精品解析：湖南省浏阳市2025-2026学年高一上学期期中质量监测化学试题

2025年下学期期中质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 有关氧气和臭氧()的说法正确的是 A. 是同种物质 B. 都属于氧化物 C. 性质相同 D. 互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气化学式为，臭氧化学式为，二者分子组成和结构均不同，不属于同种物质，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，和均为仅含氧元素的单质，不属于氧化物，B错误； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不相同，C错误； D．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 水 C. 云、雾 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应。 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，故不选A； B．水是纯净物，不是胶体，不会出现丁达尔效应，故不选B； C．云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应，故选C； D．FeCl3溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，故不选D； 选C。 3. 下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是 A护目镜 B热烫 C加热 D洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确； B．为热烫，注意防止烫伤，B正确； C．为排风标识，实验涉及有毒有害气体时，需要通过排风设备及时排出有害气体，C错误； D．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确； 故选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸，在水中完全电离出和，为稳定原子团不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．为活泼金属氧化物，在水中会与水反应生成，且在水溶液中无法稳定存在，不能直接电离出，B错误； C．该电离方程式原子、电荷均不守恒，正确电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离出和弱酸酸式根，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 金属钠和水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是难溶的碳酸钙，不能拆写成碳酸根离子。正确的离子方程式为，A错误； B．铁锈的主要成分氧化铁是难溶氧化物，应保留化学式；氧化铁与盐酸反应生成铁离子和水，原子与电荷均守恒，B正确； C．铜能置换硝酸银中的银，银离子被还原为银，铜被氧化为铜离子，方程式中原子与电荷均守恒，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在水中以钠离子和氢氧根离子存在，方程式中原子与电荷均守恒，D正确； 故选A。 6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含大量，与反应生成，且与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中含大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、、、均为无色离子，互相之间不发生反应，且都不与反应，可大量共存，C正确； D．与、均会反应生成沉淀，且与能发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+2价，中为+3价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．中为+1价，中为-1价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为的反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中为+1价，中为0价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 8. 松软的面包深受人们的欢迎，在制作面包时需要使用食品膨松剂，下列物质可用作食品膨松剂的是 A. B. C. D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．是食盐，主要作用为调味，无法受热或反应产生气体，不能用作食品膨松剂，A错误； B．是强碱，具有强腐蚀性，严禁用于食品加工，也无法产生使食品蓬松的气体，B错误； C．（小苏打）受热易分解生成气体，可使面包形成多孔疏松结构，且安全性符合食品加工要求，可用作食品膨松剂，C正确； D．盐酸是强酸，具有强腐蚀性，不能用于食品加工，D错误； 故选C。 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A不符合题意； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B不符合题意； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C不符合题意； D．ZnCl2可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故D符合题意； 故选D。 10. 进入矿井工作前，工作人员需要对矿井下的空气成分进行测定。已知瓦斯中甲烷与氧气的质量比为的时候，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. B. C. D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷的摩尔质量为，氧气的摩尔质量为，根据，二者物质的量之比为，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为，故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 常温下，一氧化碳中，所含原子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量的氯气反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故所含原子数为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，不能确定的数目，C错误； D．与足量反应生成，元素从0价升高到+3价，反应转移电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验②制备氢氧化铁胶体 C. 实验③配制溶液时定容 D. 实验④配制溶液定容后摇匀 【答案】A 【解析】 【详解】A．外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，B管澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氢氧化钠溶液中则产生氢氧化铁沉淀，B错误； C．应该在液面距离刻度线1~2cm时才改用胶头滴管，C错误； D．配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部，操作错误，D错误； 故选A。 13. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为 B. 反应2中表现还原性 C. 母液中回收到主要溶质为 D. 减压蒸发主要原因是防止受热分解 【答案】B 【解析】 【分析】氯酸钠在酸性环境下与二氧化硫反应生成硫酸钠和ClO2，母液中为硫酸钠；ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2为氧化剂，H2O2中O元素化合价升高，为还原剂；减压蒸发可能是为了防止NaClO2分解，据此回答。 【详解】A．反应1为2NaClO3+SO2= 2ClO2+ Na2SO4，中Cl化合价降低（作氧化剂），中S化合价升高（作还原剂），氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1，A错误； B．反应 2 中ClO2转化为NaClO2，Cl化合价降低，H2O2中O化合价升高，H2O2表现还原性，B正确； C．反应 1 生成Na2SO4，母液中主要溶质为Na2SO4，不是，C错误； D．减压蒸发主要是防止NaClO2受热分解（题目说亚氯酸钠受热易分解），不是防止H2O2分解，D错误； 故选B。 14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A. 原溶液中肯定含有的离子为 B. 原溶液中肯定没有的离子只有 C. 原溶液中可能存在的离子为 D. 原溶液中肯定含有的离子为 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，肯定不含有Cu2+；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，则溶液中肯定含有OH-，不含有Mg2+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，则溶液中肯定不存在；另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则肯定含有Cl-；依据溶液呈电中性的原则，溶液中肯定含有Na+，不能确定是否存在。 【详解】A．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+，但的存在未通过实验直接验证，无法确定，A错误； B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、，但Mg2+因与OH⁻不共存也必然不存在，B未提及Mg2+，B错误； C．原溶液中可能存在的离子为，但Na⁺必须存在以维持电荷守恒，因此Na⁺肯定存在，C错误； D．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na⁺，OH⁻由试纸变蓝确定，Cl⁻由加入AgNO3生成沉淀确定，Na⁺为电荷守恒确定，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题 15. 镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： （1）从物质分类角度来看，属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为________。 （2）若试剂①为溶液，则转化为沉淀的离子方程式为________。 （3）分离得到沉淀的操作是________，操作中玻璃棒的作用是________。 （4）沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是________(填字母序号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 （5）为验证该流程中得到的溶液中是否含有的实验方案是________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） （3） ①. 过滤 ②. 引流，防止液体飞溅 （4）A （5）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有 【解析】 【分析】该工艺流程以含有氯化钠、硫酸镁等溶质的海水为原料提取金属镁，向海水中加入试剂①，使海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再通过过滤操作分离出上层溶液与氢氧化镁固体沉淀；向所得氢氧化镁沉淀中加入试剂②（盐酸），发生中和反应得到氯化镁水溶液，将氯化镁溶液经一系列操作得到无水氯化镁，最终对熔融状态下的无水氯化镁进行电解，得到单质金属镁。。 【小问1详解】 属于可溶性盐；在水溶液中电离出和，电离方程式为：； 【小问2详解】 海水中与NaOH中的反应生成沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到沉淀的方法是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； 【小问4详解】 沉淀转化为溶液，需要加入酸，且酸根离子为氯离子，即应添加盐酸，故选A。 【小问5详解】 验证该流程中得到的溶液中是否含有的实验方案是：用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有。 16. I．氯气是一种非常活泼的单质，其与部分物质发生反应的关系如图所示(部分产物已省略)。请回答下列问题： （1）白色沉淀A的主要成分为________(填化学式)。 （2）写出反应1的化学方程式：________。 （3）在反应3和4中，体现了________(填“氧化性”或“还原性”)，在中充分燃烧，生成物质C的质量最多为________g。 Ⅱ．同学们设计了如图所示实验探究氯气的性质。 （4）装置A和装置D的作用分别是________、________。 （5）实验时可观察到装置B和装置C中的有色布条褪色的是装置________(填字母序号)，通过上述实验现象可得出与氯气性质相关的结论是________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 氧化性 ②. 67.5 （4） ①. 干燥，除去氯气中的水蒸气 ②. 吸收尾气，防止氯气污染环境 （5） ①. C ②. 干燥的氯气不具备漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 【解析】 【分析】本题考查氯气的化学性质及其实验探究。 I中：反应1为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应2为氯气与水反应生成的氯化氢电离出的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀；反应3为氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁；反应4为氯气与铜在点燃条件下反应生成氯化铜。 Ⅱ中：潮湿的氯气通入装置A（浓硫酸）中进行干燥；干燥的氯气通入装置B，干燥的有色布条不褪色；再通入装置C，湿润的有色布条褪色，说明起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸；氯气有毒，最后通入装置D（氢氧化钠溶液）中进行尾气吸收。 【小问1详解】 氯气通入溶液中，氯气先与水反应生成和，电离出的与反应生成白色沉淀，故白色沉淀A的主要成分为； 【小问2详解】 反应1为氯气与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为 ； 【小问3详解】 反应3和4分别是氯气与铁、铜的反应，氯气将金属氧化为高价态金属氯化物，氯元素化合价由0价降低为-1价，体现了氧化性。的物质的量为，与反应，化学方程式为，显然过量，应按的量计算，生成的物质的量为，其质量为； 【小问4详解】 装置A中盛有浓硫酸，其作用是干燥氯气，除去氯气中的水蒸气；氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置D中盛有 溶液，其作用是吸收尾气，防止氯气污染空气； 【小问5详解】 干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，因为氯气与水反应生成的 具有漂白性。因此实验时可观察到有色布条褪色的是装置C；通过装置B和C的现象对比，可得出的结论是：干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。 17. 为探究稀硫酸和溶液的反应过程，某研究性学习小组设置了如下实验： I配制溶液。 （1）用配制溶液，需用到下列仪器中的________(填序号)，需补充的玻璃仪器有________(填名称)。经计算需量取的体积为________。 （2）配制溶液的第一步操作为________。 （3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是________(填字母)。 A. 容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 B. 未冷却至室温就转移定容 C. 摇匀后，发现液面低于刻度，继续加水至刻度线 D. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 Ⅱ．向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （4）请写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式________； （5）B点溶液导电能力约为0的原因是________。 【答案】（1） ①. ACDE ②. 容量瓶 ③. 20.0 （2）检查容量瓶是否漏水 （3）B （4） （5）B点与恰好完全反应 溶液中能自由移动的离子浓度接近为0 【解析】 【分析】本实验分为两大模块，一是利用浓硫酸稀释配制指定浓度稀硫酸，掌握容量瓶配制溶液的仪器选用、计算步骤与误差判断规律，浓硫酸稀释必须酸入水、冷却后转移；二是借助电导率变化直观验证氢氧化钡与稀硫酸的离子反应，反应过程中离子浓度先减小、恰好完全反应时离子浓度最低、过量后离子浓度回升，电导率曲线的谷底对应酸碱恰好完全反应的计量点，用电导率变化可以可视化证明离子反应的发生。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格容量瓶，不需要的是分液漏斗，所以图示仪器中需要用的是ACDE；补充的玻璃仪器有100mL容量瓶；设的体积为VmL，根据稀释定律有：，解得V=20.0mL； 【小问2详解】 配制溶液的第一步操作为：检查容量瓶是否漏水； 【小问3详解】 A．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液浓度没有影响，A错误； B．未冷却至室温就转移定容，最终导致溶液体积偏小，浓度偏大，B正确； C．摇匀后，发现液面低于刻度，继续加水至刻度线，相当于对所配溶液进行稀释，浓度偏小，C错误； D．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质质量减小，浓度偏小，D错误； 故选B； 【小问4详解】 溶液与稀硫酸反应的离子方程式：； 【小问5详解】 B点溶液导电能力约为0的原因是：B点与恰好完全反应 溶液中能自由移动的离子浓度接近为0。 18. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以、、等为原料先制得，进而生产出。部分工艺流程如下： 已知： ①氨气极易溶于水，1体积的水大约能溶解700体积的氨气； ②溶于水的部分氨气和水反应，能使溶液呈碱性 （1）该流程中可循环使用的物质是________。 （2）反应Ⅱ的化学反应方程式为________。 （3）用该纯碱配制的溶液中可能含有，请设计实验检验含有________。 （4）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，进而制取碳酸钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是________，该装置的作用是________。 ②丁装置的作用是________。 ③从丙装置分离出的需用蒸馏水洗涤2-3次，其目的是________。 【答案】（1） （2） （3）取少量溶液于试管，加入足量稀硝酸酸化后再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 （4） ①. 饱和溶液 ②. 除去中混有的 ③. 吸收氨气，并防止倒吸 ④. 洗去表面的可溶性杂质(、) 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，1体积的水大约能溶解700体积的氨气，溶于水的部分氨气和水反应，能使溶液呈碱性，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应后析出碳酸氢钠，过滤，将碳酸氢钠加热分解，发生反应，制取纯碱，二氧化碳可循环利用； 装置甲中发生反应，制取二氧化碳，二氧化碳中混有氯化氢，装置乙中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置丙中发生反应，析出碳酸氢钠，装置丁吸收氨气，且可以防止倒吸，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，该流程中可循环使用的物质是； 【小问2详解】 由分析可知，反应Ⅱ化学方程式为； 【小问3详解】 用该纯碱配制的溶液中可能含有，检验含有的方法是：取少量溶液于试管，加入足量稀硝酸酸化后再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有； 【小问4详解】 ①根据分析可知，乙装置中盛有饱和溶液；该装置的作用是：除去中混有的； ②丁装置的作用是：吸收氨气，并防止倒吸； ③从丙装置分离出的需用蒸馏水洗涤2-3次，其目的是：洗去表面的可溶性杂质(、)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期期中质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 有关氧气和臭氧()的说法正确的是 A. 是同种物质 B. 都属于氧化物 C. 性质相同 D. 互为同素异形体 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 水 C. 云、雾 D. 溶液 3. 下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是 A护目镜 B热烫 C加热 D洗手 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 金属钠和水反应： 6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 8. 松软的面包深受人们的欢迎，在制作面包时需要使用食品膨松剂，下列物质可用作食品膨松剂的是 A. B. C. D. 盐酸 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 10. 进入矿井工作前，工作人员需要对矿井下的空气成分进行测定。已知瓦斯中甲烷与氧气的质量比为的时候，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. B. C. D. 无法判断 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 常温下，一氧化碳中，所含原子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量的氯气反应，转移的电子数为 12. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验②制备氢氧化铁胶体 C. 实验③配制溶液时定容 D. 实验④配制溶液定容后摇匀 13. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为 B. 反应2中表现还原性 C. 母液中回收到主要溶质为 D. 减压蒸发主要原因是防止受热分解 14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A. 原溶液中肯定含有的离子为 B. 原溶液中肯定没有的离子只有 C. 原溶液中可能存在的离子为 D. 原溶液中肯定含有的离子为 第II卷 非选择题 15. 镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： （1）从物质分类角度来看，属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为________。 （2）若试剂①为溶液，则转化为沉淀的离子方程式为________。 （3）分离得到沉淀的操作是________，操作中玻璃棒的作用是________。 （4）沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是________(填字母序号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 （5）为验证该流程中得到的溶液中是否含有的实验方案是________。 16. I．氯气是一种非常活泼的单质，其与部分物质发生反应的关系如图所示(部分产物已省略)。请回答下列问题： （1）白色沉淀A的主要成分为________(填化学式)。 （2）写出反应1的化学方程式：________。 （3）在反应3和4中，体现了________(填“氧化性”或“还原性”)，在中充分燃烧，生成物质C的质量最多为________g。 Ⅱ．同学们设计了如图所示实验探究氯气的性质。 （4）装置A和装置D的作用分别是________、________。 （5）实验时可观察到装置B和装置C中的有色布条褪色的是装置________(填字母序号)，通过上述实验现象可得出与氯气性质相关的结论是________。 17. 为探究稀硫酸和溶液的反应过程，某研究性学习小组设置了如下实验： I配制溶液。 （1）用配制溶液，需用到下列仪器中的________(填序号)，需补充的玻璃仪器有________(填名称)。经计算需量取的体积为________。 （2）配制溶液的第一步操作为________。 （3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是________(填字母)。 A. 容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 B. 未冷却至室温就转移定容 C. 摇匀后，发现液面低于刻度，继续加水至刻度线 D. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 Ⅱ．向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （4）请写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式________； （5）B点溶液导电能力约为0的原因是________。 18. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以、、等为原料先制得，进而生产出。部分工艺流程如下： 已知： ①氨气极易溶于水，1体积的水大约能溶解700体积的氨气； ②溶于水的部分氨气和水反应，能使溶液呈碱性 （1）该流程中可循环使用的物质是________。 （2）反应Ⅱ的化学反应方程式为________。 （3）用该纯碱配制的溶液中可能含有，请设计实验检验含有________。 （4）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，进而制取碳酸钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是________，该装置的作用是________。 ②丁装置的作用是________。 ③从丙装置分离出的需用蒸馏水洗涤2-3次，其目的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $