精品解析：湖南省郴州市嘉禾县第六中学2025-2026学年高一上学期第二次阶段监测化学试题

2025年下期嘉禾六中高一年级第二次阶段监测 化学试卷 总分：100分 时间：75min 一、选择题(共14小题，每小题3分，在每小题中只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 【答案】C 【解析】 【详解】A．研究物质性质时常用观察、实验、分类、比较等方法，描述正确，A正确； B．1965年我国首次人工合成具有生理活性的结晶牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献，B正确； C．原子学说是道尔顿提出的，门捷列夫的贡献是元素周期律，C错误； D．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，D正确； 故选C。 2. 下列对NaHSO4进行的分类不合理的是 A. 酸 B. 钠盐 C. 硫酸盐 D. 酸式盐 【答案】A 【解析】 【详解】从组成上分析，属于钠盐，硫酸盐和酸式盐，不属于酸，分类不合理的，选A。 3. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】电离方程式的核心是正确拆分强电解质为对应离子，并保持电荷和原子守恒。 【详解】A．H2SO4作为强酸，完全电离为H+和，电离方程式为H2SO4=2H++，A正确； B．KClO3电离成K+和，是稳定的多原子离子，不可拆分为Cl-和O2-，电离方程式为KClO3=K++，B错误； C．Ba(OH)2是强碱，电离为Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确； D．NH4NO3电离为和，电离方程式为NH4NO3=+，D正确； 故答案为：B。 4. 下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO→Cu中，Cu 元素的化合价由+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂， A 不符合题意； B．中，Cr 元素的化合价均为+6价，化合价无变化，该转化通过调节溶液酸碱性即可实现，不需要加入氧化剂或还原剂，B不符合题意； C．中，Fe 元素的化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂， C 符合题意； D．中，S 元素的化合价均为+4价，化合价无变化，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意； 故选C。 5. 下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧时反应剧烈，可能有固体飞溅或强光，需佩戴护目镜保护眼睛，A需要标记，A不符合题意； B．钠燃烧实验通常用酒精灯加热，无需使用电器设备，不涉及用电操作，B不需要标记，B符合题意； C．取用钠时需用小刀切割，小刀属于锐器，存在割伤风险，C需要标记，C不符合题意； D．实验结束后需洗手以避免残留物质接触，D需要标记，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．四种之间不反应，可以大量共存，B正确； C．与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场 C. 当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土 D. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液含次氯酸钠，洁厕灵含盐酸，两者混合会生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，反而更危险，A错误； B．氯气能与碱性溶液反应，肥皂水呈弱碱性，能吸收部分氯气，则有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场，B正确； C．钠遇水剧烈反应生成氢气，氢气具有可燃性，会加剧火势，需用沙土隔绝氧气灭火，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止苹果汁中的某些物质被氧化变色，D正确； 故答案选A。 8. 在稀有气体氛围中可用于反应制取少量金属钛()。下列说法正确的是 A. Na得到电子 B. 作还原剂 C. 稀有气体保护金属不被氧化 D. 稀有气体可用Cl2代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na的化合价从0升到+1，失去电子，A错误； B．TiCl4中Ti的化合价从+4降到0，得电子，作氧化剂，B错误； C．稀有气体隔绝氧气，防止金属在高温下被氧化，C正确； D．Cl2具有强氧化性，会与金属反应，无法替代稀有气体，D错误； 故答案为C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入澄清石灰水中变浑浊： B. 金属铝与溶液反应： C. 铁和稀盐酸反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入澄清石灰水中变浑浊，生成碳酸钙沉淀，正确的是：，A错误； B．该反应电荷不守恒，正确的是：，B错误； C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C正确； D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的是：，D错误； 故选C。 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 11. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 D. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，灼烧时会产生黄色焰色，会干扰待测物的焰色检验，不可用玻璃棒，应使用铂丝或无锈铁丝，B错误； C．稀硫酸难挥发，用其清洗铂丝会残留硫酸盐干扰后续实验，应使用易挥发的稀盐酸清洗铂丝，C错误； D．钾元素的紫色焰色易被含钠杂质产生的黄色焰色掩盖，蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免干扰检验，D正确； 故选D。 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误； D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确； 选C。 13. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性：的Cl从+5被还原为（0价），说明是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应，A错误； B．HCl中Cl部分被氧化（体现还原性），部分生成KCl（体现酸性），未体现强氧化性，B错误； C．每1 mol被还原得到5 mol电子，5 molHCl被氧化失去5 mol电子，总转移5 mol电子，而非6 mol，C错误； D．还原产物（来自的）与氧化产物（来自HCl的）的物质的量之比为1:5，D正确； 故答案选D。 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度，a时刻导电能力为0，说明此时溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，B正确； C．AB段导电能力减弱是因为反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．用NaOH代替Ba(OH)2时，反应生成Na2SO4和水，Na2SO4为强电解质，溶液中始终存在Na+和SO，导电能力不会降为0，与原曲线不同，D错误； 故选B。 二、综合题(共4题，共58分) 15. 现有下列物质：①②铝③胶体④葡萄糖⑤⑥NaHCO3⑦⑧⑨NaOH⑩KMnO4 请回答下列问题： （1）以上物质中，属于盐的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）在水溶液中电离方程式为________________________。 （3）写出溶液和稀反应的离子方程式：________________________。 （4）可以与酸性溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式：_______________。 ________________________________________________ （5）胶体具有良好的净水效果，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中煮沸，可制得胶体，反应方程式为：。 ①证明有胶体生成的方法是________________________。 ②关于胶体的制备和性质的叙述中正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 b．可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．制备胶体实验过程中不能搅拌 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑩ ②. ④⑧ （2） （3） （4） （5） ①. 丁达尔效应 ②. a、d 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，⑤、⑥、⑩属于盐；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，④葡萄糖、⑧属于非电解质（注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 与稀发生中和反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、氢氧化钠和硫酸均为强电解质，需拆写成离子形式，水保留化学式，其离子方程式为。 【小问4详解】 反应中元素的化合价由价升高到价，失去个电子；元素的化合价由价降低到价，得到个电子。根据得失电子守恒，和的系数为，和的系数为；再根据电荷守恒，反应后带有个单位正电荷，反应前带有个单位负电荷，故的系数为；最后根据氢原子守恒，的系数为。配平后的离子方程式为。 【小问5详解】 ①胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可用一束光照射该液体，若产生一条光亮的通路（丁达尔效应），则证明生成了胶体。 ②a．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，a正确； b．饱和溶液与浓溶液反应会生成沉淀，无法制备胶体，b错误； c．胶体属于分散系，是由分散质和分散剂组成的混合物，c错误； d．制备胶体时不能搅拌，否则会导致胶体聚沉生成沉淀，d正确； 故选ad。 16. NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质，B为一种黄绿色气体 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为________；C的化学式为________。 （2）A的性质非常活泼，一般保存在________。 （3）漂白液的有效成分为________。(写化学式) （4）反应③的化学方程式为________________________。 （5）漂白粉长时间放置在空气中容易失效的原因是________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）煤油或石蜡 （3）NaClO （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （5）易与空气中的、反应生成次氯酸，次氯酸易分解而变质 【解析】 【分析】已知：A、B、F、H均为单质。NaCl（熔融）在电解条件下生成氯气（B）和钠（A），氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙制取漂白粉，氯气与氢氧化钠（E）溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠制取漂白液；钠与氧气（F）加热生成过氧化钠（D），钠与氧气常温下生成氧化钠（C），氧化钠与氧气（F）生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠（E）和氧气（F），钠与水反应生成氢氧化钠（E）和氢气（H）。 【小问1详解】 由分析可知，B为氯气，氯原子的结构示意图为；C的化学式为； 【小问2详解】 Na保存在煤油或石蜡中； 【小问3详解】 漂白液的有效成分为； 【小问4详解】 Na和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问5详解】 易与空气中的、反应生成次氯酸，次氯酸易分解而变质。 17. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质。 （1）盛装浓盐酸仪器的名称为________。 （2）发生装置中制取的化学方程式是________________________。 （3）装置①中装的试剂是________。 （4）收集装置中收集干燥的氯气可用________法。 （5）装置中溶液的作用为________________________________。 （6）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象或结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 ________________________________ b 向氯水中滴入溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒是 c 向红色纸条上滴加氯水 ________ 氯水中含有的微粒是HClO （7）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是________________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) （4）向上排空法 （5）吸收多余，防止污染环境 （6） ①. 氯水中含有微粒 ②. 红色纸条褪色 （7） 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。 【小问1详解】 根据仪器构造可知盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 发生装置中利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，化学方程式是； 【小问3详解】 除杂装置①目的是除去氯气中挥发的HCl，应选用饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集； 【小问5详解】 NaOH溶液吸收多余，防止污染环境； 【小问6详解】 a实验中氯水呈黄绿色是因含有黄绿色的Cl2分子； b实验中加碳酸钠生成无色无味气体，该气体为二氧化碳，说明氯水中含H+； c实验中氯水能使有色布条褪色，说明氯水中含漂白性的HClO； 【小问7详解】 氯水在强光照射下氯离子的浓度增大，检测到生成氧气，可知在光照条件下HClO分解生成HCl和氧气，反应方程式为：。 18. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下图a，部分盐的溶解度曲线如下图b： （1）生活中可用热的纯碱溶液去除餐具表面的油污，原因是________________________________。 （2）“侯氏制碱法”工艺中先通氨气后通的顺序不能颠倒的原因是________________________________。 （3）固体煅烧得到纯碱的化学方程式为________________________。 （4）从滤液中制得的副产品中含有少量的和，设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，________，冰水洗涤，低温干燥。 （5）实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。 ①装置I中反应的离子方程式为________________________。 ②装置II洗气瓶中试剂为________。 ③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是________________________________。 （6）所得纯碱中可能含有少量杂质，可通过如下方法测定纯碱中的质量分数 i．称取a g样品，溶于水中； ii．加入足量溶液； iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。 该纯碱中的质量分数为________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）纯碱溶液呈碱性，可去油污 （2）CO2在饱和食盐水中溶解度较小(或先通氨气溶液呈碱性，可增大的溶解度) （3） （4）过滤 （5） ①. ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，促进碳酸氢钠析出 （6）或 【解析】 【分析】侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水中通入氨气，溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，通过过滤的方法将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出，再加热固体得到碳酸钠。实验装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体中，装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到CO2，装置Ⅱ用于除去CO2中的HCl气体，装置Ш中发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问1详解】 纯碱溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液去除餐具表面的油污； 【小问2详解】 “侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳； 【小问3详解】 煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠的化学方程式为； 【小问4详解】 NH4Cl的溶解度随温度变化比较大，从母液中分离出NH4Cl晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 ①装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到CO2，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②装置Ⅱ用于除去CO2中的HCl气体，可加入试剂饱和碳酸氢钠溶液； ③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出。 【小问6详解】 i．称取ag样品，溶于水中；ii．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置；iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg为CaCO3，碳元素守恒计算，样品中n(Na2CO3)=n(CaCO3)=，该样品中碳酸钠的质量分数=×100%=%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期嘉禾六中高一年级第二次阶段监测 化学试卷 总分：100分 时间：75min 一、选择题(共14小题，每小题3分，在每小题中只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 2. 下列对NaHSO4进行的分类不合理的是 A. 酸 B. 钠盐 C. 硫酸盐 D. 酸式盐 3. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场 C. 当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土 D. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 8. 在稀有气体氛围中可用于反应制取少量金属钛()。下列说法正确的是 A. Na得到电子 B. 作还原剂 C. 稀有气体保护金属不被氧化 D. 稀有气体可用Cl2代替 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入澄清石灰水中变浑浊： B. 金属铝与溶液反应： C. 铁和稀盐酸反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 D. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 13. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 二、综合题(共4题，共58分) 15. 现有下列物质：①②铝③胶体④葡萄糖⑤⑥NaHCO3⑦⑧⑨NaOH⑩KMnO4 请回答下列问题： （1）以上物质中，属于盐的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）在水溶液中电离方程式为________________________。 （3）写出溶液和稀反应的离子方程式：________________________。 （4）可以与酸性溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式：_______________。 ________________________________________________ （5）胶体具有良好的净水效果，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中煮沸，可制得胶体，反应方程式为：。 ①证明有胶体生成的方法是________________________。 ②关于胶体的制备和性质的叙述中正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 b．可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．制备胶体实验过程中不能搅拌 16. NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质，B为一种黄绿色气体 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为________；C的化学式为________。 （2）A的性质非常活泼，一般保存在________。 （3）漂白液的有效成分为________。(写化学式) （4）反应③的化学方程式为________________________。 （5）漂白粉长时间放置在空气中容易失效的原因是________________________________。 17. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质。 （1）盛装浓盐酸仪器的名称为________。 （2）发生装置中制取的化学方程式是________________________。 （3）装置①中装的试剂是________。 （4）收集装置中收集干燥的氯气可用________法。 （5）装置中溶液的作用为________________________________。 （6）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象或结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 ________________________________ b 向氯水中滴入溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒是 c 向红色纸条上滴加氯水 ________ 氯水中含有的微粒是HClO （7）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是________________________________(用化学方程式表示)。 18. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下图a，部分盐的溶解度曲线如下图b： （1）生活中可用热的纯碱溶液去除餐具表面的油污，原因是________________________________。 （2）“侯氏制碱法”工艺中先通氨气后通的顺序不能颠倒的原因是________________________________。 （3）固体煅烧得到纯碱的化学方程式为________________________。 （4）从滤液中制得的副产品中含有少量的和，设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，________，冰水洗涤，低温干燥。 （5）实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。 ①装置I中反应的离子方程式为________________________。 ②装置II洗气瓶中试剂为________。 ③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是________________________________。 （6）所得纯碱中可能含有少量杂质，可通过如下方法测定纯碱中的质量分数 i．称取a g样品，溶于水中； ii．加入足量溶液； iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。 该纯碱中的质量分数为________(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $