山东省济南市济南高新技术产业开发区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

绝密★启用前 高新区2024-2025学年第一学期期中学业水平测试 九年级化学试题 2024.11 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡。上题号所提示的答题区域作答。直接在试题。上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题部分共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1.中华民族的科技文化源远流长，体现了我国劳动人民的勤劳和智慧。下列古代技术发明中，主要涉及化学变化的是 A．榫卯古建 B．活字印刷 C．陶瓷烧制 D．司南指路 2.在“宏观”与“微观”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。下列对宏观现象的解释中，合理的是 A．过氧化氢分解可以产生氧气，是因为过氧化氢中有氧分子 B氢气和液氢都可以做燃料，是因为同种分子化学性质相同， C．500L的氧气加压后能装在25L的钢瓶中，是因为压强越大分子体积越小 D．卢瑟福进行a粒子(带正电荷)轰击金箔实验时，少数a粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电 3.规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不合理的是 A．在进行制备气体的实验时，先装入药品，后检查装置的气密性 B．用托盘天平称取一定质量药品时，先加入合适的砝码，移动游码，后加药品至平衡 C．用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管滴加至刻度线 D．用加热KMnO4的方法制备氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，先把导管移出水面，后停止加热 4.对物质进行分类是化学学习的重要方法。下列图示中，可以表示氧化物的是 A． B． C． D． 5.模型建构是化学科学研究的重要方法。如图是某同学绘制的原子结构示意图和原子结构模型。下列说法中，正确的是 A①对应的原子结构模型是③ B．②在化学反应中易失去电子，形成阳离子 C．①和②的化学性质相似 D．③④属于同种元素 6.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 B．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的化学结构不同 D．分类观：根据组成物质的元素种类多少，可将纯净物分为单质和化合物 7.门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表。如图是几种元素在元素周期表中的信息。下列有关说法中，合理的是 A．氧原子的质子数是16 B．碳、氮、氧元素属于同一周期 C．镁、铝、硅元素均属于金属元素 D．氧元素和铝元素形成化合物的化学式为AlO 8.如图为粉尘爆炸实验：将蜡烛点燃放入塑料筒内，盖上硬纸板，吹入空气，面粉吹起的瞬间发生爆炸，硬纸板被冲开，蜡烛熄灭。下列有关说法中，不正确的是 A．蜡烛的作用是使面粉的温度达到着火点 B．吹入空气的作用是使面粉与氧气充分接触 C．面粉爆炸和轮胎爆炸的原理完全相同 D．面粉厂的生产车间应张贴禁止烟火标志 9.如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是 A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+和Cl-的作用不同 D．钠离子、氣离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 10.某同学使用激光手电引燃红磷(如图所示)。下列图像中能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 A． B． C． D． 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，最多有一个或两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分) 11.实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．探究燃烧的条件B．探究水的元素组成 C．测定氧气含量 D．探究分子的运动 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中的O2 通过灼热的碳粉 B 除去水中的异味和颜色 加入活性炭 C 鉴别氮气与氧气 将两种气体分别通入澄清石灰水中 D 鉴别矿泉水和蒸馏水 滴在玻璃片上蒸干，观察是否有固体残留 13.化学实验课上，某小组同学探究在不加催化剂的情况下氯酸钾受热是否会产生氧气。向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口，如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示(已知：氯酸钾的熔点为356℃)。下列说法中，不正确的是 A．试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管 B．氯酸钾加热产生氧气的化学方程式为KClO3KCl+O2↑ C．氯酸钾分解前氧气含量在--段时间内略有下降，原因可能是空气受热膨胀，变得稀薄 D．该实验证明不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 14.利用CH4和CO2在催化剂的作用下反应可得到合成气(CO和H2)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2所示。下列说法中，正确的是 A．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B．积碳反应的方程式为CH4+CO22H2+2CO C．500C-600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D．在催化剂作用下，CH4和CO2得到合成气的反应适宜在600℃时进行 5.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温。测得容器内混合气体质量为10g，其中碳元素的质量分数为36%。下列有关说法中，正确的是 A．反应前CH4的质量为48g B．反应前CH4和O2的质量比为12：13 C．生成H2O的质量为54g D．生成CO和CO2的微粒个数比为2：1 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16.(10分)(1)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①5个钙原子_________。 ②2个氧分子__________。 ③3个镁离子__________。 ④保持氮气化学性质的最小粒子__________。 ⑤氯化铜__________。 (2)化生万物，创造美好。 ①引领通信变革：近年来一些手机厂商陆续开发可折叠手机。化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2.吡唑啉属于____“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一)；吡唑啉分子中碳原子与氢原子的个数比是_____(填最简整数比)。 ②保障农业生产：尿素化肥是使用量较大的一种化学氮肥。尿素的化学式CO(NH2)2，尿素中氮元素的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%)。如图2所示，某尿素化肥的包装袋上标着含氮量大于等于46.0%，国家质量标准规定，市场上出售的尿素产品中，尿素含量在96%以上为一级品，经计算这批尿素产品______(填“是”或“不是”)一级品。 ③发现新型结构：科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水就可以结成冰，俗称“热冰”，图3为其计算机模拟图。下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．水结成“热冰”的过程中分子个数发生变化 B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C．在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动 D．利用该性质，人们可在常温常压下可建成溜冰场 17.(12分)人类社会的发展离不开优质能源的开发和先进能源技术的使用，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。阅读下面材料，回答相关问题。 材料一：氢能的生产 目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下方法： 1.光催化制氢：在二氧化钛(TiO2)催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。 2.生物质发酵制氢：利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。 3.利用天然气制氢：首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气。余热回收后，在变换塔中，一定条件下，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。 ①写出光催化制氢的化学方程式：_________。该反应属于_____(填“化合”或“分解”)反应。 ②生物质发酵法原理如下：C6H12O6+6H2O6R+12H2，R的化学式是______。 ③天然气制氢工艺中，转化炉中甲烷和水蒸气反应的微观示意图如下图所示： 图中虛线方框内物质的微观模型图是______(填数字序号)。 ④天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应的化学方程式：___________。 ⑤天然气制氢工艺中，分离氢气和二氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用CO2与H2的_____不同。 材料二：新能源电池的使用 几类电池的部分性能指标如图1所示。其中含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 ①磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，锂元素显+1价，则磷元素的化合价为______。 ②依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是________。 ③根据材料信息，图2中BC段曲线，随着石墨烯含量的增加，电池电阻增加的原因____________。 18.(13分)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。下图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行氧气制备的相关化学实验。 (1)实验室中制取氧气 ①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶相对干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)；该方法制取氧气的化学方程式为____________。 ②在实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选用的气体发生装置为_____(填序号字母)；该方法制取氧气的化学方程式为____________。 (2)生活中制取氧气 ①家庭制氧机的结构如图所示，其中反应仓相当于实验仪器_______(填序号字 ②加湿过滤仓的作用：一是可以过滤杂质：二是增加氧气湿度；三是可根据_____来判断产生氧气的速率。 (3)自然界中产生氧气——光合作用 某同学使用右图装置制氧气，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，光照一段时间后，观察到试管内有许多气泡产生，管内液面下降。 ①当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强_______(填“大于”或“小于”)外界大气压强。 ②试管内气体的检验方法为_____________。 (4)空间站中制取氧气——电解水 ①通过电解水理论上可获得氢气与氧气的体积比为________(填最简整数比)。 ②已知原子利用率=×100%，请计算电解水制氧气的原子利用率为______(精确至0.1%)。 19.(12分)质量守恒定律的发现，使化学研究由定性走向定量，促进了化学科学的发展。 (1)某科学小组的同学设计了以下两个实验验证质量守恒定律 ①实验A：已知稀盐酸和石灰石反应生成水、二氧化碳和氯化钙。将稀盐酸和石灰石混合后发现天平指针向______偏转。请写出一条改进该装置的措施_________。 ②实验B：用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。加热前玻璃棒保持水平，加热并冷却后观察到玻璃棒向左侧倾斜其原因是__________(用化学方程式表示)。反应前后铜元素的质量____(填“增加”、“减少”、“不变”之一)。 (2)过氧化钠(化学式Na2O2)可以与水反应生成氢氧化钠和氧气(反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)。某同学向盛有足量水的烧杯中加入一定量的过氧化钠，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的初始数据为103.7g，充分反应后得到无色溶液。待冷却后，记录电子秤的数据是102.1g，实验装置如图所示，请回答： ①反应生成的氧气为________g。 ②计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(已知空烧杯的质量为62.1g，请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%)___________。 ③该小组同学通过查询资料知道，反应后的溶液可用来配制去污剂，欲将该溶液配成5%的稀溶液，需要加水________g。 20.(13分)化学学科致力于探索物质的组成与性质，并应用物质在不同条件下的变化规律。某兴趣小组对某品牌的食品脱氧剂展开如下探究。 (1)验证物质成分 查阅资料：食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气，“脱氧”一词由此而来；食品脱氧剂的主要成分——铁粉、活性炭、食盐。 按下图所示进行探究实验(设步骤中所有过程都完全进行) ①步骤Ⅰ中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，所得溶液B中溶质的主要成分为______(填化学式)。 ②固体C能被磁铁吸引，由此可知固体C为_______(填化学式)。 ③小组同学进一步对气体E的成分进行探究 【提出问题】步骤Ⅲ灼烧后生成的气体含有什么成分？ 【猜想与假设】猜想一：CO2；猜想二：CO和CO2；猜想三：________。 【实验探究】将气体E通入如图的实验装置进行探究 【现象与结论】装置A中澄清石灰水变浑浊，说明气体E中含有_______(填物质名称)；装置B的作用是______，右侧导管排出的气体可燃，说明猜想_____(填“一”、“二”、“三”之一)正确。 (2)调控反应速率 探究活性炭的质量对脱氧速率的影响。 编号 铁粉质量/g 活性炭质暈/g 食盐水滴数 消耗1mL氧气用时/s 1 1.0 0.4 3 100 2 1.0 0.5 3 106 3 1.0 0.6 3 141 ①下列能表示脱氧速率大小的是______(填选项字母)。 A．铁粉的质量 B．活性炭的质量 C．食盐水的滴数 D．消耗1mL氧气所用的时间 ②分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同时，随着活性炭质量在0.4g~0.6g范围内逐渐增加，脱氧速率逐渐_____(填“加快”或“减慢”)。 (3)应用调控观念 通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭时，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 ②电解水时向水中加入少量氢氧化钠的目的是_________。 高新区2024-2025学年第一学期期中学业水平测试 九年级化学试题参考答案及评分意见 一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题意) 1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.B 8.C 9.A 10.D 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，最多有一个或两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分) 11.C 12.BD 13.B 14.AC 15.AD 三、非选择题(本大题共5小题，共60分。化学方程式均为2分，化学式或配平错误均为0分) 16.(共10分，每空1分) (1)①5Ca(1分 ) ②2O2(1分) ③3Mg2+(1分) ④N2(1分) ⑤CuCl2(1分) (2)①化合物(1分) 1：2(1分) ②46.7%(1分) 是(1分) ③D(1分) 17.(共12分) 材料一①2H2O2H2↑+O2↑(2分) 分解(1分) ②CO2(1分) ③Ⅱ(1分) ④CO+H2OH2+CO2(2分) ⑤沸点(1分) 材料二 ①+5(1分) ②能量密度大(1分) ③过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加(2分) 18.(共13分) (1)①BC(1分) 2H2O22H2O+O2↑(2分) ②A(1分) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) (2)①B(1分) ②气泡产生速率(1分) (3)①小于(1分) ②将带火星的木条深入试管中，若木条复燃则证明试管中为氧气(2分) (4)①2：1(1分) ②88.9%(1分) 19.(共12分) (1)①右(1分) 将稀盐酸和石灰石的反应改为在密闭装置中进行(1分) ②2Cu+O22CuO(2分) 不变(1分) (2)①1.6(1分) ②解：设生成NaOH的质量为x 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2分) 160 32 x 1.6g (1分) x=8g(1分) ×100%=20.0%(1分) 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20.0%。 ③120(1分) 20.(13分) (1)①玻璃棒(1分) NaCl(1分) ②Fe(1分) ③【猜想与假设】猜想三：CO(1分) 【现象与结论】二氧化碳(1分) 检验二氧化碳是否除尽(2分) 二(1分) (2)①D(1分) ②减慢(1分) (3)①调大(1分) ②增强水的导电性，加快电解速率(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$