第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 围绕元素周期表与周期律，以“结构-性质-推断”为逻辑主线，通过基础、重难、真题三级演练实现知识系统整合与应试能力提升。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|7考向21题|单一考向基础应用|从周期表结构到性质递变，构建“位-构-性”认知框架| |重难·创新演练|8题|综合分析与新情境探究|结合物质结构与元素性质，强化证据推理与模型认知| |真题·实战演练|7题|高考真题再现|聚焦高频考点，体现“结构决定性质”化学观念|

第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 元素周期表的结构与应用 考向02 同周期、同主族元素性质递变规律 考向03 元素金属性、非金属性强弱比较 考向04 元素第一电离能、电负性 考向05 微粒半径大小比较 考向06 “位—构—性”的关系 考向07 元素综合推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 元素周期表的结构与应用 1．（2026·天津·模拟预测）下列说法正确的是 A．亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B．煤的液化是物理变化 C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．铁元素不属于副族元素 【答案】C 【解析】A．亚硝酸钠可在规定剂量范围内用作食品防腐剂，能抑制微生物生长，A错误； B．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．白磷着火点仅40℃，暴露在空气中极易自燃，随意丢弃会引发火灾，因此实验室未用完的白磷可以放回原试剂瓶，C正确； D．铁位于第四周期第Ⅷ族，属于副族元素，D错误； 故答案选C。 2．（2026·天津南开·模拟预测）我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca元素位于元素周期表p区 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素 D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 【答案】C 【解析】A．Ca的价电子排布为4s2，属于元素周期表的s区，不是p区，A错误； B．碳化硅中碳原子与硅原子以共价键相连，形成空间网状结构，属于共价晶体，不属于分子晶体，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，12C和13C是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．新能源通常指可再生能源，天然气不可再生，属于化石能源，不属于新能源，D错误； 故答案为C。 3．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 C．弹道二维In2Se3晶体管有良好半导体性能，Se位于元素周期表第四周期VIA族 D．Ni-In2O3催化剂利用太阳能实现CO2加氢合成CH3OH，该反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】A．“燃煤脱硫”技术有利于减少SO2的排放，与碳减排无关，无法直接助力“碳达峰、碳中和”，A错误； B．高级脂肪酸甘油酯（油脂）的相对分子质量较小，属于有机小分子，并非有机高分子，B错误； C．硒（Se）的原子序数为34，位于元素周期表第四周期ⅥA族，C正确； D．CO2加氢合成CH3OH的反应为：，产物含H2O，原子利用率不是100%，D错误； 故答案选C。 考向02 同周期、同主族元素性质递变规律 4．（2026·天津东丽·一模）根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．酸性： B．原子半径： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A．B与C同属第二周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性C>B，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强，故，A正确； B．Na与Mg同属第三周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，B错误； C．Br与I同属第ⅦA族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，C错误； D．N与P同属第ⅤA族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D错误； 故答案选A。 5．（25-26高三上·天津滨海新区·期末）下列说法正确的是 A．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 B．聚苯胺、聚苯等高分子因为具有共轭大π键体系，经过掺杂处理后具有导电性 C．环己烷C6H12分子中的6个碳原子可能共面，其中的椅式结构比船式结构更稳 D．O—H···O氢键的作用力大于 F—H···F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高 【答案】B 【解析】A．第四周期主族金属元素从左到右，原子半径减小，核电荷增加，金属性依次减弱，但过渡金属Cu与Zn对比，后者金属性强，属于反常现象，A错误； B．聚苯胺和聚苯中因具有共轭大π键体系，该体系为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后也具有一定的导电性能，B正确； C．环己烷分子中碳原子均为sp³杂化，键角约109.5°，6个碳原子不可能共面；椅式结构因无空间位阻比船式稳定，C错误； D．F—H···F氢键键能（约40 kJ/mol）大于O—H···O氢键键能（约20 kJ/mol），H2O沸点高于HF是由于水分子可形成更多氢键（每个H2O形成2个氢键，而HF形成1个），而非单个氢键强度，D错误； 故选B。 6．（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 【答案】B 【解析】A．HF分子间存在氢键，沸点在卤化氢中最高，HCl、HBr、HI均为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，该沸点顺序正确，A正确，不符合题意； B．F原子半径很小，分子中两个F原子的孤对电子排斥作用强，导致F-F键能小于Cl-Cl，实际键能顺序为Cl-Cl>Br-Br>F-F>I-I，该选项键能排序错误，B错误，符合题意； C．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的失电子能力（还原性）逐渐增强，该还原性顺序正确，C正确，不符合题意； D．卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大密度越大，常温下为固体、为液体、和为气体，该密度顺序正确，D正确，不符合题意； 故选B。 考向03 元素金属性、非金属性强弱比较 7．（25-26高三上·天津南开·期中）下列说法错误的是 A．酸性： B．碱性： C．沸点： D．非金属性： 【答案】A 【解析】A．非金属性：F>Cl，氢化物的稳定性：HF>HCl，氢化物电离出的能力：HF<HCl，则酸性：HF<HCl，A错误； B．同主族元素从上到下，金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。因金属性：Ba>Sr，则碱性：，B正确； C．SiH4、CH4均为分子晶体且结构相似。结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因SiH4的相对分子质量更大，则沸点：SiH4>CH4，C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：S>Se，D正确； 故选A。 8．（2026·天津和平·三模）下列比较中不正确的是 A．硬度：金刚石>晶体硅 B．金属性： C．稳定性： D．酸性： 【答案】B 【解析】A．金刚石和晶体硅都属于共价晶体，C原子半径小于Si原子，C-C键键长更短、键能更大，因此硬度金刚石>晶体硅，A正确； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg、Al都位于第三周期，Mg的位置在Al左侧，因此金属性，该选项比较错误，B错误； C．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性远强于I，因此稳定性，C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性强于P，因此酸性，D正确； 故选B。 9．（24-25高三上·天津西青·阶段检测）下列物质的性质比较，错误的是 A．沸点： B．热稳定性： C．熔点： D．金属性： 【答案】A 【解析】A．结构相似的分子晶体，分子的相对分子质量越大，沸点越高，卤素单质是结构相似的分子晶体，则氟气、氯气、溴、碘的沸点依次升高，故A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次减弱，故B正确； C．离子晶体中离子键越弱，晶体的熔点越低，碱金属氯化物都是离子晶体，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氯化钠、氯化钾、氯化铷的离子键依次减弱，熔点依次降低，故C正确； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则钠、镁、铝的金属性依次减弱，故D正确； 故选A。 考向04 元素第一电离能、电负性 10．（2026·天津南开·模拟预测）下列比较的结果错误的是 A．热稳定性： B．第一电离能： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．同主族从上到下非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确； B．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量更高，故第一电离能，B错误； C．分子间存在氢键，沸点高于仅存在范德华力的，C正确； D．同周期从左到右金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，D正确； 故选B。 11．（2026·天津武清·一模）下列说法错误的是 A．用元素周期律解释酸性：H2SO4＞HClO B．离子半径：Mg2+＞Al3+ C．熔点：石英＞苯酚 D．电负性：F＞O 【答案】A 【解析】A．元素周期律仅可用于比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是元素最高价氧化物对应的水化物，无法用元素周期律解释酸性，A错误，符合题意； B．和核外电子层结构相同，核电荷数，原子核对核外电子吸引力更强，离子半径更小，故离子半径：，B正确，不符合题意； C．石英属于共价晶体，熔点极高，苯酚属于分子晶体，熔点较低，故熔点：石英＞苯酚，C正确，不符合题意； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：，D正确，不符合题意； 故答案为A。 12．（24-25高三上·天津·开学考试）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为：。下列说法正确的是 A．电负性： B．单质硫属于共价晶体 C．第一电离能： D．因为酸性：，所以非金属性： 【答案】C 【解析】A．同周期元素电负性从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，正确电负性顺序为，A错误； B．单质硫由小分子构成，微粒间作用力为分子间作用力，属于分子晶体，不属于共价晶体，B错误； C．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，C正确； D．判断非金属性强弱需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是S的最高价含氧酸，不能据此得出非金属性的结论，D错误； 故选C。 考向05 微粒半径大小比较 13．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法错误的是 A．原子半径： B．的轨道表示式： C．饱和溶液的物质的量浓度： D．热稳定性： 【答案】D 【解析】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径：，A正确； B．核外电子排布为，轨道表示式中各轨道电子均成对且自旋相反，符合泡利原理和洪特规则，B正确； C．侯氏制碱法中以沉淀形式析出，说明其溶解度小于，故饱和溶液浓度：，C正确； D．受热易分解为和，热稳定性强，热稳定性：，D错误； 答案选D。 14．（2026·天津·二模）科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与M的质子数之和等于Y的质子数，同周期元素中，Q的电负性最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 【答案】A 【分析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y为O（1s22s22p4），Z为Mg（1s22s22p63s2），结合晶体化学式中的“M2Y”可知，M为H；X与M的质子数之和等于Y的质子数，可得X的质子数为，故X为N；Q的电负性为同周期元素最大，Q为Cl。根据晶体的化学式，即。 【解析】A．N的+1价离子电子排布为1s22s22p2；O的+1价离子电子排布为1s22s22p3，2p轨道半充满更稳定，失去一个电子所需能量较高，故第二电离能N＜O，A错误； B．简单离子中Cl-有3个电子层，半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，B正确； C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确； D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2Mg+Cl2↑，D正确； 故选A。 15．（2026·天津·一模）一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z，且Z在同周期中单电子数最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>W B．电负性：Q>Y C．简单氢化物的沸点：Y>X D．最高价含氧酸酸性：Z>W 【答案】C 【分析】短周期主族元素，原子序数依次增大只形成1个共价键，原子序数最小，推得；均形成4个共价键，原子序数大于，推得；可形成3个共价键且带1个正电荷，原子序数大于，推得；为第三周期主族元素，同周期中单电子数最多，第三周期中的价电子排布为，含3个单电子，为同周期主族最多；且满足，推得；阴离子结构为​，原子序数大于，短周期主族中推得。 【解析】A．的简单离子为（2个电子层），的简单离子为（3个电子层），电子层数越多半径越大，故半径，即，A错误； B．主族元素中越靠近F电负性越大，则，即，B错误； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，故沸点，即，C正确； D．非金属性，最高价含氧酸酸性：，即，D错误； 故选C。 考向06 “位—构—性”的关系 16．（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】同周期第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，由此可推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知：a是B，g是Na，二者不同主族，故A错误 B．由分析可知：f是Ne，g是Na，二者不同周期，故B错误； C．由分析可知：h是Mg，i是Al，金属性Mg>Al，即h>i，故C正确； D．c的简单氢化物为，d的简单氢化物为，和分子中均存在分子间的氢键，其中分子间存在的氢键更多，沸点也较高，即最简单氢化物沸点：，故D错误； 故答案选C。 17．（2025·天津滨海新区·三模）科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷能力。LiTFSI结构如图所示，A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是 A．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 B．B、C、E元素的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型相同 C．该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态原子未成对电子数： B>E=A>D 【答案】A 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，D为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮，据此回答； 【解析】A．Al3+与在溶液中会发生双水解反应：，不能大量共存，A错误； B．B、C、E元素的简单气态氢化物分别为NH3、H2O、H2S，NH3中 N、H2O中 O、H2S中S价层电子对数均为4（；；），中心原子杂化轨道类型均为杂化，B正确； C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构； E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C正确； D．基态C（A）原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，基态N（B）原子的价电子排布式为，未成对电子数为3，基态F（D）原子的价电子排布式为，未成对电子数为1，基态S（E）原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，故未成对电子数：B>E=A>D ，D正确； 故选A。 18．（25-26高三上·天津西青·期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．键角：XW2＜WZ2 B．分子的极性：XZ2>WZ2 C．价电子数：X<Y D．气态氢化物的沸点：Z<W 【答案】C 【分析】X最外层电子数为内层2倍，内层为K层（2e⁻），故X为C（最外层4e⁻）；Z是地壳中含量最高的元素，为O； W与Z同主族（ⅥA），原子序数更大，故W为S；Y原子序数介于C和O之间，为N元素。 【解析】A．XW2为CS2（C的价电子对数为，直线形，键角180°），WZ2为SO2（S的价电子对数为，V形，键角小于120°），故A错误； B．XZ2为CO2，C的价电子对数为，无孤独电子，CO2为非极性分子，WZ2为SO2，V形结构，SO2为极性分子，极性：CO2＜SO2，故C错误； C．C价电子数4，N价电子数5，4＜5，故C正确； D．Z的气态氢化物为H2O，W的气态氢化物为H2S，二者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点更高，故D错误； 故选C。 考向07 元素综合推断 19．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性：b＜d＜c B．f的逐级电离能： C．简单氢化物的稳定性：b>c>d D．上述元素中原子半径：e最大，a最小 【答案】D 【分析】元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，a位于第一周期，应是H。b、c、d位于第二周期，c的第一电离能又最大，电子排布应为半满或全满结构。且b、d的基态原子中均有2个单电子，可知b、c、d依次为C、N、O。g的氧化物是两性氧化物，为Al。又因为e、f、g同在第三周期，且原子序数依次增大，所以分别为Na、Mg、Al。 【解析】A．非金属性越强，电负性越大。同周期从左往右半径依次减小，非金属性依次增强。电负性从小到大为：b＜c＜d，A错误； B．同一元素的逐级电离能依次增大，当出现电子层的递减时电离能会出现突变，而Mg的最外层电子数为2，正确的为：，B错误； C．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定。同周期从左往右原子半径依次减小，非金属性依次增强，正确的为：b＜c＜d，C错误； D．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，序大径小。所以Na的半径最大，D正确； 故选D。 20．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素形成的一种化合物结构如图。其中基态Z原子中s轨道和p轨道电子数之比为，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A．基态Y原子价层电子中两种自旋状态的电子数之差为3 B．第一电离能： C．键角： D．简单氢化物的沸点： 【答案】C 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，基态Z原子s、p轨道电子数比为1:1，电子排布式为1s22s22p4，且Z可与X形成双键，故Z为O；W仅形成1个单键且原子序数最小，为H；X可形成4个共价键，为C；Y原子序数在C、O之间，为N；M原子序数大于O，且形成一个键，为F或Cl，但其最高价氧化物对应的水化物为强酸，故M为Cl。 【解析】 A．Y为N，价层电子排布为 2s22p3 ，两种自旋状态的电子数分别为4和1，差值为3，A正确； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能的正确顺序为： N > O > C ，即 Y > Z > X ，B正确； C．双键与单键间的斥力大于单键与单键之间的斥力，则在该结构中，键角：∠ X X Z > ∠ X X M ，C错误； D．Z的简单氢化物为 ，M的简单氢化物为HCl，分子间存在氢键，沸点远高于HCl，即 Z > M ，D正确； 故选C。 21．（24-25高三下·天津·阶段检测）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．电负性：N>Z B．第一电离能I：Z>Y>M C．Z、N、M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．离子半径：M>N 【答案】B 【分析】实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；由原子半径及W中的共价键数目，可确定X为H元素，Z为O元素，Y为C元素，M为Na元素。从而得出X、Y、Z、M、N分别为H、C、O、Na、S元素。 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性S<O，电负性S<O，A错误； B．同周期从左到右，第一电离能有增大趋势，从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能O>C>Na，B正确； C．Z、N、M三种元素形成的化合物可以是Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，Na2SO3的水溶液呈碱性，C错误； D．电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Na+<S2-，D错误； 答案选B。 重难·创新演练 1．（2026·天津·三模）工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表，下列说法正确的是 物质 Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 - 沸点/℃ 883 774 ＞1400 ＞1400 A．推测KCl的熔点高于801℃ B．该反应宜在加压条件下进行 C．反应温度不应高于883℃ D．该反应能发生是由于金属性：K＞Na 【答案】C 【解析】A．KCl和NaCl都是离子晶体，离子晶体熔沸点与离子键强弱有关，由于离子半径：K+ > Na+，KCl中的离子键比NaCl中的弱，所以 KCl熔点低于NaCl，即低于801℃，A错误； B．该反应生成气态K，加压会使平衡逆向移动，不利于K的生成，反应宜在常压下进行，同时将K蒸气移出推动平衡正向移动，B错误； C．反应温度需高于K的沸点774℃，使K变为气体移出体系，同时温度应低于Na的沸点883℃，避免Na变为气体挥发，故反应温度不应高于883℃，C正确； D．该反应能发生是因为K的沸点低于Na，通过移出K蒸气使平衡正向移动，与金属性强弱无关，D错误； 故选C。 2．（2026·天津北辰·二模）硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．电负性：N＞C B．碱性：NH3＞C2H5NH2 C．热稳定性：NH3＞H2O D．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 【答案】A 【解析】A．电负性是元素原子吸引电子的能力，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和C均为第二周期元素，N的原子序数大于C，故电负性N＞C，A正确； B．碱性强弱与物质结合的能力有关，中乙基为给电子基团，会增大中N原子的电子云密度，使其更易结合；而中N原子无给电子基团，结合能力较弱，故碱性，B错误； C．热稳定性取决于元素的非金属性，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，C错误； D．是常温离子液体，熔点低（常温下为液态），常温下为固态，熔点较高，故熔点，D错误； 故答案选A。 3．（2026·天津·二模）科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与M的质子数之和等于Y的质子数，同周期元素中，Q的电负性最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 【答案】A 【分析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y为O（1s22s22p4），Z为Mg（1s22s22p63s2），结合晶体化学式中的“M2Y”可知，M为H；X与M的质子数之和等于Y的质子数，可得X的质子数为，故X为N；Q的电负性为同周期元素最大，Q为Cl。根据晶体的化学式，即。 【解析】A．N的+1价离子电子排布为1s22s22p2；O的+1价离子电子排布为1s22s22p3，2p轨道半充满更稳定，失去一个电子所需能量较高，故第二电离能N＜O，A错误； B．简单离子中Cl-有3个电子层，半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，B正确； C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确； D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2Mg+Cl2↑，D正确； 故选A。 4．（2026·天津河东·二模）下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 性质差异 解释或推论 A 单质熔点：金刚石晶体硅 原子半径： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 分子极性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，因此C-C键的键长更短、键能更大，因此金刚石熔点更高，A正确； B．同周期元素从左到右，金属性减弱，元素金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，由碱性可知，Na的金属性强于Mg，B正确； C．HF酸性弱于HCl是因为F原子半径较小，H-F之间共价键更强，且HF在水溶液中以缔合分子形式存在，因此更难电离出，酸性更弱，C错误； D．为非极性分子，根据相似相溶规律，易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，因此分子极性，D正确； 故答案选C。 5．（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】同周期第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，由此可推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知：a是B，g是Na，二者不同主族，故A错误 B．由分析可知：f是Ne，g是Na，二者不同周期，故B错误； C．由分析可知：h是Mg，i是Al，金属性Mg>Al，即h>i，故C正确； D．c的简单氢化物为，d的简单氢化物为，和分子中均存在分子间的氢键，其中分子间存在的氢键更多，沸点也较高，即最简单氢化物沸点：，故D错误； 故答案选C。 6．（25-26高三下·天津蓟州·开学考试）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且每个周期均有元素分布，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A．电负性：X<Y<Z B．简单离子半径：Z>Y>Q C．Q2Z2的阴、阳离子数之比为2：1 D．W元素位于元素周期表的d区 【答案】A 【分析】宇宙中含量最多的元素，为H；Z的价层电子排布为，则（时无轨道），故价电子排布为，Z为O；Y原子序数介于1和8之间，属于第二周期；同周期中第一电离能比Y大的元素有2种，为F和Ne，则Y为N；Q元素原子的最外层均只有1个电子，原子中只有两种形状的电子云，为s能级与p能级的电子云，所以Q为Na；W原子序数大于Na，位于前四周期，最外层只有1个电子，次外层所有轨道电子均成对，则电子排布为，故W为Cu。 【解析】A．周期表中越靠近F电负性越大，因此电负性：，A正确； B．、、三种离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径顺序为，B错误； C．由和过氧根离子构成，阴、阳离子数之比为，不是，C错误； D．W为，位于元素周期表第四周期ⅠB族，属于区，不是d区，D错误； 故选A。 7．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）下列实验装置(尾气处理等后续装置省略)和相应试剂，能够达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 70％ 硫化钠溶液 证明氧化性 B 浓氨水 碱石灰 生石灰 制备干燥 C 浓硫酸 浓硫酸 制备干燥HI D 醋酸 溶液 证明非金属性C>Si A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．与反应生成，与硫化钠发生氧化还原反应生成S，中的S元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．浓氨水与碱石灰反应可生成，但试剂c为生石灰，该装置为洗气瓶，无法在洗气瓶中起到干燥作用，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，会氧化NaI中的，反应生成I2、SO2等，无法制备HI，C错误； D．醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也能与反应生成沉淀，无法确定是CO2与反应，不能证明非金属性C > Si，D错误； 故选A。 8．（25-26高三上·天津河西·期中）我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子序数： B．电负性： C．简单氢化物稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【解析】A．的原子序数为26，的原子序数为20，原子序数：，A错误； B．同一主族从上到下元素的电负性越来越小，电负性：，B正确； C．电负性：O>Si，元素的非金属性：O>Si，简单氢化物稳定性：，C错误； D．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D错误； 故选B。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误； C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确； D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确； 故选B。 2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 3．（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【解析】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 4．（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 5．（2022·天津·高考真题）下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 【答案】B 【解析】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故A错误； B．HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B正确； C．组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故C错误； D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此，故D错误。 综上所述，答案为B。 6. （2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A. 电负性： B. 价电子数： C. 原子半径： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误； B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确； C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误； D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误； 故选B。 7. （204·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确； B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确； C．在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误； D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确； 故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C A B B A B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C D A C C A C D C 21 B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 C A A C C A A B 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 B A B D B B C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 元素周期表的结构与应用 考向02 同周期、同主族元素性质递变规律 考向03 元素金属性、非金属性强弱比较 考向04 元素第一电离能、电负性 考向05 微粒半径大小比较 考向06 “位—构—性”的关系 考向07 元素综合推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 元素周期表的结构与应用 1．（2026·天津·模拟预测）下列说法正确的是 A．亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B．煤的液化是物理变化 C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．铁元素不属于副族元素 2．（2026·天津南开·模拟预测）我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca元素位于元素周期表p区 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素 D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 3．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 C．弹道二维In2Se3晶体管有良好半导体性能，Se位于元素周期表第四周期VIA族 D．Ni-In2O3催化剂利用太阳能实现CO2加氢合成CH3OH，该反应原子利用率为100% 考向02 同周期、同主族元素性质递变规律 4．（2026·天津东丽·一模）根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．酸性： B．原子半径： C．非金属性： D．热稳定性： 5．（25-26高三上·天津滨海新区·期末）下列说法正确的是 A．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 B．聚苯胺、聚苯等高分子因为具有共轭大π键体系，经过掺杂处理后具有导电性 C．环己烷C6H12分子中的6个碳原子可能共面，其中的椅式结构比船式结构更稳 D．O—H···O氢键的作用力大于 F—H···F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高 6．（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 考向03 元素金属性、非金属性强弱比较 7．（25-26高三上·天津南开·期中）下列说法错误的是 A．酸性： B．碱性： C．沸点： D．非金属性： 8．（2026·天津和平·三模）下列比较中不正确的是 A．硬度：金刚石>晶体硅 B．金属性： C．稳定性： D．酸性： 9．（24-25高三上·天津西青·阶段检测）下列物质的性质比较，错误的是 A．沸点： B．热稳定性： C．熔点： D．金属性： 考向04 元素第一电离能、电负性 10．（2026·天津南开·模拟预测）下列比较的结果错误的是 A．热稳定性： B．第一电离能： C．沸点： D．碱性： 11．（2026·天津武清·一模）下列说法错误的是 A．用元素周期律解释酸性：H2SO4＞HClO B．离子半径：Mg2+＞Al3+ C．熔点：石英＞苯酚 D．电负性：F＞O 12．（24-25高三上·天津·开学考试）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为：。下列说法正确的是 A．电负性： B．单质硫属于共价晶体 C．第一电离能： D．因为酸性：，所以非金属性： 考向05 微粒半径大小比较 13．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法错误的是 A．原子半径： B．的轨道表示式： C．饱和溶液的物质的量浓度： D．热稳定性： 14．（2026·天津·二模）科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与M的质子数之和等于Y的质子数，同周期元素中，Q的电负性最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 15．（2026·天津·一模）一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z，且Z在同周期中单电子数最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>W B．电负性：Q>Y C．简单氢化物的沸点：Y>X D．最高价含氧酸酸性：Z>W 考向06 “位—构—性”的关系 16．（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 17．（2025·天津滨海新区·三模）科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷能力。LiTFSI结构如图所示，A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是 A．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 B．B、C、E元素的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型相同 C．该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态原子未成对电子数： B>E=A>D 18．（25-26高三上·天津西青·期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．键角：XW2＜WZ2 B．分子的极性：XZ2>WZ2 C．价电子数：X<Y D．气态氢化物的沸点：Z<W 考向07 元素综合推断 19．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性：b＜d＜c B．f的逐级电离能： C．简单氢化物的稳定性：b>c>d D．上述元素中原子半径：e最大，a最小 20．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素形成的一种化合物结构如图。其中基态Z原子中s轨道和p轨道电子数之比为，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A．基态Y原子价层电子中两种自旋状态的电子数之差为3 B．第一电离能： C．键角： D．简单氢化物的沸点： 21．（24-25高三下·天津·阶段检测）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．电负性：N>Z B．第一电离能I：Z>Y>M C．Z、N、M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．离子半径：M>N 重难·创新演练 1．（2026·天津·三模）工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表，下列说法正确的是 物质 Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 - 沸点/℃ 883 774 ＞1400 ＞1400 A．推测KCl的熔点高于801℃ B．该反应宜在加压条件下进行 C．反应温度不应高于883℃ D．该反应能发生是由于金属性：K＞Na 2．（2026·天津北辰·二模）硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．电负性：N＞C B．碱性：NH3＞C2H5NH2 C．热稳定性：NH3＞H2O D．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 3．（2026·天津·二模）科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与M的质子数之和等于Y的质子数，同周期元素中，Q的电负性最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 4．（2026·天津河东·二模）下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 性质差异 解释或推论 A 单质熔点：金刚石晶体硅 原子半径： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 分子极性： A．A B．B C．C D．D 5．（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 6．（25-26高三下·天津蓟州·开学考试）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且每个周期均有元素分布，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A．电负性：X<Y<Z B．简单离子半径：Z>Y>Q C．Q2Z2的阴、阳离子数之比为2：1 D．W元素位于元素周期表的d区 7．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）下列实验装置(尾气处理等后续装置省略)和相应试剂，能够达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 70％ 硫化钠溶液 证明氧化性 B 浓氨水 碱石灰 生石灰 制备干燥 C 浓硫酸 浓硫酸 制备干燥HI D 醋酸 溶液 证明非金属性C>Si A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高三上·天津河西·期中）我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子序数： B．电负性： C．简单氢化物稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 4．（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 5．（2022·天津·高考真题）下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 6. （2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A. 电负性： B. 价电子数： C. 原子半径： D. 键角： 7. （204·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： A. A B. B C. C D. D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $