 熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 4. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 5. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A. B. C. D. 6. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A. ①③⑦ B. ③⑤ C. ②③⑥ D. ④⑥ 7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 8. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 9. 下列反应中水做氧化剂的是 A. B. C. D. 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、 D. 能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 11. 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5 12. 某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为： A. 3：4 B. 1：4 C. 1：2 D. 3：2 13. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 14. 去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A. 试剂A可能是溶液，作用是去除 B. 试剂可能是溶液，作用是去除 C. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D. 趁热过滤的目的是防止析出晶体 15. 常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 16. 已知反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应：(浓) D. 向溶液中通入少量，存在反应： 17. 用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C. SO2最终转化成 D. FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 18. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 19. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 20. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 21. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 22. 用合适离子方程式解释下列变化。 （1）将溶解于稀盐酸中：_________。 （2）将粉加入溶液中：_________。 （3）属于酸性氧化物。与氢氧化钠溶液反应__________。 23. 某无色溶液中可能含有、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______。 （3）实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在_______。 （4）白色沉淀2是_______。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_______。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______。 24. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I．制备纯碱：先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置甲中反应的离子方程式为______________________________；装置乙的作用是__________，反应的化学方程式为________________。 （2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。 （3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为__________。 II．测定所得产品的纯度 （4）测定该纯碱样品的纯度：称取 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 g，则该纯碱样品的纯度为__________。 25. 硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 已知：是一种酸性氧化物。 （1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是__________。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有__________(填化学式)。 （3）黄铁矿的主要成分是，其作用是__________。 （4）流程中可循环利用的物质有__________、。 （5）若用含的滤液3制备，可选用的试剂是__________和__________。 26. 高铁酸钾()是一种新型的污水处理剂。 （1）的制备 ①写出i中反应的离子方程式：__________。 ②ii中反应说明溶解度：__________(填“>”或“<”)。 （2）的性质 i．将固体溶于水中，有少量无色气泡产生，经检验为，同时有胶体生成。 ii．将固体溶于浓溶液中，放置2小时无明显变化。 iii．将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。 ①溶于蒸馏水的化学反应方程式是__________。 ②的氧化性与溶液pH的关系是__________。 27. 某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：、 （1）制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。 （2）检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 发生还原反应： 发生氧化反应：_______。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为 猜想2.有_______性，能与反应产生 猜想3.…… （3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是_______。 ②a是_______、b是_______。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。 （4）向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_______。 （5）综上，做氧化剂还是做还原剂，与_______等因素有关。 2025-2026学年度第一学期期中质量调研试题 高一英才/九年级化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题(每题2分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【23题答案】 【答案】（1）Fe2+ （2） （3） （4） ①. AgCl ②. 实验ii中加入BaCl2溶液，引入了Cl-干扰 （5）H+、、K+ （6） ①. H+ + + Ba2+ + OH－ = BaSO4↓ + H2O ②. 有白色沉淀生成 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 除去中的气体 ③. （2） （3） ①. 过滤 ②. 灼烧 ③. （4） 【25题答案】 【答案】（1） （2） （3）作还原剂、提供铁元素 （4） （5） ①. 或 ②. (或其他合理答案) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. (胶体) ②. 其他条件不变时，pH越小，氧化性越强 【27题答案】 【答案】（1）降低温度、减缓过氧化氢分解 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. MnSO4溶液 ②. H2O2、NaOH ③. H2O2、H2SO4 （4）2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂 （5）其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $