第01讲 原子结构（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦原子结构核心考点，以“基础-重难-真题”三级递进设计，系统覆盖微粒数关系、核素同位素、电子排布及周期律，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|12题|概念辨析（微粒数计算、化学用语正误判断）|从微观粒子数量关系到核外电子排布规律，构建“结构-性质”认知链| |重难·创新演练|10题|情境化综合题（前沿材料、环状分子结构推断）|结合科学探究，深化电子排布、周期律在复杂体系中的应用| |真题·实战演练|10题|高考真题（同位素应用、元素推断）|对接命题趋势，强化科学思维中的证据推理与模型认知|

第01讲 原子结构（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 原子中微粒数的关系 考向02 核素与同位素的辨析与判断 考向03 核外电子排布的规律及表示方法 考向04 元素周期律 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 原子中微粒数的关系 1．（2026·山东济宁·三模）合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 A．以上反应均为化学变化 B．与X互为同素异形体 C．X的质子数与中子数相差147 D．a=94、b=239 2．（2026·江苏盐城·模拟预测）反应 可用于生产玻璃。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图： C．1 mol 晶体含有4 mol 键 D．的空间构型为V形 3．（2026·河南驻马店·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态溴原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 C．质量数为32的磷原子： D．CaH2的电子式： 考向02 有关铜及其化合物的实验探究 4．（2026·广西·三模）现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A．神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素 B．低渗氦耐辐照高纯石英玻璃可作激光陀螺仪的基材，该石英玻璃的主要成分是单质硅 C．新型热控涂层中含有二氧化钛和氧化锌，二氧化钛、氧化锌都是金属材料 D．新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子晶体 5．（2026·安徽合肥·三模）化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是 A．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B．和互为同位素，都可用于测定文物年代 C．月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定 D．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能 6．（2026·广东东莞·二模）科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是 A．精准操控单分子生成C6，C6和C60互为同位素 B．首次在太空实现激光熔丝金属3D打印。此打印过程涉及物理变化 C．成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构： D．突破离子液封压缩机技术，支撑氢能产业化发展。H2分子中含有π键 考向03 核外电子排布的规律及表示方法 7．（2026·四川攀枝花·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子排布图： C．中心原子杂化轨道空间分布示意图 D．质子数为28、中子数为32的核素表示为 8．（2026·山东烟台·二模）下列化学用语或图示正确的是 A．系统命名：1，3-二氯苯酚 B．中共价键电子云轮廓图： C．基态价层电子轨道表示式： D．HClO电子式： 9．（2026·山东枣庄·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．基态原子的简化电子排布式： D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 考向04 元素周期律 10．（2026·四川内江·二模）我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以LiF和BeF2作为载体实现了钍()、铀()转化。下列说法正确的是 A．LiF中含有离子键 B．离子半径： C．的中子数为90 D．与互为同位素 11．（2026·重庆·模拟预测）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q元素原子的最外层只有1个电子且原子中只有两种形状的电子云，W的+3价阳离子中电子占据的最高能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．电负性：Z＞Y＞X＞Q C．W元素位于元素周期表的Ⅷ族，属于过渡元素 D．基态原子的第三电离能()：W＞Mn 12．（2026·海南海口·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种气态氢化物是天然气的主要成分；X的简单氢化物分子中含有10个电子，且其水溶液呈碱性；同周期简单阴离子中Y的半径最小；Z的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸。下列说法错误的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．基态原子未成对电子数：X>W>Z C．第一电离能：X>Y>Z D．X、Z的简单氢化物相遇产生白烟 重难·创新演练 1．【融合前沿有机电化学】（2026·山西·二模）利用化合物可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中Z的第一电离能比左右相邻元素的都高，仅Y和Z位于同一周期。下列说法错误的是 A．在中W满足8电子稳定结构 B．电负性：Z>Y>X C．基态原子的未成对电子数：Z>W>Y D．可形成(YZ)2、Y3Z4等化合物 2．【借环状有机物成键推短周期元素】（2026·湖北孝感·三模）某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： B．同周期中第一电离能比高的元素只有1种 C．简单氢化物的沸点： D．基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 3．（2026·河北沧州·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W与Y同主族，X的未成对电子数等于Y与Z的未成对电子数之和。下列说法可能错误的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 4．（2026·北京丰台·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D．单线桥表示Na与反应的电子转移： 5．（2026·山东烟台·二模）下列化学用语或图示正确的是 A．系统命名：1，3-二氯苯酚 B．中共价键电子云轮廓图： C．基态价层电子轨道表示式： D．HClO电子式： 6．（2026·山东枣庄·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．基态原子的简化电子排布式： D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 7．（2026·河南开封·模拟预测）下列化学用语或图示错误的是 A．的电子式： B．氮的基态原子轨道表示式： C．分子的球棍模型： D．基态P原子的最高能级电子的电子云轮廓图： 8．（2026·重庆·二模）晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．基态原子核外单电子数： B．位置：Ca和P均为p区元素 C．第一电离能大小： D．基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 9．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质既能和酸反应，又能和碱反应 B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H D．该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 10．（2026·天津北辰·二模）氮的化合物也有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)氮化锂(Li3N)晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 (2)基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。(用原子符号表示) (3)NH3BH3(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ②NH3BH3和CH3CH3的相对分子质量接近且均为分子晶体，但NH3BH3的沸点高于CH3CH3的可能原因是___________。 (4)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。 ①NF3的VSEPR模型名称为___________。 ②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因___________。 (5)新材料晶体的晶胞如图所示，边长为；C原子位于正六面体的顶点和面心，N原子位于体内。为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞密度为___________g/cm3.(用含a、的代数式表示，) 真题·实战演练 1．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 2．（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 3．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 4．（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 5．（2024·重庆卷）某合金含和等元素。下列说法正确的是 A．的电负性大于 B．和均为d区元素 C．的第一电离能小于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 6．（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 7．（2024·北京卷）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 8．（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 9．（2022·山东卷）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 10．（2021·山东卷）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 原子结构（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 原子中微粒数的关系 考向02 核素与同位素的辨析与判断 考向03 核外电子排布的规律及表示方法 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 原子中微粒数的关系 1．（2026·山东济宁·三模）合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 A．以上反应均为化学变化 B．与X互为同素异形体 C．X的质子数与中子数相差147 D．a=94、b=239 【答案】D 【分析】根据核反应质量数守恒、电荷数守恒，吸收中子生成X的过程中，质量数总和为238+1=239，电荷数总和为92+0=92，故X为；衰变过程中原子核释放电子，质量数不变，质子数增加1，第一次衰变质子数从92变为93得到，第二次衰变质子数从93变为94，质量数仍为239，故Pu的质子数a=94，质量数b=239。 【详解】A．化学变化中原子种类保持不变，题述反应为原子核发生变化的核反应，不属于化学变化，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，与X均为铀元素的核素，互为同位素，B错误； C．X为，质子数为92，中子数为239-92=147，二者差值为147-92=55，C错误； D．衰变过程质量数不变，质子数增加1，故Pu的质量数b=239，质子数a=93+1=94，D正确； 故选D。 2．（2026·江苏盐城·模拟预测）反应 可用于生产玻璃。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图： C．1 mol 晶体含有4 mol 键 D．的空间构型为V形 【答案】C 【详解】A．中子数=质量数-质子数，氧的质子数为8，若中子数为10，则质量数18，对应的核素符号应为，A错误； B．Na+是钠原子（质子数11）失去1个电子形成的阳离子，其核电荷数仍为+11，正确的结构示意图为，B错误； C．在晶体中，每个原子与4个O原子形成共价键。1 mol晶体中含有1 mol原子，因此Si-O键的物质的量为，C正确； D．分子中，中心C原子的价层电子对数为2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D错误； 故答案选C。 3．（2026·河南驻马店·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态溴原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 C．质量数为32的磷原子： D．CaH2的电子式： 【答案】B 【详解】A．中S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体型，A正确； B．Br是35号元素，基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误； C．质量数为32的磷原子为，C正确； D．CaH2为离子化合物，电子式为，D正确； 故答案选B。 考向02 有关铜及其化合物的实验探究 4．（2026·广西·三模）现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A．神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素 B．低渗氦耐辐照高纯石英玻璃可作激光陀螺仪的基材，该石英玻璃的主要成分是单质硅 C．新型热控涂层中含有二氧化钛和氧化锌，二氧化钛、氧化锌都是金属材料 D．新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子晶体 【答案】D 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，碳纤维和石墨都是碳元素的单质，二者互称为同素异形体，A错误； B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），不是单质硅，B错误； C．金属材料指金属单质和合金，二氧化钛、氧化锌都是金属氧化物，属于无机非金属材料，C错误； D．硝酸铵由铵根离子（）和硝酸根离子（）通过离子键结合形成，属于离子晶体，D正确； 故答案选D。 5．（2026·安徽合肥·三模）化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是 A．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B．和互为同位素，都可用于测定文物年代 C．月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定 D．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能 【答案】B 【详解】A．沏泡功夫茶是将茶叶中的可溶性溶质提取到水中，水作萃取剂，符合萃取原理，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，但只有具有放射性的可用于测定文物年代，稳定核素不具备该用途，B错误； C．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，因此可用X射线衍射仪测定月壤中磷酸盐矿物的晶体结构，C正确； D．钙钛矿太阳能电池属于太阳能电池的一种，能量转化形式为太阳能转化为电能，D正确； 故选B。 6．（2026·广东东莞·二模）科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是 A．精准操控单分子生成C6，C6和C60互为同位素 B．首次在太空实现激光熔丝金属3D打印。此打印过程涉及物理变化 C．成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构： D．突破离子液封压缩机技术，支撑氢能产业化发展。H2分子中含有π键 【答案】B 【详解】A．同位素指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，C6和C60都是由碳原子组成的分子，是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．激光熔丝金属3D打印是通过高温激光将金属丝熔化后凝固成型，涉及金属从固态到液态再到固态的相变，这些物态变化属于物理变化，B正确； C．乙烯的结构简式为，其分子结构中含有碳碳双键，选项中的结构为乙烷的结构，C错误； D．氢气H2分子由两个氢原子通过单键（σ键）形成，其分子结构中不存在π键，D错误； 故答案选B 考向03 核外电子排布的规律及表示方法 7．（2026·四川攀枝花·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子排布图： C．中心原子杂化轨道空间分布示意图 D．质子数为28、中子数为32的核素表示为 【答案】D 【详解】 A．是离子化合物，其电子式为，A错误； B．根据构造原理和洪特规则，Cr原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为：，B错误； C．的孤电子对数，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=1+3=4，N原子以方式杂化，杂化轨道空间分布图为：，C错误； D．质子数为28、中子数为32的核素的质量数=32+28=60，其表达方式为，D正确； 故答案选D。 8．（2026·山东烟台·二模）下列化学用语或图示正确的是 A．系统命名：1，3-二氯苯酚 B．中共价键电子云轮廓图： C．基态价层电子轨道表示式： D．HClO电子式： 【答案】C 【详解】A．酚类命名时，羟基作为母体定为1号位。该结构中两个氯原子位于羟基的两个邻位，即2、6号位，正确命名为2,6-二氯苯酚，A错误； B．中的共价键是两个H原子的1s轨道（s轨道电子云为球形）头碰头形成的键，电子云轮廓图：，B错误； C．Co原子序数为27，基态Co电子排布为，失电子时先失去4s电子，再失去3d电子，价层电子排布式为，价层轨道表示式，C正确； D．HClO是共价化合物，不存在离子键，结构为H−O−Cl，正确电子式为，D错误； 故选C。 9．（2026·山东枣庄·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．基态原子的简化电子排布式： D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．基态氧原子的电子排布为，轨道表示式为：，符合泡利不相容原理和洪特规则，A正确； B．的中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图中结构与计算结果相符，B正确； C．As为33号元素，电子排布式为，选项中省略了轨道，简化电子排布式错误，C错误； D．甲醛分子中双键含1个π键，π键的电子云轮廓图为镜面对称，图中表示方式正确，D正确； 故答案选C。 考向04 元素周期律 10．（2026·四川内江·二模）我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以LiF和BeF2作为载体实现了钍()、铀()转化。下列说法正确的是 A．LiF中含有离子键 B．离子半径： C．的中子数为90 D．与互为同位素 【答案】A 【详解】A．Li是活泼金属元素，F是活泼非金属元素，LiF由和通过离子键结合形成，含有离子键，A正确； B．核外只有1层电子，核外有2层电子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，B错误； C．原子的中子数=质量数-质子数，的中子数为，不是90，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，质子数为90，质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，D错误； 故选A。 11．（2026·重庆·模拟预测）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q元素原子的最外层只有1个电子且原子中只有两种形状的电子云，W的+3价阳离子中电子占据的最高能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．电负性：Z＞Y＞X＞Q C．W元素位于元素周期表的Ⅷ族，属于过渡元素 D．基态原子的第三电离能()：W＞Mn 【答案】D 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，为；Z价层电子排布为，n只能为2，故Z为；Y原子序数介于X、Z之间，同周期第一电离能比Y大的元素有2种，第二周期第一电离能排序为，故Y为；Q最外层1个电子且只有两种形状的电子云（只有s、p轨道，无d轨道），故Q为；W的+3价阳离子最高能级半充满，即，W原子价电子排布为，故W为。由此解题。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故，为第一周期元素半径最小，原子半径，A正确； B．同周期主族元素电负性从左到右递增，故O>N ，同主族元素从上到下，电负性减小，电负性小于N，大于，电负性，B正确； C．W为，位于第四周期Ⅷ族，属于过渡元素，C正确； D．价电子排布为，失去2个电子后为半充满稳定结构，再失1个电子难度大；价电子排布为，失去2个电子后为，再失1个电子可得到半充满稳定结构，故第三电离能：，D错误； 故答案选D。 12．（2026·海南海口·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种气态氢化物是天然气的主要成分；X的简单氢化物分子中含有10个电子，且其水溶液呈碱性；同周期简单阴离子中Y的半径最小；Z的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸。下列说法错误的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．基态原子未成对电子数：X>W>Z C．第一电离能：X>Y>Z D．X、Z的简单氢化物相遇产生白烟 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种气态氢化物是天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，W是C元素；X 的简单氢化物分子中含有 10 个电子，且其水溶液呈碱性，该氢化物是氨气（），X是N元素；Z的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，即HClO4，Z为Cl元素；根据原子序数依次增大且同周期简单阴离子中Y的半径最小，Y是F元素。 【详解】A．为，为极性共价键，中心原子价层电子对数为=4，且含有1个孤电子对，分子空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．基态N原子价层电子排布式为2s22p3，未成对电子数为3，基态C原子价层电子排布式为2s22p2，未成对电子数为2，基态Cl原子价层电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，基态原子未成对电子数：N>C>Cl，B正确； C．第一电离能同周期从左到右有增大的趋势，同主族元素，从上到下第一电离能减小，故第一电离能，C错误； D．与相遇反应生成固体小颗粒，产生白烟，D正确； 故选C。 重难·创新演练 1．【融合前沿有机电化学】（2026·山西·二模）利用化合物可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中Z的第一电离能比左右相邻元素的都高，仅Y和Z位于同一周期。下列说法错误的是 A．在中W满足8电子稳定结构 B．电负性：Z>Y>X C．基态原子的未成对电子数：Z>W>Y D．可形成(YZ)2、Y3Z4等化合物 【答案】C 【分析】仅Y、Z同周期，X原子序数最小，故X为第一周期元素，W为第三周期元素；阳离子为，可知X为（氦不能成键），​为​，故Z为，Z（N）的第一电离能比左右相邻的C、O都高，符合题干条件；Y和Z同周期，Y原子序数小于Z，在阴离子中形成4个共价键，故Y为C；W原子序数大于Z，四个元素不同族，W为第三周期元素，阴离子为，故W为（ⅥA族，和其余元素不同族，符合条件）；最终元素：，，， 。 【详解】A．中，S最外层原本6个电子，和C成单键后共用1对电子，从外界得1个电子，共电子，满足8电子稳定结构，A正确； B．电负性规律：同周期元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性，在 中C对键合电子吸引力强带负电，故电负性，即，B正确； C．基态原子未成对电子数：N（，3个未成对）> C（，2个未成对）=S（，2个未成对），即顺序为，C错误； D．​即（氰气），​即（氮化碳），两种物质都存在，D正确； 故答案选C。 2．【借环状有机物成键推短周期元素】（2026·湖北孝感·三模）某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： B．同周期中第一电离能比高的元素只有1种 C．简单氢化物的沸点： D．基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 【答案】A 【分析】五种元素为原子序数依次增大的短周期元素，且分布在三个周期中，因此原子序数最小的 M 为第一周期的 H元素；X、Y、Z 同处于第二周期，且Y与W同主族、W处于第三周期；结合成键特征，X 形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，为N元素，Z形成2个共价键，为O元素，与Y同主族的W则为P元素。 【详解】A．Y（N）的最高价含氧酸为，W（P）的为。非金属性N＞P，因此酸性即Y＞W，A正确； B．Y是N元素，位于第二周期，第二周期第一电离能比N高的元素有：O的第一电离能低于N，但Ne、F的第一电离能都高于N，共2种，B错误； C．X、Y、Z的简单氢化物分别为。沸点顺序为，即Z＞Y＞X，C错误； D．W为P元素，核外电子排布为。电子的空间运动状态由轨道数决定：9种，D错误； 故选A。 3．（2026·河北沧州·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W与Y同主族，X的未成对电子数等于Y与Z的未成对电子数之和。下列说法可能错误的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 【答案】A 【分析】本题的核心突破口在于“同主族位置关系”与“未成对电子数等式”，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，W不可能是第一周期的氢，若W为H，同主族的Y只能是第三周期的锂或钠，不符合非金属元素的要求；结合原子序数关系W<X<Y<Z，可知W必然处于第二周期，Y 必然处于第三周期；短周期非金属主族元素的未成对电子数规律如下：ⅣA族（C、Si）、ⅥA族（O、S）有2个未成对电子，ⅤA族（N、P）有3个（最大值），ⅦA族（F、Cl）有1个未成对电子；X的未成对电子数=Y的未成对电子数+Z的未成对电子数，因为非金属元素的未成对电子数至少为1，所以X的未成对电子数只能是2或3，若X为2，则Y=1且Z=1，Y只能是第三周期的Cl（17），那么比Cl原子序数更大的Z只能是稀有气体Ar，不符合“主族非金属”的条件；因此，X的未成对电子数只能是3（属于ⅤA族），此时等式唯一确定为：3(X)=2(Y)+1(Z)，即Y的未成对电子数为2，Z的为1（Z只能是第三周期的Cl）；由于Y的未成对电子数为2，第三周期的Y可能是Si或S，由此得到两组符合题意的组合：组合一：Y为Si（14，ⅣA族），同主族的W即为C（6），夹在C(6)和Si(14)之间的ⅤA族元素X只能是N（7），Z为Cl（17），由此得到可能的组合一为W(C)、X(N)、Y(Si)、Z(Cl)；组合二：Y为 S（16，ⅥA族），同主族的W即为O（8），夹在O(8)和S(16)之间的ⅤA族元素X只能是P（15），Z为Cl（17），由此得到可能的组合二为W(O)、X(P)、Y(S)、Z(Cl)。 【详解】A．碳的单质存在多种同素异形体：金刚石、石墨为共价晶体，熔点高于单质硅；C60为分子晶体，熔点低于硅，说法可能错误，A符合题意； B．同周期电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，因此电负性N>C>Si，即X>Y，B正确； C．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，第一电离能N大于C，即W<X，C正确； D．W的简单氢化物为CH4，Z的简单氢化物为HCl，二者均为分子晶体且无氢键，HCl相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，即W<Z，D正确； 故答案选A。 4．（2026·北京丰台·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D．单线桥表示Na与反应的电子转移： 【答案】A 【详解】A．是离子化合物，由和过氧根为构成，过氧根中两个共用1对电子，整体带2个单位负电荷，题图的电子式书写正确，A正确； B．PCl3中心原子价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，键角小于，不是题图的，B错误； C．基态（29号元素）原子的价层电子排布为，图示中价电子为，不符合实际排布，C错误； D．单线桥标注电子转移时，箭头要从失电子的还原剂（Na）指向得电子的氧化剂（Cl），题图箭头方向反了，D错误； 故选A。 5．（2026·山东烟台·二模）下列化学用语或图示正确的是 A．系统命名：1，3-二氯苯酚 B．中共价键电子云轮廓图： C．基态价层电子轨道表示式： D．HClO电子式： 【答案】C 【详解】A．酚类命名时，羟基作为母体定为1号位。该结构中两个氯原子位于羟基的两个邻位，即2、6号位，正确命名为2,6-二氯苯酚，A错误； B．中的共价键是两个H原子的1s轨道（s轨道电子云为球形）头碰头形成的键，电子云轮廓图：，B错误； C．Co原子序数为27，基态Co电子排布为，失电子时先失去4s电子，再失去3d电子，价层电子排布式为，价层轨道表示式，C正确； D．HClO是共价化合物，不存在离子键，结构为H−O−Cl，正确电子式为，D错误； 故选C。 6．（2026·山东枣庄·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．基态原子的简化电子排布式： D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．基态氧原子的电子排布为，轨道表示式为：，符合泡利不相容原理和洪特规则，A正确； B．的中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图中结构与计算结果相符，B正确； C．As为33号元素，电子排布式为，选项中省略了轨道，简化电子排布式错误，C错误； D．甲醛分子中双键含1个π键，π键的电子云轮廓图为镜面对称，图中表示方式正确，D正确； 故答案选C。 7．（2026·河南开封·模拟预测）下列化学用语或图示错误的是 A．的电子式： B．氮的基态原子轨道表示式： C．分子的球棍模型： D．基态P原子的最高能级电子的电子云轮廓图： 【答案】A 【详解】A．是共价晶体，晶体中与以共价键形成空间网状结构，不存在单个分子，不能书写其分子的电子式，A错误； B．氮的基态原子电子排布为，1s、2s轨道各填充2个自旋相反的电子，2p轨道的3个电子分占不同轨道且自旋平行，符合核外电子排布规则，B正确； C．分子为V形结构，与图示球棍模型匹配，C正确； D．基态P原子最高能级为3p能级，p轨道电子云轮廓为哑铃形，图示为p轨道沿y轴方向的电子云轮廓图，D正确； 故选A。 8．（2026·重庆·二模）晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．基态原子核外单电子数： B．位置：Ca和P均为p区元素 C．第一电离能大小： D．基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】A 【详解】A．基态P原子核外电子排布为，其中3p轨道有3个单电子，故基态P原子核外单电子数为3。基态O原子核外电子排布为，其中2p轨道有2个单电子，故基态O原子核外单电子数为2。因此，基态原子核外单电子数：，A正确； B．Ca位于第ⅡA族，属于s区元素，仅P属于p区元素，二者不都是p区元素，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故第一电离能，C错误； D．基态F原子电子占据的最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，球形是s轨道的电子云特征，D错误； 故选A。 9．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质既能和酸反应，又能和碱反应 B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H D．该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 【答案】A 【详解】A．由结构简式可知，分子中既含酯基又含有氨基，酯基既可以和酸反应，又可以和碱反应，氨基可以和酸反应，则该物质故既能和酸反应又能和碱反应，A正确； B．分子中连双键的C的杂化方式为，连单键的C原子为杂化，N原子形成4个σ键，为杂化，B错误； C．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，氢原子只有1个电子，第一电离能大于C，所以第一电离能：N>O>H>C，C错误； D．该物质中，锌的配位原子包括甘氨酸羧酸根的O、氨基中的N及水分子中的O，配位数是5，D错误； 故选A。 10．（2026·天津北辰·二模）氮的化合物也有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)氮化锂(Li3N)晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 (2)基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。(用原子符号表示) (3)NH3BH3(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ②NH3BH3和CH3CH3的相对分子质量接近且均为分子晶体，但NH3BH3的沸点高于CH3CH3的可能原因是___________。 (4)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。 ①NF3的VSEPR模型名称为___________。 ②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因___________。 (5)新材料晶体的晶胞如图所示，边长为；C原子位于正六面体的顶点和面心，N原子位于体内。为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞密度为___________g/cm3.(用含a、的代数式表示，) 【答案】(1) 3 哑铃形或（纺锤型） (2) 2：3：2 N＞O＞C (3) B ② 分子的极性较分子强 (4) 四面体形 F的电负性比N大，中N原子上电子云密度降低，难以结合，而H电负性比N小，中N原子电子云密度大，可结合 (5) 【详解】（1）①基态N原子的核外电子排布式为，得到3个电子后，核外电子排布式为。最高能级为2p能级，p能级有3个原子轨道。②2p能级电子的电子云轮廓图形状为哑铃形(或纺锤形) （2）①基态C原子的电子排布式为，2p能级有2个未成对电子；N原子为，2p能级有3个未成对电子；O原子为，2p能级有2个未成对电子。未成对电子数之比为2:3:2。 ②同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子的2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能顺序为N>O>C； （3）①中，N原子有孤电子对，B原子最外层电子数为3，与3个H原子形成共价键后仍有空轨道，故提供空轨道的原子是B； ② NH3BH3和CH3CH3的相对分子质量接近且均为分子晶体，但NH3BH3分子的极性较CH3CH3分子强，所以的沸点更高。 （4）分子中N原子为中心原子，价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形；在中，N元素电负性大于H元素，共用电子对偏向N原子，使N原子上电子云密度增大，负电性增强，更容易给出孤电子对结合，因此具有碱性；在中，F元素电负性远大于N元素，共用电子对偏向F原子，使N原子上电子云密度减小，正电性增强，难以给出孤电子对结合，因此没有碱性； （5）用均摊法得晶胞中C原子数：；N原子全部位于晶胞内，共四个；边长为a pm，换算为厘米：，晶胞体积，晶胞的质量，密度为； 真题·实战演练 1．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的； 故选D。 2．（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 3．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 4．（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 【答案】C 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误； 故选C。 5．（2024·重庆卷）某合金含和等元素。下列说法正确的是 A．的电负性大于 B．和均为d区元素 C．的第一电离能小于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 【答案】A 【解析】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误； C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；   D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误； 故选A。 6．（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 【答案】D 【解析】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误； B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误； C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误；     D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。 本题选D。 7．（2024·北京卷）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 本题选A。 8．（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层第6周期，其位于，Yb且属于镧系元素，镧系元素位于第6周期，D正确； 故选D。 9．（2022·山东卷）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 【答案】B 【解析】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。 A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误； B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确； C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误； D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误； 故答案为：B。 10．（2021·山东卷）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 【答案】D 【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。 【解析】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意； B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意； C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意； D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意； 故选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $