精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第五中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

衡阳县五中2025年下学期高一半期考试化学试题 总分：100考试 时间：60分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1. 下列变化中属于物理变化的是（ ） A. 剩饭变馊 B. 自行车生锈 C. 牛奶变酸 D. 冰雪融化 2. 下列关于一些基本概念说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定被还原 C. 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间 D. 能电离出的化合物一定是酸 3. 氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 4. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 7. 下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 小苏打—— B. 熟石灰—— C. 胆矾—— D. 烧碱——NaOH 8. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. “富硒猕猴桃”中的“硒”是指(　　) A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 D. 硒分子 10. 下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应一定有氧元素参加 B. 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C. 氧化还原反应一定有元素化合价变化 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 11. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H++CO D. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO 12. 下列对氯气的叙述中，不正确的是 A. 有毒的黄绿色气体 B. 干燥的氯气有漂白性 C. 液氯可储存在钢瓶中 D. 活泼的非金属单质 13. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 14. 下列离子方程式中正确的是 A. 稀硫酸滴加在铜片上： B. 将石灰乳与稀盐酸混合： C. 碳酸镁与稀反应： D. 碳酸氢钠和盐酸反应： 二、填空题 15. 按要求填空： （1）现有下列物质：A铜；B二氧化碳；C氟化钠晶体；D熔融；E盐酸溶液；F蔗糖。 ①以上物质能导电的是___________(填写序号，下同)； ②属于电解质的是___________； ③属于非电解质的是___________。 （2）已知反应： a． b． c． d． 上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；被氧化的反应是___________；作氧化剂的反应是___________。 16. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出下列物质的：纯碱的化学式_______，NaHCO3俗名_______。 （2）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。 （3）过氧化钠是_______色固体；过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：_______。 （4）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。 ①燃放烟花时，上述金属化合物发生物理变化还是化学变化？_______。 ②进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？_______。 三、解答题 17. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。请回答下列问题： 同学们按照如图所示流程制备胶体并探究其相关性质。 已知：胶体在长时间加热或搅拌时，胶体粒子容易聚集在一起形成沉淀。 （1）实验中，滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为___________。取少量实验中生成的红褐色液体置于试管中，并用激光笔照射试管中的液体，现象为___________。 （2）红褐色悬浊液的分散质粒子直径___________(填“大于100 nm”“小于1 nm”或“介于1～100 nm之间”)。 （3）实验结束后向红褐色悬浊液中滴入过量稀硫酸，可观察到液体变澄清，得到棕黄色溶液，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。 18. 氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）将化学方程式补充完整：________，其中氧化剂是________。 （2）仪器a的名称是________（填“①”或“②”）。 ①分液漏斗 ②锥形瓶 （3）装置D是用向________排空气法收集Cl2。 （4）NaOH溶液的作用是吸收________，防止污染空气。 （5）为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为________（填“①”或“②”）。 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县五中2025年下学期高一半期考试化学试题 总分：100考试 时间：60分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1. 下列变化中属于物理变化的是（ ） A. 剩饭变馊 B. 自行车生锈 C. 牛奶变酸 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【分析】转化过程中有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化，据此分析。 【详解】A．剩饭变馊，发生了变质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故A不选； B．自行车生锈，有铁锈新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故B不选； C．牛奶变酸，发生了变质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故C不选； D．冰雪融化是固体雪化为液体水的过程，属于物理变化，符合题意，故D选； 故答案为：D。 2. 下列关于一些基本概念说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定被还原 C. 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间 D. 能电离出的化合物一定是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，A错误； B．具有氧化性的物质在反应中可能被还原（作为氧化剂），但也可能被氧化，如Cl2和水反应生成HCl和HClO的过程中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间，这是区分胶体与溶液、浊液的关键依据，C正确； D．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐类，但其水溶液中也能电离出H+，酸的定义是电离时产生的阳离子全部为H+，D错误； 故选C。 3. 氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】反应前后，H2O中H、O元素的化合价均未改变，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。 4. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合反应与氧化还原反应为交叉关系，部分化合反应，如：CaO+H2O=Ca(OH)2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故氧化还原反应不能完全包含化合反应，A错误； B．分解反应与氧化还原反应为交叉关系，部分分解反应，如：2KClO32KCl+3O2↑，有化合价变化，属于氧化还原反应，两者并非完全分离，B错误； C．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应中一定有元素化合价变化，所有置换反应均为氧化还原反应，即置换反应全部属于氧化还原反应，C正确； D．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，反应中无元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应，两者无交集，D错误； 故选C。 5. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应特征为反应前后有元素化合价发生变化。 【详解】A．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A不选； B．中Fe元素和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B选； C．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C不选； D．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D不选； 故选B。 6. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 【答案】B 【解析】 【详解】A项、植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故A错误； B项、鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔现象，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确； C项、向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故C错误； D项、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故D错误； 故选B。 7. 下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 小苏打—— B. 熟石灰—— C. 胆矾—— D. 烧碱——NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，A正确； B．熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，B正确； C．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，化学式应为，而非，C错误； D．烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为，D正确； 故选C。 8. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，A错误； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，B错误； C．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C错误； D．Na+、K+、Ba2+、Cl-均为无色且彼此不反应，在酸性条件下稳定，D正确； 故答案选D。 9. “富硒猕猴桃”中的“硒”是指(　　) A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 D. 硒分子 【答案】B 【解析】 【详解】“富硒猕猴桃”中的“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒、”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 10. 下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应一定有氧元素参加 B. 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C. 氧化还原反应一定有元素化合价变化 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A错误； B．在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误； C．氧化还原反应中有电子的转移，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，C正确； D．元素化合价升高对应的是氧化反应（失去电子），而还原反应对应化合价降低（获得电子），D错误； 故选C。 11. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H++CO D. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离应使用可逆箭头且不完全离解，书写正确，A不符合题意； B．氢氧化钡为强碱，完全电离为，书写正确，B不符合题意； C．碳酸氢钠电离应生成，而非一步离解为，应该写为：，C符合题意； D．硫酸铝钾完全电离为，书写正确，D不符合题意； 故选C。 12. 下列对氯气的叙述中，不正确的是 A. 有毒的黄绿色气体 B. 干燥的氯气有漂白性 C. 液氯可储存在钢瓶中 D. 活泼的非金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A正确； B．干燥的氯气不具有漂白性， B错误； C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C正确； D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，D正确； 故答案选B。 13. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．根据反应可知，能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 14. 下列离子方程式中正确的是 A. 稀硫酸滴加在铜片上： B. 将石灰乳与稀盐酸混合： C. 碳酸镁与稀反应： D. 碳酸氢钠和盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，因为铜的金属活动性低于氢，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊物，不能拆为，正确写法应为，B错误； C．碳酸镁难溶于水，与稀硫酸反应时保留化学式，生成的Mg2+和CO2正确，离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸氢钠中的不能拆为，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 二、填空题 15. 按要求填空： （1）现有下列物质：A铜；B二氧化碳；C氟化钠晶体；D熔融；E盐酸溶液；F蔗糖。 ①以上物质能导电的是___________(填写序号，下同)； ②属于电解质的是___________； ③属于非电解质的是___________。 （2）已知反应： a． b． c． d． 上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；被氧化的反应是___________；作氧化剂的反应是___________。 【答案】（1） ①. ADE ②. CD ③. BF （2） ①. a ②. c ③. d 【解析】 【小问1详解】 物质导电条件：存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的离子）；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。铜为金属单质，含自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，无自由移动离子，不导电；氟化钠晶体为离子化合物，水溶液或熔融状态可电离导电，属于电解质，但晶体中离子被束缚无法自由移动，不导电；熔融电离出自由移动的和可导电，属于电解质；盐酸溶液为的水溶液，含自由移动离子可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不电离，属于非电解质，不导电。因此能导电的是ADE；属于电解质的是CD；属于非电解质的是BF； 【小问2详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价升降，反应：中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；其他反应中都有元素化合价变化，属于氧化还原反应；反应中的从价升高为的价，被氧化；反应中的从价降低为的价，作氧化剂。 16. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出下列物质的：纯碱的化学式_______，NaHCO3俗名_______。 （2）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。 （3）过氧化钠是_______色固体；过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：_______。 （4）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。 ①燃放烟花时，上述金属化合物发生物理变化还是化学变化？_______。 ②进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？_______。 【答案】（1） ①. ②. 小苏打 （2） ①. 钠熔化成一个闪亮的小球，浮在水面上 ②. （3） ①. 黄 ②. （4） ①. 物理变化 ②. 一定含有钠元素，可能含有钾元素 【解析】 【16题详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为；俗名是小苏打。 【17题详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，且密度小于水的密度，所以钠熔化成一个闪亮的小球，浮在水面上，表明钠与水的反应是一个放热反应；该反应的离子方程式为：。 【18题详解】 过氧化钠是黄色固体；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，反应的化学方程式为：。 【19题详解】 燃放烟花时，锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，焰色反应为物理变化；进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃片观察，黄色会掩盖紫色，所以可能含有钾元素。 三、解答题 17. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。请回答下列问题： 同学们按照如图所示流程制备胶体并探究其相关性质。 已知：胶体在长时间加热或搅拌时，胶体粒子容易聚集在一起形成沉淀。 （1）实验中，滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为___________。取少量实验中生成的红褐色液体置于试管中，并用激光笔照射试管中的液体，现象为___________。 （2）红褐色悬浊液的分散质粒子直径___________(填“大于100 nm”“小于1 nm”或“介于1～100 nm之间”)。 （3）实验结束后向红褐色悬浊液中滴入过量稀硫酸，可观察到液体变澄清，得到棕黄色溶液，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 液体中出现一条明亮的光路(或丁达尔效应) （2）大于100 nm （3） 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加液体的仪器为胶头滴管；生成的红褐色液体是​胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射时，在与光束垂直的方向能观察到光亮的通路； 【小问2详解】 悬浊液属于浊液，根据分散系的分类标准，浊液的分散质粒子直径大于100 nm； 【小问3详解】 红褐色悬浊液的分散质是沉淀，与过量稀硫酸发生酸碱中和反应，生成可溶性的铁盐和水，对应离子方程式为：。 18. 氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）将化学方程式补充完整：________，其中氧化剂是________。 （2）仪器a的名称是________（填“①”或“②”）。 ①分液漏斗 ②锥形瓶 （3）装置D是用向________排空气法收集Cl2。 （4）NaOH溶液的作用是吸收________，防止污染空气。 （5）为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为________（填“①”或“②”）。 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 【答案】（1） ①. HCl ②. （2）① （3）上 （4）Cl2 （5）② 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸共热反应制备，浓盐酸易挥发导致中混有，装置B盛装饱和食盐水，用于除去中混有的，装置C盛装浓硫酸，用于干燥，因的密度大于空气，则装置D用向上排空气法收集氯气，最后装置F吸收多余氯气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中与浓盐酸共热反应生成、和，反应的化学方程式为，其中被还原生成，则氧化剂是； 【小问2详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，故填①； 【小问3详解】 因的密度大于空气，且装置D中长导管进、短导管出，则装置D是用向上排空气法收集Cl2； 【小问4详解】 Cl2是具有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，NaOH溶液能与Cl2反应，所以NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气； 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与Cl2反应，能用于干燥，则为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为浓硫酸，故填②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $