第02讲 原子结构与性质（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦原子结构与性质核心考点，以“结构决定性质”为主线，通过分层演练构建从微观结构到宏观性质的逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|6考向18题|概念辨析、化学用语判断|从原子结构（能层/能级）→电子排布规则（构造原理/泡利原理）→性质（同位素/光谱）递进| |重难·创新演练|8题|综合应用、跨模块结合|结合晶体结构、化学键考查结构对熔沸点/稳定性的影响| |真题·实战演练|3题高考真题|电子排布式书写、空间结构分析|对接高考命题，强化“结构→性质→应用”证据推理|

第02讲 原子结构与性质（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C D B C B A C A 11 12 13 14 15 16 17 18 D C D C D C D D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 C C B C A A C B 真题·实战演练 1． (1)(或) 2． (1) 四面体形 V形 3． (1) 3d104s1 Cu+ 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 原子结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 原子结构及性质 考向02 同位素及应用 考向03 能层与能级 考向04 原子的基态、激发态和光谱 考向05 构造原理与电子排布式 考向06 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 原子结构及性质 1．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是 结构 性质 A 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 B 基态价电子排布：为，为 具有较强的氧化性，易被还原为 C Na原子半径大，最外层仅1个电子 Na单质具有较强还原性 D CO是极性分子，是非极性分子 CO沸点略高于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．水晶属于晶体，构成水晶的粒子呈周期性排列，使其在不同方向上的导热性存在差异，即各向异性，因此当红热的铁针接触凝固在水晶表面的石蜡中间时，石蜡会熔化出一个不规则椭圆，选项中的性质可由结构推出，A正确； B．的价电子排布式为，是稳定的半充满结构，其具有氧化性是因为处于高价态，更容易得到电子，而非因为其价层电子结构，选项中的性质不可由结构推出，B错误； C．Na原子是第三周期半径最大的原子，对最外层电子的吸引力弱，且最外层仅1个电子，易失去电子，因此Na单质具有较强还原性，选项中的性质可由结构推出，C正确； D．沸点差异主要取决于分子间相互作用力，CO与的分子量相同，但CO是极性分子， 是非极性分子，极性分子间的相互作用力强于非极性分子，因此，CO的沸点略高于，选项中的性质可由结构推出，D正确； 故答案选B。 2．（2025·天津武清·二模）化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷 【答案】B 【解析】A．BF₃中B的价层电子对数=3+=3，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．基态C原子核外电子排布为1s²2s²2p²，轨道表示式中1s、2s轨道均充满，2p轨道3个简并轨道中，2个电子分占不同轨道且自旋平行（洪特规则），图片中2p轨道两个电子分占不同轨道（第一个和第三个框）且自旋方向相同，符合洪特规则，B正确； C．Be原子最外层电子为2s²，s轨道电子云轮廓图为球形，图片中为p轨道（如2p轨道）的电子云轮廓图，与s轨道不符，C错误； D．有机物命名需选最长碳链为主链，图片中最长碳链为8个碳（辛烷），2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有2个甲基，名称为：2，2，3，3-四甲基辛烷，D错误； 故选B。 3．（24-25高三上·天津·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构示意图： B．次氯酸钠的电子式： C．基态的价电子轨道表示式： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 A．S原子得到2个电子变为，的结构示意图：，A项正确； B．次氯酸钠是离子化合物，次氯酸根中Cl原子和O原子间形成共价键，则次氯酸钠的电子式：，B项正确； C．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子得到，则基态的价电子轨道表示式为，C项错误； D．甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图为，D项正确； 答案选C。 考向02 同位素及应用 4．（2025·天津·二模）白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．白磷是共价晶体 B．白磷和红磷互称为同位素 C．加入催化剂，能改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率 D．燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 【答案】D 【解析】A．白磷由分子构成，属于分子晶体，不是共价晶体，A错误； B．白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，互称为同素异形体，同位素的研究对象是原子，B错误； C．加入催化剂能改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率，但焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．由能量变化图可知白磷的总能量高于红磷，二者燃烧产物相同，反应物总能量越高，放出的能量越多，因此燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多，D正确； 故选D。 5．（2026·天津宝坻·三模）生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A．“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类 B．“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C．天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 D．天问一号在火星大气中探测出的、互为同位素 【答案】B 【解析】A．甘油为丙三醇，属于醇类，分子中不含酯基，不属于酯类，A错误； B．碳纤维为增强体，环氧树脂为基体，二者复合得到的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，B正确； C．Ti位于第四周期第ⅣB族，Ni位于第四周期第Ⅷ族，二者均属于过渡元素，不属于主族元素，C错误； D．两者均为化合物，同位素的研究对象为原子，二者不互为同位素，D错误； 故选B。 6．（2026·天津红桥·一模）“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B．“华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C．火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 D．我国光量子芯片使用铌酸锂()晶体调控光子，是共价晶体 【答案】C 【解析】A．碳纳米管是非金属单质，碳原子间形成的化学键是非极性共价键，不是离子键，A错误； B．与的质子数相同，原子核外的最外层电子数也相同，化学性质几乎完全相同，B错误； C．高温火焰喷雾中形成的胶体是纳米固体颗粒分散在气体中形成的气溶胶，C正确； D．由化学式可知，铌酸锂是含有阴阳离子的离子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选C。 考向03 能层与能级 7．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】B 【解析】A．s区包括IA族、ⅡA族，其中氢元素是非金属元素，其它都是金属元素，故A错误； B．2p能级的电子能量比4s能级电子能量低，故B正确； C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误； D．p能级的轨道数都是3，与能层无关，故D错误； 答案选B。 8．下列说法错误的是 A．电负性：C<B B．第一电离能：O<N C．能级的能量：E(3s)<E(3d) D．微粒的半径：Mg2+<Cl- 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，B和C均为第二周期元素，原子序数B<C，故电负性B<C，A错误； B．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能O<N，B正确； C．同一能层的能级能量满足s<p<d的顺序，故E(3s)<E(3d)，C正确； D．Mg2+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故半径Mg2+<Cl-，D正确； 故答案选A。 9．下列对物质的结构或性质的解释中正确的是 A．在同一能级上运动的两个电子，其运动状态可能相同 B．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），是因为水中含有大量的氢键所致 C．萘（）易溶于四氯化碳，HCl极易溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 D．SiO2的沸点比CO2高，主要是因为SiO2的相对分子质量比CO2大 【答案】C 【解析】A．在同一能级上运动的电子，可以自旋平行，但其运动状态肯定不同，A错误； B．化合物的稳定性与化学键强弱有关，水分子中H—O键牢固，故水稳定，氢键影响水的沸点，但不影响水的稳定性，B错误； C．萘和CCl4都是非极性分子，HCl和水都是极性分子，根据“相似相溶”原理可知，萘易溶于四氯化碳，HCl极易溶于水，C正确； D．SiO2与CO2晶体类型不同，SiO2属于共价晶体，沸点由共价键键能大小决定，CO2属于分子晶体，沸点由分子间作用力大小决定，共价键键能远大于分子间作用力，D错误； 故选C。 考向04 原子的基态、激发态和光谱 10．（2025·天津·二模）生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A．“校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B．草木灰（）与铵态氮肥（含）混合使用可增强其肥效 C．霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D．利用半透膜分离葡萄糖和淀粉，该过程利用了它们在水中溶解性的不同 【答案】A 【解析】A．中具有强氧化性，可用于漂白衣物，A正确； B．中水解使溶液显碱性，与含的铵态氮肥混合会发生双水解反应释放，降低肥效，B错误； C．霓虹灯呈现彩色光是因为电子从激发态跃迁回基态时，能量以光的形式释放，电子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，不会发光，C错误； D．利用半透膜分离葡萄糖和淀粉是渗析操作，利用的是二者分散质粒子直径大小的差异，淀粉胶体粒子不能透过半透膜，葡萄糖小分子可透过，与溶解性无关，D错误； 故选A。 11．（2026·天津北辰·二模）下列化学用语错误的是 A．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： B．NH3分子的空间结构模型： C．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 D．Ⅰ和Ⅱ是同一物质 【答案】D 【解析】A．C的原子序数为6，基态原子核外电子排布式为，1s、2s轨道各有一对自旋状态相反的电子，2p轨道有2个自旋状态相同的单电子，A正确； B．分子中心N原子的价层电子对数=σ键+孤电子对数，空间结构为三角锥形，N原子半径大于H原子，该空间结构模型符合结构特点，B正确； C．乙醇的相对分子质量为46，质谱中质荷比最大的峰为分子离子峰，是乙醇分子失去一个电子得到的阳离子，结构为，质荷比为46，C正确； D．该分子中心碳原子为手性碳原子，连接4种不同基团，I和Ⅱ互为对映异构体（镜像不能重合），属于不同物质，D错误； 故选D。 12．（2026·天津南开·二模）下列有关化学用语表示正确的是 A．的价层电子排布式： B．NaCl晶胞结构示意图： C．中的σ键电子云轮廓图： D．某种激发态原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．Ga是31号元素，位于第四周期ⅢA族，核外电子排布式为，价层电子排布式为，A错误； B．图示结构不能无隙并置，不是NaCl的晶胞；NaCl晶胞为面心立方结构，阴阳离子交替排列，NaCl晶胞结构示意图为，B错误； C．中的共价键为p-p σ键，σ键是原子轨道沿键轴方向以"头碰头"方式重叠，电子云轮廓沿键轴对称分布，图示符合p-p σ键的电子云轮廓，C正确； D．N原子核电荷数为7，核外总电子数为7，图示轨道表示式中总电子数为，不符合N原子的电子数，D错误； 故选C。 考向05 构造原理与电子排布式 13．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法错误的是 A．原子半径： B．的轨道表示式： C．饱和溶液的物质的量浓度： D．热稳定性： 【答案】D 【解析】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径：，A正确； B．核外电子排布为，轨道表示式中各轨道电子均成对且自旋相反，符合泡利原理和洪特规则，B正确； C．侯氏制碱法中以沉淀形式析出，说明其溶解度小于，故饱和溶液浓度：，C正确； D．受热易分解为和，热稳定性强，热稳定性：，D错误； 答案选D。 14．（25-26高三上·天津·期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为，下列有关化学用语或说法正确的是 A．核外电子空间运动状态数为18 B．的空间结构：直线形 C．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： D．溶解度： 【答案】C 【解析】A．的核外电子排布为，共18个电子，电子的空间运动状态等于原子的轨道数，则的原子轨道包括：1s有1个，2s有1个，2p有3个，3s有1个，3p有3个，共9个，即核外电子空间运动状态数为9，A错误； B．分子中，中心O原子的价层电子对数为，其中包含2对成键电子对和2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形，而非直线形，B错误； C．基态碳原子的核外电子排布式为，则其核外电子排布的轨道表示式为，C正确； D．在侯氏制碱法中，会以沉淀形式析出，这是因为在该反应条件下，的溶解度小于和NaCl，因此溶解度的关系为，D错误； 故答案选C。 15．（25-26高三上·天津河北·阶段检测）下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】S是16号元素，基态S原子的电子排布为，最外层结构为，轨道表示式：，选D。 考向06 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 16．（2026·天津滨海新区·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的键形成过程： B．HCl的形成过程： C．16基态镓原子最高能级的电子云轮廓图： D．违反了洪特规则 【答案】C 【解析】A．分子中的键，是由两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，图中展示的是p轨道沿轴的“肩并肩”重叠，这种重叠方式形成的是键，非键，A错误； B．HCl是共价化合物，其形成过程是H原子和Cl原子通过共用电子对成键，不存在电子的得失，因此电子式中不能出现离子符号和，正确的形成过程应为+→，B错误； C．基态镓原子的核外电子排布式为，其最高能级为4p能级，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，图中展示的是沿z轴伸展的轨道，符合4p轨道的形状，C正确； D．洪特规则是指：电子在能量相同的轨道（简并轨道）上排布时，总是优先分占不同的轨道，且自旋方向相同，图中1s、2s轨道的电子排布符合泡利不相容原理，2p轨道只有1个电子，分占一个轨道，符合洪特规则，D错误； 故答案选C。 17．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 基态原子的价层电子轨道排布图为，而不是 电子填入简并轨道时遵循洪特规则 B 沸点： 前者存在分子内氢键，而后者存在分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高 C 酸性： 电负性：，中键极性更大，更易电离出 D 熔点： 为离子晶体，而为分子晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A．基态P原子的价层电子轨道排布图遵循洪特规则，即电子优先分占不同轨道且自旋平行，所以3p轨道是，A正确； B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，沸点较低；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，沸点较高，事实与解释均正确，B正确； C．电负性F>Cl，-CF3的吸电子能力强于-CCl3，使CF3COOH中O-H键极性更大，更易电离出H+，酸性更强，解释正确，C正确； D．NH4NO3和CH3CH2NH3NO3都属于离子晶体，熔点差异并非因为晶体类型不同，而是的体积更大，导致离子键强度减弱，熔点降低，解释错误，D错误； 故答案选D。 18．（2026·天津·三模）下列化学用语不正确的是 A．Na与水反应的实验过程中涉及的图标：   B．甲基的电子式：   C．轨道表示式违背了泡利规则 D．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比：   【答案】D 【解析】 A．Na与水剧烈反应生成氢气和强腐蚀性氢氧化钠，实验过程中需佩戴护目镜，注意通风，实验后洗手，切割金属钠时防止小刀划伤，所以涉及的图标 ，故A正确； B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为 ，故B正确； C．由泡利不相容原理可知，每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，轨道表示式违背了泡利规则，故C正确； D．晶态二氧化硅的X 射线衍射峰是由尖锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末 X 射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，有尖锐峰的为晶态SiO2，故D错误； 选D。 重难·创新演练 1．（2026·天津河北·二模）下列化学用语或图示正确的是 A．可燃冰中分子和分子之间的作用力：氢键 B．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 C．的电子式： D．NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】A．氢键形成需要与N/O/F等电负性很强的原子相连的氢原子，中C电负性小，与分子之间不能形成氢键，实际为范德华力，A错误； B．碱金属原子基态最外层电子为排布式为，s轨道的电子云轮廓图为球形，p轨道电子云才是哑铃形，B错误； C．的结构式为，所有原子均满足8电子稳定结构，题给电子式符合要求，C正确； D．NaCl溶液中，水分子中O带部分负电荷，H带部分正电荷：带正电的周围，应该是O朝向；带负电的周围，应该是H朝向，且离子半径：，则水合氯离子：、水合钠离子：，D错误； 故选C。 2．（2026·天津河西·二模）醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．基态的核外电子空间运动状态有15种 B．的相对分子质量小于CO，沸点更低 C．键角： D．高温、高压条件有利于原料气的净化 【答案】C 【解析】A．基态的核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于所占据的原子轨道总数，共种，A错误； B．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点高于，B错误； C．的中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，的中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此中键角小于，C正确； D．题给反应，正反应为气体分子数减少的放热反应，高温会使平衡逆向移动，不利于的吸收，只有高压有利于平衡正向移动，故高温条件不利于原料气净化，D错误； 故选C。 3．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(C8H15N2PF6)是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(C) B．熔沸点：C10H22<C8H15N2PF6 C．稳定性：PH3>H2O>NH3 D．原子半径：r(P)>r(N)>r(C) 【答案】B 【解析】A．第一电离能同周期从左往右依次增大，而N的2p轨道处于稳定的半充满状态，所以正确顺序为 ，A错误； B．为分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定；为离子液体，通过离子键结合，离子键强度远大于分子间作用力，因此熔沸点更高，B正确； C．键长越短，键能越大，稳定性越强；键长：，键能：，所以稳定性，C错误； D．电子层数越多，半径越大，层数相同时序大径小；P位于第三周期，有3个电子层，C和N位于第二周期，有2个电子层，所以半径： ，D错误； 故选B。 4．（2025·天津·一模）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．晶体中和O原子轨道的杂化类型相同 B．基态原子的第一电离能： C．该晶体中存在氢键 D．基态原子未成对电子数： 【答案】C 【解析】A．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，基态原子的第一电离能：，B错误； C．由晶体结构图可知，中的的H与中的O形成氢键，因此该晶体中存在氢键，C正确； D．B、C、O的未成对电子数分别为1、2、2，因此，基态原子未成对电子数B<C=O，D错误； 故答案选C。 5．（2025·天津·模拟预测）下列化学用语或名称的表达正确的是 A． 与都可以用来描述乙醇的结构 B．羧基的电子式为，距离右侧氧原子较近的氢原子易电离 C．中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3 D． 该有机物的系统名称为：2-甲基-1-丙醇 【答案】A 【解析】A．第一个是乙醇的结构式，第二个是乙醇的比例模型，二者都可以用来描述乙醇的结构，A正确； B．羧基中碳原子与羰基氧原子之间为双键，电子式为，B错误； C．中学阶段对核外电子运动状态描述最详尽的是轨道表示式，是电子排布式，仅能体现各能级的电子数，描述不最详尽，C错误； D．该有机物主链为4个碳原子，羟基位于2号碳，正确系统名称为2-丁醇，D错误； 故答案选A。 6．（2026·天津·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为： B．基态原子的轨道表示式为 C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D．的球棍模型为 【答案】A 【解析】A．BCl3分子中，B的价电子数为3，与每个Cl原子共用一对电子，形成3个σ键，电子式表示正确，A正确； B．基态Li原子的轨道表示式为，B错误； C．基态Be原子的价电子排布式为2s2，最高能级2s的电子云轮廓图应为球形，图示为2p能级的轮廓图，C错误； D．OF2分子中O的价电子对数为，孤电子对数为2，采取sp3杂化，分子空间构型应为折线型，图示为直线型，D错误； 故选A。 7．（25-26高三上·天津河北·阶段检测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态Si原子价层电子的轨道表示式： B．的VSEPR模型 C．2电子云图为 D．的电子式： 【答案】C 【解析】 A．基态硅原子的价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子需要分占不同的等价轨道，且自旋平行，正确的为：，A错误； B．中中心原子的价层电子对数，模型包含孤电子对占据的轨道，因此的模型为四面体形，，B错误； C．p轨道电子云为哑铃形，轨道沿轴方向伸展，图示符合电子云的特征，C正确； D．是共价化合物，不存在离子，电子式为，D错误； 故选C。 8．（24-25高三上·天津西青·期末）和五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，与、相邻，基态原子的轨道半充满，基态原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．与可形成化合物 C．键能： D．与空间结构为平面三角形 【答案】B 【分析】X半径最小为H，M是短周期半径最大的，所以为Na，Y的p轨道半充满则Y为N，Z为O，Q为S，以此分析； 【解析】A．N是半充满，第一电离能大于O，故第一电离能：X<Z<Y，A错误； B．Na与O可形成化合物，O与S同主族，故Na与S可形成化合物，B正确； C．键能：X2<Z2<Y2，氮气中存在氮氮三键，氧气为双键，氢气为单键，C错误； D．价层电子对数，空间结构为平面三角形，价层电子对数，H2O有两对孤电子，H2O为V形，D错误； 故选B。 真题·实战演练 1．（2022·天津·高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 【答案】(1)(或) 【解析】（1） 基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)；故答案为：(或)。 2．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 【答案】(1) 四面体形 V形 【解析】（1） S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为。H2S中S原子价电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，S原子有2个孤电子对，其空间结构为V形。 3．（2023·天津·高考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式是______，与相比较，离子半径较大的是______。 【答案】(1) 3d104s1 Cu+ 【解析】（1）已知Cu是29号元素，则铜的价层电子排布式是3d104s1，根据同一元素的微粒化合价越高，核外电子数越少，半径越小，故Cu+与Cu2+中半径较大的是Cu+，故答案为：3d104s1；Cu+； 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 原子结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 原子结构及性质 考向02 同位素及应用 考向03 能层与能级 考向04 原子的基态、激发态和光谱 考向05 构造原理与电子排布式 考向06 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 原子结构及性质 1．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是 结构 性质 A 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 B 基态价电子排布：为，为 具有较强的氧化性，易被还原为 C Na原子半径大，最外层仅1个电子 Na单质具有较强还原性 D CO是极性分子，是非极性分子 CO沸点略高于 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·天津武清·二模）化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷 3．（24-25高三上·天津·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构示意图： B．次氯酸钠的电子式： C．基态的价电子轨道表示式： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 考向02 同位素及应用 4．（2025·天津·二模）白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．白磷是共价晶体 B．白磷和红磷互称为同位素 C．加入催化剂，能改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率 D．燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 5．（2026·天津宝坻·三模）生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A．“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类 B．“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C．天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 D．天问一号在火星大气中探测出的、互为同位素 6．（2026·天津红桥·一模）“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B．“华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C．火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 D．我国光量子芯片使用铌酸锂()晶体调控光子，是共价晶体 考向03 能层与能级 7．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 8．下列说法错误的是 A．电负性：C<B B．第一电离能：O<N C．能级的能量：E(3s)<E(3d) D．微粒的半径：Mg2+<Cl- 9．下列对物质的结构或性质的解释中正确的是 A．在同一能级上运动的两个电子，其运动状态可能相同 B．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），是因为水中含有大量的氢键所致 C．萘（）易溶于四氯化碳，HCl极易溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 D．SiO2的沸点比CO2高，主要是因为SiO2的相对分子质量比CO2大 考向04 原子的基态、激发态和光谱 10．（2025·天津·二模）生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A．“校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B．草木灰（）与铵态氮肥（含）混合使用可增强其肥效 C．霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D．利用半透膜分离葡萄糖和淀粉，该过程利用了它们在水中溶解性的不同 11．（2026·天津北辰·二模）下列化学用语错误的是 A．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： B．NH3分子的空间结构模型： C．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 D．Ⅰ和Ⅱ是同一物质 12．（2026·天津南开·二模）下列有关化学用语表示正确的是 A．的价层电子排布式： B．NaCl晶胞结构示意图： C．中的σ键电子云轮廓图： D．某种激发态原子的轨道表示式： 考向05 构造原理与电子排布式 13．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法错误的是 A．原子半径： B．的轨道表示式： C．饱和溶液的物质的量浓度： D．热稳定性： 14．（25-26高三上·天津·期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为，下列有关化学用语或说法正确的是 A．核外电子空间运动状态数为18 B．的空间结构：直线形 C．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： D．溶解度： 15．（25-26高三上·天津河北·阶段检测）下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A． B． C． D． 考向06 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 16．（2026·天津滨海新区·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的键形成过程： B．HCl的形成过程： C．16基态镓原子最高能级的电子云轮廓图： D．违反了洪特规则 17．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 基态原子的价层电子轨道排布图为，而不是 电子填入简并轨道时遵循洪特规则 B 沸点： 前者存在分子内氢键，而后者存在分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高 C 酸性： 电负性：，中键极性更大，更易电离出 D 熔点： 为离子晶体，而为分子晶体 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·天津·三模）下列化学用语不正确的是 A．Na与水反应的实验过程中涉及的图标：   B．甲基的电子式：   C．轨道表示式违背了泡利规则 D．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比：   重难·创新演练 1．（2026·天津河北·二模）下列化学用语或图示正确的是 A．可燃冰中分子和分子之间的作用力：氢键 B．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 C．的电子式： D．NaCl溶液中的水合离子： 2．（2026·天津河西·二模）醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．基态的核外电子空间运动状态有15种 B．的相对分子质量小于CO，沸点更低 C．键角： D．高温、高压条件有利于原料气的净化 3．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(C8H15N2PF6)是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(C) B．熔沸点：C10H22<C8H15N2PF6 C．稳定性：PH3>H2O>NH3 D．原子半径：r(P)>r(N)>r(C) 4．（2025·天津·一模）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．晶体中和O原子轨道的杂化类型相同 B．基态原子的第一电离能： C．该晶体中存在氢键 D．基态原子未成对电子数： 5．（2025·天津·模拟预测）下列化学用语或名称的表达正确的是 A． 与都可以用来描述乙醇的结构 B．羧基的电子式为，距离右侧氧原子较近的氢原子易电离 C．中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3 D． 该有机物的系统名称为：2-甲基-1-丙醇 6．（2026·天津·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为： B．基态原子的轨道表示式为 C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D．的球棍模型为 7．（25-26高三上·天津河北·阶段检测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态Si原子价层电子的轨道表示式： B．的VSEPR模型 C．2电子云图为 D．的电子式： 8．（24-25高三上·天津西青·期末）和五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，与、相邻，基态原子的轨道半充满，基态原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．与可形成化合物 C．键能： D．与空间结构为平面三角形 真题·实战演练 1．（2022·天津·高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 2．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 3．（2023·天津·高考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式是______，与相比较，离子半径较大的是______。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $