专题三 考点2 元素周期表与元素周期律-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训试卷

考点2元素周期表与元素周期律 [真题题组·实战集训1] 1.(2026·河南卷，8)某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。 Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外 电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与 Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法 正确的是 () A.电负性：X>W B.QW的中心原子采取sp3杂化 C.Z的原子半径在同周期中最大 D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 2.(2026·云南卷，2)下列化学用语或图示表示正确的是 A.红磷和白磷互为同素异形体 B.CH3C1是非极性分子 C.H2O的空间结构模型：。○O D.基态S2的价层电子轨道表示式：四四田 38 3p 3.(2026·云南卷，8)某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次 增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一 半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序 数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 () A.最简单氢化物沸点：V>W B.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C.第一电离能：X<Y D.U与W能形成两种常见液态化合物 4.(2026·黑吉辽蒙卷，10)颜料W6XYM0Z4因含有Z2而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是 地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是 () A.简单离子半径：W<M<Z B.简单氢化物沸点：Z<Y<M C.第一电离能：X<Y<M D.最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z 5.(2026·浙江1月卷，5)关于元素周期律的认识错误的是 A.半径Mg2+<O B.非金属性Si<S C.还原性Br<CI D.第一电离能K+<Na 6.(2026·湖南卷，6)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周 期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 () A.第一电离能：X<Y B.热稳定性：W2Y>W,Z C.ZY2、MY,的空间结构均为V形 D.XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 7.(2025·河南卷，6)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大 的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数 多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电 子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 () A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径：W>Z D.1个X2分子中有2个π键 8.（2025·浙江1月卷，4)根据元素周期律，下列说法不正确的是 ( A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：SiCl4>PCl C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：MgO>Al2O 9.(2025·黑吉辽蒙卷，7)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开 创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态 X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 () A.第一电离能：Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中。键和π键的数目比为6：1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp 18 10.(2025·安徽卷，9)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元 素，其中X、乙位于同一主族。下列说法错误的是 ) X W-X-Y-ZZY-X-W W A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 11.(2025·山东卷，8)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 ( 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 酸性：HClO>HBrO 电负性：CI>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：MgO>NaF 离子电荷：Mg2+>Na+,O2->F CI 12.(2025·江苏卷，4)在溶有15-冠-5( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生 反应： 下列说法正确的是 () A.苄氯是非极性分子 B.电负性：X(F)<X(C1) C.离子半径：r(F)>r(Na) D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键 (2025·江苏卷，5)阅读下列材料，完成下题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KNO3、S和C)是中国古代 四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封 锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法， 人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取 得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O,含一O一O一)在治疗疟疾 中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 13.下列说法正确的是 ( NH 鸟嘌呤 胞嘧啶 19 A.硫黄有S2、S2、S4等多种同素异形体 B.高温下青蒿素分子结构稳定 C.NH3分子中H一N一H键角大于CH4分子中H一C一H键角 D.题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 14.(2025·河北卷，9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数 与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电 子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 ) A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 15.(2025·陕晋青宁卷，9)一种高聚物(XYZ2),被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体 制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道 半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是 () Z-X/Z A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 16.(2025·云南卷，9)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数 依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量最高的元素；T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T 的原子序数之和。下列说法正确的是 ) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性：Y<R<Q 17.(2025·湖北卷，6)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序 数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性 最大的元素。下列说法正确的是 () A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 笨 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 18.(2024·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和 等于Y的核外电子数，化合物W+[ZY。]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 ( A.X和Z属于同一主族 B.非金属性：X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：Y>X>W 19.(2024·浙江1月卷，12)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最 小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下 列说法不正确的是 () A.沸点：X2Z>X2Q B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M,Q D.YZ与QZ空间结构均为三角锥形 20 [真题题组·实战集训2] 20.(2024·河北卷，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2十W2Z一QWXZ +YW,R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q D.电负性：W<Q<R 21.(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)。]2纳米药物，具有高效 的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且W、X、Y属于不 同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左、 右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 () A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp 郑 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于NH,Cl溶液 D.Yg[Z(WX)6]2中WX提供电子对与Z3+形成配位键 22.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和 为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正 确的是 ( A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 23.(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 [C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示，其 中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法正确的是 A.该晶体中存在N一H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N 製 阳 D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 24.(2023·湖北卷，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W 的核外电子数与X的价层电子数相等，Z,是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 (XY)+(WZ)-。下列说法正确的是 () A.分子的极性：WZ3<XZ B.第一电离能：X<Y<Z 等 C.氧化性：X2Y3<W2Y3 D.键能：X2<Y2<Z 25.(2023·辽宁卷，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价 电子数的2倍。下列说法错误的是 () L为ZX-X-￥ XZ A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 21 26.(2023·湖南卷，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX)2·WY2。已知：X、 Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子 数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正 确的是 A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 27.(2022·全国乙卷，11)化合物(YW4XZg·4W2Z)可用于电 100% 讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序 数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常 80.2% 温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下 67.4% 64.1% 热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是() A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 100200300400500600 T1℃ B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3 考点3物质结构与性质 1.(2026·河南卷，10)物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是( 选项 结构特征 性质 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C一Si键的键 A. 金刚砂硬度大、熔点高 能大 B. 苯分子中存在大π键 苯难溶于水 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯 C. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 甲醛易形成分子内氢键 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构 D. 氩气性质稳定，不易形成化合物 稳定 2.（2026·河北卷，10)LaBeHs是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其 立方晶胞如图所示，晶胞棱长为apm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元(BeHg),铍原 子位于体心。氢原子Y和Z的坐标分别为(0.85,0.15,0.65)和(0.85,0.15,0.35)。 ●Be La 22离子方程式为：Ag2C03+2H一2Ag+H2O+CO2个， C错误；D.S0的价层电子对数是4+6+2一4X2= 4,无孤电子对，则1 mol SO含有4NA个o键电子 对，D正确。 23.DA.O2和O。是O元素形成的不同单质，两者互为 同素异形体，A项正确；B.Og分子为平行六面体，由其 结构知，Og中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、 上下底面间的氧氧键，B项正确；C.O2转化为Og可表 示为40，起高压0。，气体分子敦减少，故0，转化为 Og是嫡减反应，C项正确；D.O2在超高压下转化成 ○a,则在常压低温下Og会转化成O2,不能稳定存在，D 项错误。 24.A由W、X、Y均为短周期元素，简单离子X2-与Y2+ 具有相同的电子结构，可知X为O元素，Y为Mg元 素；结合原子序数W<X及该矿物溶于稀盐酸生成无 色无味气体可确定W为C元素，该矿物为MgCO。氧 元素常见化合价有一1、一2，如Na2O2、Na2O中氧元素分 别为一1价和一2价，A正确；根据元素在周期表中的位 置，可确定原子半径：Mg>C>O,B错误；MgO的水合 物Mg(OH)2不具有两性，C错误；碳元素可形成金刚 石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体，D 错误。 25.解析：(1)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形 体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元 素。因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子 晶体，石墨属于混合型晶体，C0属于分子晶体，碳纳米 管不属于原子晶体；C6。间的作用力是范德华力； (2)已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有 的C原子和所有的N原子均为sp杂化，且分子中存 在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子 占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子 参与形成大π键，标号为③的N原子的p轨道能提供 一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形 成的N一H易断裂从而电离出H;钻酞菁分子中，失 去了2个H+的酞菁离子与钻离子通过配位键结合成 分子。因此，钻离子的化合价为十2，氯原子提供孤对 电子与钻离子形成配位键。 (3)由A12CL的空间结构结合相关元素的原子结构可 知，A1原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原 子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类 型为sp。A1F的熔点为1090℃，远高于A1CL的 192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强， 因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由A1F 的晶胞结构可知，其中合灰色球的个数为12×号=3， 小灰色球的个数为8X日=1，则灰色的球为F,距F最 近且等距的A1+有2个，则F的配位数为2。若晶胞参数 为apm,则晶胞的体积为(apm)3=a3X100cm3,晶胞的 质量为8，则其晶体密度p-84X10 Va·a38·cm3。 答案：(1)同素异形体金刚石范德华力 (2)③+2配位 (3)sp离子284X10 Na·a 26.解析：(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布 式为3d4s2。元素的金属性越强，其电负性越小，元素 的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石 (Mg.Fe2-zSiO,)中，各元素电负性大小顺序为O>Si> Fe>Mg;因为Mg.Fe2-,SiO,中Mg、Si、O的化合价分 别为十2、十4和一2，x十2一x=2,根据化合物中各元素 的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为十2。 16 (2)Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于 SC14,原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体， 其熔，点较高；而SiCl4为分子晶体，其熔点较低。由表 中的数据可知，SiCl、GeCl、SnCl熔点变化趋势为随 着同族元素的电子层数的增多，其熔，点依次升高，其原 因是：SiCl4、GeCL、SnCL均形成分子晶体，分子晶体的 熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔 点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依 次增大，SiCl4的空间结构为正四面体形，其中Si的价 层电子对数为4，因此Si的轨道杂化方式为sp。 (3)结合投影图可知，晶体结构图中实线部分为1个晶 胞，Mg位于品胞顶点，数日为4X言十4×立=1：有2 个B位于晶胞体内，B原子数目为2，故该物质的化学 式为MgB2;如图 120°● a ,B位于边长为a的正三角形的中 ● a 心，故BB的最远距高为停0×号X2= 3a。 答案：(1)3d4s2O>Si>Fe>Mg+2 (2)钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体、而SCL,为 分子晶体随着同族元素的电子层数的增多，其熔点 依次升高，其原因是：SiCl、GeCl、SnCl4均形成分子， 分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力 越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子 间作用力依次增大正四面体sp (3)1 MgB.3 3 a [考点2] 1.AA.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负 性F>O,即X>W,A正确；B.QW为CO,中心C 的价层电子对数为3+4什2.3×2=3，采取s即杂化，B 错误；C.Z为C,第四周期原子半径从左到右逐渐减小， 同周期原子半径最大的是K,不是Ca,C错误；D.Y为 Al,同周期相邻元素为Mg和Si,同周期主族元素，第一 电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：Si>A1, Mg的3s轨道电子能量低于A1的3p轨道电子能量，更 难电离，则第一电离能：Mg>Al,D错误。 2.AA.同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和 白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A 项正确；B.CH3Cl中C一Cl键为极性键，且分子空间结 构不对称，CHC1类似甲烷的四面体结构，但C1取代H 后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C.H2O中O 原子的价层电子对教为2+6一？X1=4,含2对孤电子 对，空间结构为V形，C项错误；D.S2-的价电子数为6 3s 3p +2=8,其价层电子轨道表示式为四F四D项 错误。 3.DA.V为C,V的简单氢化物为CH,,W为O,W的简 单氢化物H2O,H2O存在分子间氢键，沸，点远高于甲烷 即V<W,A错误；B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca>Mg, 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性C (OH)2>Mg(OH)2,即X<Z,B错误；C.X为Mg,Y为 Al,Mg的价电子排布为3s2,是全充满的稳定结构；A 的价电子排布为3s3p,p轨道只有1个电子，易失去， 故第一电离能：Mg>Al,即X>Y,C错误；D.U为H,W 为O,可形成H2O(水)和H2O2(过氧化氢)，二者在常温 下均为液态，正确。 4.BA.M、W、Z分别为O、Na、S,Na+与O2电子层结构 相同，核电荷数越大半径越小，故Na+<O2-;S2-有3个 电子层，半径大于Na与O,因此简单离子半径Na <O<S-,A正确；B.Y、Z、M的简单氢化物分别为 SiH1、H2S、H2O,H2O含氢键，沸点最高；H2S相对分子 质量大于SiH4,分子间作用力更强，沸点H2S>SH4,故 沸点顺序为SiH<H2S<H2O,B错误；C.X、Y、M分别 为Al、Si、O,同周期第一电离能随原子序数增大整体升 高，故A<S<S;同主族从上到下，第一电离能降低，第 一电离能S<O,因此第一电离能Al<Si<O,C正确；D. X、Y、Z分别为A1、Si、S,均为第三周期元素，非金属性逐 渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的A1(OH)3、 弱酸H2SiO3、强酸H2SO,,酸性依次增强，故酸性 Al(OH)3<H2SiO3<H2SO4,D正确。 5.CA.Mg2+和O2-均为10电子离子，核电荷数Mg为 12大于0的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半 径：Mg2+<O2-,A正确；B.Si和S同属第三周期，S位 于S右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金 属性：Si<S,B正确；C.同主族从上到下卤素单质氧化性 减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：CI<Br,C 错误；D.K和Na均为稀有气体电子构型(K为[Ar], Na为[Ne]),K+的最外层位于第三能层，比Na+的第 二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能： K+<Na,D正确。 6.AA.N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高 于同周期相邻的O,则第一电离能I1(N)>I1(O),A错 误：B.同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金 属性O>S,元素非金属性越强，筒单氢化物越稳定，则 简单氢化物热稳定性H2O>H2S,B正确；C.ZY2为 S0,中心S原子的价层电子对数为2十6一？X2=3,含 2 1对孤电子对，空间结构为V形；MY2为CIO2,Cl价层 电子对数为4，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1 对，空间结构也为V形，C正确；D.XY3为NO2,与水反 应：3NO,+H,O=2HNO,十NO,属于氧化还原反应； SO2与水反应：SO2+H2O=H2S03,属于非氧化还原 的化合反应，二者反应类型不同，D正确。 7.DQ、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元 素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数 多1，X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是 B,所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个 未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子 数之和为20，所以Y是F,Z是Na。 A.BF,为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分 子，A错误；B.NaF是离子晶体，B错误；C.同周期元素 自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子 半径逐渐增大，则原子半径C<Li<Na,C错误；D.N2分 子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 8.CA.根据同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋 势，ⅡA与ⅢA,VA与IA反常，故第一电离能：N>O >S,A正确；B.已知同周期从左往右元素的电负性依次 增大，电负性Si<P<C,电负性差值越大，键的极性越 大，故化合物中键的极性：SiCl4>PCl3,B正确；C.同主 族从上往下元素的金属性依次增大，金属性L<K,故碱 性：LiOH<KOH,C错误；D.已知同周期从左往右元素 的电负性依次增大，即电负性Mg<Al,故Mg与O的电 负性差值>A1与O的电负性差值，电负性差值越大离 子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO> A12O3,D正确。 9.D(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电 子，X、Z分别为VA族和IA族元素，X、Y、Z同周期、原 子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z 分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z 分别为C、N、O;又YW,ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有 机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数 依次增大，能形成YW,ZXY,则W为H,综上所述，W、 X、Y、Z分别为H、C、N、O。 A.C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电 离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同 周期相邻的两种元素，则第一电离能N>O>C,故A错 误；B.甲为NH OCN,NH中有N原子提供孤电子对、 16 H+提供空轨道形成的NH配位键，故B错误；C.乙为 0 H2N—C一NH2,其中有4个N一H、2个C一N、碳氧 0 原子之间1个o键，则一个H2NC一NH2中有7个o 键、1个π键，6键与π键的数目比为7：1，故C错误； D.甲为NH,OCN,其中的C原子与N原子形成三键、与 O原子形成单键，6键电子对数为2，无孤电子对，C原子 采取sp杂化，乙为H2N一C—NH2,其中的C原子形 成3个σ键，即。键电子对数为3，无孤电子对，C原子采 取sp2杂化，故D正确。 10.DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其 中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X 为O,Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S 之间，则Y为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则 W为H; A.同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下 电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P,即X>Z> Y,A项正确；B.该物质中，P原子的价层电子对数为4 +5-1X?-1-2=4,为sp杂化，S原子的价层电子 2 对数为2+6-】-1=4，为sp杂化，B项正确；C.基态 2 H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布 式为2s22p,未成对电子数为2，基态P原子的价电子 排布式为3s23p°，未成对电子数为3，则基态原子未成 对电子数H<O<P,即W<X<Y,C项正确；D.基态 原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA 族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同 周期相邻主族元素，即P>S,D项错误。 11.AA.H2O沸点高于H2S是因为H2O存在氢键，与电 离能无关，解释错误；B.HClO酸性强于HBrO是因为 CI和Br的电负性差异导致羟基中O一H键极性不同； C.金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于S, 共价键键能更大；D.MgO熔点高于NaF是因为Mg2+、 O2-电荷数多于Na+、F-,离子键更强。 12.C苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种 不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分 子，A错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故 电负性：X(F)>X(CI),B错误；电子层结构相同时，离 子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(F)> r(Na),C正确；15-冠-5是分子，与阳离子Na+之间不 存在离子键，二者通过分子间相互作用形成超分子，D 错误 13.D同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称， S2是离子不是单质，A错误；根据信息可知青蒿素中 含有一O一O一，不稳定，高温条件下易分解，B错误； NH中心原子N原子价层电子对数为3十号×(5-1 ×3)=4采用sp3杂化，孤电子对数为1，CH4中心原子 C原子价层电子对数为4十号×(4-1×4)=4，米用 sp3杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时， 孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越 大，键角越小，则NH?分子中H一N一H键角小于 CH4分子中H一C一H键角，C错误；鸟骠吟、胞嘧啶中 含有一NH一、NH2、O原子、N原子，可形成氢键，从 /H H 0…H-N N 而实现互补配对，如图所示： N…H-N 8.D N-H…O 正确。 14.A由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态 X(0)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3,基 态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为 1s2s22p,基态0原子失去一个电子后为半充满的稳 定结构，则第二电离能：O>N,即X>Y,A错误；同主 族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：O< S,同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原 子半径：F<O,故原子半径：F<S,即Z<W,B正确；Y 的单质为N2,Z的单质为F2,二者均为分子晶体，一般 来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸点：N2< F2,即Y<Z,C正确；同主族元素从上到下，元素的电负 性逐渐变小，则电负性：S<O,即W<X,D正确。 15.DX、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成 5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X 为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外 层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为C1元素，以 此分析。 A.第一电离能同周期元素从左到右有增大趋势，第一 电离能：CI>P,A错误；B.X、Y的简单氢化物分别为： PH?和NH3,电负性：N>P,共用电子对距N近，成键 电子对斥力N一H大于P一H,键角：NH3>PH3,B错 误；C,元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越 强，非金属性：Cl>N>P,酸性：HCIO4>HNO3> H3PO4,C错误；D.P、N、Cl均能形成多种氧化物，D 正确。 16.AM是原子半径最小的为H,Q是形成物质种类最 多的元素，则为C,R是地壳中含量最高的元素，为O, T,X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相 邻，结合Z的原子序数Z=M十R十T=1+8十T,Z 20,得T=11(Na),Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周 期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相 邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第 三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为 Al、Y为Si、Z为Ca,据此解答 A.H与Ca形成CaH2,为活泼金属形成的氢化物，为离 子化合物，A正确；B.同周期元素原子半径从左到右逐 渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，R为 O、T为Na、X为Al,则它们的原子半径大小为O<Al <Na,即R<X<T,B错误；C.QR2为CO2,为直线形 的非极性分子，C错误；D.同周期元素电负性从左到右 逐渐增大，同主族元素电负性从下到上逐渐增大，Q为 C、R为O、Y为Si,则电负性Si<C<O,正确顺序为Y Q<R,D错误。 17.BZ是周期表中电负性最大的元素，Z为F,电子层数 为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同一短 周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数 之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子 数之和为5，X为C、Y为N或X为N、Y为O:化合物 分子式为XY,Z,则X和2个Y总化合价为+1价， NO2F符合，故X为N,Y为O,Z为F。 A.X为N,Y为O,Z为F,N、O、F位于同周期，F在最 右边，F的原子半径最小，A错误；B.X为N,Y为O,Z 为F,同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的 2p轨道半充满，第一电离能大于O,故三者中O的第一 电离能最小，B正确；C.X为N,N的最高正化合价为十 5,C错误；D.X为N,Z为F,NF3和NH3的中心原子 均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离 中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D 错误。 18.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且 能形成离子化合物W+[ZY。],则W为Li或Na;又由 于W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，若W 为Na,X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大 于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可 形成Y,故Y为IA族元素，且原子序数Z大于Y,故 Y不可能为C1元素，因此Y为F元素，X的原子序数 为10一3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合 物W+[ZY。],可知Z为P元素；综上所述，W为Li元 16 素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。A.由分析 可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族， A项正确；B.由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z 为P元素，非金属性：F>N>P,B项错误；C.由分析可 知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气 态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF >PH3,C项错误；D.由分析可知，W为Li元素，X为N 元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子 序数的增大而减小，故原子半径：Li>N>F,D项错误。 19.DX半径最小为H,短周期中电负性最小，则M为 Na,Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O, Z与Y、Q相邻，Y为N,Q为S,以此分析；A.H2O中含 有氢键，则沸点高于H2S,A正确；B.Na与O形成 Na2O、Na2O2,则S与O同族，化学性质相似，B正确； C.Na20的电子式为Na+[:O:]2-Na+,Na2S的电 子式为Na+[:S:]2-Na+,离子键百分比=（电负性 差值/总电负性差值)，O的电负性大于S,则Na2O离 子键成分的百分数大于Na2S,C正确；D.NO3中心原 子N为sp杂化，孤电子对为0，为平面三角形，SO 中心原子S为sp3杂化，孤电子对数为1，为三角锥形， D错误。 20.C由分析可知，Q为Na,R为Cl,Y为N,W为H,X 为C,Z为O。一般原子的电子层数越多半径越大，电 子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径： H<N<C,A错误；同周期从左到右元素第一电离能呈 增大趋势，第VA族元素第一电离能反常，大于第IA 族元素，则第一电离能：N>O>C,B错误；O2、Cl2为分 子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下 均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2<Cl2<Na, C正确；元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：Na <H<Cl,则电负性：Na<H<Cl,D错误。 21.AW、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于 不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子 数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA族和VA族 的元素的第一电离都比左右相邻元素的高，由于配合 物Y[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则 Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg;Z的M层未 成对电子数为4，则其3d轨道上有4个未成对电子，其价 电子排布式为3d4s2,Z为Fe元素，Y[Z(WX)6]2 为Mg[Fe(CND6]2。 A.W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分 子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成 金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；B.X 的简单氢化物是NH,其中N原子轨道杂化类型为sp,B 正确；C.Y的氢氧化物是Mg(OH)2,其属于中强碱，难溶 于水，难溶于NaCl溶液，但是，由于NHC1电离产生的 NH可以破坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OHD 可溶于NHC溶液，C正确；D.Mg[Fe(CN)6]2中CN 提供电子对与F3+形成配位键，D正确；综上所述，本 题选A。 22.CW、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大， WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则 W为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相 等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y为Mg,四种元素最外层 电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S,据 此解答。A.X为O,W为N,同周期从左往右，原子半 径依次减小，所以半径大小为W>X,A错误；B.X为 O,Z为S,X的简单氢化物为H2O,含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为H2S,没有氢键，所以简单氢化物的沸 点为X>Z,B错误；C.Y为Mg,X为O,他们可形成 MgO,为离子化合物，C正确；D.Z为S,硫的最高价含 氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。