第01讲 钠及其重要化合物（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心考点，以考向为纲构建从基础性质到实验应用的递进训练体系，体现物质结构决定性质的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题|选择为主，含性质判断、实验分析|从钠单质到氧化物、碳酸盐，再到碱金属及焰色试验，形成“性质-应用-鉴别”逻辑链| |重难·创新演练|6题|实验探究、方案评价|结合工业流程与跨模块知识，培养科学思维和实验探究能力| |真题·实战演练|4题|高考真题，含结论判断、计算|对接天津考情，强化高频考点（如Na₂O₂性质、碳酸盐鉴别）的实战应用|

第01讲 钠及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B B A D D C D 11 12 13 14 15 16 A B A D C A 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 A C B C B B 真题·实战演练 1 2 3 C D A 4． (1)(或) (2)作助熔剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗 (3) (4) c a (5) (6)159 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 钠的性质及应用 考向02 钠的氧化物 考向03 碳酸钠、碳酸氢钠 考向04 碱金属、焰色试验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 钠的性质及应用 1．（2026·天津滨海新区·三模）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构、性质或用途错误的是 选项 结构或性质 用途 A 具有强氧化性 自来水消毒剂 B 钠单质十分活泼 钠用于苯、苯酚等有机物的深度除水 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径(276 pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，可作自来水消毒剂，A正确； B．钠单质可与苯酚发生反应生成苯酚钠和氢气，不能用于苯酚的深度除水，B错误； C．聚丙烯酸钠含有的为亲水基团，可大量结合水分子，可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．冠醚18-冠-6的空腔直径与直径接近，可络合，使可分散在有机溶剂中，增大其溶解度，D正确； 故选 B。 2．（2026·天津红桥·二模）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是 A．用金属钠检验乙醇中是否含有水 B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) D．用焰色试验鉴别固体和NaCl固体 【答案】A 【解析】A．乙醇和水均能与金属钠反应产生氢气，无法检验乙醇中是否含有水，该方法不可行，A符合题意； B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应生成砖红色沉淀，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应使悬浊液变澄清，现象不同可以检验，B不符合题意； C．不同元素的原子光谱有特征谱线，金与黄铜所含元素种类不同，可用原子光谱法鉴别，C不符合题意； D．元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，元素的焰色试验为黄色，现象不同可鉴别固体和固体，D不符合题意； 故选A。 3．（2026·天津滨海新区·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性： D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．恒压密闭容器中通入，容器体积增大，平衡向生成的方向移动，颜色变浅是被稀释导致，结论错误，A不符合题意； B．为AB型沉淀，为型沉淀，二者组成类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序比较大小，B不符合题意； C．钠投入硫酸铜溶液时先与水反应，无法置换出，该实验现象不能证明金属性，C不符合题意； D．淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下碘不发生歧化反应，若溶液未变蓝说明淀粉已完全消耗，即完全水解，D正确； 故选D； 4．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．钠的燃烧实验应在坩埚内进行，表面皿不能用来加热，A错误； B．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，从而验证非金属性：S＞C＞Si，B正确； C．氨气在水中的溶解度大，容易倒吸，C错误； D．NO不和氢氧化钠反应，所以无法除尾气，且NO不能用排空气法收集，D错误； 故答案选B。 考向02 钠的氧化物 5．（25-26高三上·天津·开学考试）下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A．、溶于水，所得溶液溶质相同 B．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C．、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】A．与水反应生成，与水反应生成和，所得溶液溶质均为，A正确； B．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，与的反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．二者溶于水均生成，与反应生成，与反应生成沉淀，溶液均变浑浊，C正确； D．与空气中的、反应时，中-1价氧发生歧化反应，既升价又降价，故既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 6．（25-26高三上·天津河西·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为1NA B．标准状况下下5.6L CCl4中含有的分子总数为0.25NA C．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA 【答案】A 【解析】A．Cl2与NaOH反应为歧化反应：，1 mol Cl2转移1 mol电子，因此转移电子数为NA，A正确； B．标准状况下，CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，B错误； C．Fe与Cl2反应：，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足，1 mol Cl2转移2 mol电子（得2 mol e-），故转移电子数为2NA，不是3NA，C错误； D．摩尔质量为78 g/mol，7.8 g为0.1 mol，1 mol含有2 mol和1 mol，故0.1 mol固体中含离子总数为0.3NA，不是0.4NA，D错误； 故选A。 7．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 molNa2O2晶体中离子数目为4NA B．凡是生成1molO2的反应，其转移的电子数目均为4NA C．1L1mol/LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3NA D．44gCO2中σ键的数目为2NA 【答案】D 【解析】A．Na2O2晶体中每摩尔含有2mol Na+和1mol ，总离子数为3NA，A错误； B．生成1mol O2时转移电子数取决于反应类型，例如本题反应转移2NA，而电解水则转移4NA，B错误； C．Na2CO3溶液中的氧原子包括溶质和水的贡献，总氧原子数远大于3NA，C错误； D．CO2分子含2个σ键（每个C=O含1个σ键），44g CO2（1mol）的σ键数目为2NA，D正确； 故选D。 8．（25-26高三上·天津滨海新区·开学考试）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．、中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中O原子采用杂化 D．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 【答案】D 【解析】A．中的含有非极性共价键，而中的以离子形式存在，无共价键，A错误； B．①中自身发生歧化反应，水未被氧化或还原；②中的H被还原，B错误； C．中O原子有两条键和两对孤电子对，为杂化，C错误； D．中的和2个的比为1:2，而中的2个与1个Ca2+的比为2:1，D正确； 故选D。 考向03 碳酸钠、碳酸氢钠 9．（25-26高三上·天津河西·期末）下列有关物质用途的说法正确的是 A．Na2CO3可用于治疗胃酸 B．SiO2可用于制作太阳能电池 C．SO2可用作食品防腐剂 D．CH2=CH2 可用作水果保鲜剂 【答案】C 【解析】A．Na2CO3（碳酸钠）碱性较强，通常不用于治疗胃酸过多，因为可能刺激胃黏膜；治疗胃酸常用的是NaHCO3（碳酸氢钠），A错误； B．SiO2（二氧化硅）是制造玻璃、光导纤维的材料，但太阳能电池的主要材料是晶体硅，而非SiO2，B错误； C．SO2（二氧化硫）具有抗菌和抗氧化性质，在食品工业中（如葡萄酒、干果）用作防腐剂，但需控制用量以避免健康风险，C正确； D．CH2=CH2（乙烯）是植物激素，会促进水果成熟和腐烂，因此不用于保鲜，D错误； 故答案选C。 10．（25-26高三上·天津·期中）下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于NaHCO3析出 B．索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C．索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图2装置 【答案】D 【分析】因为氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳（气体B）；滤液中含氯化铵、饱和碳酸氢钠，侯氏制碱法中，滤液通入氨气、加氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；索尔维制碱法中，滤液加入氢氧化钙加热反应生成氯化钙、水和氨气（气体A）； 【解析】A．在水中溶解度较小，极易溶于水且溶于水后溶液呈碱性，能大幅提高的溶解与吸收效率，因此，应先通入，再通，更有利于NaHCO3析出，A错误； B．根据流程图可知，索尔维制碱法循环利用的物质有、，侯氏制碱法循环利用的物质有饱和食盐水、，可利用循环物质不相同，B错误； C．索尔维制碱法和侯氏制碱法的核心原理相同，二者的主要区别在于原料利用效率和副产物处理方式，C错误； D．侯氏制碱法中，极易溶于水，通入时需防倒吸，利用球形干燥管可防止倒吸，溶解度较小，可直接通入，D正确； 故答案选D。 11．（25-26高三上·天津宁河·期中）由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解，说明了热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A符合题意； B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故B错误； C．b试管中品红褪色说明铜与浓硫酸反应生成发生氧化还原反应生成SO2，生成灰白色固体是硫酸铜失去结晶水造生成的，说明有硫酸铜生成，C不合题意； D．该实验可证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；但盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，所以不能比较Cl与C的非金属性，D不合题意； 故答案为：A。 12．（25-26高三上·天津·阶段检测）图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B 鉴别和两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C D 除去气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．鉴别Na2CO3和NaHCO3时，若向两者溶液中滴加Ba(OH)2溶液，均会生成BaCO3白色沉淀（NaHCO3与Ba(OH)2反应：+OH-=+H2O，+Ba2+=BaCO3↓），现象相同，无法鉴别，A错误； B．探究两种物质溶于水的温度变化时，需控制固体质量（1.00g）、水量（10mL）等变量，通过传感器测量温度变化，Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热（或放热不明显），可达到实验目的，B正确； C．除去CO2中的HCl杂质，若用饱和Na2CO3溶液，CO2会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，导致CO2被吸收，应选用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．钠在空气中燃烧时温度极高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应在坩埚或燃烧匙中进行，D错误； 故选B。 考向04 碱金属、焰色试验 13．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向溶液中通入足量，产生的气体通入溶液生成黑色沉淀，过量与不反应，说明反应生成了，根据强酸制弱酸规律，酸性，故，A正确； B．等浓度的盐酸导电性强于醋酸，只能说明的电离程度大于醋酸，无法证明完全电离，不能得出为强电解质的结论，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液含，溶质可能为钠盐，也可能为等含钠元素的碱，C错误； D．白色沉淀可能为、或二者混合物，无法判断哪种沉淀先析出，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 14．（25-26高三上·天津红桥·期末）2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝，氧化铝属于碱性氧化物 C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属的焰色试验，该变化属于化学变化 D．机体大梁的材料是钛合金，其中加入钼(Mo)可以提高其硬度、高温强度和耐磨性 【答案】D 【解析】A．聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，A错误； B．氧化铝既可与强酸反应也可与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．钛合金中加入钼元素可以提高其硬度、高温强度和耐磨性，D正确； 故选D。 15．（25-26高三上·天津南开·期中）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普实验 性质或应用 A 焰色试验 Cu焰色为红色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铜的焰色为绿色而非红色，A错误； B．SO2使品红褪色是暂时性，Cl2和溶液中水生成HClO有永久漂白性，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，C正确； D．浓硫酸常温下和铜不反应（需加热才反应），无法刻蚀铜板，而FeCl3溶液可以，D错误； 故选C。 16．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，观察到火焰呈黄色 确定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，说明不含Fe3+，滴入几滴KMnO4溶液，溶液变红，说明Fe2+已经被KMnO4氧化成为Fe3+，可证明原溶液存在Fe2+，A正确； B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，B错误； C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C错误； D．玻璃棒含钠元素，焰色试验的黄色可能来自玻璃而非样品，无法确定固体含钠，D错误； 故选A。 重难·创新演练 1．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）实验安全至关重要。下列说法错误的是 A．做过氧化钠与水反应的实验时，将取出未用完的过氧化钠放回原试剂瓶 B．做的性质探究实验时，应在通风橱中进行 C．苯酚不慎沾到皮肤上时，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．进行氢气还原氧化铜的实验时，应先通氢气，验纯后再加热 【答案】A 【解析】A．一般实验取出的试剂不能放回原瓶，防止污染原试剂，仅钠、钾等块状极活泼金属可特例放回原瓶，过氧化钠为粉末状，取出后易接触空气中的水、二氧化碳变质，放回会污染整瓶试剂，A错误； B．属于有毒气体，逸散会危害人体健康，因此相关性质实验需在通风橱中进行，B正确； C．苯酚易溶于乙醇且乙醇腐蚀性弱，因此苯酚不慎沾到皮肤上时，用乙醇溶解苯酚后再用水冲洗，C正确； D．氢气与空气混合后加热易发生爆炸，先通氢气排尽装置内空气、验纯后再加热，可避免爆炸风险，D正确； 故答案选A。 2．（2026·天津·二模）下列化学常识，错误的是 A．味精的主要成分是谷氨酸钠 B．奶粉中添加硫酸锌，可补充必需的营养成分 C．受热易分解，可用作食品膨松剂 D．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 【答案】C 【解析】A．味精的主要成分是谷氨酸钠，A正确； B．锌是人体必需的微量元素，奶粉中添加硫酸锌可补充锌元素，属于补充必需营养成分，B正确； C．（碳酸钠）热稳定性强，受热不易分解，可用作食品膨松剂的是受热易分解释放的（碳酸氢钠），C错误； D．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，可消耗氧气，是水果罐头中常用的抗氧化剂，D正确； 故选C。 3．（24-25高三上·天津南开·阶段检测）下列实验设计合理的是 A．制取 B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 C．氢氧化铁胶体的制备 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．使用长颈漏斗，会导致生成的氨气逸出到空气中，无法收集，故A错误； B．过氧化钠与水反应产生大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速燃烧起来，故B正确； C．氢氧化铁胶体的制备的方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色为止，若直接滴入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释，故D错误； 故选：B。 4．（24-25高三上·天津·期中）下列各组物质的鉴别或除杂方法中，不可行的是 A．焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾 B．将硫酸与 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中可验证碳酸的酸性强于苯酚 C．滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯 D．通过饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体杂质 【答案】C 【解析】A．钠的焰色试验为黄色，钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色，A不符合题意； B．硫酸与 混合产生，通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性强于苯酚，B不符合题意； C．苯和甲苯均能萃取溴水中的溴，且苯和甲苯密度均小于水，苯和甲苯中滴加溴水振荡，液体分层，上层呈橙色、下层为无色水层，不能鉴别，C符合题意； D．氯化氢气体极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，可通过饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体杂质，D不符合题意； 故选C。 5．（24-25高三上·北京海淀·期中）兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100 mL 0.001 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A．①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ B．②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C．③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3 D．金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物 【答案】B 【解析】A．①中在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和三氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑，故A正确； B．实验②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁与FeCl3反应可以生成铁单质，镁条表面黑色物质中可能含单质Fe，故B错误； C. 实验③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低，镁与FeCl3反应生成的铁单质较少，主要生成氢氧化铁沉淀，故C正确； D. 实验①中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀；实验②中镁与酸反应生成氢气，同时与FeCl3反应生成铁单质，但由于FeCl3浓度较高，反应主要生成氢氧化铁沉淀；实验③中FeCl3浓度较低，镁与FeCl3反应生成的铁单质较少，主要生成氢氧化铁沉淀，说明金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物，故D正确； 故选B。 6．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装 B．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 C．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．侯氏制碱法的基本原理是向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝发生钝化，可以用铝制品盛放，A错误； B．单质碳在常温下具有还原性，将氧化物还原为单质，B正确； C．氧化铝与强碱反应，C错误； D．先向饱和食盐水中通入氨气，增强溶液的碱性，吸收更多二氧化碳，D错误； 故选B。 真题·实战演练 1. （2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确； B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确； C．在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误； D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确； 故选C。 2．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； 故选D。 3．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 4．（2022·天津·高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。 (3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号) a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。 (6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。 【答案】(1)(或) (2)作助熔剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗 (3) (4) c a (5) (6)159 【解析】（1） 基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)；故答案为：(或)。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗。 （3） 含有钠离子和过氧根离子，其电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：    ；故答案为：；    。 （4）采用空气和Na为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。 （5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有个，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为；故答案为：。 （6），因此1mol 经充分加热得到1.5mol，其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g；故答案为： 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 钠的性质及应用 考向02 钠的氧化物 考向03 碳酸钠、碳酸氢钠 考向04 碱金属、焰色试验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 钠的性质及应用 1．（2026·天津滨海新区·三模）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构、性质或用途错误的是 选项 结构或性质 用途 A 具有强氧化性 自来水消毒剂 B 钠单质十分活泼 钠用于苯、苯酚等有机物的深度除水 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径(276 pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·天津红桥·二模）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是 A．用金属钠检验乙醇中是否含有水 B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) D．用焰色试验鉴别固体和NaCl固体 3．（2026·天津滨海新区·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性： D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A．A B．B C．C D．D 考向02 钠的氧化物 5．（25-26高三上·天津·开学考试）下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A．、溶于水，所得溶液溶质相同 B．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C．、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 6．（25-26高三上·天津河西·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为1NA B．标准状况下下5.6L CCl4中含有的分子总数为0.25NA C．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA 7．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 molNa2O2晶体中离子数目为4NA B．凡是生成1molO2的反应，其转移的电子数目均为4NA C．1L1mol/LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3NA D．44gCO2中σ键的数目为2NA 8．（25-26高三上·天津滨海新区·开学考试）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．、中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中O原子采用杂化 D．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 考向03 碳酸钠、碳酸氢钠 9．（25-26高三上·天津河西·期末）下列有关物质用途的说法正确的是 A．Na2CO3可用于治疗胃酸 B．SiO2可用于制作太阳能电池 C．SO2可用作食品防腐剂 D．CH2=CH2 可用作水果保鲜剂 10．（25-26高三上·天津·期中）下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于NaHCO3析出 B．索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C．索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图2装置 11．（25-26高三上·天津宁河·期中）由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高三上·天津·阶段检测）图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B 鉴别和两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C D 除去气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 考向04 碱金属、焰色试验 13．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高三上·天津红桥·期末）2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝，氧化铝属于碱性氧化物 C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属的焰色试验，该变化属于化学变化 D．机体大梁的材料是钛合金，其中加入钼(Mo)可以提高其硬度、高温强度和耐磨性 15．（25-26高三上·天津南开·期中）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普实验 性质或应用 A 焰色试验 Cu焰色为红色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 16．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，观察到火焰呈黄色 确定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 重难·创新演练 1．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）实验安全至关重要。下列说法错误的是 A．做过氧化钠与水反应的实验时，将取出未用完的过氧化钠放回原试剂瓶 B．做的性质探究实验时，应在通风橱中进行 C．苯酚不慎沾到皮肤上时，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．进行氢气还原氧化铜的实验时，应先通氢气，验纯后再加热 2．（2026·天津·二模）下列化学常识，错误的是 A．味精的主要成分是谷氨酸钠 B．奶粉中添加硫酸锌，可补充必需的营养成分 C．受热易分解，可用作食品膨松剂 D．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 3．（24-25高三上·天津南开·阶段检测）下列实验设计合理的是 A．制取 B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 C．氢氧化铁胶体的制备 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高三上·天津·期中）下列各组物质的鉴别或除杂方法中，不可行的是 A．焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾 B．将硫酸与 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中可验证碳酸的酸性强于苯酚 C．滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯 D．通过饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体杂质 5．（24-25高三上·北京海淀·期中）兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100 mL 0.001 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A．①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ B．②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C．③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3 D．金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物 6．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装 B．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 C．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．侯氏制碱法的基本原理是向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀 真题·实战演练 1. （2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： A. A B. B C. C D. D 2．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 3．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 4．（2022·天津·高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。 (3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号) a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。 (6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $