精品解析：湖南株洲市炎陵县第一中学2026届高三一模化学试题

炎陵县2026年高三一模检测 化学试题卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列物质用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 可用于净水 具有氧化性 B 胃舒平中含 能中和胃酸（） C 热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污 在热水中水解程度增大 D 活性炭可用于除去汽车中异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水产生三价铁离子，三价铁离子会发生水解反应产生的氢氧化铁胶体具有很强吸附杂质的作用，使水中的杂质变为沉淀析出，可用于净水，故A错误； B．胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝，所以胃舒平可以作胃酸中和剂，故B正确； C．油脂属于酯类，在碱性条件下易水解，水解是吸热反应，因此热水中水解程度更大，故C正确； D．活性炭具有吸附性，可去除冰箱中的异味，故D正确； 故答案选A。 2. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量硫反应转移电子数为 B. 中含共价键数为 C. 氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为 D. 气体中含有分子数一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，与足量硫反应生成硫化亚铁，转移电子数为，A错误； B．每个分子中含有的共价键数为3个，故中含共价键数为，B错误； C．氧气和臭氧混合气体中含有的氧原子的物质的量为，每个氧原子中含有8个电子，故氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为，C正确； D．的物质的量为，分子中存在，故气体中含有分子数小于，D错误； 故选D。 3. “北京冬奥会”“神舟十三号”“天宫课堂”及“华龙一号”等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 核电站反应堆所用铀棒中含有的的中子数为143 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为，和互为同位素 C. 乙酸钠过饱和溶液析出的晶体可用X射线衍射实验判断晶体中存在的化学键 D. 飞船返回舱表层材料中含有玻璃纤维，玻璃纤维中的硅是第三周期第ⅥA族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．铀-235（235U）的质子数为92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，A正确； B．同位素需满足质子数相同、中子数不同，1H和2H符合定义，B正确； C．X射线衍射实验通过分析晶体衍射图谱确定原子排列及化学键类型（如离子键、共价键），C正确； D．硅（Si）的原子结构为第三周期第ⅣA族（原子序数14），ⅥA族为氧、硫等元素，D错误； 答案选D。 4. 常温下，已知，，，，下列说法正确的是 A. 使甲基橙(3.1～4.4)变黄的溶液中，一定能大量共存 B. 已知C(石墨，s金刚石，s，则金刚石比石墨稳定 C. 三种溶液：①、②、③，浓度均为，：①>②>③ D. 相同pH的两种溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>① 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基橙变黄说明溶液pH＞4.4，溶液可能为酸性、中性或碱性，但在酸性条件下会与S2-发生氧化还原反应，因此两者不能大量共存，A错误； B．ΔH＞0表示石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量更低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，B错误； C．Na2S为强电解质，S2-初始浓度0.1 mol/L，但水解后浓度降低；(NH4)2S中水解产生H+，促进S2-水解，导致S2-浓度进一步降低；H2S的Ka2极小，S2-浓度极低，故c(S2-)顺序应为②＞①＞③，C错误； D．由于酸性CH3COOH＞HClO，故水解能力ClO-＞CH3COO-，则pH相同的情况下，NaClO溶液浓度更低，而CH3COONa浓度更高，c(Na+)与盐的浓度相等，故②＞①，D正确； 故答案选D。 5. 已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： +4KOH→KCl+CH2=CH2↑+K3PO4+3H2O 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 流量调节器可以控制反应速率 B. 气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C. 气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D. 该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 【答案】C 【解析】 【详解】A．流量调节器可以控制KOH溶液的滴加速率，从而控制反应物的接触量，达到控制反应速率的目的，A正确； B．气压平衡管连通反应容器和储液杯下方的压强，平衡装置内压强，使液体顺利流下，B正确； C．乙烯的摩尔质量为，空气的平均摩尔质量为，二者密度接近，不能用排空气法收集乙烯，C错误； D．浓硫酸使乙醇脱水制乙烯时，浓硫酸的强氧化性会使部分乙醇被氧化，生成、等杂质，该反应在碱性条件下进行，无上述副反应，制得的乙烯更纯净，D正确； 故答案选C。 6. 有机物R()是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是 A. 一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B. 乙醇与R不属于同系物 C. R中含有的官能团为碳碳双键、羟基 D. R分子中所有原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羟基，与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A项正确； B．乙醇和R所含的羟基数目不同，且乙醇中不含有碳碳双键，二者不属于同系物，B项正确； C．由有机物的结构可知，R中含有的官能团为碳碳双键、羟基，C项正确； D．R分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误； 故答案选D。 7. 实验测得溶液的pH随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 升高温度，水解平衡先正向移动后逆向移动 B. 随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 C. 溶液中由水电离出来的小于 D. 将碳酸钠溶液蒸干、灼烧得到碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，水解平衡只会正向移动，pH减小是因为温度对水的电离影响程度更大，故A错误； B．在溶液中有，，升高温度，增大，c(OH-)也增大，所以溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，故B正确； C．水电离出来的等于，故C错误； D．将碳酸钠溶液蒸干，由于的水解，很难得到固体，更不会得到，故D错误； 答案选B。 8. Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A. Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味 B. 第一电离能： C. 该配合物中X原子的杂化方式有2种 D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，位于三个不同周期，W为H元素。从配合物结构看，X可以形成4个共价键，推测X为C元素；Y形成3个共价键，推测Y为N元素；Z形成2个共价键，且能与Au形成配位键，推测Z为S元素。 【详解】A．Z为S，简单氢化物为H2S，有臭鸡蛋气味，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N（ⅤA，半满稳定）>O（ⅥA），同主族元素第一电离能从上到下呈减小趋势，故O>S，因此第一电离能N> S，即Y>Z，B错误； C．该配合物中的X（C）原子，有的形成4个键，为sp3杂化，有的形成3个键，为sp2杂化，杂化方式有两种，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故N<C<S，即Y<X<Z，D正确； 故答案选B。 9. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2中主要反应的离子方程式： D. 实验3中反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据H₂S的和的乘积为，结合pH=11时的，计算得出c(S2-)/c(H2S)=100，故c(S²⁻)＞c(H2S)，A错误； B．实验1溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HS⁻)+2c(S2-)+c(OH⁻)。因pH=11时c(OH⁻)=1×10-3，远大于c(H⁺)=1×10-11，故c(Na+)＞c(HS-)+2c(S2-)，B错误； C．实验2中NaHS溶液中的主要离子是HS⁻而非S2-，Cl₂与HS⁻反应生成S，故离子方程式为，C错误； D．实验3反应的平衡常数，D正确； 故选D。 10. 电化学合成是种环境友好的化学合成方法 ，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸( ) 的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8 g D. 生成 的 总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据装置示意图可知，碘单质在N极得电子生成碘离子，故N极为阴极，b极为负极，则a极电势高于b极电势，A错误； B．对硝基苯甲酸转化成对氨基苯甲酸需要氢离子，故离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸需要1.2molI-和1.2molH+,根据电极反应式I2+2e-=2I-可知电路中要转移1.2mol电子，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极要产生0.3molO2，迁移向N极1.2molH+，阳极室电解质液质量减少10.8g， C正确； D．生成对氨基苯甲酸的总反应为：+6I-+6H+=+3I2+2H2O，D错误； 答案选C。 11. 某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)，制取铵明矾的流程如下。下列说法错误的是 A. 向废液中加入过量铁屑时单质铁发生2个氧化还原反应 B. 试剂适宜选用溶液，且实际用量远大于理论用量 C. 过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥 【答案】A 【解析】 【分析】向废液中加入铁屑，三价铁被还原为+2价，铜被置换为铜单质，过滤除去铜和过量的铁屑，向溶液中加入氧化剂将+2价铁氧化为+3价铁，加入氨水调节pH，使铁转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤后向溶液中加入硫酸铝合成铵明矾，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产品。 【详解】A．向废液中加入过量铁屑时单质铁能发生3个氧化还原反应：、、，A错误； B．为了不引入杂质试剂a适宜选用溶液，由于在催化作用下易分解，所以实际用量远大于理论用量，B正确； C．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥，D正确； 故选A。 12. 可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中 B. Bi原子和Pt原子之间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞面的面心，则b点Pt原子位于棱上 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察晶胞体心的La原子可知，La原子周围距离最近的Bi有6个，位于Bi原子构成的正八面体空隙中，A错误； B．Bi原子和Pt原子之间的最短距离为晶胞体对角线长的，为，B错误； C．1个晶胞中含有La原子的个数为，Pt原子的个数为4，Bi原子的个数为，则该晶体的化学式为LaPtBi，该晶体的密度为，C正确； D．若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞xy面的面心，则b点Pt原子位于顶点，D错误； 故选C。 13. 乙烯、一氧化碳和甲醇在钯(Pd)的配合物催化下制丙酸甲酯的一种机理如下。 下列说法不正确的是 A. M是 B. 钯配合物催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数 C. 制丙酸甲酯的总反应： D. 转化过程中有键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．M与发生加成反应，M是，A正确； B．催化剂的作用原理就是降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，加快反应速率，B正确 C．根据题干信息可推断出N为，反应物为乙烯、CO、甲醇，产物为丙酸甲酯，催化剂为钯配合物，配平后总反应为：，原子守恒，C正确； D．转化过程中：乙烯加成时键断裂，CO插入过程中断裂1个键，整个过程只有键的断裂，酯基中的键原本就是CO中保留的键，没有新键的形成，D错误； 答案选D。 14. 室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下， B. a、c、d点对应溶液中，最大的是c点 C. 若用溶液滴定，则a点向b点移动 D. 室温下，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子反应和可知，滴入相同体积的溶液，消耗的的物质的量更多，则剩余的的物质的量更少，因为和的物质的量浓度相同，故剩余的的pM值更大，故a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，a点对应溶液中，室温下，，A错误； B．滴入溶液，溶液恰好完全反应，根据图像曲线可知，d点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，d点对应溶液中，则溶液中，室温下，。a点对应溶液中的，d点对应溶液中的，c点对应溶液中还剩余一半，c点对应溶液中的大于d点对应溶液中的，c、d两点温度相同（均为室温下），相同，则c点对应溶液中的小于d点对应溶液中的，故a、c、d点对应溶液中，最大的是d点，B错误； C．a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，若用溶液滴定溶液，当滴入的时，和恰好完全反应，由于温度不变，则不变，此时溶液中，则图中a点向b点移动，C正确； D．室温下，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常见的补血剂。 已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。 ②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。 （1）FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_____(用离子方程式表示)。 （2）制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_____。 （3）产品化学式的确定——NH含量的测定 I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中： Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中： Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； Ⅳ.用0.120mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。 ①装置M的名称为_____。 ②通入N2的作用为_____。 ③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是_____。 ④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是_____(填编号)。 （4）产品化学式的确定一SO含量的测定 I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液； Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次； Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。 结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_____。 【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+(4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O) （2）乙醇的分子极性弱于水的，加入乙醇，形成乙醇一水的混合溶剂，极性比水的更弱。根据相似相溶原理，使离子化合物硫酸亚铁铵在乙醇一水的混合溶剂中的溶解度更小，有利于晶体析出 （3） ①. 分液漏斗 ②. 将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收 ③. NH+OH-NH3↑+H2O ④. 偏小 ⑤. ③⑥ （4）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 【解析】 【分析】确定产品化学式时，先将产品中的铵根转化为氨气，用硫酸标准液吸收氨气，通过滴定剩余氢离子的量，来间接测定铵根的量；然后另取样品，利用氯化钡来沉淀硫酸根，通过硫酸钡沉淀的量来确定硫酸根的含量，继而确定化学式。 【小问1详解】 Fe2+易被空气中的氧气氧化为铁离子，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe粉可以和铁离子发生反应2Fe3++Fe = 3Fe2+，因此过量的铁粉能防止其被氧化； 【小问2详解】 硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出； 【小问3详解】 ①装置M为分液漏斗； ②反应中装置中会有残留的氨气，持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收； ③步骤Ⅲ中，反应为铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，离子方程式是NH+OH-NH3↑+H2O； ④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的硫酸偏大，则氨气的含量偏小；步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是③滴定架、⑥碱式滴定管； 【小问4详解】 测定NH含量时，，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液，所以剩余的n(H+)=0.120mol/L×0.025L=0.003mol，所以n(NH)=3.030mol/L×0.05L×2-0.003mol=0.3mol；测定SO含量时，BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，则根据M的计算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8，则n水=0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 16. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态简化电子排布式为___________。 （2）磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________(填字母)。 A. 是酸式盐 B. 是正盐 C. 均具有较强的还原性 D. 是三元弱酸 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是___________。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1t硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上It硫铁矿烧渣最多可生产___________(用含、的算式表示)kg的。 （7）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为___________。 【答案】（1） （2）BC （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无 （4） （5） ①. ②. （6）0.151 （7）CoO 【解析】 【分析】烧渣主要成分Fe2O3、SiO2及少量的Fe3O4、CaO、MgO加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2。加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF除去钙、镁离子，再加入磷酸二氢钾、氨水、氧气生成产物FePO4。 【小问1详解】 Fe失去最外层电子和3d的一个电子，形成半充满结构，故基态Fe3+简化电子排布式为[Ar]3d5； 【小问2详解】 能与盐酸反应但不能与溶液反应，说明该盐是正盐，不是酸式盐，故A项错误，B项正确；同时也能说明为一元酸而不是三元酸，D错误；和中的磷元素均为+3价，故都有较强的还原性，C正确；答案选BC； 【小问3详解】 检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无； 【小问4详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，，即5∶2； 【小问5详解】 氧化沉铁的过程中，通入氧气做氧化剂，加入磷酸二氢铵做沉淀剂，加入氨水提供碱性条件，发生的离子反应方程式为：； 实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，原因可能是在碱性条件下生成了氢氧化铁沉淀混入产物，即可能混有； 【小问6详解】 amol Fe2O3与盐酸反应生成2amolFe3+，2amolFe3+再与amol还原铁粉反应生3amolFe2+。与盐酸反应生成2bmolFe3+与bmolFe2+，2bmolFe3+与bmol还原铁粉反应生成3bmolFe2+，则溶液中共有(3a+4b)molFe2+，根据铁元素守恒则生成(3a+4b)molFePO4，则生产FePO4的质量为：(3a+4b)mol×151g/mol=151(3a+4b)g=0.151(3a+4b)kg，故答案为0.151(3a+4b)； 【小问7详解】 18.3g的物质的量，根据钴元素质量守恒，c点得到的固体中含钴，其质量为5.9g，则c点得到的固体中其他元素的质量为：(7.5-5.9)g=1.6g应为0.1mol氧。受热1000℃的产物的化学式为：CoO。 17. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ．(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同)。 Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的系统命名为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A的酸性比苯酚强 B. 化合物B中存在分子内氢键 C. 化合物G可与溴水发生加成和取代反应 D. 化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子 （5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有，除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 （6）参照上述合成路线和信息，将下列合成路线补充完整。 其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） ②. 羟基、羰基 （2） （3） （4）BD （5）4 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A通过取代反应生成B，B与甲醛加成生成C ，C经取代生成D，D通过取代生成E ，E通过羟醛缩合（加成、消去）生成F ，F经水解生成G，G通过取代生成H。 【小问1详解】 根据结构可知A的名称为对甲基苯酚（或4-甲基苯酚），根据D结构简式可知D中含氧官能团为羟基、羰基。 【小问2详解】 根据分析可知B到C的方程式为。 【小问3详解】 根据分析可知F的结构为：。 【小问4详解】 A．甲基的推电子效应使得对甲基苯酚中的氢离子比苯酚中氢离子更难电离，化合物A的酸性比苯酚弱，A错误； B．羰基和羟基距离较近，可形成分子内氢键，B正确； C．有双键可以加成，但是酚羟基的邻对位已经被取代，无法发生取代反应，C错误； D．化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子，D正确； 故答案为：BD。 【小问5详解】 能与碳酸钠溶液反应产生CO2故还含有羧基，含有氨基和羧基，除苯环外无其他环状结构，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1，说明还含有2个化学环境相同的甲基、1个碳碳三键，且存在对称结构，苯环上-COOH、-CCNH2处于对位，或者是-NH2、-CCCOOH处于对位，苯环上2个甲基有2种位置，故符合条件的同分异构体共有2+2= 4种，其结构简式为、、、。 【小问6详解】 根据合成路线图，和已知信息Ⅲ，苯酚和发生了取代反应，则 M的结构简式为， M和甲醛反应，根据产物的结构简式和反应条件可知M和甲醛发生羟醛缩合反应，N为。 18. 新能源是未来能源发展的方向，积极开发新能源是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。 Ⅰ．实现绿色低碳循环发展，二氧化碳的吸收和利用是一项重要的研究课题，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚： 反应①： 。 反应②： 。 （1）二氧化碳与氢气直接合成二甲醚： _______，该反应正向自发的条件为_______(填“高温”或“低温”)自发。 （2）某反应容器中按照投料进行反应①合成甲醇，若反应在恒容、绝热容器中进行，则下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．     B． C．混合气体的密度保持不变     D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．反应体系温度保持不变 Ⅱ．氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应： 反应①：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+255.7kJ/mol 反应②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ/mol 反应③：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH3=+173.3kJ/mol （3）压强为100kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示： i．反应②的平衡常数：_______(填“>”“=”或“<”)，判断理由是_______。 ii．平衡体系中乙醇的物质的量分数：C点_______(填“>”“=”或“<”)B点。 （4）维持压强在不变情况下，和发生上述反应，平衡时乙醇的转化率、CO2的选择性、CO的选择性随温度升高的变化曲线如图所示： [已知：的选择性]。 ⅰ．图中表示CO选择性的曲线是_______(填标号)。 ⅱ．时，反应达到平衡，则平衡时CO2的物质的量为_______。 ⅲ．时，反应③的_______kPa4(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）DE （3） ①. = ②. 平衡常数只与温度有关，A、D温度相同，故平衡常数相等 ③. < （4） ①. c ②. 0.96 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应①：   反应②：   根据盖斯定律，将反应①×2+ 反应②得  ；该反应为放热反应，且是熵减反应，即∆H<0，∆S<0，根据，则该反应正向自发的条件为低温； 【小问2详解】 A．，正逆反应的速率比不等于化学计量数比，反应没有达到平衡状态，故不选A； B．，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选C；     D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量改变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D； E．反应在恒容、绝热容器中进行，温度是变量，反应体系温度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E； 选DE； 【小问3详解】 i．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、D两点的反应温度相同，则A、D两点平衡常数相等，故答案为：=；平衡常数只与温度有关，A、D两点的温度相同，则平衡常数相等； ii．由图可知，B、C两点的值相等，B点反应温度低于C点，反应Ⅰ、Ⅲ都为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，乙醇的物质的量减小、气体总物质的量增大，反应Ⅱ为气体体积不变的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但气体总物质的量不变，则C点平衡体系中乙醇的物质的量分数小于B点，故答案为：<； 【小问4详解】 ⅰ．反应①、③为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度的升高，反应①、③平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，反应②逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示乙醇的转化率的曲线是b，表示CO选择性的曲线是c； ⅱ．573K时，反应达到平衡，二氧化碳的选择性为80%、一氧化碳选择性为20%、乙醇的转化率为60%，开始时，乙醇的物质的量为1mol，根据碳守恒，则平衡时二氧化碳的物质的量为1mol×2×60%×80%=0.96mol； ⅲ．由图可知，573K反应达到平衡时二氧化碳的选择性为80%、一氧化碳选择性为20%、乙醇的转化率为60%，则平衡时乙醇物质的量为0.4mol，二氧化碳的物质的量为1mol×2×60%×80%=0.96mol、一氧化碳的物质的量为1mol×2×60%×20%=0.24mol，根据O守恒，平衡时H2O的物质的量为1mol+3mol-0.4mol-0.24mol-0.96mol×2=1.44mol，根据H守恒，平衡时H2物质的量为=3.36mol，则平衡时混合气体总物质的量为0.4mol+0.24mol+1.44 mol+0.96 mol+3.36 mol=6.4mol，则反应③的Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 炎陵县2026年高三一模检测 化学试题卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列物质用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 可用于净水 具有氧化性 B 胃舒平中含 能中和胃酸（） C 热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污 在热水中水解程度增大 D 活性炭可用于除去汽车中异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 2. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量硫反应转移电子数为 B. 中含共价键数为 C. 氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为 D. 气体中含有分子数一定为 3. “北京冬奥会”“神舟十三号”“天宫课堂”及“华龙一号”等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 核电站反应堆所用铀棒中含有的的中子数为143 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为，和互为同位素 C. 乙酸钠过饱和溶液析出的晶体可用X射线衍射实验判断晶体中存在的化学键 D. 飞船返回舱表层材料中含有玻璃纤维，玻璃纤维中的硅是第三周期第ⅥA族元素 4. 常温下，已知，，，，下列说法正确的是 A. 使甲基橙(3.1～4.4)变黄的溶液中，一定能大量共存 B. 已知C(石墨，s金刚石，s，则金刚石比石墨稳定 C. 三种溶液：①、②、③，浓度均为，：①>②>③ D. 相同pH的两种溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>① 5. 已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： +4KOH→KCl+CH2=CH2↑+K3PO4+3H2O 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 流量调节器可以控制反应速率 B. 气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C. 气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D. 该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 6. 有机物R()是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是 A. 一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B. 乙醇与R不属于同系物 C. R中含有的官能团为碳碳双键、羟基 D. R分子中所有原子可能共平面 7. 实验测得溶液的pH随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 升高温度，水解平衡先正向移动后逆向移动 B. 随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 C. 溶液中由水电离出来的小于 D. 将碳酸钠溶液蒸干、灼烧得到碳酸氢钠 8. Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A. Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味 B. 第一电离能： C. 该配合物中X原子的杂化方式有2种 D. 原子半径： 9. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2中主要反应的离子方程式： D. 实验3中反应的平衡常数 10. 电化学合成是种环境友好的化学合成方法 ，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸( ) 的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8 g D. 生成 的 总反应为： 11. 某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)，制取铵明矾的流程如下。下列说法错误的是 A. 向废液中加入过量铁屑时单质铁发生2个氧化还原反应 B. 试剂适宜选用溶液，且实际用量远大于理论用量 C. 过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥 12. 可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中 B. Bi原子和Pt原子之间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞面的面心，则b点Pt原子位于棱上 13. 乙烯、一氧化碳和甲醇在钯(Pd)的配合物催化下制丙酸甲酯的一种机理如下。 下列说法不正确的是 A. M是 B. 钯配合物催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数 C. 制丙酸甲酯的总反应： D. 转化过程中有键的断裂与形成 14. 室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下， B. a、c、d点对应溶液中，最大的是c点 C. 若用溶液滴定，则a点向b点移动 D. 室温下，反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常见的补血剂。 已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。 ②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。 （1）FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_____(用离子方程式表示)。 （2）制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_____。 （3）产品化学式的确定——NH含量的测定 I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中： Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中： Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； Ⅳ.用0.120mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。 ①装置M的名称为_____。 ②通入N2的作用为_____。 ③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是_____。 ④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是_____(填编号)。 （4）产品化学式的确定一SO含量的测定 I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液； Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次； Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。 结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_____。 16. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态简化电子排布式为___________。 （2）磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________(填字母)。 A. 是酸式盐 B. 是正盐 C. 均具有较强的还原性 D. 是三元弱酸 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是___________。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1t硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上It硫铁矿烧渣最多可生产___________(用含、的算式表示)kg的。 （7）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为___________。 17. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ．(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同)。 Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的系统命名为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A的酸性比苯酚强 B. 化合物B中存在分子内氢键 C. 化合物G可与溴水发生加成和取代反应 D. 化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子 （5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有，除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 （6）参照上述合成路线和信息，将下列合成路线补充完整。 其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 18. 新能源是未来能源发展的方向，积极开发新能源是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。 Ⅰ．实现绿色低碳循环发展，二氧化碳的吸收和利用是一项重要的研究课题，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚： 反应①： 。 反应②： 。 （1）二氧化碳与氢气直接合成二甲醚： _______，该反应正向自发的条件为_______(填“高温”或“低温”)自发。 （2）某反应容器中按照投料进行反应①合成甲醇，若反应在恒容、绝热容器中进行，则下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．     B． C．混合气体的密度保持不变     D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．反应体系温度保持不变 Ⅱ．氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应： 反应①：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+255.7kJ/mol 反应②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ/mol 反应③：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH3=+173.3kJ/mol （3）压强为100kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示： i．反应②的平衡常数：_______(填“>”“=”或“<”)，判断理由是_______。 ii．平衡体系中乙醇的物质的量分数：C点_______(填“>”“=”或“<”)B点。 （4）维持压强在不变情况下，和发生上述反应，平衡时乙醇的转化率、CO2的选择性、CO的选择性随温度升高的变化曲线如图所示： [已知：的选择性]。 ⅰ．图中表示CO选择性的曲线是_______(填标号)。 ⅱ．时，反应达到平衡，则平衡时CO2的物质的量为_______。 ⅲ．时，反应③的_______kPa4(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $