第02讲 铁及其重要化合物（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以铁及其化合物价态转化为主线，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖物质性质、实验探究及综合应用，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|15题，含天津等地阶段检测题|聚焦物质转化、反应条件影响、离子方程式正误判断|从铁单质到氧化物、氢氧化物、盐，构建“单质-氧化物-氢氧化物-盐”性质递变逻辑| |重难·创新演练|6题，含“价—类”二维图、工艺流程题|综合考查价态分析、实验方案设计、复杂反应推理|以Fe²⁺/Fe³⁺转化为核心，关联氧化还原反应与实验探究，体现科学探究与实践| |真题·实战演练|6题，含2022-2025天津高考真题|注重实验操作分析、元素性质应用、反应原理迁移|结合高考命题趋势，强化知识应用与科学态度，落实核心素养综合考查|

第02讲 铁及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 铁、铁的氧化物 考向02 铁的氢氧化物 考向03 铁盐、亚铁盐及Fe2+、Fe3+的检验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 铁、铁的氧化物 1．（25-26高三上·天津和平·开学考试）物质间转化是有规律的。下列方程式符合规律且正确的是 A．酸+碱→盐+水： B．酸性氧化物+水→酸： C．活泼金属+水→碱+氢气： D．电解质溶于水或熔融状态下发生电离： 2．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和盐酸②和③和盐酸④和⑤和⑥和 A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①②④⑥ D．①③④ 3．（25-26高三下·天津·开学考试）下列方程式与所给事实不相符的是 A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 + 3H2O B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ C．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2 += Cl- + HClO + CO2 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂 B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D．金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 5．（24-25高三上·天津西青·期中）下列说法不正确的是 A．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成 D．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 考向02 铁的氢氧化物 6．（23-24高三上·天津武清·阶段检测）下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、氢氧化铁胶体、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④只含一种元素的物质、分子式为的物质、淀粉均为纯净物 ⑤、、均为酸性氧化物 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤ 7．（24-25高三上·天津西青·阶段检测）下列装置能达到实验目的的是 A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体 B．用图2装置制备 C．用图3装置除去乙醇中少量的水 D．用图4装置配制的稀硫酸 8．（24-25高三上·天津蓟州·阶段检测）下列正确的叙述有 A．、、均为酸性氧化物 B．、、均可由化合反应制得 C．同素异形体间的转化为物理变化 D．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠在水中的溶解度 9．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm 10．（25-26高三上·山西·阶段检测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．侯氏制碱工业沉淀池中的反应： B．向氢氧化铜沉淀中滴入氨水： C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中： 考向03 铁盐、亚铁盐及Fe2+、Fe3+的检验 11．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．铁屑溶于过量稀硝酸： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 12．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，观察到火焰呈黄色 确定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·天津·一模）某化学兴趣小组用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应 下列说法错误的是 A．实验②中发生的氧化还原反应有两种 B．实验②中红色溶液含有胶体 C．实验③中发生的氧化还原反应： D．对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下可以氧化 14．（24-25高三上·天津河西·期末）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将一支试管先加热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比 B 探究Fe3+与I-反应存在限度 向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 C 测定中和反应的反应热 用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化 D 探究浓度对化学平衡的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 15．（24-25高三上·天津·期中）室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Fe2+是否水解 向2mL FeCl2溶液中滴加2~3 滴酚酞试液， 观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2mLFeCl2 溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液， 观察溶液颜色变化 C Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴 FeCl2溶液， 观察气泡产生情况 D 验证溶液中含有 Fe2+ 向2mL FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液， 无现象，再滴加新制氯水， 观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 重难·创新演练 1．（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 2．（25-26高三上·天津·期中）铁元素“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A．在空气中加热c，可实现c→b的转化 B．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 C．高温下a与水蒸气反应可得到e D．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 3．（25-26高三上·天津南开·开学考试）磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A．实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C．“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 D．“除铝”时可选用代替 4．（23-24高三上·天津河西·期末）用溶液制作印刷电路板(PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列有关说法正确的是 A．腐蚀池中Cu被氧化 B．置换池中反应完全后的溶液中有 C．再生池中加入的试剂应为还原剂 D．该流程所得固体M属于纯净物 5．（25-26高三上·天津南开·期中）下列关于实验装置图、实验操作及结论的描述中，正确的是 A．极易溶于水 B．待测液中含有 C．酸性：乙酸碳酸苯酚 D．加热可制取少量氨气 A．A B．B C．C D．D 6．某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验： 观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色。 下列说法正确的是 A．②中溶液变黄可能与有关 B．将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中含有 C．检验到③中溶液含有，证明Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应 D．实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化还原反应速率慢，但进行程度较大 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 2．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 3．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 4．（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 5．（2022·天津·高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 (3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。 (4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 (5)操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 (6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 (7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a．    b．     c． 6．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。 (2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。 (3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 铁及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B A D B B B B D 11 12 13 14 15 D A A A D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 C D B A A D 真题·实战演练 1 2 3 4 A D D D 5．(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)溶液 (4)、 (5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 (6) 球形冷凝管 冷凝回流 吸收、HCl等尾气，防止污染 (7)碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 (8)a 6．(1) (或) 放出热量 作催化剂或降低反应活化能 (2)C (3) 或 8 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 铁及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 铁、铁的氧化物 考向02 铁的氢氧化物 考向03 铁盐、亚铁盐及Fe2+、Fe3+的检验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 铁、铁的氧化物 1．（25-26高三上·天津和平·开学考试）物质间转化是有规律的。下列方程式符合规律且正确的是 A．酸+碱→盐+水： B．酸性氧化物+水→酸： C．活泼金属+水→碱+氢气： D．电解质溶于水或熔融状态下发生电离： 【答案】D 【解析】A．氢氧化铁具有弱氧化性，能与具有还原性的氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的化学方程式为：，A错误； B．二氧化氮与水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不是酸性氧化物，B错误； C．常温下铁与水不反应，高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．硝酸钾是电解质，在水溶液中或熔融状态下能电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：，D正确； 故选D。 2．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和盐酸②和③和盐酸④和⑤和⑥和 A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①②④⑥ D．①③④ 【答案】A 【解析】①Fe和盐酸反应无论条件如何都生成FeCl2和H2，产物不变，①符合； ②Ca(OH) 2和NaHCO3反应，碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，②不符合； ③碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳，产物与反应物用量有关，③不符合； ④S和O2燃烧只生成SO2，产物不变，④符合； ⑤Cl2和NaOH在不同温度下产物不同(常温生成NaClO，加热生成NaClO3)，⑤不符合； ⑥Fe和Cl2反应生成FeCl3，产物不变，⑥符合； 符合的有①④⑥； 答案选A。 3．（25-26高三下·天津·开学考试）下列方程式与所给事实不相符的是 A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 + 3H2O B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ C．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2 += Cl- + HClO + CO2 【答案】B 【解析】A．溶于溶液，氧化生成和，离子方程式，A不符合题意； B．向中投入，发生歧化反应，进入，反应为，B符合题意； C．通入水中制备硝酸，反应为，C不符合题意； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为HCl＞H2CO3＞HClO，因此HCl与反应放出CO2，HClO不与反应，离子方程式，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂 B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D．金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 【答案】A 【解析】A．植物油的加氢硬化基于其不饱和双键的加成性质，而制肥皂基于酯基的水解性质，A符合题意； B．Fe2O3的红棕色直接决定其作为颜料的用途，对应关系正确，B不符合题意； C．Al2O3的高熔点使其适合作为耐火材料，对应关系正确，C不符合题意； D．金属化合物的焰色反应源于电子跃迁释放特定光，对应关系正确，D不符合题意； 故选A。 5．（24-25高三上·天津西青·期中）下列说法不正确的是 A．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成 D．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．Na2O2能与反应产生氧气，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，在空气中加热FeO，FeO就可以被氧气氧化成Fe3O4，C正确； D．Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，D不正确； 综上所述，本题选D。 考向02 铁的氢氧化物 6．（23-24高三上·天津武清·阶段检测）下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、氢氧化铁胶体、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④只含一种元素的物质、分子式为的物质、淀粉均为纯净物 ⑤、、均为酸性氧化物 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，①错误； ②氢氟酸是氟化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氢氧化铁胶体均为混合物，②正确； ③明矾，小苏打，纯碱符合电解质的概念，均为电解质，③正确； ④物质只含有一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中，只有一种元素；分子式为的物质，有三种结构，可以是混合物，淀粉是混合物，④错误； ⑤酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，则二氧化硫，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化氮不属于酸性氧化物，⑤错误； ②③正确， 答案选B。 7．（24-25高三上·天津西青·阶段检测）下列装置能达到实验目的的是 A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体 B．用图2装置制备 C．用图3装置除去乙醇中少量的水 D．用图4装置配制的稀硫酸 【答案】B 【解析】A．氯化铁溶液中，铁离子发生水解形成氢氧化铁和氯化氢，直接加热蒸干氯化氢挥发，水解平衡正向移动，最终得到氢氧化铁固体，继续加热得到氧化铁固体，A错误； B．打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管B中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，B正确； C．蒸馏时温度计水银球应在支管口处，C错误； D．浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D错误； 答案选B。 8．（24-25高三上·天津蓟州·阶段检测）下列正确的叙述有 A．、、均为酸性氧化物 B．、、均可由化合反应制得 C．同素异形体间的转化为物理变化 D．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠在水中的溶解度 【答案】B 【解析】A．、是酸性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．氢氧化钙溶液与过量的二氧化碳气体发生化合反应生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，氯化铁与铁发生化合反应生成氯化亚铁，B正确； C．同素异形体间的转化为化学变化，C错误； D．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，D错误； 故选B。 9．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm 【答案】B 【解析】A．丁达尔效应是胶体区别于溶液的重要性质，图3中目的就是让光通过胶体观察光路，正是丁达尔效应实验的典型示意，A正确； B．图1中均为实验室的图标，分别是护目镜/防护类标志、易燃标志、加热标志和洗手标志，不完全都是与制备实验有关的图标，B符合题意； C．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，图2符合，C正确； D．胶体分散质粒子直径在 1～100 nm之间，这是区别于溶液和浊液本质特征，D正确； 故答案选B。 10．（25-26高三上·山西·阶段检测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．侯氏制碱工业沉淀池中的反应： B．向氢氧化铜沉淀中滴入氨水： C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中： 【答案】D 【解析】A．侯氏制碱工业的沉淀池中将、CO2依次通入饱和食盐水中，发生的反应的离子方程式为，A项正确； B．向氢氧化铜沉淀中滴入氨水生成，离子方程式为，B项正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成，溶解度小于碳酸钠，有NaHCO3析出，离子方程式为，C项正确； D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中，铁离子会把碘离子氧化成碘单质，离子方程式为，D项错误； 故答案选D。 考向03 铁盐、亚铁盐及Fe2+、Fe3+的检验 11．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．铁屑溶于过量稀硝酸： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S是弱酸，在离子方程式中应以分子形式保留，正确写法为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．H2SO3与Ba(NO3)2反应时，在酸性条件下会氧化H2SO3为，生成BaSO4沉淀而非BaSO3，B错误； C．过量稀硝酸与铁反应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式应为Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，C错误； D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 12．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，观察到火焰呈黄色 确定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，说明不含Fe3+，滴入几滴KMnO4溶液，溶液变红，说明Fe2+已经被KMnO4氧化成为Fe3+，可证明原溶液存在Fe2+，A正确； B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，B错误； C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C错误； D．玻璃棒含钠元素，焰色试验的黄色可能来自玻璃而非样品，无法确定固体含钠，D错误； 故选A。 13．（2025·天津·一模）某化学兴趣小组用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应 下列说法错误的是 A．实验②中发生的氧化还原反应有两种 B．实验②中红色溶液含有胶体 C．实验③中发生的氧化还原反应： D．对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下可以氧化 【答案】A 【分析】①向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后滴入过氧化氢溶液发生氧化还原反应，生成铁离子，形成红色溶液，铁离子在过氧化氢分解反应中作催化剂，有氧气产生，10秒左右红色褪去，说明SCN-被氧化为，对比③可知，氧化剂应为过氧化氢，过氧化氢将SCN-被氧化为； ②向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜5，然后滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体； ③向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，说明无硫酸钡沉淀和氢氧化铁胶体生成，排除了过氧化氢分解生成的氧气氧化SCN-的可能。 【解析】A．实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不只两种，故A错误； B．②中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，故B正确； C．③中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：，故C正确； D．对比实验①和实验③，实验③排除了生成的氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下可以氧化，故D正确； 故答案选A。 14．（24-25高三上·天津河西·期末）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将一支试管先加热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比 B 探究Fe3+与I-反应存在限度 向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 C 测定中和反应的反应热 用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化 D 探究浓度对化学平衡的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．在CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)，冷水中呈蓝色，加热溶液呈黄色，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A能达到目的； B．向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，Fe3+过量，再加KSCN，虽然溶液呈血红色，但不能说明Fe3+与I-反应存在限度，B不能达到目的； C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有采取保温措施，无法准确测定中和热，C不能达到目的； D．K2CrO4溶液具有强氧化性，能被浓盐酸还原而褪色，不能用于探究浓度对化学平衡的影响，D不能达到目的； 故选A。 15．（24-25高三上·天津·期中）室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Fe2+是否水解 向2mL FeCl2溶液中滴加2~3 滴酚酞试液， 观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2mLFeCl2 溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液， 观察溶液颜色变化 C Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴 FeCl2溶液， 观察气泡产生情况 D 验证溶液中含有 Fe2+ 向2mL FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液， 无现象，再滴加新制氯水， 观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向2mL FeCl2溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，水解显酸性，酚酞不会变色，不能达到判断Fe2+是否水解的目的，A不符合题意； B．FeCl2 溶液中氯离子也具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到检验Fe2+是否有还原性的目的，B不符合题意； C．向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴 FeCl2溶液，在没有对比实验验证氯离子是否具有催化作用时，不能证明Fe2+能否催化H2O2分解，C不符合题意； D．向2mL FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液， 无明显现象，再滴加新制氯水，若变红色，则证明原溶液含Fe2+，若不变色，则不含Fe2+，D符合题意； 故选D。 重难·创新演练 1．（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与氧化银反应会生成难溶的AgCl沉淀，正确离子方程式为，故A项错误； B．石灰乳是的悬浊液，不能拆写成，正确离子方程式为，故B项错误； C．与过量反应时，少量的完全反应，1mol消耗1mol 生成1mol，再与1mol结合为沉淀，离子方程式书写正确，故C项正确； D．足量氯气通入溶液时，和均完全被氧化，二者物质的量之比应为1:2，正确离子方程式为，故D项错误； 故答案为C。 2．（25-26高三上·天津·期中）铁元素“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A．在空气中加热c，可实现c→b的转化 B．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 C．高温下a与水蒸气反应可得到e D．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 【答案】D 【分析】根据铁元素“价—类”二维图，可以推断出：a为，b为，c为，d为含的盐，e为，f为，g为含的盐，h为含的盐。 【解析】A．c为，在空气中加热时，会被空气中的氧化为，进一步分解生成（e），无法得到（b），A错误； B．g为，其硫酸盐（如）在水处理中主要是利用水解生成胶体来净水，没有杀菌消毒的作用，B错误； C．a为，高温下与水蒸气反应生成和，而不是（e），C错误； D．d代表含的盐，向其硝酸盐溶液（如溶液）中加入稀盐酸后，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为（g），实现的转化，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高三上·天津南开·开学考试）磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A．实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C．“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 D．“除铝”时可选用代替 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向硫酸亚铁溶液中加入氧化亚铁调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入磷酸氢铵溶液，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。 【解析】A．实验室中分离出滤渣1的操作为过滤操作，过滤所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．检验“氧化”步骤是否反应完全应用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在亚铁离子，不能用硫氰化钾溶液检验铁离子是否存在，B错误； C．由分析可知，“氧化”步骤加入过氧化氢和硫酸的混合溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，加入氧化亚铁调节溶液pH的目的是将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，碳酸亚铁也能与溶液中的氢离子反应，所以“除铝”时可选用碳酸亚铁代替氧化亚铁调节溶液pH，D正确； 故选B。 4．（23-24高三上·天津河西·期末）用溶液制作印刷电路板(PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列有关说法正确的是 A．腐蚀池中Cu被氧化 B．置换池中反应完全后的溶液中有 C．再生池中加入的试剂应为还原剂 D．该流程所得固体M属于纯净物 【答案】A 【分析】由流程可知覆铜板加入氯化铁，发生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成氯化亚铁，氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，可又生成氯化铁，得到固体含有铁、铜，以此解答该题。 【解析】A．腐蚀池中FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，该反应方程式为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Cu化合价升高，被Fe3+氧化，故A正确； B．置换池中加入过量Fe,Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁与Cu,发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu,反应后的废液中存在主要的金属阳离子为Fe2+，故B错误； C．氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，再生池中加入的试剂应为氧化剂，故C错误； D．得到固体M含有铁、铜，属于混合物，故D错误； 故选：A。 5．（25-26高三上·天津南开·期中）下列关于实验装置图、实验操作及结论的描述中，正确的是 A．极易溶于水 B．待测液中含有 C．酸性：乙酸碳酸苯酚 D．加热可制取少量氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使氨气大量迅速溶于水中，导致烧瓶内压强骤降而形成“喷泉”，能证明极易溶于水，A符合题意； B．待测液中先加氯水再加KSCN溶液变红，若原溶液含也会出现相同现象，无法排除干扰，不能说明待测液中含有，应先滴加KSCN溶液检验原溶液是否含有，再滴入氯水检验，B不符合题意； C．乙酸具有挥发性，不经过除杂直接将气体通入苯酚钠中无法证明碳酸酸性比苯酚强，C不符合题意； D．制备氨气要用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，直接热氯化铵得不到氨气，分解的氨气和氯化氢会在低温处化合为氯化铵堵塞导管，D不符合题意； 故选A。 6．某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验： 观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色。 下列说法正确的是 A．②中溶液变黄可能与有关 B．将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中含有 C．检验到③中溶液含有，证明Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应 D．实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化还原反应速率慢，但进行程度较大 【答案】D 【解析】A．因三价铁离子存在必须在酸性环境中，②中溶液变黄可能与有关，A错误； B．将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，因盐酸也可以使KMnO4溶液褪色，故不能证明橙黄色沉淀中含有， B错误； C．检验到③中溶液含有，可能是Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应，也可能是空气中氧气与发生了氧化还原反应，C错误； D．①中溶液立即变为红褐色说明水解反应速率快，静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色，说明氧化还原反应速率慢，但进行程度较大，D正确； 故选D。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 2．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； 故选D。 3．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 4．（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 5．（2022·天津·高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 (3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。 (4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 (5)操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 (6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 (7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a．    b．     c． 【答案】(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)溶液 (4)、 (5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 (6) 球形冷凝管 冷凝回流 吸收、HCl等尾气，防止污染 (7)碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 (8)a 【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。 【解析】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 （2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。 （3）铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。 （5）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （6）根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。 （7）无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。 （8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。 6．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。 (2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。 (3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 【答案】(1) (或) 放出热量 作催化剂或降低反应活化能 (2)C (3) 或 8 【解析】（1）将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为(或)，该反应的热化学方程式，因此1mol 发生该反应的热量变化为放出热量，参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能。 （2）根据图中信息以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，C持续时间最长，说明C的脱硫效率最高，因此结果最好的C；故答案为：C。 （3）是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $