精品解析：北京市首都师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

首都师大二附中2025—2026学年第一学期期中练习 高一年级化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，本题共50分) 1. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C. 电解质：根据溶液是否能导电 D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移 2. 下列物质属于电解质的是 A. 氯气 B. C. D. 盐酸 3. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C. 一种反应物在氧化还原反应中是氧化剂，另一种反应物一定是还原剂 D. 电解质不一定能导电 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 蒸馏水 5. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图a、b比较，说明熔融是电解质，干燥固体不是电解质 D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 6. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：水 A. 1 mol 中含有质子数 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 7. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 C. 摩尔只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 D. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 8. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 0.5 mol B. 18 mL C. 个 D. 8 g 9. 化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是 A. 食物腐败 B. 天然气燃烧 C. 用氧化钙做食品干燥剂 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 10. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 11. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 12. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 金属铁放入硫酸铜溶液中 B. 氯化钡与稀硫酸反应 C. 小苏打治疗胃酸过多 D. CO还原赤铁矿 13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 14. 能正确表示下列反应离子方程式的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 氢氧化铜与稀盐酸反应： C. 大理石与稀硝酸反应： D. 向溶液中通入： 15. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 16. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加足量稀，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 D 向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 17. 维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 是该反应的氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 维生素C得到电子 18. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应的是 A. B. C. D. 19. 在反应中，被氧化与被还原的分子数之比为 A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3 20. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 21. 下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 22. 已知(未配平)，下列说法中正确的是 A. 为氧化产物 B. 氧化性： C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 常用的酸性可以用盐酸酸化 23. CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程Ⅱ中O2发生还原反应 C. 该过程不能证明氧化性： D. 该过程最终的产物为CuCl2和H2O 24. 常温下发生下列几个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中可发生： B. 存在反应： C. 可以用适量的氯气除去溶液中的 D. 还原性： 25. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 过程Ⅱ的离子方程式是： D. 反应过程中是催化剂，是中间产物 二、填空题：(本题共50分) 26. 回答下列问题： （1）书写下列反应的离子方程式。 a．铁溶于稀盐酸：________； b．二氧化碳与过量的NaOH溶液：________； c．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应：________。 （2）请将下列离子方程式改写成化学方程式： a．：________； b．：________； c．：________。 27. 用双线桥表示下列两个氧化还原反应中电子转移方向和数目，并指出(1)中的氧化产物和还原产物。(2)中的氧化剂和还原剂。 （1）实验室制氧气的反应原理：__________。 氧化产物：___________；还原产物：___________。 （2）汽车尾气的转化原理为：__________。 氧化剂：___________；还原剂：___________。 28. 回答下列问题： （1）相同物质的量的和的分子数之比为________，氧原子个数之比________质量比为________，如果让和两种气体的氧原子数均为1 mol，则和物质的量之比为________； （2）所含原子数目________；所含电子数目________； （3）的摩尔质量为________，个的物质的量是________mol，质量是________g； （4）19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol ，则A的摩尔质量为________。 29. 下列物质：①Na ②固体 ③ ④硫酸铜晶体 ⑤稀硫酸 ⑥纯醋酸 ⑦液态氯化氢 ⑧乙醇 ⑨NaCl溶液 ⑩熔融硫酸钾(请用序号填空) （1）属于电解质的是________，属于非电解质的是________， （2）属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________， （3）能导电的是________。 30. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式________、________； （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸转化为的离子方程式________； （3）根据“价—类”二维图预测，下列能与反应且只表现氧化性的物质是________(填序号)。 a．酸性溶液 b．溶液 c．溶液 （4）是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过反应制得：。产生时，转移的电子的物质的量为________；该反应中的氧化剂是________(填化学式)。 （5）一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是________ a．该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为 b．该反应中，还原性： c．反应后溶液的酸性减弱 d．该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移 31. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知：常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： （1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为________； （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。加入溶液的目的是为了排除________离子的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首都师大二附中2025—2026学年第一学期期中练习 高一年级化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，本题共50分) 1. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C. 电解质：根据溶液是否能导电 D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误； C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误； D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确； 故合理选项是D。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 氯气 B. C. D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是单质，电解质的研究对象为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，B正确； C．自身不能发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，故属于非电解质，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质的研究对象为纯净物中的化合物，故盐酸不属于电解质，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C. 一种反应物在氧化还原反应中是氧化剂，另一种反应物一定是还原剂 D. 电解质不一定能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如为两性氧化物、为酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如、为不成盐氧化物，A错误； B．非金属元素从化合态变为游离态可能被还原，例如与反应生成单质时，中的+6价被还原为0价，因此不一定被氧化，B错误； C．氧化还原反应中可能同一反应物既作氧化剂又作还原剂，如与的反应中既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂，因此另一种反应物不一定是还原剂，C错误； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固态电解质（如固体）无自由移动的离子，不能导电，因此电解质不一定能导电，D正确； 故选D。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体属于胶体，分散质微粒直径介于1~100nm，能产生丁达尔效应，A符合题意； B．溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．蒸馏水是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 5. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图a、b比较，说明熔融是电解质，干燥固体不是电解质 D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，仅熔融和水溶液状态下存在自由移动离子可以导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．氯化钠在水溶液或熔融状态下即可发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电，通电是使离子定向移动的条件，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是化合物，无论固体还是熔融状态均属于电解质，干燥固体不导电只是因为离子被束缚无法自由移动，并非不是电解质，C错误； D．图c中X与电源正极相连为阳极，Y与电源负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极移动，水合钠离子为阳离子，故向Y极移动，D正确； 故选D。 6. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：水 A. 1 mol 中含有质子数 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子含有的质子数为，故中含有的质子数为，A错误； B．的核电荷数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，的结构示意图：，B错误； C．硫酸镁是可溶性强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．该矿泉水中含有、，会与电离出的反应生成沉淀，不能用来配制溶液，D错误； 故选C。 7. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 C. 摩尔只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 D. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，单位为，A正确； B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，B正确； C．摩尔是微观粒子的计量单位，只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能用于计量宏观物质，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位为，不是没有单位的纯数值，D错误； 故选D。 8. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 0.5 mol B. 18 mL C. 个 D. 8 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.5 mol 所含原子总物质的量为 ； B．常温下水的密度约为 ，18 mL 质量为18 g，物质的量为 ，所含原子总物质的量为 ； C． 个 的物质的量为1 mol，所含原子总物质的量为 ； D． 的摩尔质量为 ，8 g 物质的量为 ，所含原子总物质的量为 ； 原子数最多的是3mol，故选B。 9. 化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是 A. 食物腐败 B. 天然气燃烧 C. 用氧化钙做食品干燥剂 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．天然气燃烧是甲烷与氧气发生的剧烈氧化反应，反应中、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．氧化钙作食品干燥剂的反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．氢气遇明火爆炸是氢气与氧气反应生成水，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 10. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。 11. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，故A合理； B．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以升高，Na2SO3具有还原性，故B合理； C．Na2SO3和KOH溶液不反应，故C不合理； D．Na2SO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故D合理； 选C。 12. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 金属铁放入硫酸铜溶液中 B. 氯化钡与稀硫酸反应 C. 小苏打治疗胃酸过多 D. CO还原赤铁矿 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属铁放入硫酸铜溶液中，发生反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且反应在水溶液中进行、有离子参与，属于离子反应，A符合题意； B．氯化钡与稀硫酸发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．小苏打（碳酸氢钠）与胃酸（盐酸）发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．还原赤铁矿的反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，但反应为高温下气体与固体的反应，无离子参与，不属于离子反应，D不符合题意； 故选A。 13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 14. 能正确表示下列反应离子方程式的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 氢氧化铜与稀盐酸反应： C. 大理石与稀硝酸反应： D. 向溶液中通入： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应时，电离出2个，电离出2个，正确离子方程式为，选项中、系数不符合物质配比，A错误； B．是难溶弱碱，不能拆分为离子，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式书写符合规则，B正确； C．大理石主要成分为，属于难溶盐，不能拆写成，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液通入，生成的会与结合生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 15. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 16. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加足量稀，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 D 向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸产生的无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体是，溶液中可能含有或，不一定含有，A错误； B．滴加溶液产生白色沉淀，再加足量稀，排除了等杂质离子的干扰，该沉淀为，说明原溶液一定含有，B正确； C．加入盐酸酸化的溶液，产生的白色沉淀可能是，若原溶液含也会出现该现象，不能说明一定含，C错误； D．滴加酸性溶液紫色褪去，仅能说明原溶液中含有还原性物质，可能为、等，不一定含，D错误； 故答案选B。 17. 维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 是该反应的氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 维生素C得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，被还原，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确； B．Fe2+为反应的氧化产物，故B错误； C．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，得电子，维生素C失去电子，故D错误； 故选A。 18. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价从升高为中的价，水发生氧化反应，不符合题意，A错误； B．该反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．该反应中只有中元素化合价发生变化（部分从价降为价，部分升为价），中、元素化合价均不变，属于氧化还原反应且水既不发生氧化反应也不发生还原反应，符合题意，C正确； D．该反应中中元素化合价从降低为中的价，水发生还原反应，不符合题意，D错误； 故选C。 19. 在反应中，被氧化与被还原的分子数之比为 A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，NO2中N元素显+4价，HNO3中N元素显+5价，NO中N元素显+2价，则NO2既是氧化剂又是还原剂，其中生成HNO3的NO2被氧化，生成NO的NO2被还原，由HNO3和NO的化学计量数，可推出被氧化与被还原的分子数之比为2:1，故选A。 20. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意； B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意； C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意； D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意； 故答案选D。 21. 下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中元素化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，且无法通过自身歧化反应实现，必须加入还原剂才能实现，C正确； D．中元素化合价由+2价升高为+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 22. 已知(未配平)，下列说法中正确的是 A. 为氧化产物 B. 氧化性： C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 常用的酸性可以用盐酸酸化 【答案】A 【解析】 【详解】A．中部分元素化合价由-1价升高到0价生成，是元素化合价升高被氧化得到的产物，为氧化产物，A正确； B．该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性，B错误； C．反应中部分中化合价升高体现还原性，部分中化合价不变生成盐类物质，体现酸性，盐酸没有体现氧化性，C错误； D．会与盐酸发生上述氧化还原反应，故酸性不能用盐酸酸化，常用稀硫酸酸化，D错误； 故选A。 23. CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程Ⅱ中O2发生还原反应 C. 该过程不能证明氧化性： D. 该过程最终的产物为CuCl2和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程II中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，Fe2+被氧气氧化发生氧化反应，氧化剂为O2，发生还原反应，B正确； C．Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，C错误； D．据图可知，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，该过程最终的产物为CuCl2和H2O，D正确； 故选C。 24. 常温下发生下列几个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中可发生： B. 存在反应： C. 可以用适量的氯气除去溶液中的 D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+，而在反应，三价铁是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，则该反应不能发生，A错误； B．由于氧化性Fe3+＞I2，则三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，故单质铁和单质碘反应只能生成，B错误； C．结合分析可知，Cl2＞Fe3+，则氯气可以和反应生成，故不能除去溶液中的，C错误； D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中还原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，D正确； 故选D。 25. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 过程Ⅱ的离子方程式是： D. 反应过程中是催化剂，是中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ是与发生复分解反应生成沉淀和，反应方程式为：，所有元素化合价均未发生变化，A正确； B．过程Ⅲ中将中-2价的氧化为单质，自身被还原为，离子方程式为：，符合守恒规则，B正确； C．过程Ⅱ为复分解反应，无元素化合价变化，不会生成，正确离子方程式为：，C错误； D．总反应为，在过程Ⅰ中被消耗、过程Ⅲ中又生成，属于催化剂；在过程Ⅰ中生成、过程Ⅲ中被消耗，属于中间产物，D正确； 故答案选C。 二、填空题：(本题共50分) 26. 回答下列问题： （1）书写下列反应的离子方程式。 a．铁溶于稀盐酸：________； b．二氧化碳与过量的NaOH溶液：________； c．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应：________。 （2）请将下列离子方程式改写成化学方程式： a．：________； b．：________； c．：________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 a. 铁与非氧化性酸稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质铁、氢气不可拆，HCl、FeCl2为可溶性强电解质可拆为离子，删去两边未反应的即得离子方程式：； b. 过量NaOH与反应生成正盐和水，为氧化物不可拆，NaOH、为可溶性强电解质可拆，删去两边未反应的即得离子方程式：； c. 硫酸铁与氢氧化钠反应生成难溶的沉淀和硫酸钠，不可拆，可溶性强电解质硫酸铁、NaOH、硫酸钠可拆，删去两边未反应的和即得离子方程式：。 【小问2详解】 a. 该式代表强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应，选择无沉淀生成的强酸强碱组合即可，得化学方程式：； b. 该式代表铁与可溶性银盐的置换反应，对应常见可溶性银盐为，生成的为可溶性盐，符合要求，得化学方程式：； c. 该式代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、和水的反应，选择可溶性碳酸盐（如）和强酸（如HCl），对应生成可溶性盐，得化学方程式：。 27. 用双线桥表示下列两个氧化还原反应中电子转移方向和数目，并指出(1)中的氧化产物和还原产物。(2)中的氧化剂和还原剂。 （1）实验室制氧气的反应原理：__________。 氧化产物：___________；还原产物：___________。 （2）汽车尾气的转化原理为：__________。 氧化剂：___________；还原剂：___________。 【答案】（1） ①. ②. O2 ③. KCl （2） ①. ②. NO ③. CO 【解析】 【小问1详解】 反应物KClO3中，Cl元素为+5价，O元素为−2价；生成物KCl中Cl为−1价，O2中O为0价。2个Cl原子化合价从+5价降低到−1价，每个得到6个电子，总共得到12 e-，发生还原反应。6个O原子化合价从−2价升高到0价，每个失去2个电子，总共失去12 e-，发生氧化反应，得失电子总数守恒，因此可得到：； 氧化产物是还原剂被氧化后的生成物，对应化合价升高的元素，即O2； 还原产物是氧化剂被还原后的生成物，对应化合价降低的元素，即KCl。 【小问2详解】 反应物CO中C元素为+2价，NO中N元素为+2价；生成物N2中N为0价，CO2中C为+4价。2个N原子化合价从+2价降低到0价，每个得到2个电子，总共得到4 e-，发生还原反应。2个C原子化合价从+2价升高到+4价，每个失去2个电子，总共失去4 e-，发生氧化反应，得失电子总数守恒，因此可得到：； 氧化剂是反应中得电子、化合价降低的物质，即NO； 还原剂是反应中失电子、化合价升高的物质，即CO。 28. 回答下列问题： （1）相同物质的量的和的分子数之比为________，氧原子个数之比________质量比为________，如果让和两种气体的氧原子数均为1 mol，则和物质的量之比为________； （2）所含原子数目________；所含电子数目________； （3）的摩尔质量为________，个的物质的量是________mol，质量是________g； （4）19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol ，则A的摩尔质量为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. （或） ②. （或） （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据，分子数与物质的量成正比，故相同物质的量的和分子数之比为；每个含2个氧原子，每个含3个氧原子，故氧原子个数比为；由，相同时质量比等于摩尔质量之比，，，故质量比为；若氧原子物质的量为，则，，二者物质的量之比为； 【小问2详解】 先计算；每个分子含5个原子，故原子总物质的量为，原子数目为；每个分子含10个电子（原子有6个电子，4个原子共4个电子），故电子总物质的量为，电子数目为； 【小问3详解】 摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为，故其摩尔质量为；根据，个的物质的量为；质量； 【小问4详解】 1个电离出2个，故；的摩尔质量；则的摩尔质量。 29. 下列物质：①Na ②固体 ③ ④硫酸铜晶体 ⑤稀硫酸 ⑥纯醋酸 ⑦液态氯化氢 ⑧乙醇 ⑨NaCl溶液 ⑩熔融硫酸钾(请用序号填空) （1）属于电解质的是________，属于非电解质的是________， （2）属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________， （3）能导电的是________。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦⑩ ②. ③⑧ （2） ①. ②④⑦⑩ ②. ⑥ （3）①⑤⑨⑩ 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物； 非电解质是水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物； 单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质的主要物质类别有：酸、碱、盐、金属氧化物、水。②固体（碱）、 ④硫酸铜晶体（盐）、⑥纯醋酸（酸）、⑦液态氯化氢（酸）、 ⑩熔融硫酸钾（盐）是电解质； ③、 ⑧乙醇在水溶液和熔融状态自身均不能电离，是非电解质； ①（单质）， ⑤稀硫酸（混合物）、⑨溶液（混合物）既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 强电解质在水溶液中完全电离，包含强酸、强碱、绝大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，包含弱酸、弱碱、水等。②固体（强碱）、 ④硫酸铜晶体（盐）、⑦液态氯化氢（强酸）、 ⑩熔融硫酸钾（盐）是强电解质；⑥纯醋酸（弱酸）是弱电解质。 【小问3详解】 物质导电的条件是存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的离子），电解质电离出离子的条件是溶于水或受热熔化，其中酸的电离条件只有溶于水。 ①是金属单质，含自由电子能导电，②固体离子被束缚无法自由移动，不导电； ③自身不能电离，无自由带电粒子，不导电； ④硫酸铜晶体离子无法自由移动，不导电； ⑤稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸在水中电离出自由移动的离子，能导电； ⑥纯醋酸以分子形式存在，无自由移动离子，不导电； ⑦液态氯化氢以分子形式存在，无自由移动离子，不导电； ⑧乙醇以分子形式存在，无自由移动离子，不导电；⑨溶液中电离出自由移动的离子，能导电； ⑩熔融硫酸钾熔融状态下电离出自由移动的离子，能导电；故填①⑤⑨⑩。 30. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式________、________； （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸转化为的离子方程式________； （3）根据“价—类”二维图预测，下列能与反应且只表现氧化性的物质是________(填序号)。 a．酸性溶液 b．溶液 c．溶液 （4）是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过反应制得：。产生时，转移的电子的物质的量为________；该反应中的氧化剂是________(填化学式)。 （5）一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是________ a．该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为 b．该反应中，还原性： c．反应后溶液的酸性减弱 d．该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移 【答案】（1） ①. ②. （2）（合理即可） （3）bc （4） ①. ②. （5）abd 【解析】 【小问1详解】 价类二维图中Y属于氧化物，Cl元素化合价为+7价，氧化物中O为-2价，故化学式为；Z属于酸，Cl元素化合价为+1价，对应酸为次氯酸，化学式为。 【小问2详解】 是强酸，完全电离出，与强碱（如）发生中和反应即可生成，反应本质是和结合生成水，故离子方程式为。 【小问3详解】 只表现氧化性说明反应中Cl元素化合价仅降低。a中酸性为强氧化剂，与不反应；b中具有还原性，可被氧化为，被还原为，仅表现氧化性；c中中S为-2价，具有还原性，被氧化为S单质，仅表现氧化性，故选bc。 【小问4详解】 反应中中Cl元素从+5价降低为中的+4价，每个Cl得到1个电子，故生成时转移电子的物质的量为；反应中化合价降低的反应物为氧化剂，故氧化剂为。 【小问5详解】 由图可知为生成物，故是还原剂（O元素从-1价升高到0价），是氧化剂（Cl元素从0价降低到-1价），反应离子方程式为； a．氧化剂和还原剂的微粒个数比为，正确； b．还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，正确； c．反应生成，溶液酸性增强，错误； d．每个分子中有2个O从-1价升高到0价，共转移，正确； 故选abd。 31. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知：常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： （1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为________； （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。加入溶液的目的是为了排除________离子的干扰。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. （4） ①. 、、、 ②. ③. 【解析】 【分析】溶液为无色透明，说明一定不存在有色离子 ； 溶液 ，说明溶液呈强碱性，含有大量 ，则与 反应生成沉淀的 一定不存在； 加入足量 溶液生成白色沉淀，加足量盐酸后沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明沉淀为溶于酸的 和不溶于酸的 的混合物，原溶液中一定存在 和 ，则与它们不能大量共存的 一定不存在；实验②中加入了 溶液，引入了大量的 ，因此向滤液中滴加 溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，不能说明原溶液中是否含有 ； 根据溶液电中性原则，溶液中必须存在阳离子，既然 、、 都不存在，则一定存在 。综上所述，原溶液中一定存在的离子是 、、、；不能确定是否存在的离子是 。 【小问1详解】 在水溶液中显黄色或棕黄色，原溶液无色透明，故通过观察即可确定一定不存在 ; 【小问2详解】 实验①测得溶液 ，说明溶液中存在大量 ，与会生成 沉淀，不能大量共存，故一定不存在; 【小问3详解】 实验②中加入 溶液生成的白色沉淀部分溶于盐酸且产生气泡，说明沉淀中含有溶于酸的和不溶于酸的 ；碳酸钡溶解的离子方程式为; 【小问4详解】 由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子是 、、、；不能确定是否存在的离子是 ；在检验 时，由于题干已知 微溶于水，直接加入 溶液可能会生成 沉淀从而干扰 的检验，因此先加入 溶液至沉淀完全，其目的是为了排除 的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $