第01讲 元素周期表、元素周期律（复习讲义）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦元素周期表、元素周期律及“位—构—性”综合应用三大核心考点，按“命题透视—思维建模—考点精讲—真题溯源”逻辑架构知识体系，通过知识解构梳理周期表结构与位置关系、周期律递变规律，考向破译归纳微粒半径比较、金属性判断等解题范式，配合真题及变式训练，帮助学生系统构建“结构决定性质”的化学观念，突破元素推断等难点。 讲义创新采用“反套路化”命题应对策略，引入周期表片段、电离能数据等多元线索，设计“文字说理专项训练”提升酸性稳定性解释能力，通过“解题妙招”如微粒半径比较三看法、元素推断六大误区辨析培养科学思维，分层设置基础变式、考向突破练习，助力学生高效提升综合应用能力，为教师精准把控复习节奏提供实用教学方案。

第01讲 元素周期表、元素周期律 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 元素周期表 知识解构 知识点1 元素周期表 ∣ 知识点2 原子结构与元素周期表的结构 知识点3 元素周期表的“三大应用” 考向破译 考向1 元素周期表的结构和应用 ∣ 考向2 元素在周期表中的位置推断 解题妙招1 元素周期表结构中隐含的两条规律 考点二 元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期律的内容及实质 ∣ 知识点2 主族元素结构及性质的递变规律 知识点3 元素周期律的应用 考向破译 考向1 微粒半径大小比较 ∣ 考向2 元素金属性和非金属性强弱的判断 解题妙招1 微粒半径比较 解题妙招2 元素的金属性、非金属性强弱比较 考点 三 “位——构——性”及其应用 知识解构 知识点1 “位”“构”“性”关系 ∣ 知识点2 “位、构、性”三者关系的应用 考向破译 考向1 元素“位—构—性”的关系 ∣ 考向2 元素“位—构—性”的综合应用 解题妙招1 元素推断题六大误区 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 元素 周期表 天津卷T2 元素 周期律 天津卷T4、T13 天津卷T2 天津卷T5 天津卷T2、T3 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1.增加结构式、周期表片段、数据表格（电离能数值）多元线索，反套路化明显，不能依靠固定秒杀口诀做题； 2.氢键、分子间作用力解释熔沸点成为稳定简答拉分点，不再只考简单规律排序； 3.适度增加分界线元素（Al、Si）考查，兼顾金属性与非金属性；少量引入第四周期 K、Ca 拓展视野，但不作为推断核心； 4.文字说理分值上涨，要求用周期律完整解释酸性、稳定性、熔沸点差异，只写结论会丢失大半分数； 5.计算极简，无复杂定量，全部为定性比较、结构书写，适配天津轻量化计算总原则 ►复习目标： 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。 2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。 3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素周期表 知●识●解●构 知识点1 元素周期表 1．编排原则 周期 把　电子层数　相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行 族 把　最外层电子数　相同的元素，按　电子层数　递增的顺序，从上至下排成的纵列 2．元素周期表的结构（由周期与族构成） 元素周期表 得分速记 元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 知识点2 原子结构与元素周期表的结构 1．原子结构与周期的关系 周期 能层数（n） 每周期中元素原子价层电子排布规律 二 　2　 2s1→2s22p6 三 　3　 3s1→3s23p6 四 　4　 4s1→→4s24p6 五 　5　 5s1→→5s25p6 六 　6　 6s1→→6s26p6 2．原子结构与族的关系 族 价层电子排布式 规律 主 族 ⅠA、ⅡA 　ns1～2　 价层电子数＝族序数 ⅢA～ⅦA 　ns2np1～5　 0族 　ns2np6　（He除外） 最外层电子数＝8 副 族 ⅠB、ⅡB 　（n－1）d10ns1～2　 最外层ns轨道上的电子数＝族序数 ⅢB～ⅦB 　（n－1）d1～5ns1～2　 （镧系、锕系除外） 价层电子数＝族序数 Ⅷ 　（n－1）d6～9ns1～2　 （钯除外） 除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列 3．元素周期表的分区 （1）根据核外电子排布分区 ①分区简图 ②各区元素原子价层电子的排布特点及元素性质特点 除ds区外，其他各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 1）s区，有两列，包含　ⅠA　族、　ⅡA　族，除H外都是活泼　金属　元素，s区元素通常是最外层电子参与反应。 2）p区，有　6　列，包含　ⅢA　族～　ⅦA　族、　0　族，p区元素通常是最外层电子参与反应。 3）d区，有8列，包含　ⅢB　族～　ⅦB　族（镧系、锕系除外）、　Ⅷ　族，d区元素原子d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。 4）ds区，有　2　列，包含　ⅠB　族、　ⅡB　族，ds区都是　金属　元素。 5）f区，包含镧系、锕系，镧系元素化学性质相似，锕系元素化学性质相似。 （2）根据元素金属性与非金属性分区 a.沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹、石田与铝、锗、锑、钋、之间画一条线，线的左边是　金属　元素（氢除外），线的右边是　非金属　元素。非金属元素主要集中在元素周期表右上角的三角区内（如图所示）。 b.处于　金属　与　非金属　分界线（又称梯形线）附近的非金属元素具有一定的　金属　性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。 （3）对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。 知识点3 元素周期表的“三大应用” 1．科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 2．寻找新材料： 3．用于工农业生产 地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。 得分速记 (1)ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 (2)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (3)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 (4)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (5)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 (6)过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (7)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥，共15种元素。 (8)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹，共15种元素。 (9)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 考●向●破●译 考向1 元素周期表的结构和应用 例1（2026·天津·模拟预测）下列说法正确的是 A．亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B．煤的液化是物理变化 C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．铁元素不属于副族元素 【答案】C 【解析】A．亚硝酸钠可在规定剂量范围内用作食品防腐剂，能抑制微生物生长，A错误； B．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．白磷着火点仅40℃，暴露在空气中极易自燃，随意丢弃会引发火灾，因此实验室未用完的白磷可以放回原试剂瓶，C正确； D．铁位于第四周期第Ⅷ族，属于副族元素，D错误； 故答案选C。 【变式1·变载体】（2026·天津南开·模拟预测）我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca元素位于元素周期表p区 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素 D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 【答案】C 【解析】A．Ca的价电子排布为4s2，属于元素周期表的s区，不是p区，A错误； B．碳化硅中碳原子与硅原子以共价键相连，形成空间网状结构，属于共价晶体，不属于分子晶体，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，12C和13C是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．新能源通常指可再生能源，天然气不可再生，属于化石能源，不属于新能源，D错误； 故答案为C。 【变式2】（25-26高三上·天津西青·阶段检测）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素 【答案】D 【解析】A．金刚石由碳原子通过共价键形成三维网络结构，属于共价晶体，A正确； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）单体聚合而成，B正确； C．聚酰亚胺是由有机单体（如二胺和二酐）聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，C正确； D．铀（U）是锕系元素，位于元素周期表第3族（或锕系），第ⅠA族为碱金属族（如钠、钾），铀不属于该族，D错误； 故选D。 【变式3】（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 C．弹道二维In2Se3晶体管有良好半导体性能，Se位于元素周期表第四周期VIA族 D．Ni-In2O3催化剂利用太阳能实现CO2加氢合成CH3OH，该反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】A．“燃煤脱硫”技术有利于减少SO2的排放，与碳减排无关，无法直接助力“碳达峰、碳中和”，A错误； B．高级脂肪酸甘油酯（油脂）的相对分子质量较小，属于有机小分子，并非有机高分子，B错误； C．硒（Se）的原子序数为34，位于元素周期表第四周期ⅥA族，C正确； D．CO2加氢合成CH3OH的反应为：，产物含H2O，原子利用率不是100%，D错误； 故答案选C。 考向2 元素在周期表中的位置推断 例2中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 【答案】A 【解析】A．由图可知，原子序数为78，位于元素周期表第六周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，A符合题意； B．由图可知，的5d能级容纳有9个电子，d能级有5个原子轨道，根据洪特规则可知有1个未成对电子，B不符合题意； C．元素周期表中位置相近的元素性质相似，与位置相近的元素可能用作单原子催化剂，C不符合题意； D．单原子催化剂中所有原子都可作为活性中心，而颗粒催化剂只有颗粒表面的原子能作为活性中心，因此，相同质量的，单原子催化剂拥有更多活性中心，D不符合题意； 答案选A。 解题妙招 元素周期表结构中隐含的两条规律 1.同主族、邻周期元素的原子序数差 ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目。 ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 2.同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 原因 增加了过渡元素 增加了过渡元素包括镧系或锕系元素 【变式1·变载体】碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．碲单质常温下为固态 B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C．、、气态氢化物稳定性： D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 【答案】C 【解析】A．氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下，S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确； B．根据序数52与同周期惰性气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周期表位置是第五周期ⅥA族，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为，C错误； D．碲元素位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确； 故选C。 【变式2·变题型】元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性： B．将足量盐酸与 溶液混合，生成 ，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D．将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性： 【答案】B 【解析】A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：，分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性：，A合理； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，应将足量与 溶液混合，生成 ，酸性：，则元素的非金属性：，B不合理； C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可用作半导体材料，C合理； D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性：，D合理； 故选B。 【变式3·变考法】元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误； 故选：C。 考点二 元素周期律 知●识●解●构 知识点1 元素周期律的内容及实质 1．概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生　周期性　递变的规律。 2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子　核外电子排布　周期性变化的必然结果。 知识点2 主族元素结构及性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 电子层数_相同__ 电子层数逐渐_增多__ 最外层 电子数 最外层电子数逐渐_增多__ (1～7或2) 最外层电子数_相同__ 原子半径 逐渐_减小__ 逐渐_增大__ 离子半径 阳离子半径逐渐_减小__，阴离子半径逐渐_减小__，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 元素性质 得电子能力 逐渐_增强__ 逐渐_减弱__ 失电子能力 逐渐_减弱__ 逐渐_增强__ 金属性 逐渐减弱 逐渐_增强__ 非金属性 逐渐_增强__ 逐渐_减弱__ 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强 主要化合价 最高正价：由＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 化合物的性质 气态氢化物 的还原性 依次_减弱__ 依次_增强__ 非金属元素 气态氢化物 的形成难易 及稳定性 气态氢化物的形成越来越_容易__，其稳定性逐渐_增强__ 气态氢化物形成越来越_困难__，其稳定性逐渐_减弱__ 最高价氧 化物对应 水化物的 酸碱性 酸性逐渐_增强__ 碱性逐渐_减弱__ 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 知识点3 元素周期律的应用 1．比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等。如碱性：Ra(OH)2_>__Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4_>__SiH4。 2．比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性：HClO4_>__H2SO4；稳定性：HCl_>__H2S。 3．推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。 再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为_有__色固体，与氢_难__化合，HAt_不__稳定，水溶液呈_酸__性，AgAt_不__溶于水等。 4．[拓展]对角线规则。 在元素周期表中，某些主族元素与_右下方__的主族元素的有些性质是相似的，如。 得分速记 “三看法”快速比较简单粒子半径的大小 一看：电子层数 当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) 二看：核电荷数 当电子层数或电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) 三看：核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 考●向●破●译 考向1 微粒半径大小比较 例1（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法错误的是 A．原子半径： B．的轨道表示式： C．饱和溶液的物质的量浓度： D．热稳定性： 【答案】D 【解析】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径：，A正确； B．核外电子排布为，轨道表示式中各轨道电子均成对且自旋相反，符合泡利原理和洪特规则，B正确； C．侯氏制碱法中以沉淀形式析出，说明其溶解度小于，故饱和溶液浓度：，C正确； D．受热易分解为和，热稳定性强，热稳定性：，D错误； 答案选D。 解题妙招 微粒半径比较 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津武清·阶段检测）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．离子半径：Y>Z B．Z的最高价氧化物在标准状况下为气体 C．Y与X不可形成共价化合物 D．简单氢化物的沸点：X<W 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质，可知W为、X为；Y最外层电子数与K层相等（最外层为2）且原子序数大于O，故Y为；四种元素最外层电子数之和为19，计算得Z最外层电子数为，Z为。 【解析】A．Y对应的离子为（2个电子层），Z对应的离子为（3个电子层），电子层数越多离子半径越大，故离子半径，A错误； B．Z的最高价氧化物为，标准状况下为固态，不是气体，B错误； C．Y为、X为，二者只能形成、等离子化合物，不可形成共价化合物，C正确； D．X的简单氢化物为，W的简单氢化物为，二者均存在分子间氢键，但的分子间氢键数目更多，其沸点更高。也可根据和常温下的状态，得知沸点，D错误； 故选C。 【变式2】（25-26高三上·天津东丽·开学考试）根据元素周期律，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．S和Se属于第族元素，的酸性强于 C．原子半径： D．沸点： 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的3s轨道全满为稳定结构，第一电离能，正确顺序为，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此的酸性强于，B正确； C．电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径顺序为，C错误； D．分子间存在氢键，沸点反常升高，而分子间仅存在范德华力，故沸点，D错误。 【变式3】（2026·天津河北·二模）下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．化合物中键的极性： D．酸性： 【答案】C 【解析】A．H-核外只有1个电子层，共2个电子，但氢原子核电荷数小，对核外电子的吸引作用弱，电子云膨胀；Na+有2个电子层，虽电子层数更多，但核电荷数大，对电子束缚能力强，综合对比，离子半径：；Li+核外只有1个电子层，Na+核外有2个电子层，离子半径主要由电子层数决定，电子层数越多半径越大，因此离子半径：；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，与电子层结构相同，半径，正确离子半径顺序为，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第二周期第一电离能顺序为，B错误； C．成键原子电负性差值越大，键的极性越强，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性，故与的电负性差值大于与的差值，键极性，能用元素周期律解释，C正确； D．元素周期律用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性强于，D错误； 答案选C。 考向2 元素金属性和非金属性强弱的判断 例2（25-26高三上·天津·开学考试）下列实验不能作为判断依据的是 A．根据和分别与反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B．硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C．铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D．向等物质的量浓度的溶液和溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】A．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，与反应比更容易，可判断Br非金属性强于I，A不符合题意； B．硅酸钠溶液中通入生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸原理，可知碳酸酸性强于硅酸，B不符合题意； C．钠金属活动性很强，投入溶液时先与水反应生成NaOH，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，因此不能通过该实验比较钠与铁的金属活动性强弱，C符合题意； D．等浓度的溶液呈中性、溶液呈碱性，说明硝酸为强酸，硅酸为弱酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，可判断N非金属性强于Si，D不符合题意； 故选C。 解题妙招 元素的金属性、非金属性强弱比较 元素的金属性强弱比较 元素的非金属性强弱比较 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强 单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金属性越强 单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强 单质的还原性越强，对应元素的金属性越强 单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强 阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱 简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱 原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津和平·开学考试）下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间的作用力： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性，、为无氧酸，二者酸性强弱不能用非金属性解释，A错误； B．烃基碳链越长推电子效应越强，即推电子效应：，使丙酸中羧基的键更难电离出，故酸性乙酸丙酸，B正确； C．乙烯含碳碳双键，其中键强度小于键、易断裂，乙烷仅含键，故活泼性，C正确； D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，故分子间作用力，沸点，D正确； 因此答案选A。 【变式2·变题型】（2026·天津河东·二模）下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 性质差异 解释或推论 A 单质熔点：金刚石晶体硅 原子半径： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 分子极性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，因此C-C键的键长更短、键能更大，因此金刚石熔点更高，A正确； B．同周期元素从左到右，金属性减弱，元素金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，由碱性可知，Na的金属性强于Mg，B正确； C．HF酸性弱于HCl是因为F原子半径较小，H-F之间共价键更强，且HF在水溶液中以缔合分子形式存在，因此更难电离出，酸性更弱，C错误； D．为非极性分子，根据相似相溶规律，易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，因此分子极性，D正确； 故答案选C。 【变式3·变考法】（25-26高三上·天津南开·期中）下列说法错误的是 A．酸性： B．碱性： C．沸点： D．非金属性： 【答案】A 【解析】A．非金属性：F>Cl，氢化物的稳定性：HF>HCl，氢化物电离出的能力：HF<HCl，则酸性：HF<HCl，A错误； B．同主族元素从上到下，金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。因金属性：Ba>Sr，则碱性：，B正确； C．SiH4、CH4均为分子晶体且结构相似。结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因SiH4的相对分子质量更大，则沸点：SiH4>CH4，C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：S>Se，D正确； 故选A。 考点三 “位——构——性”及其应用 知●识●解●构 知识点1 “位”“构”“性”关系 1．“位”“构”“性”关系： 2．明确下列关系式： (1)电子层数＝周期序数。 (2)主族元素的最外层电子数＝_主族序数__＝价电子数 (3)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数。 (4)主族元素的最高正价＝_主族序数__。 最低负价＝_主族序数－8__。 (5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。 3．性质与位置的互推： (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按_C、B、A__的顺序从左到右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三种元素在同一主族中从上到下排列，则A、B、C的单质氧化性依次_减弱__或对应离子的还原性依次_增强__。 4．结构与性质的互推： (1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易_失__电子；若某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易_得__电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。 5．结构与位置的互推： 由原子序数确定主族元素位置的方法： 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可确定主族元素在周期表中的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在稀有气体元素所在周期的下一周期的第_ⅠA__族或第_ⅡA__族，如88号元素：88－86＝2，则该元素应在第7周期第ⅡA族。 (2)若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在稀有气体元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如84号元素应在第6周期第_ⅥA__族。 6．理清“序、层”规律。 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法： 若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下： 故原子序数：_B>A>C>D__ 原子半径：_A>B>D>C__ 离子半径：_D2－>C－>A＋>B2＋__ (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 7．熟记“序、价”规律。 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 知识点2 “位、构、性”三者关系的应用 利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系，可以比较或推断某些元素的性质，如： (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。 (4)推断一些未学过的元素的某些性质。 得分速记 常见元素的化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠、双氧水(H2O2水溶液)。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 (7)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；单质呈液态的金属元素：Hg。 (8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N；元素气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：S。 (10)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 考●向●破●译 考向1 元素“位—构—性”的关系 例1（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】同周期第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，由此可推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知：a是B，g是Na，二者不同主族，故A错误 B．由分析可知：f是Ne，g是Na，二者不同周期，故B错误； C．由分析可知：h是Mg，i是Al，金属性Mg>Al，即h>i，故C正确； D．c的简单氢化物为，d的简单氢化物为，和分子中均存在分子间的氢键，其中分子间存在的氢键更多，沸点也较高，即最简单氢化物沸点：，故D错误； 故答案选C。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津西青·阶段检测）某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 B．Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C．M和Q形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【分析】前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M、X、Y、Z、Q这五种元素分布在前三周期，第一周期的主族元素只有H，故M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，即其核外有6个电子，故X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，即其核外电子排布为，故Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，故Q为Na元素；组成元素X、Y、Z的原子序数依次增大，故Y为N元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，即R原子的质子数为7+8+11=26，即R为Fe元素。 【解析】A．常温下，R的单质Fe与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，即铁与浓发生钝化产生氧化物保护膜，覆盖在Fe表面，使得Fe与浓的反应被阻止，并非不能反应，A错误； B．Q的常见氧化物为和，二者与水的反应分别为，，且所得水溶液均显碱性，B正确； C．M和Q形成的化合物为NaH，属于离子化合物，C错误； D．X、Y和Z的简单氢化物分别为、和，因为非金属性O > N > C，故稳定性 > > ，即Z > Y > X，D错误； 故选B。 【变式2】（25-26高三上·天津西青·期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．键角：XW2＜WZ2 B．分子的极性：XZ2>WZ2 C．价电子数：X<Y D．气态氢化物的沸点：Z<W 【答案】C 【分析】X最外层电子数为内层2倍，内层为K层（2e⁻），故X为C（最外层4e⁻）；Z是地壳中含量最高的元素，为O； W与Z同主族（ⅥA），原子序数更大，故W为S；Y原子序数介于C和O之间，为N元素。 【解析】A．XW2为CS2（C的价电子对数为，直线形，键角180°），WZ2为SO2（S的价电子对数为，V形，键角小于120°），故A错误； B．XZ2为CO2，C的价电子对数为，无孤独电子，CO2为非极性分子，WZ2为SO2，V形结构，SO2为极性分子，极性：CO2＜SO2，故C错误； C．C价电子数4，N价电子数5，4＜5，故C正确； D．Z的气态氢化物为H2O，W的气态氢化物为H2S，二者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点更高，故D错误； 故选C。 【变式3】（24-25高三上·天津·阶段检测）、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．元素的简单气态氢化物的化学式为 【答案】B 【解析】A．Al为13号元素，周期表中位于第三周期ⅢA族，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P<S<Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：，B正确； C．同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即，C错误； D．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，D错误； 故选B 。 考向2 元素“位—构—性”的综合应用 例2（25-26高三上·天津南开·期中）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物可溶于水 B．X、Z组成的化合物有氧化性 C．Z、W组成的化合物是离子化合物 D．W、Q组成的化合物的水溶液呈碱性 【答案】A 【分析】元素推断：X为H（原子半径最小），Y为C（，两个单电子，不是氧，否则Z和Q没有推断结果），则Z为O，Q为S（同族且Z原子序数为Q的一半），W为Na（位于O和S之间，最外层电子数为1，因为最外层电子数之和为18），最外层电子数总和：1（H）+4（C）+6（O）+1（Na）+6（S）=18，符合条件，据此分析解答。 【解析】A．H与C的化合物（如）难溶于水，A错误； B．X、Z组成的化合物具有氧化性，B正确； C．Z、W组成的化合物为离子化合物，C正确； D．W、Q组成的化合物水解呈碱性，D正确； 故答案选A。 解题妙招 元素推断题六大误区 【变式1·变载体】（24-25高三下·天津·阶段检测）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．电负性：N>Z B．第一电离能I：Z>Y>M C．Z、N、M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．离子半径：M>N 【答案】B 【分析】实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；由原子半径及W中的共价键数目，可确定X为H元素，Z为O元素，Y为C元素，M为Na元素。从而得出X、Y、Z、M、N分别为H、C、O、Na、S元素。 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性S<O，电负性S<O，A错误； B．同周期从左到右，第一电离能有增大趋势，从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能O>C>Na，B正确； C．Z、N、M三种元素形成的化合物可以是Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，Na2SO3的水溶液呈碱性，C错误； D．电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Na+<S2-，D错误； 答案选B。 【变式2·变题型】（25-26高三上·天津南开·阶段检测）元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性：b＜d＜c B．f的逐级电离能： C．简单氢化物的稳定性：b>c>d D．上述元素中原子半径：e最大，a最小 【答案】D 【分析】元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，a位于第一周期，应是H。b、c、d位于第二周期，c的第一电离能又最大，电子排布应为半满或全满结构。且b、d的基态原子中均有2个单电子，可知b、c、d依次为C、N、O。g的氧化物是两性氧化物，为Al。又因为e、f、g同在第三周期，且原子序数依次增大，所以分别为Na、Mg、Al。 【解析】A．非金属性越强，电负性越大。同周期从左往右半径依次减小，非金属性依次增强。电负性从小到大为：b＜c＜d，A错误； B．同一元素的逐级电离能依次增大，当出现电子层的递减时电离能会出现突变，而Mg的最外层电子数为2，正确的为：，B错误； C．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定。同周期从左往右原子半径依次减小，非金属性依次增强，正确的为：b＜c＜d，C错误； D．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，序大径小。所以Na的半径最大，D正确； 故选D。 【变式3·变考法】（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素形成的一种化合物结构如图。其中基态Z原子中s轨道和p轨道电子数之比为，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A．基态Y原子价层电子中两种自旋状态的电子数之差为3 B．第一电离能： C．键角： D．简单氢化物的沸点： 【答案】C 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，基态Z原子s、p轨道电子数比为1:1，电子排布式为1s22s22p4，且Z可与X形成双键，故Z为O；W仅形成1个单键且原子序数最小，为H；X可形成4个共价键，为C；Y原子序数在C、O之间，为N；M原子序数大于O，且形成一个键，为F或Cl，但其最高价氧化物对应的水化物为强酸，故M为Cl。 【解析】 A．Y为N，价层电子排布为 2s22p3 ，两种自旋状态的电子数分别为4和1，差值为3，A正确； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能的正确顺序为： N > O > C ，即 Y > Z > X ，B正确； C．双键与单键间的斥力大于单键与单键之间的斥力，则在该结构中，键角：∠ X X Z > ∠ X X M ，C错误； D．Z的简单氢化物为 ，M的简单氢化物为HCl，分子间存在氢键，沸点远高于HCl，即 Z > M ，D正确； 故选C。 真题溯源·考向感知 1．（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误； C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确； D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确； 故选B。 2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 3．（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【解析】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 4．（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 5．（2022·天津·高考真题）下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 【答案】B 【解析】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故A错误； B．HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B正确； C．组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故C错误； D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此，故D错误。 综上所述，答案为B。 6. 渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A. 电负性： B. 价电子数： C. 原子半径： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误； B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确； C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误； D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误； 故选B。 7．（2023·天津·高考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式是______，与相比较，离子半径较大的是______。 (2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为______。 (3)在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：______。反应中，H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是______。H2O2电子式为______。 (4)上述制备反应中，下列物质均可替代H2O2作氧化剂，最适合的是______(填序号)。 a．硝酸    b．    c． (5)Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。 【答案】(1) 3d104s1 Cu+ (2)CuCl (3) Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H2O和O2 (4)b (5) CuI 还原剂、沉淀剂 【解析】（1）已知Cu是29号元素，则铜的价层电子排布式是3d104s1，根据同一元素的微粒化合价越高，核外电子数越少，半径越小，故Cu+与Cu2+中半径较大的是Cu+，故答案为：3d104s1；Cu+； （2）由题干铜的一种化合物的晶胞图所示可知，一个晶胞中含有Cu+为4个，含有Cl-个数为：=4个，故其化学式为CuCl，故答案为：CuCl； （3） 在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2，根据氧化还原反应配平可得，该反应化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，由于反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H2O和O2，导致反应中，H2O2实际消耗量总是大于理论，H2O2为共价化合物，故其电子式为：，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H2O和O2；； （4）HNO3被还原生成NO有毒，会污染环境，Cl2本身有毒也会污染环境，故上述制备反应中，下列物质均可替代H2O2作氧化剂，最适合的是是O2，故答案为：b； （5）Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析，向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝，说明反应生成了I2，根据化合价有升必有降的原理可知，反应中Cu的化合价降低到+1价，故反应的离子方程式为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，即该白色沉淀的化学式为CuI，反应中KI的作用为将Cu2+充分还原为CuI，故答案为：CuI；将Cu2+充分还原为CuI。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 元素周期表 知识解构 知识点1 元素周期表 ∣ 知识点2 原子结构与元素周期表的结构 知识点3 元素周期表的“三大应用” 考向破译 考向1 元素周期表的结构和应用 ∣ 考向2 元素在周期表中的位置推断 解题妙招1 元素周期表结构中隐含的两条规律 考点二 元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期律的内容及实质 ∣ 知识点2 主族元素结构及性质的递变规律 知识点3 元素周期律的应用 考向破译 考向1 微粒半径大小比较 ∣ 考向2 元素金属性和非金属性强弱的判断 解题妙招1 微粒半径比较 解题妙招2 元素的金属性、非金属性强弱比较 考点 三 “位——构——性”及其应用 知识解构 知识点1 “位”“构”“性”关系 ∣ 知识点2 “位、构、性”三者关系的应用 考向破译 考向1 元素“位—构—性”的关系 ∣ 考向2 元素“位—构—性”的综合应用 解题妙招1 元素推断题六大误区 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 元素 周期表 天津卷T2 元素 周期律 天津卷T4、T13 天津卷T2 天津卷T5 天津卷T2、T3 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1.增加结构式、周期表片段、数据表格（电离能数值）多元线索，反套路化明显，不能依靠固定秒杀口诀做题； 2.氢键、分子间作用力解释熔沸点成为稳定简答拉分点，不再只考简单规律排序； 3.适度增加分界线元素（Al、Si）考查，兼顾金属性与非金属性；少量引入第四周期 K、Ca 拓展视野，但不作为推断核心； 4.文字说理分值上涨，要求用周期律完整解释酸性、稳定性、熔沸点差异，只写结论会丢失大半分数； 5.计算极简，无复杂定量，全部为定性比较、结构书写，适配天津轻量化计算总原则 ►复习目标： 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。 2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。 3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素周期表 知●识●解●构 知识点1 元素周期表 1．编排原则 周期 把　 　相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行 族 把　 　相同的元素，按　 　递增的顺序，从上至下排成的纵列 2．元素周期表的结构（由周期与族构成） 元素周期表 得分速记 元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 知识点2 原子结构与元素周期表的结构 1．原子结构与周期的关系 周期 能层数（n） 每周期中元素原子价层电子排布规律 二 　 　 2s1→2s22p6 三 　 　 3s1→3s23p6 四 　 　 4s1→→4s24p6 五 　 　 5s1→→5s25p6 六 　 　 6s1→→6s26p6 2．原子结构与族的关系 族 价层电子排布式 规律 主 族 ⅠA、ⅡA 　 　 价层电子数＝族序数 ⅢA～ⅦA 　 　 0族 　 　（He除外） 最外层电子数＝8 副 族 ⅠB、ⅡB 　 　 最外层ns轨道上的电子数＝族序数 ⅢB～ⅦB 　 　 （镧系、锕系除外） 价层电子数＝族序数 Ⅷ 　 　 （钯除外） 除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列 3．元素周期表的分区 （1）根据核外电子排布分区 ①分区简图 ②各区元素原子价层电子的排布特点及元素性质特点 除ds区外，其他各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 1）s区，有两列，包含　 　族、　 　族，除H外都是活泼　 　元素，s区元素通常是最外层电子参与反应。 2）p区，有　 　列，包含　 　族～　 　族、　 　族，p区元素通常是最外层电子参与反应。 3）d区，有 列，包含　 　族～　 　族（镧系、锕系除外）、　 　族，d区元素原子d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。 4）ds区，有　 　列，包含　 　族、　 　族，ds区都是　 　元素。 5）f区，包含镧系、锕系，镧系元素化学性质相似，锕系元素化学性质相似。 （2）根据元素金属性与非金属性分区 a.沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹、石田与铝、锗、锑、钋、之间画一条线，线的左边是　 　元素（氢除外），线的右边是　 　元素。非金属元素主要集中在元素周期表右上角的三角区内（如图所示）。 b.处于　 　与　 　分界线（又称梯形线）附近的非金属元素具有一定的　 　性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。 （3）对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。 知识点3 元素周期表的“三大应用” 1．科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子 和 提供了线索。 2．寻找新材料： 3．用于工农业生产 地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。 得分速记 (1)ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 (2)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (3)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 (4)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (5)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 (6)过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (7)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥，共15种元素。 (8)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹，共15种元素。 (9)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 考●向●破●译 考向1 元素周期表的结构和应用 例1（2026·天津·模拟预测）下列说法正确的是 A．亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B．煤的液化是物理变化 C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．铁元素不属于副族元素 【变式1·变载体】（2026·天津南开·模拟预测）我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca元素位于元素周期表p区 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素 D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 【变式2】（25-26高三上·天津西青·阶段检测）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素 【变式3】（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 C．弹道二维In2Se3晶体管有良好半导体性能，Se位于元素周期表第四周期VIA族 D．Ni-In2O3催化剂利用太阳能实现CO2加氢合成CH3OH，该反应原子利用率为100% 考向2 元素在周期表中的位置推断 例2中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 解题妙招 元素周期表结构中隐含的两条规律 1.同主族、邻周期元素的原子序数差 ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目。 ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 2.同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 原因 增加了过渡元素 增加了过渡元素包括镧系或锕系元素 【变式1·变载体】碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．碲单质常温下为固态 B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C．、、气态氢化物稳定性： D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 【变式2·变题型】元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性： B．将足量盐酸与 溶液混合，生成 ，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D．将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性： 【变式3·变考法】元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 考点二 元素周期律 知●识●解●构 知识点1 元素周期律的内容及实质 1．概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生　 　递变的规律。 2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子　 　周期性变化的必然结果。 知识点2 主族元素结构及性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 电子层数_ __ 电子层数逐渐_ __ 最外层 电子数 最外层电子数逐渐_ __ (1～7或2) 最外层电子数_ __ 原子半径 逐渐_ __ 逐渐_ __ 离子半径 阳离子半径逐渐_ __，阴离子半径逐渐_ __，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 元素性质 得电子能力 逐渐_ __ 逐渐_ __ 失电子能力 逐渐_ __ 逐渐_ __ 金属性 逐渐 逐渐_ __ 非金属性 逐渐_ __ 逐渐_ __ 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强 主要化合价 最高正价：由＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 化合物的性质 气态氢化物 的还原性 依次_ __ 依次_ __ 非金属元素 气态氢化物 的形成难易 及稳定性 气态氢化物的形成越来越_ __，其稳定性逐渐_ __ 气态氢化物形成越来越_ __，其稳定性逐渐_ __ 最高价氧 化物对应 水化物的 酸碱性 酸性逐渐_ __ 碱性逐渐_ __ 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 知识点3 元素周期律的应用 1．比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等。如碱性：Ra(OH)2_ __Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4_ __SiH4。 2．比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性：HClO4_ __H2SO4；稳定性：HCl_ __H2S。 3．推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。 再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为_ __色固体，与氢_ __化合，HAt_ __稳定，水溶液呈_ __性，AgAt_ __溶于水等。 4．[拓展]对角线规则。 在元素周期表中，某些主族元素与_ __的主族元素的有些性质是相似的，如。 得分速记 “三看法”快速比较简单粒子半径的大小 一看：电子层数 当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) 二看：核电荷数 当电子层数或电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) 三看：核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 考●向●破●译 考向1 微粒半径大小比较 例1（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法错误的是 A．原子半径： B．的轨道表示式： C．饱和溶液的物质的量浓度： D．热稳定性： 解题妙招 微粒半径比较 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津武清·阶段检测）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．离子半径：Y>Z B．Z的最高价氧化物在标准状况下为气体 C．Y与X不可形成共价化合物 D．简单氢化物的沸点：X<W 【变式2】（25-26高三上·天津东丽·开学考试）根据元素周期律，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．S和Se属于第族元素，的酸性强于 C．原子半径： D．沸点： 【变式3】（2026·天津河北·二模）下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．化合物中键的极性： D．酸性： 考向2 元素金属性和非金属性强弱的判断 例2（25-26高三上·天津·开学考试）下列实验不能作为判断依据的是 A．根据和分别与反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B．硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C．铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D．向等物质的量浓度的溶液和溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 解题妙招 元素的金属性、非金属性强弱比较 元素的金属性强弱比较 元素的非金属性强弱比较 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强 单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金属性越强 单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强 单质的还原性越强，对应元素的金属性越强 单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强 阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱 简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱 原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津和平·开学考试）下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间的作用力： A．A B．B C．C D．D 【变式2·变题型】（2026·天津河东·二模）下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 性质差异 解释或推论 A 单质熔点：金刚石晶体硅 原子半径： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 分子极性： A．A B．B C．C D．D 【变式3·变考法】（25-26高三上·天津南开·期中）下列说法错误的是 A．酸性： B．碱性： C．沸点： D．非金属性： 考点三 “位——构——性”及其应用 知●识●解●构 知识点1 “位”“构”“性”关系 1．“位”“构”“性”关系： 2．明确下列关系式： (1)电子层数＝ 序数。 (2)主族元素的最外层电子数＝_ __＝价电子数 (3)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数。 (4)主族元素的最高正价＝_ __。 最低负价＝_ __。 (5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。 3．性质与位置的互推： (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按_ 、 、 __的顺序从左到右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三种元素在同一主族中从上到下排列，则A、B、C的单质氧化性依次_ __或对应离子的还原性依次_ __。 4．结构与性质的互推： (1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易_ __电子；若某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易_ __电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。 5．结构与位置的互推： 由原子序数确定主族元素位置的方法： 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可确定主族元素在周期表中的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在稀有气体元素所在周期的下一周期的第_ __族或第_ __族，如88号元素：88－86＝2，则该元素应在第7周期第ⅡA族。 (2)若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在稀有气体元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如84号元素应在第6周期第_ __族。 6．理清“序、层”规律。 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法： 若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下： 故原子序数：_ __ 原子半径：_ __ 离子半径：_ __ (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 7．熟记“序、价”规律。 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 知识点2 “位、构、性”三者关系的应用 利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系，可以比较或推断某些元素的性质，如： (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。 (4)推断一些未学过的元素的某些性质。 得分速记 常见元素的化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠、双氧水(H2O2水溶液)。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 (7)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；单质呈液态的金属元素：Hg。 (8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N；元素气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：S。 (10)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 考●向●破●译 考向1 元素“位—构—性”的关系 例1（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津西青·阶段检测）某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 B．Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C．M和Q形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性： 【变式2】（25-26高三上·天津西青·期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．键角：XW2＜WZ2 B．分子的极性：XZ2>WZ2 C．价电子数：X<Y D．气态氢化物的沸点：Z<W 【变式3】（24-25高三上·天津·阶段检测）、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．元素的简单气态氢化物的化学式为 考向2 元素“位—构—性”的综合应用 例2（25-26高三上·天津南开·期中）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物可溶于水 B．X、Z组成的化合物有氧化性 C．Z、W组成的化合物是离子化合物 D．W、Q组成的化合物的水溶液呈碱性 解题妙招 元素推断题六大误区 【变式1·变载体】（24-25高三下·天津·阶段检测）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．电负性：N>Z B．第一电离能I：Z>Y>M C．Z、N、M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．离子半径：M>N 【变式2·变题型】（25-26高三上·天津南开·阶段检测）元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性：b＜d＜c B．f的逐级电离能： C．简单氢化物的稳定性：b>c>d D．上述元素中原子半径：e最大，a最小 【变式3·变考法】（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素形成的一种化合物结构如图。其中基态Z原子中s轨道和p轨道电子数之比为，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A．基态Y原子价层电子中两种自旋状态的电子数之差为3 B．第一电离能： C．键角： D．简单氢化物的沸点： 真题溯源·考向感知 1．（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 4．（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 5．（2022·天津·高考真题）下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 6. 渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A. 电负性： B. 价电子数： C. 原子半径： D. 键角： 7．（2023·天津·高考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式是______，与相比较，离子半径较大的是______。 (2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为______。 (3)在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：______。反应中，H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是______。H2O2电子式为______。 (4)上述制备反应中，下列物质均可替代H2O2作氧化剂，最适合的是______(填序号)。 a．硝酸    b．    c． (5)Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $